tolong bantuin carikan soal kimia TENTANG HUKUM PROUST beserta pembahasannya.

1. tolong bantuin carikan soal kimia TENTANG HUKUM PROUST beserta pembahasannya.

senyawa besi (ll) terbentuk dari unsur besi dan unsur belerang dgn perbandingan FE:S = 7:4
senyawa besi (ll) sulfida seberat 100gr. berpakah gram besi dan berapa gram belerang yg di perlukan ?
JAWAB:
FE:S = 7:4
jumlah perbandingan = 7+4 =11
massa besi yang di perlukan = 7/11 x 100 gr = 63,63 gram.
massa belerang di perlukan = 4/11 x 100 gr = 36,37 gram.

2. kimia hukum perbandingan tetap hukum proust

hukum proust menyatakan bahwa
"perbandingan massa unsur2 dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap"

3. Reaksi kimia yang menganut hukum proust

Jawaban:

Salah satu contoh reaksi kimia yang menganut hukum Proust adalah reaksi pembakaran metana (CH4) menjadi CO2 dan H2O. Dalam reaksi ini, jumlah massa karbon (C) dan hidrogen (H) yang terkandung dalam metana sama dengan jumlah massa karbon (C) dan hidrogen (H) yang terkandung dalam CO2 dan H2O.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Jumlah massa C = 1, jumlah massa H = 4, jumlah massa O = 2,

jumlah massa C = 1, jumlah massa H = 2, jumlah massa O = 4

Jumlah massa C dan H dalam metana sama dengan jumlah massa C dan H dalam CO2 dan H2O, sehingga reaksi ini menganut hukum Proust.

Penjelasan:

Hukum Proust adalah hukum kimia yang menyatakan bahwa dalam suatu senyawa kimia, jumlah massa tiap unsur yang terkandung dalam senyawa tersebut selalu sama dalam jumlah yang tetap, kecuali jika senyawa tersebut terurai atau diubah melalui reaksi kimia lain. Hukum ini dikenal juga dengan istilah hukum konstitusi kimia

4. jelaskan isi dari hukum proust (hukum perbandingan tetap)

Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap

5. Apa perbedaan bunyi hukum kimia yang dikemukakan oleh proust dan dalton

Hukum proust itu perbandingan massa yang menyusun Senyawa sedangkan hukum Salam perbandingan massa suatu unsur yang bergabung membentuk lebih dr 1 senyawa

6. tolong bantu buat contoh soal ddan pembahasan hukum dasar kimia ( hukum proust , avpgadro, dalton).

Ini yang Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)

7. Penjelasan hukum perbandingan tetap atau hukum proust

Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap

8. ..apa hubungan hukum Lavoisier dengan hukum proust ???

kalau hukum Lavoisier:Hukum kekekalan massa
kalau hukum proust:Hukum perbandingan tetapLavoisier menemukan bahwa di dalam suatu reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa zat-zat sehingga ia merumuskan hukum kekekalan massa yang berbunyi: didalam suatu reaksi kimia, massa zat zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Di tahun 1799, joseph proust berupaya membuktikan bahwa zat memiliki unsur dengan perbandingan yang tetap dan akhirnya Proust menemukan bahwa senyawa selalu mengandung unsur unsur dengan perbandingan tetap dan tertentu sehingga ia pun merumuskan hukum perbandingan tetap yang berbunyi: perbandingan massa unsur unsur dalam suatu senyawa adalah tetap

9. maksud dari hukum proust

Hukum Proust adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur unsur dengan dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama
Maaf kalau jawabannya salah atau kurang memuaskan ^_^
Dalam kimia, hukum perbandingan tetap atau hukum Proust (diambil dari nama kimiawan Perancis Joseph Proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama. Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap. Misalnya, air terdiri dari 8/9 massa oksigen dan 1/9 massa hidrogen. Bersama dengan hukum perbandingan berganda (hukum Dalton), hukum perbandingan tetap adalah hukum dasar stoikiometri.

10. jelaskan bunyi hukum proust dan dalton

1. Hukum Proust
" perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap "
2. Hukum Dalton
" Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana "Hukum perbandingan tetap (hukum Proust)
Pada tahun 1799, Joseph Louis proust (1754- 1826) dari Perancis melakukan eksperimen, yaitu mereaksikan unsur hidrogen dan unsur oksigen. Ia menemukan bahwa unsur hidrogen dan unsur oksigen selalu bereaksi membentuk senyawa air dengan perbandingan massa yang tetap, yaitu 1 : 8.

