Minta soal kimia tentang hidrolisis dan larutan penyangga
1. Minta soal kimia tentang hidrolisis dan larutan penyangga
Hidrolisis : 1) *kb 2.10pangkat5 NH4OH + H 2SO4 100mL. 100mL 0,1m. 0,05m Ditanya PH campurannya
2. contoh soal kimia tenyang larutan penyangga
sebuah larutan penyangga terbentuk dari 100ml NH4OH 0,1 M dan 50ml NH4CL 0,1 M. Jika kb NH4OH = 10^-5, tentukan pH larutan penyangga tsb!Perbandingan Volume larutan CH3COOH 0,1 M Ka=10^-5 dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan penyangga/buffer dengan PH = 6 adalah...
3. Apa itu larutan penyangga dalam kimia
Larutan Penyangga adalah larutan yang terdiri dari asam lemah dan basa kojugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya.
Jika asam lemah atau basa lemah habis bereaksi, maka larutan tersebut bukan larutan penyangga.
larutan penyangga adalah larutan yg dapat mempertahankan niilai pH walaupun ditambahkan sedikit asam, sedikit basa,atau sedikit air (pengenceran)
4. minta bantuannya. kimia kelas 11 bab larutan penyangga
semoga bermanfaat dan bisa membantuu :)
5. Larutan penyangga berperan dalam menjaga kestabilan pH dalam cairan inti sel, ekstra sel, dan berbagai sistem lainnya. Berikut adalah daftar spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga: (1) HPO42- (2) H2CO3 (3) H2C2O4 (4) CO32- (5) H2PO4- Pasangan spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ....
Jawaban:
5 dan 1
Penjelasan:
H2PO4- adalah asam lemah
HPO42- adalah basa konjugasi dari asam lemah diatas
nah larutan buffer terdiri dari 2 itu,Btw cara bedainya gampang kok
coba liat itu 5 & 1 mirip kan,cuman selisih 1 atom H,nah kalo selisih 1 atom H itu bisa jadi larutan buffer,
kalo selisihnya 2 atau lebih ga bisa
6. Tolong dibantu kak soal larutan penyangga
Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan/menstabilkan pH-nya dari penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran.
Dari soal di atas, yang tergolong larutan penyangga yaitu larutan R.
Larutan R memiliki pH awal 10. Setelah penambahan sedikit air, basa, maupun asam lonjakannya tidak begitu signifikan/besar. Bisa dikatakan, larutan R cenderung stabil.
7. Pasangan spesi kimia yg dapat membentuk larutan penyangga?
jika reaksi yang asam lemahnya harus lebih kuat dari basa kuatnya. begitu juga sebaliknya.
8. Buatlah 3 soal menghitung larutan penyangga
Jawaban:
1. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,5 M (Kb = 10 -5 ) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak…
2. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH 3 0,3 M (Kb = 10 -5 ), maka pH larutan yang terjadi adalah…
3. Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka = 10 -5 ) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai pH sebesar…
9. kimia kelas 11 sma larutan penyangga
A) karena nilai asam lemah > dari nilai mol basa kuat
10. Bahan kimia pada shampo anak yang berperan sbagai larutan penyangga adalah....
Natrium
Semoga membantu
Maaf kalo jawabnya salah
11. pasangan spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga adalah...
Yang dapat membentuk larutan penyangga
1. Asam lemah dengan basa konjugasinya atau garamnya
2. Basa lemah dengan asam konjugasinya atau garamnya
12. Jawablah soal berikut ! 1. Larutan penyangga digunakan untuk mempertahankan pH suatu larutan. Apa yang yang dimaksud dengan larutan penyangga? 2. Ada dua larutan penyangga, yaitu larutan penyangga asam dan basa. Bagaimana cara membuat larutan penyangga asam? 3. Jelaskan fungsi larutan penyangga hemoglobin dalam tubuh. Tuliskan reaksinya ! 4. Jelaskan fungsi larutan penyangga fosfat dalam tubuh. Tuliskan reaksinya ! 5. Jelaskan fungsi larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari 6. jelaskan fungsi obat aspirin sebagai larutan penyangga dalam lambung!
