Jelaskan tentang contoh soal kesetimbangan kimia

1. Jelaskan tentang contoh soal kesetimbangan kimia

air sama gula pasir di sandingkan

2. berikan 5 contoh soal tentang kesetimbangan kimia

1. Pada reaksi kesetimbangan: BiCl 3(aq)+ H2O(l)⇄ BiOCl(s)+ 2 HCl(aq) ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap [BiCl3] ditambah?
jawaban : ke kanan

2. Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi:a. CaO(s) + CO2(g)⇄ CaCO3(s)!
jawaban : Kc = 1/[CO2]

3. Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl4 terurai sesuai reaksi:CCl 4(g)⇄ C(s)+ 2 Cl2(g) Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya derajat disosiasi (α) CCl4!
jawaban : 80%

4. Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi:CO(g)+ 3 H2(g)⇄ CH4(g)+ H2O(g).Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah?
jawaban : 80

5. Harga Kc untuk reaksi:2 A2B(g)⇄ 2 A2(g)+ B2(g) adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah?
jawaban : 393,6

3. 5 contoh soal tentang kesetimbangan kimia beserta penjelasannya

Mengapa pada saat kesetimbangan terjadi, zat-zat pereaksi masih tetap ada dalam sistem? Jelaskan
PEMBAHASAN :
Karena produk dapat bereaksi kembali membentuk pereaksi. Dalam keadaan setimbang dinamis laju ke produk sama dengan ke perekaksi sehingga pereaksi tidak akan habis.

Dalam ruang tertutup direaksikan 2 mol A dan 3 mol B yang bereaksi membentuk reaksi bolak-balik:
3A 2 + 2B 2 ⇔ 2A 3 B 2
Pada saat kesetimbangan tercapai, zat A2 telah bereaksi sebanyak 1 mol. Tentukan komposisi masing-masing zat pada keadaan setimbang
PEMBAHASAN :
Reaksi : 3A 2 + 2B 2 ⇔ 2A 3 B 2
M 2 3 –
R 1 2/3 – 2/3 +
S 1 7/3 2/3
Jadi mol dalam keaadaan setimbang
A2 = 1 mol
B 2 = 7/3 mol
A3 B 2 = 2/3 mol


Gas N2 yang volumenya 20 mL direaksikan dengan 25 mL gas H 2 di dalam ruang tertutup dan tekanan tetap hingga membentuk reaksi kesetimbangan:
N2 (g) + 3H 2 (g) ⇔ 2NH 3 (g)
Pada saat kesetimbangan tercapai, volume sistem menjadi 40 mL. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan komposisi (volume masing-masing gas) pada saat kesetimbangan
PEMBAHASAN :
Reaksi : N2 (g) + 3H 2 (g) ⇔ 2NH 3 (g)
M 20 25 –
R 1/2 x 3/2 x – x +
S 20-1/2x 25 – 3/2x x
volume total = 40 L = 20 – 1/2x + 25 – 3/2x + x
40 = 45 – x
x = 45 – 40
x = 5
volume dalam keadaan setimbang:
N2 = 20 – 1/2(5) = 17,5 L
H2 = 25 – 3/2x = 25 – 3/2(5) = 17,5 L
NH 3 = 5 L



Apakah yang dimaksud dengan reaksi setimbang dan jelaskan syarat-syaratnya
PEMBAHASAN :
Reaksi kesetimbangan yaitu reaksi dimana komponen zat-zat pereaksi dan zat hasil reaksi tetap ada dalam sistem, dalam keadaaan setimbang laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri.
syarat-syarat agar dapat menjadi reaksi setimbang:
1. Reaksi bolak-balik
2. Sistem tertutup
3. Bersifat dinamis

4. mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis?jelaskan

karena, dlm reaksi kesetimbangan, jika diberi pengaruh (tekanan volume suhu), reaksi bisa berganti arah (rx-> produk atau produk-> rx)karena dalam reaksi kesetimbangan,diberi pengaruh,reaksi akan berganti arah

5. Bantu jawab soal kimia tentang kesetimbangan​

Jawaban:

Penjelasan:

Terlampir

6. bantu saya soal kesetimbangan kimia ​

Jawaban:

diatas jawabannya

Penjelasan:

maaf apabila kurang tepat nantinya. di bagiab jawabannya nomor 3 nanti bisa ditambahkan saja diketahui dan ditanya nya.

