aturan aufbau beserta contohnya
1. aturan aufbau beserta contohnya
aturan aufbau menyatakan "pengisian elektron dalam orbital dimulai dari orbital dengan tingkat energi yang paling rendah. setelah penuh pengisian berlanjut ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi. demikian seterusnya hingga semua elektron menempati orbital."
contoh : 2 He = 1s²
7 N = 1s² 2s² 2p³
2. apasih yang dimaksud dengan aturan aufbau dan hund,sama contohnya
aturan aufbau = elektron akan menempati orbital dari energi terendah ke energi tertinggi co/ : dimulai dari S->2 , P->6, D->10, sampai F->14 . misal 10X = 1s^2 2s^2 2p^6
aturan hund =elektron cenderung tidak berpasangan baru berpasangan jika tidak adalagi orbital yang kosong co/ 3d^6 = 11,1,1,1,1
maaf contoh yg hund susah digambarin
3. atura aufbau dalam kimia itu bagaimana
pengertian aturan aufbau adalah elektron-elektron akan mengisi orbital subkulit dimulai dari tingkat energi terendah ke yang tertinggi
jadi dimulai dari S yang nilai a. 2
lalu P yang nilai a. 6
lalu D yg nilai a. 10 dan yang terakhir F yang nilai a. 14
4. Aturan penyimpangan aufbau
Elektron-elektron dalam suatu atom menempati subkulit-subkulit yang berenergi rendah, baru ke tingkat energi yang lebih tinggi.
5. pada aturan aufbau orbital S memiliki nilai
Jawaban:
2
Penjelasan:
iyaa itu jawabannya aaa
6. 80 C35 berapa konfigurasi elektron (aturan aufbau)
Jawaban:
35C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Penjelasan:
35C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
7. Defenisi Aturan Aufbau...
pengisian elektron dlm orbital dimulai dari orbital dg tingkat paling rendah setelah penuh pengisian berlanjut ke orbital tingkatannya satu tingkat lebih tinggi => 1s 2s 3s 3p 4s 4d,... dstaturan aufbau
berbunyi"pengisian orbital di mulai dari tingkat energi yang rendah ke tinggi"
8. Pengisian elektron yang benar menurut aturan aufbau dan hund yaitu...
pengisian nya satu satu kemudian berpasanganAufbau : pebgisisan elektron dari tingkat energi terendah Hund: elektron Tersebar ke semua orbital dgn spin sama /sejajar
9. 5 contoh soal elektron aufbau
Jawaban:
1. Tentukan konfigurasi elektron dari atom magnesium (nomor atom 12) sesuai dengan prinsip Aufbau.
Jawaban: 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
2. Atom klorin (nomor atom 17) memiliki berapa banyak elektron di kulit terluarnya sesuai dengan prinsip Aufbau?
Jawaban: 7 elektron.
3. Berapa konfigurasi elektron atom silikon (nomor atom 14) sesuai dengan prinsip Aufbau?
Jawaban: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².
4. Atom fosfor (nomor atom 15) memiliki berapa banyak elektron di kulit terluarnya menurut prinsip Aufbau?
Jawaban: 5 elektron.
5. Tuliskan konfigurasi elektron atom kalsium (nomor atom 20) berdasarkan prinsip Aufbau.
Jawaban: 1s² 2s² 2p
Penjelasan:
10. pengisian elektron yang tidak mengikuti aturan aufbau dan hund adalah
Jawaban:
C. 3 dan 4
Penjelasan:
Aturan Hund :
•Setiap orbital harus diisi dengan elektron
tunggal terlebih dahulu
•Setiap orbital yang berisi elektron tunggal,
memiliki arah rotasi yang sama
jadi, pengisian elektron yang tidak mengikuti aturan hund adalah 3 dan 4.