Jawaban:
1. Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa.
2. Mencampurkan asam lemah (HA) dengan garam basa konjugasinya (LA, yang dapat terionisasi menghasilkan ion A-)
5. Pengontrol pH darah manusia, pengontrol pH pada air liur manusia, pengontrol pH zat aktif pada obat obatan
6. Komponen larutan penyangga dalam aspirin Asam asetil salisilat (C9H8O4) – asam lemah Hablur putih, umumnya seperti jarum atau lempengan tersusun, atau serbuk hablur putih, tidak barbau atau barbau lemah. Stabil diudara kering, didalam udara lembab secara bertahap terhidrolisa menjadi asam salisilat dan asam asetat. (MgO (basa, ditambahkan untuk mentransfer kelebihan asam.)
Penjelasan:
SEMOGA BERMANFAAT
13. Spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga
Penjelasan:
semoga membatu ya :))))
14. apa pasangan spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga?
Larutan penyangga terdiri dari asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya basa kuat dan asam lemah
15. tuliskan reaksi kimia yang terjadi pada larutan penyangga yang terdapat di dalam tubuh.
Penjelasan:
Jadi gini, cara kerja dari larutan penyangga adalah melalui reaksi dengan spesi (zat) penyusun larutan penyangga.
Misalkan larutan penyangga dari HCO3– dan CO32– yang ada dalam lambung kita. Saat kita makan makanan asam, secara kimiawi, akan banyak ion H+ yang masuk ke dalam tubuh. Masuknya H+ ini yang membuat pH darah di tubuh kita menjadi turun (asam). Beruntung kita punya larutan penyangga di dalam lambung yang mampu mengikat H+ sehingga pH darah kita kembali stabil.
Lalu bagaimana kalau kita mengonsumsi makanan atau minuman yang mengandung basa? Hal ini tentu akan meningkatkan pH lambung dan membuatnya menjadi basa, dong.
Eits, tapi jangan takut! Masuknya ion OH- dari makanan atau minuman yang bersifat basa tadi juga akan ditangkap oleh salah satu penyusun penyangga kok, yaitu HCO3–. Reaksi kimianya bisa kamu lihat pada gambar di atas, ya!
Nah, kamu tahu nggak kenapa yang bertugas menangkap H+ itu CO32– sementara yang menangkap OH- itu HCO3– ? Coba ingat-ingat lagi sifat dari kedua zat penyusun penyangga tadi, deh!
Penyusun penyangga yang bereaksi dengan ion H+ selalu bersifat basa, yaitu ion CO32– yang merupakan basa konjugasi. Sedangkan yang bereaksi dengan OH– adalah penyusun penyangga yang bersifat asam, yaitu H2CO3.
Selain penyangga yang ada di darah, di dalam sel di tubuh kita juga ada larutan penyangganya, lho! Adapun larutan penyangganya adalah H2PO4- (asam) dan HPO42- (basa konjugasi).
Apabila ada ion H+ berlebih yang masuk ke dalam sel, maka akan diikat oleh penyusun penyangga basa konjugasi (HPO42-). Sebaliknya, apabila terdapat senyawa basa berlebih di dalam cairan intrasel, maka akan ditangkap oleh penyusun penyangga berupa asamnya, yaitu H2PO4-.
16. Larutan penyangga berperan dalam menjaga kestabilan pH dalam cairan intrasel, ekstrasel, dan berbagai sistem lainnya. Berikut adalah daftar spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga: H2C2O4 H2PO4− H2CO3 CO32− HPO42− Pasangan spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ....
Jawaban:
h2c204
Penjelasan:
maaf ya kalo salah soalnya lagi blajar
17. spesi kimia yg dapat membentuk larutan penyangga
Jawaban terlampir,,
semoga membantu ^_^
18. buatlah 10 soal tentang larutan penyangga
1. apa larutan penyangga itu ?
2. ada berapa unsur larutan penyangga ?
