soal kimia tentang konfigurasi elektron
1. soal kimia tentang konfigurasi elektron
Jawaban:
Penjelasan:
29CU = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d3
24Cs= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
2. Soal kimia tentang konfigurasi elektron
Jawaban:
aku ngak tau ya maaf ya badun
3. ada contoh soal kimia tentang konfigurasi elektron untuk materi kelas 10?
Kalo konfigurasi kelas 10 masih dasar,misalnya O nomor atom 8,konfigurasi elektronnya 2 6.2 di kulit K,dan 6 di kulit M.
misal pengertian dari prinsip aufbau dan bilangan kuantum
4. Tolong jawab soal kimia materi konfigurasi elektron
1. 14R
konf elektron= 1s² 2s² 2p6 3s² 3p²
bil kuantum=
n=3
l=1
m=0
s=+½
2. 27S
konf elektron= 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d7
bil kuantum=
n= 3
l= 2
m= -1
s= -½
5. contoh soal konfigurasi elektron?
Misal 15P= 2.8.5 , 17Cl= 2.8.7
6. konfigurasi elektron Niels Bohr ada yang bisa bantu soal kimia?
a. N (nomor atom 7)
1s2 2s2 2p3
2) 5)
b. Na (nomor atom 11)
1s2 2s2 2p6 3s1
2) 8) 1)
c. K (nomor atom 19)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
2) 8) 8) 1)
d. Ga (nomor atom 31)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
2) 8) 18) 3)
e. Br (nomor atom 35)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
2) 8) 18) 7)
f. Xe (nomor atom 54)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
2) 8) 18) 18) 8)
g. Ba (nomor atom 56)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
2) 8) 18) 18) 8) 2)
h. Sn (nomor atom 38)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
2) 8) 18) 8) 2)
i. Pb (nomor atom 82)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
2) 8) 18) 32) 18) 4)
j. Fr (nomor atom 87)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1
2) 8) 18) 32) 18) 8) 1)
7. 1. Buatlah 1 contoh soal& jwbn tentang konfigurasi bohr2. Buatlah contoh soal dan jawaban tentang konfigurasi elektron3. buatlah contoh soal beserta jawabannya tentang konfigurasi yang meminjam gas mulia
1. belerang dapat ditemukan dalam pelbagai bentuk pada suhu kamar. Bentuk – bentuk ini terkenal sebagai . . .
A. isotop
B. alotrop
C. isomer
D. homolog
E. polimer
Jawaban : B
Pembahasan :
Alotrop adalah perubahan bentuk kristal terhadap suhu atau tekanan. Belerang memiliki bentuk alotrop,
2 Diketahui nomor atom unsur Ca=20. Konfigurasi elektron ion Ca2+ adalah….
A. 1s22s22p22p63s2
B. 1s22s22p63s23p6
C. 1s22s22p63s13p4
D. 1s22s22p63s13p6
E. 1s22s22p63s13p64s23d3
Jawaban: B
3 Titik didih dan titik leleh gas mulia sangat rendah hal tersebut menunjukkan bahwa…
a. Wujudnya gas
b. Energi ionisasinya
c. Afinitas elektronnya besar
d. Merupakan gas monoatomic
e. Gaya tarik atom-atomnya sangat kecil
Pembahasan:
Titik didih dan titik leleh gas mulia makin tinggi dengan makin besarnya nomor atom. Titik didihnya beberapa derajat dibawah titik lelehnya. Titik didih dan titik leleh gas mulia sangat rendah hal tersebut menunjukkan bahwa gaya tarik menarik antar atom (ikatan van der waals) sangat lemah.
Helium merupakan zat yang titik didihnya paling rendah dibandingkan dengan semula zat di alam semesta. Titik leleh Helium (-2720) mendekati suhu mutlak.
Gas mulia memiliki titik didih dan titik leleh yang sangat rendah oleh karena itu di alam gas mulia berwujud gas. Kestabilannya yang tinggi juga menyebabkan gaya tarik-menarik antar atom-atomnya lemah sekali. Karenanya unsure-unsur gas mulia dalam keadaan biasa (suhu normal) berfasa gas.
Jadi, lemahnya gaya tarik-menarik menyebabkan titik didih dan titik lelehnya sangat rendah.