Massa hidrogen : Massa oksigen = 1 : 8



Proust juga meneliti beberapa senyawa yang lain dan memperoleh kesimpulan yang sama, yaitu perbandingan berat unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa tidak pernah berubah.
Hukum Perbandingan Tetap berbunyi:
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap.” Dengan memakai pemahaman hukum perbandingan tetap, definisi senyawa dapat diperluas sebagai berikut:
“senyawa adalah zat yang terbentuk oleh dua atau lebih unsur yang berbeda jenis
dengan perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya adalah tetap”.
3. Hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton)
Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh para ilmuwan untuk unsur-unsur yang dapat membentuk lebih dari satu senyawa. Salah seorang diantaranya ialah Dalton (1766- 1844). Dalton mengamati adanya suatu keteraturan yang terkait dengan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa.

Simak percobaan berikut:
Pada percobaan pertama, 1,33 g oksigen direaksikan dengan 1 g karbon. Reaksi ini menghasilkan 2,33 g karbon monoksida. Selanjutnya pada percobaan kedua, massa oksigen diubah menjadi 2,66 g sementara massa karbon tetap. Reaksi ini menghasilkan senyawa yang berbeda, yaitu karbon dioksida



Dengan massa oksigen yang sama ternyata perbandingan massa karbon dalam senyawa karbon monoksida dan karbon dioksida merupakan bilangan bulat dan nsederhana.

Hukum Kelipatan Perbandingan (hukum Dalton) berbunyi:
“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan
jika, massa salah satu unsur dalam senyawa tersebut sama, sedangkan
massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya
dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.”

4. Hukum perbandingan volum (hukum Gay - Lussac)
Joseph Louis Gay Lussac (1788-1850) dari Perancis tertarik pada penemuan Henry Cavendish (1731-1810) dari Inggris, yang menemukan perbandingan volume hidrogen yang bereaksi dengan oksigen membentuk air adalah 2 : 1, jika kedua gas itu diukur pada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama. Akhirnya, pada tahun 1809 Joseph Louis Gay Lussac melakukan percobaan terhadap berbagai reaksi gas.

2 volume gas hidrogen + 1 volume gas oksigen 2 volume uap air
1 volume gas nitrogen + 3 volume gas hidrogen 2 volume gas ammonia
1 volume gas hidrogen + 1 volume gas klorin 2 volume gas hidrogen klorida
Dari percobaan ini, Gay-Lussac merumuskan Hukum Perbandingan Volum (hukum Gay-Lussac) yang berbunyi:
“Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume
gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.”

11. apa yang dimaksud dengan hukum proust?

Hukum perbandingan tetap atau sering disebut hukum proust adalah hukum yang menyatakan bahwa seluruh senyawa terdiri dari perbandingan  massa unsur pembentuk yang selalu sama ( konstan )
Pengertian Hukum Proust :
Hukum Proust adalah Hukum yang Menyatakan Bahwa Suatu Senyawa Kimia terdiri Dari Unsur - Unsur dengan Perbandingan Massa yang Selalu Tepat Sama. Dengan Kata lain, Setiap Sampel Suatu Senyawa memilki Komposisi Unsur - Unsur yang Tetap.Misalnya Air terdiri 8/9 massa Oksigen dan 1/9 Hidrogen. Bersama dengan Hukum Perbandingan Berganda ( Hukum Dalton ), Hukum Perbandingan Tetap adalah Hukum Dasar Stoikiometri.
^_^ Semoga Memabntu ^_^

12. Apa perbedaan hukum dalton dan hukum proust

 hukum dalton,perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana. hukum proust,perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya adalah tetap.
itu yang saya tau...

13. hukum yang ditemukan oleh joseph louis proust dikenal dengan hukum

Hukum perbandingan tetapHukum Perbandingan Tetap berbunyi:
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap.” Dengan memakai pemahaman hukum perbandingan tetap, definisi senyawa dapat diperluas sebagai berikut:
“senyawa adalah zat yang terbentuk oleh dua atau lebih unsur yang berbeda jenis
dengan perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya adalah tetap”.

14. Hukum yang menyatakan bahwa senyawa kimia mengandung unsur-unsur tertentu dalam perbandingan yang tetap dan tertentu adalah. A. Hukum Proust B. Hukum Dalton C. Hukum Gay Lussac D. Hukum avogadro E. Hukum Lavoisier.

Jawaban:

A. hukum Proust

Penjelasan:

hukum perbandingan tetap atau hukum Proust (diambil dari nama kimiawan Prancis Joseph Proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama.Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap.