3. bagaimana cara menhitung pH larutan peyangga ?
dan seterusnya
1. Sebuah larutan penyangga dibuat dengan mereaksikan 1 M amonia dan 1 M amonium klorida. Berpakah pH?
2. Sebuah larutan penyangga dibuat dengan mereaksikan 0,8 M amonia dan 1 M amonium klorida. Berapakah pH?
3. Sebuah larutan penyangga dibuat dengan mereaksikan 1 M amonia dan 0,8 M amonium klorida. Berapakah pH?
4.Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan CH3COOH 0,1M dicampur dengan 400ml larutan CH3COONa 0,1M (Ka CH3COOH = 1,8x10-5) !
5. Tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH4OH 0,5M dicampur dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,5M ( Kb NH4OH = 1,8x10-5)
6. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari CH3COOH 1M dan CH3COONa 1M ditambahkan larutan HCl 1M sebanyak iml. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1M ! ( Ka = 1,8 x 10-5 )
7. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari CH3COOH 1M dan CH3COONa 1M ditambah 50 ml air. Tentukan pH larutan setelah pengenceran !
8. Jelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup dan beri contohnya !
9. Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10–5) dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Hitunglah pH larutan tersebut!
10. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH3COO 0,1 M. (Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5)
semoga membantu :)
19. 1. Fungsi larutan penyangga dibidang biokimia 2. Komponen yang membuktikan adanya larutan penyangga dibidang kimia tersebut 3. Reaksi yang menjelaskan bekerjanya larutan penyangga saat terdapat kelebihan asam dan basa serta sistem kerjanya
:*
1. FUNGSI LARUTAN PENYANGGA DALAM BIDANG FARMASI· Buffer pada bidang farmasi banyak digunakan untuk menetralkan darah atau biasanya pada kasus keracunan. Contohnya pada keracunan asam jengkolat. Asam jengkolat yang terbentuk saat kita terlalu banyak mengonsumsi jengkol ini harus di kurangi karena akan membetk kristal kristal yang menyumbat saluran kecing. Caranya dengan memasukan larutan bisa Natrium karbonat(biasanya) yang sifatnya basa yang nantinya akan membentuk garam ketika bereaksi dengan asam dan kemudian akan keluar melalui urin (karena garam sifatnya adalah mudah larut dalam air).· Dalam bidang farmasi (obat-obatan) banyak zat aktif yang harus berada dalam keadaan pH stabil. Perubahan pH akan menyebabkan khasiat zat aktif tersebut berkurang atau hilang sama sekali. Untuk obat suntik atau obat tetes mata, pH obat-obatan tersebut harus disesuaikan dengan pH cairan tubuh. pH untuk obat tetes mata harus disesuaikan dengan pH air mata agar tidak menimbulkan iritasi yang mengakibatkan rasa perih pada mata. Begitu juga obat suntik harus disesuaikan dengan pH darah agar tidak menimbulkan alkalosis atau asidosis pada darah.· Perubahan pH pada larutan obat dapat merusak komposisi, fungsi, dan efektivitas obattersebut. Oleh karena itu, obat-obatan dalam bentuk larutan sering kali bertindak sebagai sistem penyangga bagi obat itu sendiri untuk mempertahankan kadar larutan obat tetap berada dalam trayek pH tertentu.· Larutan Penyangga pada Obat-Obatan : asam asetilsalisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat penghilang rasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan pH pada perut. Perubahan pH ini mengakibakan pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan darah, terhambat; sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan MgO yang dapat mentransfer kelebihan asam.
JADIKAN YANG TERBAIK :)
TERIMA KASIH
20. tolong bantu kak no.10 kimia Larutan Penyangga
Dinamakan larutan buffer karena larutan tersebut dapat mempertahankan pH larutan. Meskipun penambahan zat2 dilakukan perubahan pH sangatlah kecil atau dapat dibaikan. Dari 5 baris tabel yang dapat dikatakan larutan buffer adalah larutan 4 dan 5. Karena pH yang terjadi setelah penambahan air, asam, atau pun basa pH larutan tetap stabil di kisaran yang sama.