//maaf kalo salah;)
11. pengisian elektron yang sesuai dengan prinsip aufbau dan aturan hund adalah nomor
Jawaban:
d. 2 dan 3
Penjelasan:
maaf klo salah karna itu struktur atom jadi kuarng tau
12. Jelaskan isi dari aturan aufbau , aturan hund , asas larangan pauli
* Aturan aufbau adalah aturan pengurutan tingkat energu orbital dari yang terendah
* aturan hund menyatakan aturan untuk menggambarkan arah rotasi elektron
* asas larangan pauli menyatakan aturan penulisan konfigurasi elektron
13. bagaimana aturan konfigurasi pada asas aufbau?
jadikan jawaban terbaik ya
1pengisian elektron haris dimulai dari yang rendah sampai yang tertinggi
1s, 2s ,2p, 3s, 3p dst..
sorry ya...kalau jawabannya salah.......
14. jelaskan penentuan golongan dilihat dari konfigurasi elektron aturan aufbau
semoga membantu
Kimia kelas X
15. berikan penjelasan singkat tentang arti dari asas aufbau, atur pauli, aturan hund
Jawaban:
Asas aufbau (dari tingkat rendah ke tingkat tinggi), larangan pauli (maks 2 elektron dengan spin berlawanan), dan aturan hund (subkulit >1 akan tersebar dengan putaran spin yang sama).
Penjelasan:
Asas Aufbau : " Pengisian elektron dimulai dari tingkat terendah menuju tingkat energi yang lebih tinggi".Larangan Pauli : "Setiap orbital maksimal hanya dapat terisi 2 elektron dengan spin yang berlawanan".Aturan Hund : " Elektron yang mengisi subkulit dengan jumlah orbital lebih dari satu akan tersebar pada orbital yang memiliki kesamaan energi dengan arah putaran spin yang sama".16. tuliskan perbedaan aturan hund dan aturan aufbau
Aturan Hund : Elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum masing-masing orbital terisi sebuah elektron.
Aturan Aufbau : Elektron-elektron mengisi orbital dari tingkat energi terendah baru tingkat energi yang lebih tinggi -prinsip aufbau yaitu
pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju tingkat energi yang lebih tinggi.
-aturan hund menyatakan bahwa
elektron yang mengisi subkulit dengan jumlah orbital lebih dari satu akan tersebar pada orbital yang mempunyai kesamaan energi (equal-energy orbital) dengan arah putaran (spin) yang sama.
17. 1. Jelaskanlah bagaimana konfigurasi elektron berdasarkan aturan aufbau! Jawab:
Jawaban: Teori Atom Aufbau ( subkulit )
Teori ini menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju ke tingkat energi tertinggi.
Jawaban:
Teori Atom Aufbau (subkulit)
semoga bisa membantu
18. unsur 30A,konfigurasi elektronnya menurut aturan aufbau adalah
1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s² 3d^10
19. contoh konfigurasi elektron AufBau
konfigurasi elektron AufBau
Ketahui terlebih dahulu kalo konfigurasi elektron asas Aufbau itu sesuai dengan subkulit
nah subkulit nya itu ada s²,p⁶,d¹⁰,f¹⁴ dan seterusnya
CONTOHNYA
12Mg = 1s²,2s²,2p⁶,3s²
23V = 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²,3d³
nah ini harus sesuai urutan... liat di foto aja ya
Jawaban:
Mohon maaf Saya tambahkan sedikit untuk jawaban yang sebelumnya.
untuk penulisannya, biasanya akan di tulis seperti ini
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 Dan seterusnya.
tapi karena untuk memudahkan jadi di tulis sesuai urutan subkulitnya [ angka di depan ].
contoh
Ga = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p1
20. apa yg dimaksud pengaturan aufbau
Aufbau menyatakan bahwa "Pengisian elektron dalaam orbital dimulai dari orbital dengan tingkat energi paling rendah . setelah penuh pengisian berlanjut ke orbital yang tingkat energinya satu tingkat lebih tinggi . demikian seterusnya hingga semua elektron menempati orbital
21. pertanyaan untuk konfigurasi elektron aturan aufbau
pertanyaan ? ... tntukan konfigurasi dari unsur X dngan z = 30.. (gunakan aturan aufbau)
22. bagaimana tata aturan aufbau ??
jika kita ingin membuat konfigurasi elektron dari satu unsur, pengisian orbital atom harus dimulai dari tingkat energi yang rendah dahulu, setelah penuh baru bergerak ke tingkat energi yang lebih tinggi.