7. Kesetimbangan Kimia​

No. 1

Untuk menentukan harga tetapan kesetimbangan (Ke) dari reaksi gas SO (Sulfur monoksida) hingga mencapai kesetimbangan dengan SO4 (Sulfat) dan O2 (Oksigen), kita perlu mengetahui persamaan reaksi kimianya terlebih dahulu. Berdasarkan informasi yang diberikan, kita dapat menuliskan persamaan reaksi sebagai berikut:

2 SO (gas) ⇌ SO4 (gas) + O2 (gas)

Di sini, kita menemukan bahwa 2 mol SO (gas) akan menghasilkan 1 mol SO4 (gas) dan 1 mol O2 (gas) pada saat mencapai kesetimbangan.

Selanjutnya, kita perlu menggunakan informasi perbandingan mol yang diberikan. Diketahui bahwa perbandingan mol SO4 (gas) dan O2 (gas) adalah 5:3. Berdasarkan persamaan reaksi di atas, perbandingan ini sama dengan:

1 mol SO4 : 1 mol O2 = 5 : 3

Sekarang, kita dapat menentukan jumlah mol masing-masing gas pada saat kesetimbangan. Karena jumlah mol awal SO adalah 0,05 mol dan reaksinya adalah 2 SO (gas) ⇌ SO4 (gas) + O2 (gas), maka setengah dari jumlah mol awal SO akan bereaksi untuk membentuk SO4 dan O2. Oleh karena itu, pada kesetimbangan, akan ada:

Mol SO4 (gas) = 0,05 mol / 2 = 0,025 mol

Mol O2 (gas) = 0,05 mol / 2 = 0,025 mol

Sekarang kita memiliki perbandingan mol SO4 (gas) dan O2 (gas) pada saat kesetimbangan, yaitu 0,025 mol: 0,025 mol, yang setara dengan 1:1.

Terakhir, kita dapat menggunakan perbandingan ini untuk mencari harga tetapan kesetimbangan (Ke). Harga Ke dapat dihitung dengan rumus:

Ke = (Konsentrasi produk) / (Konsentrasi reaktan)

Dalam hal ini, karena reaktan adalah SO (gas) dan produk adalah SO4 (gas), maka:

Ke = [SO4] / [SO]

Karena perbandingan mol SO4 dan SO pada kesetimbangan adalah 1:1, maka konsentrasi keduanya akan sama:

Ke = [0,025 mol/L] / [0,025 mol/L] = 1

Jadi, nilai tetapan kesetimbangan Ke untuk reaksi gas SO ⇌ SO4 + O2 adalah 1.

8. 10 contoh peristiwa kesetimbangan kimia dalam kehidupan sehari-hari

1)proses pembuatan
gas amonia
2)proses pembentukan gas NO
3)proses pembuatan gas HI
4)proses pembuatan gas gas HCl
5)proses pembentukan gas NH4Cl
6)proses pembentukan gas HBr
7)proses pembentukan gas HF
8)proses pembentukan gas CO2
9)proses pembentukan gas CO
10)proses pembentukan gas H2

9. carilah 3 contoh kesetimbangan kimia dalam industri​

Di antara industri kimia yang menerapkan kesetimbangan yaitu industri pembuatan amonia dan asam sulfat.

-Pembuatan Amonia (NH3)

-Pembuatan Asam Sulfat (H2S04)

-Pembuatan Gas Klor (Cl2)

-Pengaturan pH Darah.

-Siklus Oksigen dalam Tubuh.