Hukum Dalton menyatakan bahwa dalam campuran gas yang tidak bereaksi, tekanan total yang diberikan sama dengan jumlah tekanan parsial dari masing-masing gas. Hukum empiris ini diamati oleh John Dalton pada tahun 1801 dan diterbitkan pada tahun 1802. Hukum Dalton berkaitan dengan hukum gas ideal.

Hukum Perbandingan Volume (Gay-Lussac) yaitu volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

Hukum Avogadro atau hipotesis Avogadro atau prinsip Avogadro merupakan hukum gas yang diberi nama sesuai dengan namanya. Pada 11 Juli 1811, ia mengajukan hipotesis bahwa gas-gas yang memiliki volume yang sama pada temperatur dan tekanan yang sama memiliki jumlah partikel yang sama pula.

Pengertian hukum kekekalan massa atau Lavoisier's law adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut dimana dalam sistem tertutup Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan).

15. nama lain dari hukum proust

Hukum perbandingan tetapHukum perbandingan tetap

*Semoga bermanfaat

16. bagaimana bunyi hukum proust,yang di tumukan oleh joseph lonis proust seorang ilmuwan dari perancis

Pada tahun 1799, Joseph Louis proust (1754- 1826) dari Perancis melakukan eksperimen, yaitu mereaksikan unsur hidrogen dan unsur oksigen. Ia menemukan bahwa unsur hidrogen dan unsur oksigen selalu bereaksi membentuk senyawa air dengan perbandingan massa yang tetap, yaitu 1 : 8.

Massa hidrogen : Massa oksigen = 1 : 8
Hukum Perbandingan Tetap berbunyi:
“Perbandingan massa unsur-unsur  yang menyusun molekul dalam suatu senyawa adalah tetap.”  Dengan memakai pemahaman hukum perbandingan tetap, definisi senyawa dapat diperluas sebagai berikut:
“senyawa adalah zat yang terbentuk oleh dua atau lebih unsur yang berbeda jenis
dengan perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya adalah tetap”.

17. Penjelasan dan contoh hukum proust

Hukum Proust atau Hukum Perbandingan Tetap ialah salah satu Hukum didalam Ilmu Kimia yang menyatakan bahwa suatu Senyawa Kimia itu terdiri dari Unsur – Unsur dengan Perbandingan Massa yg selalu sama atau Konstan.

contohnya Mau Air yang berasal dari Hujan, Air dari Es Mencair, Air dari Uap Air, Air dari Sisa Pendingin Ruangan dan Air dari Sumber yang lain pasti perbandingan Antara Atom H dan O pada senyawa tersebut akan selalu tetap karena Air itu terdiri dari 8/9 massa Oksigen dan 1/9 massa Hidrogen.

18. hukum proust disebut juga hukum perbandingan tetap,menyatakan bahwa

hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama.

19. apa bedanya hukum proust sama hukum lavoiser

hukum lavoisier: dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

hukum proust: massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu berada dalam perbandingan tetap, tidak dipengaruhi oleh sumber dan metode preparasinya.

20. Hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia selalu memiliki susunan yang tetap adalah hukum .... A. Avogadro B. Gay Lussac C. Proust D. Dalton E. Lavoisier

c. proust semoga membantu ok

21. Apa perbedaan hukum dalton dan hukum proust

Hk. dalton : jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan massa salah satu unsur pada tiap senyawa merupakan bilangan yang bulat dan sederhana.

Hk. proust : perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa adalah tetap.

22. hukum proust yang disebut hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa​

Jawaban:bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama.

Penjelasan:

23. jelaskan bunyi hukum proust dan contoh aplikasi hukumnya

masa unsur-unsur dalan suatu senyawa terdapt dalam suatu perbandingan yang tetap atau perbandingan masa unsur unsur dalam suatu senyawa adalah tetap.
aplikasi hukumnya : pada pembentukan FeO, NaCl, FeS

24. bunyi hukum dari proust​

Jawaban:

Bunyi Hukum Proust

"Menyatakan Bahwa Suatu Senyawa Kimia Terdiri Dari Unsur Unsur,Dengan Perbandingan Massa Yang Selalu Tepat"

"Semoga Membantu Anda."!

25. hukum proust atau hukum perbandingan tetap,mengatakan bahwa

Hukum proust atau hukum perbandingan tetap mengatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur pembentuk sebuah senyawa adalah tetap (konstan)hukum perbandingan tetap atau hukum Proust, hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan masa yang selalu tepat sama. Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap.