Jawaban : E
Penjelasan:
8. kimia kls 10 SMA tentang konfigurasi elektron atom
4s2 dan3d9
Penjelasan:
maaf kalo salah:)
9. 1.Tentukan konfigurasi elektron dan valensi dari atom atom berikut: *soal tercantum dalam tabel 12.Cari contoh konfigurasi elektron tersebut: *soal tercantum dalam tabel 2
Jawaban:
kapan di antar?apakah masih bisa nnti mlm?
klw masih bisa,mana wa kmu,biar saya kasih tau jwbn nya:)
kls 10 MIPA kan kmu de
10. contoh menentukan konfigurasi elektron pada salah satu unsur kimia
Jawaban:
A. PEMBAHASAN 1.1 PENGERTIAN MATERIDalam ilmu kimia mempelajari bangun (stuktur) materi dan perubahan
yang dialami materi, baik dalam proses-proses alamiah maupun dalam
eksperimen yang direncanakan. Jadi dalam Ilmu Kimia tersebut kita dapat
mengetahui bagaimana benda atau materi di alam raya dapat diubah dari bentuk
yang ada dengan sifat-sifat tertentu menjadi bentuk-bentuk lain dengan sifat-
sifat yang berbeda.
Materi adalah segala sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai
massa. Massa suatu benda menyatakan jumlah materi yang ada pada benda itu.
Massa benda berbeda dengan berat benda. Massa benda di segala tempat tetap.
Berat menyatakan tarikan gravitasi bumi terhadap benda itu, dan besarnya
bergantung pada letak benda itu.
1.2 SIFAT DAN PERUBAHAN MATERIMateri Memiliki 2 Sifat Yaitu
A. SIFAT INTRINSIK (KIMIA)
Sifat yang menunjukkan kualitas yang bersifat khas dari setiap
materi tidak tergantung pada bentuk dan ukuran materi tersebut.
Contoh : Kestabilan dan kereaktifan.
B. SIFAT EKSTRINSIK (FISIKA)Sifat yang tidak khas dari materi yaitu, tergantung jumlahnya,
bentuknya dan juga letaknya.
Contoh: Ukuran, bentuk, panjang, massa, titik didih, volume, dan Temperature
1.3Perubahan materi di alam ini sering terjadi. Perubahan materi ada yang
menghasilkan zat baru dan tidak menghasilkan zat baru.
Penjelasan:
SEMOGA MEMBANTU:)Brainly❤!
MAAF KALO SALAH YA :) Followʕ •ᴥ•ʔ! :) Miss You (((o(♡´▽`♡)o)))11. membuat 5 contoh soal mengenai konfigurasi elektron bilangan kuantum dan jumlah elektron valensi
5 contoh soal mengenai konfigurasi elektron bilangan kuantum dan jumlah elektron valensi
Buatlah konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi unsur berikut!
20Ca 12Mg55Cs31Ga10NeJawab20CaKonfigurasi elektron=2 8 8 2
Elektron valensi=2
12MgKonfigurasi elektron=2 8 2
Elektron valensi=2
55CsKonfigurasi elektron=2 8 18 18 8 1
Elektron valensi=1
31GaKonfigurasi elektron=2 8 18 3
Elektron valensi=3
10NeKonfigurasi elektron=2 8
Elektron valensi=8
[tex]semoga \: membantu[/tex]
12. Perhatikan konfigurasi elektron di bawah ini! Y : [Ne]3s23p5 Dari konfigurasi elektron di atas, dapat disimpulkan bahwa unsur Y berada pada Pake pembahasan!!!!!
Jawab :
periode 3, golongan VIIA
Penjelasan dengan langkah-langkah :Golongan dapat ditentukan dengan melihat elektron valensi suatu unsur.
Elektron valensi unsur Y adalah 3s2 3p5. Elektron valensi unsur Y berjumlah 7 elektron. Karena orbital terakhir adalah orbital s dan p, maka dapat disimpulkan bahwa unsur Y terletak pada golongan VIIA.
Periode dapat ditentukan dengan melihat kulit (n) terbesar dalam konfigurasi elektronnya. Unsur Y memiliki kulit terbesar n = 3, sehingga terletak pada periode 3.
Mapel : Fisika
13. Contoh konfigurasi elektron
15Na= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
14. Unsur x dengan konfigurasi elektron : 2,8,2, akan berikatan dengan unsur y dengan konfigurasi elektron : 2,8,18,7. rumus kimia dan jenis ikatan yang terjadi adalah ….