23. Apa aturan penyimpangan aufbau
Elektron-elektron dalam suatu atom menempati subkulit-subkulit yang berenergi rendah, baru ke tingkat energi yang lebih tinggi.
24. Jelaskan isi dari aturan: Aturan Aufbau
Jawaban:
Prinsip Aufbau menyatakan bahwa, secara hipotetis, elektron yang mengorbit satu atau lebih atom mengisi tingkat energi terendah yang tersedia sebelum mengisi tingkat yang lebih tinggi (misalnya, 1s sebelum 2s).
Penjelasan:
Aturan Aufbau
Istilah Aufbau berasal dari bahasa Jerman yang artinya membangun atau meningkat. Aturan ini menyatakan bahwa pengisian elektron ke dalam orbital selalu dimulai dari orbital yang mempunyai tingkat energi rendah ke orbital yang mempunyai tingkat energi lebih tinggi. Aturan ini dilakukan agar atom berada pada tingkat energi minimum sehingga dapat mencapai kondisi yang stabil. Diagram tingkat energi menurut aturan Aufbau:
Berdasarkan diagram tingkat energi Aufbau di atas maka urutan pengisian elektron adalah sebagai berikut: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.
Asas Larangan Pauli
Asas larangan pauli dikemukakan oleh Wolfgang Pauli, yakni di dalam satu atom, tidak boleh ada 2 elektron yang mempunyai ke-4 bilangan kuantum yang sama. Maksud 2 elektron adalah elektron yang menempati satu orbital. Dalam 1 atom bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut dan bilangan kuantum magnetik adalah sama, yang berbeda adalah bilangan kuantum spin. Misalnya orbital 1s yang ditempati oleh 2 elektron.
Elektron pertama : n = 1; l= 0; m = 0; s = + ½
Elektron kedua : n = 1; l = 0; m = 0; s = – ½
Berdasarkan asas larangan Pauli, maka setiap elektron dalam 1 atom mempunyai 1 set bilangan kuantum ( n, l, m, s ) yang spesifik. Ke-4 bilangan kuantum tersebut menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron paling mungkin berada.
n = menunjukkan kulit atomnya.
l = menunjukkan subkulitnya.
m = menunjukkan orbitalnya
s = menunjukkan spinnya.
Aturan Hund
Jika terdapat orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama, maka tiap orbital diisi dengan satu elektron terlebih dahulu (½ penuh) dengan spin yang sama. Jika masih terdapat sejumlah elektron yang tersisa maka elektron tersebut ditambahkan pada setiap orbital dengan spin yang berlawanan dengan spin awal. Misalnya pengisian elektron pada orbital-orbital dari oksigen.
Konfigurasi elektron 8O = 1s2 2s2 2p4
Diagram orbitalnya: clip_image009 clip_image011clip_image013
Menulis Konfigurasi Elektron
Konfigurasi elektron dapat ditulis berdasarkan urutan dari Aufbau atau dapat disingkat menggunakan konfigurasi elektron gas mulia. Singkatan ini dilakukan agar penulisan konfigurasi elektron tidak terlalu panjang lagipula dalam pembentukan ikatan kimia elektron valensi lebih berperan, sedangkan elektron-elektron yang lebih dekat ke inti tidak begitu berpengaruh dalam pembentukan ikatan kimia.
Misalnya:
10Ne = 1s2 2s2 2p6
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 atau (Ne) 3s1
Konfigurasi elektron ion
kation bermuatan y+ terbentuk jika atom netralnya melepaskan y elektron. Elektron yang dilepas merupakan elektron dari kulit terluar.
21Sc = (Ar) 3d1 4s2
Sc3+ = (Ne) 2s2 2p6
26Fe = (Ar) 3d6 4s2
Fe2+ = (Ar) 3d6
Fe3+ = (Ar) 3d5
Anion bermuatan y- terbentuk dari atom netralnya dengan menyerap y elektron. Elektron yang diserap itu mengisi orbital dengan tingkat energi terendah yang belum penuh.