26. Hukum dasar kimia:1.hukum lavoisier2.hukum proust3.hukum Dalton4.hukum gay-lussac5.hukum Avogodacari nama imuan masing manisng yang mencetus hukum tersebut,serta bunyi hukumnya!​

Jawaban:

hukum lavoisier

Hukum kekekalan massa umumnya juga dikenal sebagai hukum Lavoisier. Adapun bunyi hukum kekekalan massa tersebut ialah “Dalam suatu reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.”

hukum Proust

Hukum Proust berbunyi, 'Pada setiap reaksi kimia, massa zat yang bereaksi dengan sejumlah tertentu zat lain selalu tetap. Dengan kata lain suatu senyawa murni selalu terdiri atas unsur – unsur yang sama, yang tergabung dalam perbandingan tertentu”.

hukum dalton

Dalton menyatakan “Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa dari unsur yang satu dalam senyawa – senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana jika massa unsur yang lainnya dibuat tetap pada beberapa senyawa tersebut”.

hukum gay-lussac

hukum Gay Lussac: "Apabila volume gas yang berada pada ruang tertutup dijaga kosntan, maka tekanan gas berbanding lurus dengan suhu mutlaknya.

hukum Avogoda

Avogadro mengajukan sebuah hipotesis yang berbunyi “pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.

Penjelasan:

maaf kalau salah ya

jangan hapus jawaban aku please

27. Jelaskan pernyataan tentang Hukum Proust...

Pernyataan dari Hukum proust
" Senyawa yang sama, meskipun berasal dari sumber yang berbeda atau di buat dengan cara yang berbeda, tetapi mempunyai komposisi yang sama. "

semoga membantu:)

28. tuliskan contoh soal dan jawaban serta cara mengerjakan tentang hukum proust

Contoh Soal

Tentukan perbandingan massa nitrogen dan oksigen dalam NO2 jika diketahui Ar.N = 14 dan Ar.=16

Pembahasan

Perbandingan massa dalam NO2 dapat ditentukan dengan persamaan yang telah diberikan di atas yakni N

massa C : massa O = jumlah atom C x Ar.N : jumlah atom O x Ar.O

= 1 x 14 : 2 x 16

= 14 : 32

= 7 : 16

29. hukum proust menjelaskan tentang perbandingan berat unsur penyusun senyawa adalah tetap Tuliskan kesimpulan dari percobaan hukum proust tersebut​.

Jawaban:

kesimpulan yang dikemukakan dari percobaan proust : bahwa ketika unsur-unsur bergabung membentuk senyawa, ia akan membentuk perbandingan dengan rasio bilangan bulat terkecil yang tetap.

30. sebutkan bunyi hukum Proust hukum perbandingan tetap

bunyi hukum Proust hukum perbandingan tetap

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.

[tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex]

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

Contoh :

S          +      O2    --->   SO2

32 gram   32 gram        64 gram

[tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex]

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”

Contoh :

unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air

H2 + ½ O2 ---> H2O

Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8

[tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex]

“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”

Contoh :

Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa

N2         +          O2     ---> 2NO

0,875 gram    1 gram       1,875 gram

½ N2    +          O2    --->    NO2

1,75 gram      1 gram        2,75 gram

Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram

Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)

[tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex]

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”

maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"

Contoh :

2H2       +     O2  ---> 2H2O

2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)

[tex]\mathbf{e.~Hipotesis~Avogadro~(Hukum~Avogadro)}[/tex]

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”

Contoh :

2H2                    +               O2              --->                2H2O

2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air

2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air

Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.

Contoh Soal

Perbandingan massa karbon (C) terhadap oksigen (O) dalam senyawa karbon dioksida (CO2) adalah 3:8 . Berapa gram massa karbon dioksida yang terbentuk dan sisa preaksi,jika direaksikan :

a. 3 gram karbon dengan 10 gram oksigen

b. 12 gram karbon dengan 24 gram oksigen

Jawab

[tex]\mathbf{Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex]

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”

maksudnya adalah

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”

maka,

Selalu ingat :

Perbandingan massa C : massa oksigen = 3 : 8

a.

                                        sisa              sisa              perbandingan

massa C    massa O      massa C      massa O             C : O

3 gram       10 gram            -              10 - 8                    3 : 8

                                                           2 gram

massa CO₂ = massa C + massa O = 3 + 8 = 11 gram

b.