-Proses Fotosintesis.

semoga membantu

Jawaban:

-pembuatan amonia(NH3), pembuatan asam sulfat (H2S04), pembuatan gas klor(C12), pengaturan PH darah

-siklus oksigen dalam tubuh

-proses fotosintesis

Penjelasan:

sorry klo slh moga2 bisa bantu yk

10. Mengapa kesetimbangan kimia di sebut kesetimbangan?

Karena secara Makroskopis pada keadaan setimbang tidak terjadi perubahan konsentrasi tetapi secara mikroskopis reaksi bolak valik selalu terjadi perubahan terus menerus.....


Kalau boleh jadikan jawaban tercerdas

11. Sebutkan faktor tekanan dalam kesetimbangan kimia dan contoh

Tekanan merupakan salah satu faktor yang dapat berpengaruh terhadap kesetimbangan.
Contoh:

3A(g) + B(g) ←→ 5C(g)
Apabila kita menaikkan tekanan maka reaksi akan bergeser ke arah yang memiliki jumlah koefisien gas terkecil maka apabila tekanan di naikkan maka reaksi bergerak ke arah A dan B

12. Pada kesetimbangan Kimia jika ditambahkan suatu katalisator maka kesetimbangan

kesetimbangan tidak akan terganggu, karena katalis bekerja mempercepat jalannya reaksi, bukan mempengaruhi arah kesetimbangan.

13. soal kesetimbangan kimia un

Emang aku ngak tahu ini

14. perbedaan kesetimbangan fisis dan kesetimbangan kimia?

Kesetimbangan antara dua fasa dari zat yang sama dinamakankesetimbangan fisis(physical equilibrium)karenaperubahan yang terjadi hanyalah proses fisis

Bila laju reaksi maju dan reaksi balik sama besar dan konsentrasi reaktan dan produk tidak lagi berubah seiring berjalannya waktu, maka tercapailahkesetimbangan kimia(chemical equilibrium).

15. Sebutkan contoh-contoh kesetimbangan kimia di alam!​

- fotosintesis tumbuhan

- pengaturan ph darah

- pembakaran sampah

- siklus air di alam

- pelapukan kayu

semoga membantu

Jawaban:

mikrobiologi dan fungsi biologis

16. mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis?

karena ketika reaksi berlangsung terus menerus dengan laju yang sama pada kedua arah. (v kanan=v kiri).

17. apa itu kesetimbangan kimia

Pada reaksi yang berlangsung bolak balik, ada saat dimana laju terbentuknya produk sama dengan laju terurainya kembali produk menjadi reaktan. Pada keadaan ini, biasanya tidak terlihat lagi ada perubahan. Keadaan reaksi dengan laju reaksi maju (ke kanan) sama dengan laju reaksi baliknya (ke kiri) dinamakan keadaan setimbang. Reaksi yang berada dalam keadaan setimbang disebut Sistem Kesetimbangan
keadaan reaksi dengan laju reaksi maju (ke kanan) sama dengan laju reaksi baliknya (ke kiri) dinamakan kedaan setibang.reaksi yg berada dlm keadaan setimbang disebut sistem kesetimbangan

18. contoh kesetimbangan kimia dalam kehidupan sehari-hari.?

Kesetimbangan CO2-karbonat dalam darah kesetimbangan Buffer Fosfat dalam darah reaksi-reaksi Biokimia di dalam tubuh.

19. Bagaimana kita mengetahui suatu reaksi kimia adalah reaksi kesetimbangan dan bukan reaksi biasa? tolong disertakan contoh.

Dengan melihat arah panah pada persamaan reaksi. Jika panah tersebut hanya searah,itu merupakan reaksi  biasa atau yang sering disebut reaksi irreversibel. Jika panah tersebut dua arah,maka reaksi tersebut merupakan reaksi kesetimbangan atau sering disebut reaksi reversibel.