Ans: D, 4&5
21. Larutan penyangga kimia trims
Materi : Asam Basa
Sub materi : Larutan Penyangga / Buffer
1.
Larutan penyangga : sistem larutan campuran yg dapat mempertahankan pH larutan tsb dgn penambahan sedikit asam atau basa.
2.
Jenis larutan penyangga ada 2 yaitu:
a. Larutan penyangga asam terdiri dari asam lemah dgn garamnya (garam basa konjugasi)
b. Larutan penyangga basa terdiri dari basa lemah dgn garamnya (garam asam konjugasi)
3.
Contoh larutan penyangga:
a. Campuran CH3COOH dgn CH3COONa (penyangga asam)
b. Campuran NH4OH dgn NH4Cl (penyangga basa)
4.
pH = 9 maka pOH = 5 ---> [OH-] = 10^-5 M
Gunakan rumus lar. penyangga basa
10^-5 = 10^-5 × 0.1/[NH4Cl]
[NH4Cl] = 0.1 M
NH4Cl yg dilarutkan dlm 100 mL larutan tsb: 100/1000 × 0.1 × 53.5 = 0.535 gram
#ChemistryIsFun
22. bagaimana cara membedakan soal larutan penyangga dan hidrolisis
Jika soal dalam bentuk belum jadi misal larutan 1.asam dan larutan 2.basa dibuat yang MRS itu
jika yang tersisa adalah asam lemah atau basa lemah maka merupakan penyangga
jika habis bereaksi semua maka merupakan hidrolisis
Jika dalam soal diketahui basa lemah/asam lemah dengan garamnya maka merupakan penyangga
jika dalam soal diketaui garamnya saja maka merupakan hidrolisis
23. apa pendapat kalian soal larutan penyangga di dalam tubuh kita.
pH darah tubuh manusia berkisar antara 7,35-7,45 .pH darah tidak boleh kurang dari 7,0 dan tidak bleh mlebihi 7,8 karena akan berakibat fatal bagi manusia .organ yg pling berperan untuk menjaga pH darah adalah paru" dan ginjallarutan penyangga dalam tubuh kita dapat menentralkan suatu zat yang akan berkontak langsung dengan tubuh kita , misalnya pada obat tetes mata mempunyai nilai pH yang sama dengan pH pada mata kita agar tidak terjadi cedera .
24. contoh soal larutan penyangga minimal 6 soal
Contoh Soal Larutan Penyangga
1. Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan
CH COOH 0,1M dicampur dengan 400ml larutan
CH COONa 0,1M (Ka CH COOH = 1,8x10 ) !
2. Tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan
NH OH 0,5M dicampur dengan 100 ml larutan
NH Cl 0,5M ( Kb NH4OH = 1,8x10 )
3. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari
CH COOH 1M dan CH COONa 1M ditambahkan
larutan HCl 1M sebanyak iml. Tentukan pH larutan
setelah penambahan HCl 1M ! ( Ka = 1,8 x 10 )
4. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari
CH COOH 1M dan CH COONa 1M ditambah 50 ml
air. Tentukan pH larutan setelah pengenceran !
5. Jelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh
makhluk hidup dan beri contohnya !
25. tolong bantu yaa kimia larutan penyangga kelas 11
Jawaban:
pH = 4
pH = 5 - log(2)
Penjelasan:
a. Hitung mol asam lemah
mol asam lemah = 0.05 L x 0.1 M = 0.005 mol
mol basa konjugasi = 0.05 L x 0.2 M = 0.01 mol
[H+] = Ka x mol asam lemah/mol basa konjug
[H+] = 2 x 10^(-4) x 0.005/0.01 =10^(-4)
pH = - log (H+) = 4
b. Hitung mol asam lemah
mol asam lemah = 0.2 L x 0.1 M = 0.02 mol
mol basa kuat = 0.05 L x 0.1 M = 0.005 mol
2AL + BK ==> G + Air
0.02 0.005
0.01 0.005 0.005 0.005
0.01 - 0.005
valensi basa konjugasi 2
[H+] = Ka x mol asam lemah/mol basa konjugasi
[H+] = 2 x 10^(-5) x (0.01)/(0.005 x 2) = 2 x 10^(-5)
pH = - log (H+) = 5 - log(2)
Ezzz....