                                        sisa              sisa              perbandingan

massa C    massa O      massa C      massa O             C : O

12 gram      24 gram      12 - 9                -                        3 : 8

                                      3 gram

massa CO₂ = massa C + massa O = 9 + 24 = 33 gram

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Hukum Lavoisier  https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/10185509 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/21955207, https://brainly.co.id/tugas/22063164, https://brainly.co.id/tugas/22443928 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/19028856, https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/2718534, https://brainly.co.id/tugas/22049913 Hukum Dalton https://brainly.co.id/tugas/19411479, https://brainly.co.id/tugas/21607212 Hukum avogadro https://brainly.co.id/tugas/20810901

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Hukum dasar kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

Kata kunci : hukum proust, hukum perbandingan tetap, massa, perbandingan

31. Tuliskan bunyi hukum perbandingan tetap (hukum proust)

hukum proust adalah hukum yang menyatakan bahwa seluruh senyawa terdiri dari perbandingan massa unsur pembentuk selalu sama 

32. tuliskan contoh soal tentang hukum proust dan jawaban dan caranya makasih

Contoh soal 1 :

Pada reaksi antara logam magnesium sebanyak 10 gram dengan 6 gram oksigen sesuai persamaan reaksi :

2 Mg (s) + O2 (g) ——– > 2 MgO (s)

Ternyata dari percobaan dihasilkan 15 gram magnesium oksida dan sisa logam magnesium sebanyak 1 gram, berapakah massa oksigen dan massa Magnesium pada magnesium oksida ? ( Ar Mg = 24, Ar O = 16)

Solusi :

Dari persamaan reaksi diatas maka kita bisa tentukan menggunakan rumus hukum proust yaitu.

Massa O dalam MgO =   = (Ar O)/(Mr MgO) x massa MgO

=    16/40  x 15 gram

=  6 gram

MassaMg dalam MgO            =   (Ar Mg) / (Mr MgO) x massa MgO

=    24/40 x 15 gram

=  9 gram

Jadi massa magnesium yang bereaksi adalah 9 gram (tersisa 1 gram) dan massa oksigen yang bereaksi adalah 6 gram

33. contoh soal hukum proust

Tentukan perbandingan massa nitrogen dan oksigen dalam NO2 jika diketahui Ar.N = 14 dan Ar.=16
Good Luck :)
Semoga Membanth

34. Panci presto adalah inovasi dari hukum dasar kimia... A hukum boyle B hukum proust C hukum gas D hukum perbandingan tetap E hukum perbandingan massa

Jawaban:

b.

Penjelasan:

maap kalo salah ya

35. Hukum perbandingan tetap(hukum proust) Soal lihat gambar. pakai jalannya ya!

Begini: untuk mencari apakah ketiga percobaan memiliki perbandingan yang sama (tetap), harus cari dahulu massa dari Na dan Cl dalam NaCl (Natrium klorida) tsb:
1. Percobaan 1
--> Massa NaCl = massa Na + massa Cl
     0.295 gram = 0.75 gram + massa Cl
     massa Cl = -0,455 gram (lho, kok minus sih?)
--> Massa Na : massa Cl
= 0,75 : -0,455
= 3 : -1.82

2. Percobaan 2
--> Massa Cl = -2.428 gram
--> Massa Na : massa Cl
= 4 : -2.428

3. Percobaan 3
--> Massa Cl = -4.551 gram
--> Massa Na : massa Cl
= 7,5 : -4.551
= 15 : -9.102

Dari ketiga percobaan, nilai perbandingannya tidak sama satu pun, maka tidak memenuhi hukum Proust.

36. joseph louis proust merumuskan suatu hukum yang di kenal sebagai hukum

Hukum perbandingan tetapjoseph louis proust merumuskan suatu hukum yang di kenal sebagai hukum perbandingan tetap

37. hukum proust menjelaskan tentang perbandingan berat unsur penyusun senyawa adalah tetap Tuliskan kesimpulan dari percobaan hukum proust tersebut​

Jawaban dan Penjelasan:

Kesimpulan dari percobaan Hukum Proust adalah bahwa perbandingan berat antara unsur-unsur dalam senyawa tersebut akan selalu tetap, terlepas dari jumlah atau sumber yang berbeda dari senyawa tersebut. Hal ini mengindikasikan bahwa setiap senyawa memiliki komposisi yang konsisten dan karakteristik yang unik. Hukum Proust menjadi salah satu dasar penting dalam pengembangan teori atom modern dan pemahaman kita tentang struktur dan reaktivitas senyawa kimia.

38. jelaskan hukum proust?

Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetaphukum perbandingan tetap atau hukum proust (diambil dari nama kimiawan prancis joseph proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama.

39. Apa hukum dasar proust itu?

Jawaban:

Dalam kimia, hukum perbandingan tetap atau hukum Proust (diambil dari nama kimiawan Prancis Joseph Proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama.

Penjelasan:

40. materi : hukum lavoisier ( kekekalan massa ) dan hukum proust ( perbandingan tetap ) kelas : 10 mapel : kimia asal jawab = report ​

Jawaban:

Dapat dilihat di gambar jawabannya ....