Jawaban:
rumus kimua XY2 dan jenis ikatan ion
15. contoh soal konfigurasi elektron
Jawaban:
https://id.wikipedia.org/wiki/Konfigurasi_elektron
Penjelasan:
kasih link aja ya..di situ ada jawaban nya :)
Contoh soal:
1. Jumlh kandungan unsur klor dengan lambang 17c1 adalah....... .
Pembahasan:
Dikt :no. Atom klor =17
Ditnya:kandungan klor......?
Jawab=
No. Atom pada unsur sama dengan proton juga elektron pada unsur tersebut dan untuk mengetahui neutron pada unsur digunakan rumus no. Massa dikurangi no. Atom
Sehingga pada unsur klor ditemukan kandungan proton dan elektron sesuai no. Atomnya yaitu 17 dan neutron (no. Massa-no. Atom klor) yaitu 35-17=18. maka nilai kandungan klor yaitu memiliki no massa
Dituliskan 3517c1
16. tuliskan contoh soal konfigurasi elektron dan penyelesaian nya
Penjelasan:
semoga membantu:) jika kurang jelas maaf
17. contoh soal konfigurasi elektron
tulis kinfigurasi elejtron dari NH4+
dikerjainya
18. tolong di jawab tugas kimia "Konfigurasi elektron"
₁₂Mg : 2 8 2
₁₂Mg²⁺ : 2 8
₈O : 2 6
₈O²⁻ : 2 8
19. konfigurasi elektron yang tidak dijumpai pada suatu atom, beserta pembahasannya
[tex] \left \{ {{y=2} \atop {x=2}} \right. \int\limits^a_b {x} \, dx \pi \leq \sqrt[95]{31 \neq \pi \frac{x}{y} x_{123} \geq \int\limits^a_b {x} \, dx \left[\begin{array \lim_{n \to \infty} a_n \int\limits^a_b {x} \, dx \pi \neq x_{123} x_{123} \geq \pi \pi \pi \pi }{ccc}1&2&3\\4&5&6\\7&8&9\end{array}\right] \\ x^{2} \sqrt{x} x_{123} x_{123} \leq \frac{x}{y} } [/tex]
20. Buatlah 5 contoh soal dan pembahasannya tentang konfigurasi elektron beserta dengan jawabannya.(Jangan ambil soal dari internet.Yang ketahuan aku hapus jawabannya) Tolong dibantu ya....
1).tuliskan konfigurasi elektron dari K=2 L=8 M=17
JAWAB
1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3D7
2).tuluskan konfigurasi elektron dari unsur F
JAWAB
1S2,2S2,2P5
3).tuliskan konfigurasi elektron dari CL
JAWAB
1S2,2S2,2P6,3S2,3P5
4).tuliskan konfigurasi elektron dari H
JAWAB
1S1
5).tuliskan konfigurasi elektron dari O
JAWAB
1S2,2S2,2P4
21. Tentang Kimia, konfigurasi elektron
Jawaban:
Konfigurasi elektron bhor dan mekanika quantum
1. S = 2 8 6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
2. Zn = 2 8 18 2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
22. hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik. beserta contoh soalnya
konfigurasi elektron berhubungan dengan tabel periodik. karena jumlah kulit dan elektron teakhir pada konfigurasi elektron bisa digunakan untuk menentukan periode dan golongan pada suatu sistem periodik.
contoh :
X memiliki konfigurasi elektron 2 8 8 2, tentukan periode dan golongan X?
jawab :
periode = jumlah kulit = 4
golongan = elektron terakhir (2) = II A
23. kimia tentang konfigurasi elektron yg tau tolong bantu saya
maaf kalo gajelas tulisan nya, semoga membantu :)
24. tentukan konfigurasi elektron 13,Al pelajaran kimia
Jawaban:
13Al= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (Teori Mekanika Kuantum)
2.8.3 (Teori Niels Bohr)
Penjelasan:
1. Teori Atom Niels Bohr
Dalam teori Niels Bohr jumlah elektron yang dapat mengisi kulit elektron dinyatakan dengan rumus: 2n²
Aturan Atom Niels Bohr:
*Pada kulit Ke 1 (n=1) elektron yang mengisi maksimal 2. (Kulit K)
*Pada kulit ke (n=2) elektron yang mengisi maksimal 8 (Kulit L)
*Pada kulit ke (n=3) elektron yang mengisi maksimal 18 (kulit M)
*Pada kulit ke (n=4) elektron yang mengisi maksimal adalah 32 (Kulit N)
Contohnya:
35Br= 2.8.18.7
K L M N
2.Teori Atom Aufbau (subkulit)
Teori ini menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju ke tingkat energi tertinggi.