17Cl = (Ne) 3s2 3p5
17Cl– = (Ne) 3s2 3p6
Bentuk Orbital
1) Orbital s
Bentuknya berupa bola simetris dan hanya memiliki 1 macam orbital. Semakin besar nilai n , maka ukurannya juga semakin besar.
clip_image015
2) Orbital p
Orbital ini berjumlah 3 buah yang terletak di subkulit p. Ketiganya mempunyai tingkat energi yang sama, namun arah ruang/orientasinya berbeda (meliputi = px, py dan pz). Setiap orbital berbentuk seperti balon terpilin yang digambarkan menggunakan koordinat Cartesius dengan sumbu x, y dan z.
clip_image017
3) Orbital d
Orbital ini terletak di subkulit d dan terdiri dari 5 macam ( meliputi = dxy, dxz, dyz, dx2 – y2, dz2 ). Bentuk orbital ini dapat digambarkan sebagai 4 buah balon terpilin pada koordinat Cartesius.
clip_image019
clip_image021
Keterangan :
Orbital dxy = cuping-cupingnya terletak di antara sumbu x dan y
Orbital dxz = cuping-cupingnya terletak di antara sumbu x dan z
Orbital dyz = cuping-cupingnya terletak di antara sumbu y dan z
Orbital dx2 – y2 = cuping-cupingnya terletak pada sumbu x dan y
Orbital dz2 = terdiri dari 1 balon terpilin yang terletak pada sumbu z dan 1 daerah
berbentuk donat yang terletak pada bidang xy
s e m o g a m e m b a n t u! :)
ikutpromotyaa onig:@jsmyntyrrs_fllbck?dmaja:)
25. tuliskan aturan penulisan konfigurasi elektron menurut aturan aufbau, hund, pauli
Menurut Aufbau pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju tingkat energi yang lebih tinggi.
Menurut Hund elektron yang mengisi subkulit dengan jumlah orbital lebih dari satu akan tersebar pada orbital yang mempunyai kesamaan energi (equal-energy orbital) dengan arah putaran (spin) yang sama.
Menurut Pauli dalam satu atom tidak mungkin dua elektron mempunyai keempat bilangan kuantum samaMenurut Aufbau pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju tingkat energi yang lebih tinggi.
Menurut Hund elektron yang mengisi subkulit dengan jumlah orbital lebih dari satu akan tersebar pada orbital yang mempunyai kesamaan energi (equal-energy orbital) dengan arah putaran (spin) yang sama.
Menurut Pauli dalam satu atom tidak mungkin dua elektron mempunyai keempat bilangan kuantum sama,
maaf kalau salah
26. Penulisan konfigurasi elektron mengikuti aturan aufbau
sumber: wikipedia indo
nilai penuh: s=2, p= 6, d=10, dan seterusnya
semoga bermanfaat
SALAM TWELVE
24Cr=1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d⁴ atau bisa disingkat 24Cr=[Ar] 4s¹ 3d5
27. puntennn bantu aingggsiang ini mau dikumpul help T.T aku bodoh kimiaKonfigurasi elektron berdasarkan subkulit atom menurut1. aturan aufbau 2. aturan hund 3. larangan Pauli Tentukan Bagaimana konfigurasi menurut aturan tersebut dan penerapanny dalam contoh soal, selain itu juga cari konfigurasi elektron berdasarkan subkulit dan letak unsur
Jawaban:
di gugel banyak:v
cari aja sendiri:v
28. sebutkan urutan konfigurasi elektron menurut aturan aufbau adalah
Jawaban:
Berdasarkan diagram tingkat energi Aufbau di atas maka urutan pengisian elektron adalah sebagai berikut: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.
Jawaban:
Aufbau didasari dari urutan energi berdasarkan nilai sub-kulit atom, urutannya
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Dan bakal ada tambahan sampai 8g dan seterusnya
Penjelasan:
29. tuliskan konfigurasi elektron unsir menurut aturan aufbau
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 6s 6p 7s
30. Pengisian elektron prinsip aufbau dan aturan hund
Pengisian elektron prinsip aufbau dan aturan hund adalah
1. Prinsip Aufbau
Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
2. Kaidah Hund
Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.
PembahasanTeori Mekanika Kuantum
Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.
Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.
Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal
Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal
Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal
Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal
Bilangan Kuantum
Untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan tiga bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m)
1. Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..).
Untuk bilangan kuantum utama (n) = 1 terletak pada kulit K
Untuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit L
Untuk bilangan kuantum utama (n) = 3 terletak pada kulit M
Dan seterusnya
2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)
Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.
Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0
Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1
Untuk sub kulit d maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2
Untuk sub kulit f maka Bilangan kuantum azimuth (l) = 3
3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.
4. Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).
Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam
Sedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.
Konfigurasi Elektron
Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.
1. Prinsip Aufbau
Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
2. Kaidah Hund
Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.
Contoh pengisian yang benar :
[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]
[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~\downarrow~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]
Contoh pengisian yang salah :
[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~\downarrow~}}[/tex]
[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]
[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~\downarrow~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~~}}[/tex]
3. Larangan Pauli
Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.
Pelajari lebih lanjut
Pengertian bilangan kuantum utama https://brainly.co.id/tugas/18195184, https://brainly.co.id/tugas/617989
Jumlah elektron maksimal sub kulit 4p https://brainly.co.id/tugas/18941413
Mengambarkan diagram orbital https://brainly.co.id/tugas/18687280
Menentukan nomor atom dari jumlah orbital https://brainly.co.id/tugas/19684446
keempat bilangan kuantum Cu https://brainly.co.id/tugas/12309465
keempat bilangan kuantum Au https://brainly.co.id/tugas/19685420
Penyimpangan Aufbau https://brainly.co.id/tugas/19860918
----------------------------------------------
Detil JawabanMapel : Kimia
Bab : Stuktur atom
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.2
Kata kunci : struktur atom, sub kulit, konfigurasi elektron, prinsip aufbau, prinsip hund, larangan pauli, aturan hund, bilangan kuantum
31. perbedaan prinsip aufbau dan aturan hund?
Prinsip Aufbau = pengurutan tingkat energi orbital dari yang terendah.
Aturan Hund = aturan untuk menggambarkan arah rotasi elektron.
semoga membantuuuu:))))
32. Konfigurasi Atom Na=11 dalam aturan Aufbau Berhenti pada
Konfigurasi Atom Na = 11 dalam aturan Aufbau Berhenti pada
₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
PembahasanTeori Mekanika Kuantum
Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.
Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.
Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal
Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal
Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal
Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal
Bilangan Kuantum
Untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan tiga bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m)
1. Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..).
Untuk bilangan kuantum utama (n) = 1 terletak pada kulit K
Untuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit L
Untuk bilangan kuantum utama (n) = 3 terletak pada kulit M
Dan seterusnya
2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)
Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.
Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0
Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1
Untuk sub kulit d maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2
Untuk sub kulit f maka Bilangan kuantum azimuth (l) = 3
3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.
4. Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).
Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam
Sedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.
Konfigurasi Elektron
Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.
1. Prinsip Aufbau
Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
2. Kaidah Hund
Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.
3. Larangan Pauli
Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.
Jawab :
Konfigurasi elektron berdasarkan sub kulit
1. Aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
2. Selalu ingat jumlah elektron maksimal setiap sub kulit
Sub kulit s = 2 elektron maksimal
Sub kulit p = 6 elektron maksimal
Sub kulit d = 10 elektron maksimal
Sub kulit f = 14 elektron maksimal
maka, konfigurasi elektron dari atom Na adalah
₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Golongan = 3s¹ = sub kuli s = IA
Periode = 3
Pelajari lebih lanjut
Menentukan golongan dan periode https://brainly.co.id/tugas/18158730 , https://brainly.co.id/tugas/2075753 , https://brainly.co.id/tugas/19673437
Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234
Konfigurasi elektron ion positif https://brainly.co.id/tugas/18575542 , https://brainly.co.id/tugas/18505609 , https://brainly.co.id/tugas/18763178
Elektron valensi tertinggi https://brainly.co.id/tugas/16779761
Elektron valensi sama https://brainly.co.id/tugas/19369492
Pengertian bilangan kuantum utama https://brainly.co.id/tugas/18195184
Jumlah elektron maksimal sub kulit 4p https://brainly.co.id/tugas/18941413
Mengambarkan diagram orbital https://brainly.co.id/tugas/18687280
------------------------------------
Detil JawabanMapel : Kimia
Bab : Struktur atom
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.2
Kata kunci : struktur atom, konfigurasi elektron, sub kulit, teori mekanika kuantum, golongan IA
33. 5 contoh soal elektron bohr dan aufbau masing² 5 contoh soal yaa
Jawaban:
Contoh Soal Elektron Model Bohr:
1. Dalam model Bohr, berapa banyak elektron yang dapat ditempatkan dalam kulit kedua (n = 2) atom helium?
Jawaban: Dua elektron.