Contoh reaksi reversibel :

N2 + 3H2 ⇔ 2NH3

semoga membantu :)

20. contoh faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia,, Tlong di jwb cepat ya ​

Jawaban:

Berikut adalah beberapa faktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan :

Konsentrasi. Besar kecilnya konsentrasi berpengaruh pada kecepatan atau laju reaksi. ...Besarnya suhu akan berpengaruh terhadap energi kinetik reaksi. ...Volume. ...Tekanan. ...Katalis.

21. bantu jawab soal kimia tentang kesetimbangan​

Jawaban:

Penjelasan:

Terlampir

22. Apa contoh kesetimbangan kimia dalam bidang biolohi

Jawaban:

Kesetimbangan kimia sendiri adalah keadaan dimana seiring dengan berjalannya waktu, tidak terjadi perubahan konsentrasi baik pada reaktan maupun produk meskipun reaksi masih tetap berlangsung. Keadaan ini hanya dapat terjadi pada reaksi yang reversible, dimana senyawa dapat berperan sebagai reaktan maupun produk sehingga menghasilkan konsentrasi yang konstan.

Perubahan konsentrasi

Jika kamu menggunakan asas Le Chatelier, penambahan reaktan yang akan berdampak terhadap perubahan konsentrasi reaktan menjadi lebih tinggi akan menggeser reaksi ke arah kanan (arah produk) dan begitu juga sebaliknya.

Faktor ini menjadi pilihan yang sering diambil pada sektor industri untuk memperbanyak produk dan meningkatkan efisiensi dari proses pembentukkan produk tersebut.

Perubahan suhu

Jika suhu suatu sistem meningkat, kesetimbangan kemudian akan bergeser ke arah reaksi yang menyerap atau menggunakan panas (reaksi endotermis) karena mempengaruhi panas reaksi. Perubahan atau pergeseran arah reaksi akan terjadi ke arah reaksi eksotermis (melepaskan atau memproduksi) panas jika suhu pada sistem menurun.

Perubahan tekanan

Pada kesetimbangan kimia, saat perubahan tekanan sistem terjadi maka reaksi akan bergerak ke arah reaksi dengan jumlah mol yang sedikit, hal itu terjadi karena pada senyawa berfase gas perubahan tekanan diikuti dengan perubahan volume.

23. Tuliskan contoh soal kesetimbangan kimia KC dan jawabannya

Di dalam suatu bejana 1 Liter pada suhu tertentu , terdapat 1 mol H2S, 1 mol O2, 4 mol H2O dan 2 mol SO2 yang berada dalam keadaan setimbang. Berikut ini persamaan reaksinya :

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

Maka tentukanlah harga tetapan kesetimbangan ( Kc ) dari reaksi diatas!
Kc= (H2O)^2 (SO2)^2 / (H2S)^2 (O2)^3
= (4)^2 (2)^2 / (1) (1) =64/1 =64

→ Untuk mencari harga Kc, kita gunakan rumus berikut :

24. Contoh faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia adalah ....

Jawaban:

Berikut adalah beberapa faktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan :

Konsentrasi. Besar kecilnya konsentrasi berpengaruh pada kecepatan atau laju reaksi. ...

Suhu. Besarnya suhu akan berpengaruh terhadap energi kinetik reaksi. ...

Volume. ...

Tekanan. ...

Katalis.

semoga bermanfaat ✨☁️✏️

Jawaban:

Konsentrasi. Besar kecilnya konsentrasi berpengaruh pada kecepatan atau laju reaksi.

Suhu.

Besarnya suhu akan berpengaruh terhadap energi kinetik reaksi.

Volume.

Tekanan.

Katalis.

25. Yang pinter kimia, tolong bantuin nih soal kesetimbangan

Jawaban: E. 2/3

Pembahasan ada pada gambar berikut, ya. Nilai dan bintang jangan lupa :)

26. Sebutkan contoh peristiwa kesetimbangan kimia dalam kehidupan sehari-hari

Jawaban:

10 contoh peristiwa kesetimbangan kimia dalam kehidupan sehari-hari

proses pembuatan. gas amonia.proses pembentukan gas NO.proses pembuatan gas gas HCl.proses pembuatan gas HI.proses pembentukan gas NH4Cl.proses pembentukan gas HBr.proses pembentukan gas CO2.