Urutan dalam pengisian orbitalnya dimulai dari kulit ke 1 sampai kulit tertinggi:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.
sub kulit s dapat menampung 2 elektron
sub kulit p dapat menampung 6 elektron
sub kulit d dapat menampung 10 elektron
sub kulit f dapat menampung 14 elektron
Contohnya:
50Sn= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
#GeniuzS05
#sayidi
25. Tolong di bantu kak,bang soal kimia kls 10 pakai cara lebih jelas tentang konfigurasi elektron
Jawaban:
1. neutronya 20 dan nomor massanya 39 berarti:
neutron = nomor masaa - nomor atom
20 = 39 - nomor atom
nomor atom = 39 - 20
= 19
konfigurasinya 19 X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
yang digunakan utk konfigurasi elektron adalah nomor atomnya.
2. Nomor atom belerang adalah 16, yang ditanyakan adalah konfigurasi anion S-2.
muatan -2 artinya menangkap elektron sebanyak 2. berarti jumlah elektron dari anion S-2 = 16 + 2 = 18
jadi konfigurasi dari anion S-2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3. konfigurasi elektron 25Mn =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
elektron terakhir nya adalah = 3d5
bilangan kuantum ...
n = 3
l = 2
m = +2
s = +1/2
26. contoh soal beserta jawabannya: konfigurasi elektron dalam bentuk ion
konfigurasi elektron ion ₁₇Cl⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
27. soal tentang konfigurasi elektron
Golongan: VI B
Periode: 4
Maaf klo salah
28. Jelaskan hubungan konfigurasi elektron terhadap elektron valensi dan berikan salah satu contoh ikatan kimianya?
konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik lainnya.[1] Sama seperti partikel elementer lainnya, elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat-sifat bak-partikel maupun bak-gelombang. Secara formal, keadaan kuantum elektron tertentu ditentukan oleh fungsi gelombangnya, yaitu sebuah fungsi ruang dan waktu yang bernilai kompleks. Menurut interpretasi mekanika kuantum Copenhagen, posisi sebuah elektron tidak bisa ditentukan kecuali setelah adanya aksi pengukuran yang menyebabkannya untuk bisa dideteksi. Probabilitas aksi pengukuran akan mendeteksi sebuah elektron pada titik tertentu pada ruang adalah proporsional terhadap kuadrat nilai absolut fungsi gelombang pada titik tersebut.
Elektron-elektron dapat berpindah dari satu aras energi ke aras energi yang lainnya dengan emisi atau absorpsi kuantum energi dalam bentuk foton. Oleh karena asas larangan Pauli, tidak boleh ada lebih dari dua elektron yang dapat menempati sebuah orbital atom, sehingga elektron hanya akan meloncat dari satu orbital ke orbital yang lainnya hanya jika terdapat kekosongan di dalamnya.
Pengetahuan atas konfigurasi elektron atom-atom sangat berguna dalam membantu pemahaman struktur tabel periodik unsur-unsur. Konsep ini juga berguna dalam menjelaskan ikatan kimia yang menjaga atom-atom tetap bersama.
29. contoh soal konfigurasi elektron sub kulit menggunakan spdf
contoh 20Ca = 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2
30. soal konfigurasi elektron. I jumlah elektronnya 53, konfigurasi elektronnya?
53X = 2.8.18.18.7
.............
31. contoh soal konfigurasi elektron dari atom dan ion?
He dengan nomor atom 2,maka konfigurasi elektronnya? dan tentukan jumlah elektron valensi?
32. Tuliskan Konfigurasi Elektron dari : A. Nikel ▪︎ 28Ni MAPEL : KIMIA MATERI : KONFIGURASI ELEKTRON KELAS : VIII ( DELAPAN ) SMP
Penjelasan:Untuk Nikel, berada ada golongan B yang tidak bisa menggunakan teori Konfigurasi Elektron teori Niels Bohr.Jadi kita menggunakan teori Konfigurasi Elektron Mekanika Kuantum.