26. tolong dong buatkan contoh soal tentang larutan penyangga?
Contoh Soal 1. Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10–5) dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Hitunglah pH larutan tersebut! Jawab:
50 mL NH3 0,1 M + 100 mL NH4Cl 0,5 M
mol NH3 = 50 mL × 0,1 mmol/mL = 5 mmol
mol NH4Cl = 100 mL × 0,5 mmol/mL = 50 mmol
pOH = pKb – logb/g pOH = 5 – log5/50
pOH = 5 – log 0,1
pOH = 5 +1
= 6
pH = 14 – pOH
= 14 – 6
= 8 2. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH3COO 0,1 M. (KaCH3COOH = 1,8 × 10–5)
Jawab:
50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL NaCH3COO 0,1 M
mol CH3COOH = 50 mL × 0,1 mmol/mL= 5 mmol
mol NaCH3COO = 50 mL × 0,1 mmol/mL= 5 mmol
pH = pKa – loga/g
pH = – log 1,8 × 10–5 – log5/5
pH = – log 1,8 × 10–5
pH = 5 – log 1,8
= 4,75
semoga membantu :)
27. Larutan penyangga banyak ditemukan dalam dunia kedokteran. a. Sebutkan contoh larutan penyangga dalam tubuh manusia (nama beserta rumus kimia) b. Jelaskan proses reaksi larutan penyangga dalam tubuh manusia. c. Tuliskan persamaan reaksi larutan penyangga dalam tubuh manusia.
Jawaban:
itu keknya di laboraturium kak:)
Penjelasan:
28. pasangan spesi kimia yang dapat membetuk larutan penyangga adalah..
larutan penyangga asam = asam lemah dan garamnya
larutan penyangga basa = basa lemah dan garamnya
maksudnya garam adalah biasanya yang ada unsur Na atao Cl
29. Soal soal kimia l arutan penyangga
tidak ada larutan penyangga adanya alat penyangga untuk titrasi larutan yaitu buret
30. KIMIA KELAS 11 MENGHITUNG PH LARUTAN PENYANGGA.1. Moza membuat suatu larutan penyangga dengan mencampur kan sebanyak 100mL NH4OH 0,3M dengan 50mL H2SO4 0,2M. (Kb NH4OH= 1,8×10^-5) Berapakah pH larutan penyangga yang di buat Moza tersebut? Jelaskan sifat larutan penyangga tersebut!no2 ya juga ya
Jawaban:
Penjelasan:
Penjelasan saya lampirkan di foto. Semoga bisa membantu.
Jika membantu, tolong tandai jawaban sebagai brainliest (jawaban tercerdas).
penyetaraan nya begini
31. kimia, larutan penyangga. plis yg tau
Jawaban:
c
Penjelasan:
maaf kalo salah
32. contoh soal larutan penyangga dan jawabannya?
Contoh soal larutan penyangga dan jawabannya :
1. Sebuah larutan penyangga terbentuk dari 100 mL NH₄OH 0,1 M dan 50 mL NH₄Cl 0,1 M. Jika Kb NH₄OH = 10⁻⁵, maka pH larutan penyangga tersebut adalah sebesar 9 + log 2.
2. Sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,2 M dicampur dengan 200 mL larutan CH₃COOH 0,2 M. Hitung pH campuran yang terbentuk jika diketahui Ka CH₃COOH = 10⁻⁵, maka pH campuran yang terbentuk adalah sebesar 5 - log 3.