2. Hitung energi dari foton yang dihasilkan ketika sebuah elektron dalam atom hidrogen jatuh dari kulit ketiga (n = 3) ke kulit pertama (n = 1).
Jawaban: Energi foton = (Energi kulit 3) - (Energi kulit 1).
3. Berapakah jumlah maksimum elektron yang dapat ditempatkan dalam kulit ketiga (n = 3) menurut model Bohr untuk atom litium?
Jawaban: Delapan elektron.
4. Atom oksigen memiliki nomor atom 8. Berapa banyak elektron yang terdapat dalam kulit terluarnya menurut model Bohr?
Jawaban: Enam elektron.
5. Hitung panjang gelombang foton yang dihasilkan ketika sebuah elektron dalam atom hidrogen jatuh dari kulit kedua (n = 2) ke kulit pertama (n = 1).
Jawaban: Gunakan rumus panjang gelombang: λ = h / (mΔE), di mana ΔE adalah perubahan energi, m adalah massa elektron, dan h adalah konstanta Planck.
Contoh Soal Model Aufbau:
1. Urutan penempatan elektron dalam atom karbon (nomor atom 6) menurut prinsip Aufbau.
Jawaban: 1s² 2s² 2p².
2. Atom oksigen (nomor atom 8) memiliki konfigurasi elektron apa menurut prinsip Aufbau?
Jawaban: 1s² 2s² 2p⁴.
3. Bagaimana konfigurasi elektron atom nitrogen (nomor atom 7) berdasarkan prinsip Aufbau?
Jawaban: 1s² 2s² 2p³.
4. Tuliskan konfigurasi elektron atom neon (nomor atom 10) berdasarkan prinsip Aufbau.
Jawaban: 1s² 2s² 2p⁶.
5. Atom fluorin (nomor atom 9) memiliki konfigurasi elektron apa berdasarkan prinsip Aufbau?
Jawaban: 1s² 2s² 2p⁵.
Dalam model Bohr, elektron dianggap bergerak dalam orbit terdefinisi, sementara model Aufbau mempertimbangkan pengisian kulit elektron berdasarkan urutan energi. Kedua model ini membantu menjelaskan perilaku elektron dalam atom.
Penjelasan:
34. pengisian elektron menurut aturan aufbau dan hund ditunjukkan oleh?
menurut sub kulit (s,p,d,f) dan elektron maksimal pada masing-masing sub kulit
35. pengisian elektron yang benar menurut aturan aufbau dan hund yaitu
Elektron diisi urut dari kiri ke kanan dengan panah keatas (s = +) hingga penuh. Lalu dilanjutkan kembali dari kiri ke kanan dengan panah kebawah (s = -).
36. tolong dong tulisin aturan aufbau dan cara bacanya
Aufbau berasal dari jerman yang berarti membangun.
Azas Aufbau menyatakan bahwa pengisian orbital di mulai dari tingkat energi yang lebih tinggi.
#terimakasih
#semogamembantu
37. pada aturan aufbau orbital d memiliki nilai
Jawaban:
10
Penjelasan:
iyaa memang gitu...
38. pengisian elektron yang benar menurut aturan aufbau dan hund yaitu
yaitu pengisian dimulai dari subkulit terendah, dan tiap subkulit diisi sampai penuh.
39. pengpengisian elektron yang benar menurut aturan aufbau dan hund adalah unsur
Jawaban:
A
Penjelasan:
A . I dan III yang lebih tepat
40. hukum aufbau ini penjumlahan auf bau unsur kimia plumbum 82Pb=
82Pb=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14,5d10, 6p2