[tex] {1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{8} {4s}^{2} [/tex]
Atau Bisa Disingkat
[Ar] 3d⁸ 4s²
33. soal kimia kelas X, ttg konfigurasi elektron berdasarkan teori mekanika kuantum
Jawaban:
Berdasarkan teori mekanika kuantum.
1. 11Na
Konfigurasi elektron= 1s2 2s2 2p6 3s1
2. 19K
Konfigurasi elektron=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
3. 20Ca
Konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
4. 35Br
Konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
5. 56Ba
Konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
6. 86Rn
Konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
#Semogamembantu :)
34. jenis ikatan kimia yang terjadi antar pasangan unsur dapat diramalkan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Unsur X dengan konfigurasi elektron: 2 8 1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya
unsur yang memiliki konfigurasi elektron 2 8 1 merupakan unsur golongan IA (alkali) yang memiliki muatan 1+
golongan alkali dapat membentuk ikatan ion jika dipasangkan dengan unsur-unsur dari golongan VA, VIA, dan VIIA.
jika dipasangkan dengan golongan VA, maka rumusnya adalah X3Y
jika dipasangkan dengan golongan VIA, maka rumusnya adalah X2Y
jika dipasangkan dengan golongan VIIA, maka rumusnya adalah XY
35. nama unsur kimia yang konfigurasi elektron ini
h he li b b c n
Penjelasan:
semoga mwmbantu
36. contoh konfigurasi elektron
Jawaban:
Kulit N (n=4) maksimum menampung elektron 2×42=32
Contohnya :
(ada digambar)
3Li
kulit K maksimum 2 elektron
kulit L sisanya 1
distribusinya :2, 1
20 Ca
kulit K maksumum 2 elektron
kulit L maksimum 8 elektron
kulit M diisi 8 elektron
jumlah elektron sisa = 20-(2+8) = 10 ialah jumlah antara 8 (jumlah maksimum kulit L) dan 18 (jumlah maksimum kulit M) maka diisikan 8 elektron.
jumlah elektron sisa = 20-(2+8) = 10 ialah jumlah antara 8 (jumlah maksimum kulit L) dan 18 (jumlah maksimum kulit M) maka diisikan 8 elektron.
Kulit N sisanya 2 elektron
Distribusinya: 2, 8, 8, 2
Penjelasan:
Konfigurasi elektron adalah susunan penyebaran (pengisian) elektron-elektron dalam. Seperti yang telah dibahas dalam bab Struktur Atom, di dalam atom terdapat partikel subatomik neutron dan proton yang terdapat pada inti atom, dan elektron yang bergerak mengelilingi inti atom tersebut pada kulit-kulit elektron (level-level energi) yang tertentu.
[tex]semoga \: membantu:)[/tex]
▄▄▄▄▄▄▄▄
░by:sr788589░
▀▀▀▀▀▀▀▀
37. tugas kimia kelas 10 tentang konfigurasi elektron
semoga membantu......
38. contoh soal konfigurasi elektron
1. 11Na⇒1s2 2s2 2p6 3s1
2. 15P⇒1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
3. 14Si⇒1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
4. 12Mg⇒1s2 2s2 2p6 3s2
5. 16S⇒1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
11Na=2 8 1
=>1s2 2s2 2p6 3s1
20Ca=2 8 8 2
=>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
39. tulislan contoh soal konfigurasi elektron
Jawaban:
1).tuliskan konfigurasi elektron dari K=2 L=8 M=17
M=17JAWAB1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3D72).tuluskan konfigurasi elektron dari unsur F
40. Contoh soal tentang konfigurasi elektron dan letaknya dlm tabel periodik
1.
Diketahui konfigurasi berikut
P⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
R⁻ : 1s² 2s² 2p⁶
S²⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
yang terletak dalam satu golongan dalam sistem periodik adalah
A. P dan Q
B. P dan R
C. Q dan R
D. Q dan S
E. R dan S
2. Suatu logam divalen sebanyak 1,6 gram jika dilarutkan kedalam larutan HCl menghasilkan gas H₂ sebanyak 896 ml (diukur pada keadaan STP). jika logam ini memiliki 20 neutron, maka kedudukannya dalam sistem periodik adalah
A. Golongan IIA periode 4
B. Golongan IVA periode 2
C. Golongan IIA periode 3
D. Golongan VIA periode 3
E. Golongan IIB periode 4