Pembahasan :Soal Nomor 1
Diketahui : 100 mL NH₄OH 0,1 M
50 mL NH₄Cl 0,1 M
Kb NH₄OH = 10⁻⁵
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :
mol NH₄OH = V × M = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol
mol NH₄Cl = V × M = 0,05 L × 0,1 M = 0,005 mol
Tahap 2 :
Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :
[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]
= 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,01~mol}{0,005~mol}[/tex]
= 2 × 10⁻⁵
Tahap 3 :
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pOH = - log [OH⁻] = - log 2 × 10⁻⁵ = 5 - log 2
pH = 14 - pOH = 14 - (5 - log 2) = 9 + log 2
⇒ Kesimpulan, jika sebuah larutan penyangga terbentuk dari 100 mL NH₄OH 0,1 M dan 50 mL NH₄Cl 0,1 M. Jika Kb NH₄OH = 10⁻⁵, maka pH larutan penyangga tersebut adalah sebesar 9 + log 2.
Soal Nomor 2
Diketahui : 50 mL NaOH 0,2 M
200 mL CH₃COOH 0,2 M
Ka CH₃COOH = 10⁻⁵
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :
mol NaOH = V × M = 0,05 L × 0,2 M = 0,01 mol
mol CH₃COOH = V × M = 0,2 L × 0,2 M = 0,04 mol
Tahap 2 :
Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut :
CH₃COOH (aq) + NaOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H₂O (l)
m : 0,04 mol 0,01 mol _ _
r : - 0,01 mol - 0,01 mol +0,01 mol +0,01 mol
s : 0,03 mol _ 0,01 mol 0,01 mol
Tahap 3 :
Setelah didapatkan mol asam lemah dan garam yang bersisa, selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :
[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mol~sisa~asam}{mol~sisa~garam}[/tex]
= 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,03~mol}{0,01~mol}[/tex]
= 3 × 10⁻⁵
Tahap 4 :
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pH = - log [H⁺] = - log 3 × 10⁻⁵ = 5 - log 3
⇒ Kesimpulan, jika sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,2 M dicampur dengan 200 mL larutan CH₃COOH 0,2 M. Hitung pH campuran yang terbentuk jika diketahui Ka CH₃COOH = 10⁻⁵, maka pH campuran yang terbentuk adalah sebesar 5 - log 3.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22847272
Materi tentang contoh soal menghitung pH larutan penyangga bersifat asam dan penambahan asam basa https://brainly.co.id/tugas/23062652
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/23089002
------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
#AyoBelajar
33. Kimia kelas XI- Larutan penyangga.
Kode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Buffer]
Larutan penyangga dengan pH = 10 bersifat basa.
pOH = 14 - pOH
pOH = 14 - 10
pOH = 4
[tex][OH]^-=Kb \times \frac{mol \ LOH}{mol \ L_2SO_4 \times valensi}} [/tex]
[tex]10^{-4}=10^{-5} \times \frac{(100).M}{(100)(0,05) \times 2} [/tex]
[tex]10= \times \frac{M}{(0,05) \times 2} [/tex]
M = 10 x 0,05 x 2
Diperoleh konsentrasi LOH sebesar 1 M
34. contoh soal larutan penyangga asam basa
Berikut ini adalah contoh soal perhitungan larutan penyangga:
Sebanyak 1 ml HCL 1,0 M di encerkan dengan H2O hingga volume nya menjadi 100 ml, maka molaritas HCl yang terbentuk adalah:
M1 x V1 = M2 x V2
M1 x 100 = 1 x 1
M1 = 0.01 M
Jika 50 ml larutan tersebut kemudian direaksikan dengan 50 ml amonia (NH3) 0.02 M maka jumlah mol masing-masing adalah:
n HCl = M x V = 0.01 x 50 = 0.5 mmol
n NH3 = M x V = 0.02 x 50 = 1 mmol
maka jumlah mol zat yang terbentuk dalam keadaan setimbang adalah:
NH3 + HCl ⇒ NH4Cl
mula : 1 0.5 -
reaksi: 0.5 0.5 0.5
akhir : 0.5 - 0.5
Jika kekuatan basa NH3 adalah 10⁻⁵ maka pOH larutan penyangga yang terentuk adalah:
pOH = pKb - log [NH3]/[NH4Cl]
pOH = - log 10⁻⁵ - log [0.5]/[0.5]
pOH = 5 - log 1
pOH = 5 - 0
pOH = 5
maka pH larutan penyannga yang terbentuk adalah:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 5
pH = 9
Jadi pH larutan penyanga basa NH3/NH4Cl adalah 9. Nilai ini relatif tidak berubah meskipun dengan penambahan sedikit asam kuat, basa kuat mapun dalam penambahan akuades (pengenceran).
PembahasanLarutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan asam atau basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau dapar.
Dalam kehidupan sehari-hari, terdapat berbagai reaksi kimia yang merupakan reaksi asam basa. Sebagai contoh, reaksi beberapa enzim pencernaan dalam sistem biologis. Enzim pepsin yang berfungsi memecah protein dalam lambung hanya dapat bekerja optimal dalam suasana asam, yakni pada sekitar pH 2. Dengan kata lain, jika enzim berada pada kondisi pH yang jauh berbeda dari pH optimal tersebut, maka enzim dapat menjadi tidak aktif bahkan rusak.
Larutan penyangga banyak digunakan dalam analisis kimia, biokimia dan mikrobiologi. Selain itu, dalam bidang industri, juga banyak digunakan pada proses seperti fotografi, electroplating (penyepuhan), pembuatan bir, penyamakan kulit, sintesis zat warna, sintesis obat-obatan, maupun penanganan limbah.
Larutan Penyangga asam
Larutan buffer asam mempertahankan pH pada suasana asam (pH < 7). Larutan buffer asam terdiri dari komponen asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A−). Larutan seperti ini dapat diperoleh dengan:
mencampurkan asam lemah (HA) dengan garam basa konjugasinya (LA, yang dapat terionisasi menghasilkan ion A−)mencampurkan suatu asam lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu basa kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam basa konjugasi dari asam lemah tersebut.Contoh: larutan penyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COO−
Larutan penyangga basa
Larutan buffer basa mempertahankan pH pada suasana basa (pH > 7). Larutan buffer basa terdiri dari komponen basa lemah (B) dan basa konjugasinya (BH+). Larutan seperti ini dapat diperoleh dengan:
mencampurkan basa lemah (B) dengan garam asam konjugasinya (BHX, yang dapat terionisasi menghasilkan ion BH+)mencampurkan suatu basa lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu asam kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam asam konjugasi dari basa lemah tersebut.Contoh: larutan penyangga yang mengandung NH3 dan NH4+
Pelajari lebih lanjutpH larutan buffer di link brainly.co.id/tugas/3809336larutan penyangga asam di link brainly.co.id/tugas/14390774larutan penyangga basa di link brainly.co.id/tugas/16082174Detail tambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
Kata Kunci : larutan buffer, pH, larutan penyangga asam, larutan penyangga basa
35. Larutan penyangga berperan dalam menjaga kestabilan pH dalam cairan inti sel, ekstra sel, dan berbagai sistem lainnya. Berikut adalah daftar spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga:
Penjelasan:
maaf kalau salah cuman bisa bantu ini doang:-(
36. pasangan spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga
asam lemah dengan basa kuat konjugat
asam kuat dengan basa lemah konjugat
37. Pertanyaan kelas 2 SMA, pelajaran Kimia...Larutan penyangga (buffer) merupakan....#jangan ngasal!!
Jawaban:
Larutan dapar atau Larutan penyangga adalah larutan yang mengandung campuran asam lemah dan basa konjugatnya, atau sebaliknya
Penjelasan:
SEMOGA MEMBANTU
Jawaban:
larutan yang mengandung campuran asam lemah dan basa konjugatnya, atau sebaliknya
Penjelasan:
semoga bermanfaat
38. KIMIA Larutan penyangga
materi : kimia (larutan penyangga)
39. spesi kimia yang membentuk larutan penyangga
penyangga asam = asam lemah dan garamnya
penyangga basa = basa lemah dan garamnya
garamnya itu biasanya ada unsur Na atau Cl
contoh asam kuat H2SO4
basa kuat = Gol 1A OH dan gol 2A (OH)2
kalo kurang paham mohon pos komen
40. pasangan spesi kimia yg dapat membentuk larutan penyangga adalah
asam lemah dg basa kuat, basa lemah dg asam kuat, asam lemah dg basa lemah