Semoga membantu ya

Jangan lupa follow ya

#semangatbelajar

#Jadirankingsatu

#Belajarbersamabrainly

27. Buatlah contoh reaksi pada kesetimbangan kimia!

Jawaban:

C6H5cooH

Penjelasan:

28. Soal kimia kesetimbangan kelas 11

mau tau jawaba nya kan

29. kesetimbangan kimia​

Jawaban:

kimia di timbang,di ungkat angkit ,meledak:B

30. kesetimbangan kimiapengertian kesetimbangan kimia ​

Jawaban:

Kesetimbangan kimia. Dalam reaksi kimia, kesetimbangan kimia adalah keadaan dimana kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. ... Dengan demikian, tidak ada perubahan bersih dalam konsentrasi reaktan dan produk.

31. Ini tentang kesetimbangan kimia

Jawaban:

ngak tau maaf

32. soal tentang kesetimbangan kimia.. no.18, 1 soal aj kok tolong disertai cara yaa...

Mohon koreksinya ya! Semoga membantu ^^ Tetap semangatt :)

33. Mengapa kesetimbangan kimia termasuk kesetimbangan dinamis?

Karena setimbangan kimia suatu reaksi bolak-balik pada saat keadaan konsentrasi tetap tapi sebenarnya tetap terjadi reaksi (terus-menerus) makanya disebut termasuk setimbangan dinamis

34. Mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis

Jadi,Walaupun reaksi kimia sudah mencapai keadaan setimbang akan tetapi reaksi tetap berlangsung pada tingkat molekul/mikroskopis. karena kecepatan reaksi maju/ke kanan = reaksi balik/ke kiri maka seakan-akan reaksinya sudah berhenti. Semoga Membantu :D

35. contoh reaksi kesetimbangan kimia

Jawaban:

Pembuatan gas NH3

N2+3H2 <=> 2NH3

36. Contoh reaksi kesetimbangan kimia dalam kehidupan sehari-hari adalah

pembuatan amonia (NH3) dan asam sulfat (H2SO4)

37. Contoh peristiwa Kesetimbangan kimia dalam kehidupan sehari-hari

Profesor menggunakan Kimia untuk bahan Percobaan pembuatan Racunsmga membantu yaaaa..

38. Contoh soal dan jawaban kesetimbangan

contoh soal kesetimbangan :
Dalam wadah 2L dicampurkan HCL dan O2 masing-masing 10 mol lau mengalami reaksi kesetimbangan:
4HCL + O2 -----> 2CL2 + 2H2O
Jika pada kesetimbangan masih terdapat 2 mol HCL. Hitunglah Kc??
jawaban :
dik : v = 2L
4HCL + O2 -------> 2CL2 + 2H2O
mula : 10. 10. - -
reaksi: 8. 2. 4. 4
stimbng: 2. 8. 4. 4

[HCL] = mol/l = 2/2 = 1
[O2] = 8/2 = 4
[CL] = 4/2 = 2
[H2O] = 4/2 = 2

Kc = [CL2] × [H2O]^2 / [HCL]^4 × [O2]
Kc = 2^2 × 2^2 / 1^4 × 4
Kc = 4 × 4 / 1 × 4
Kc = 16 / 4
Kc = 4.


terimakasih..
semoga membantu

39. mengapa kesetimbangan kimia termasuk kesetimbangan dinamis

karena saling mengisi dan berbagi. apabila salah satu unsur ada yg membutuhkan elektron, maka unsur yg satu yg memiliki elektron lebih maka akan berbagi dengan yg lain.

40. contoh pengaruh volume dalam kesetimbangan reaksi kimia

pengaruh volume pada suatu reaksi contohnya pada larutan yang mempunyai volume lebih besar dibandingkan larutan yang mempunyai elektrifitasnya sedikit,maka hasil yang didapat juga berbeda.