soal detik" kimia thun ajaran 2016/2017 hal 88.16.) Suatu senyawa terdiri atas 26% massa N dan 74 massa O. Jika diketahui Mr senyawa = 108, rumus senyawa tsb adalah (Ar : N = 14 g mol pangkat -1, O = 16 g mol pangkat -1)18. soalnya(difoto).mohon bantuannya ya teman.. beserta caranya..
1. soal detik" kimia thun ajaran 2016/2017 hal 88.16.) Suatu senyawa terdiri atas 26% massa N dan 74 massa O. Jika diketahui Mr senyawa = 108, rumus senyawa tsb adalah (Ar : N = 14 g mol pangkat -1, O = 16 g mol pangkat -1)18. soalnya(difoto).mohon bantuannya ya teman.. beserta caranya..
Jawabannya B Proust DanAvogadrojawabanya 27 masa jenis
2. SOAL HUKUM DASAR KIMIA1. Massa atom relative (Ar) suatu unsure adalah….a. Massa satu molekul unsureb. perbandingan massa 1 molekul unsure dengan massa 1 atom C-12c. Perbandingan massa 1 molekul unsure dengan massa 1 atom C-13d. Perbandingan massa 1 molekul unsure dengan 1/12 x massa 1 atom C-12e. Perbandingan massa 1 molekul unsure dengan 1/12 x massa1 atom C-132. Dalam perhitungan massa molekul relatif (Mr) apabila suatu senyawa AxBy adalah….a. Mr AxBy = (x.Ar A + y.Ar B)b. Mr AxBy = (x.Mr A + y.Mr B)c. Mr AxBy = (x.Mr B + y.Mr A)d. Mr AxBy = (y.Ar A + x.Ar B)e. Mr AxBy = (y.Ar A + xMr B)3. Volume 1 mol gas yang diukur pada tempratur 0°C dan tekanan I atm memiliki volume molar yang sama yaitua. 2,24 L b. 224 L c. 2,42 Ld. 22,4 L e. 24,2 L4. Diketahui Ar H =1 , S = 32, O = 16, maka Mr H2SO4 adalah……..a. 88b. 92c. 108d. 89e. 985. Pada tempratur dan tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat di dalamnya. Hipotesis tersebut dikemukaan oleh…..a. Proustb. Boylec. Avogadrod. Daltone. Lavoisier6. Konstanta Avogadro adalah… a. 6,022 x 1023b. 6,022 x 1023c. 6,022 x 1023d. 60,22 x 1023e. 60,22 x 10237. Dalam 2 mol Na2SO4 terdapat atom Na sebanyak… a. 3,01 x 1023b. 6,02 x 1023c. 12,08 x 1023d. 24,08 x 1023e. 48,16 x 10238. Volume 1,6 gram gas O2 pada STP adalah...a. 35,84 Lb. 44,80 Lc. 22.40 Ld. 11,2 Le. 1,12 L9. Unsur – unsure tembaga di alam ada 2 isotop yaitu Cu – 63 dan Cu-65.Kelimpahan isotop tersebut berturut-turut adalah 75% dan 25% . Massa atom relative tembaga adalah…..a. 60,5b. 63,5c. 66,5d. 64e. 6610. Perbandingan massa hydrogen dan oksigen dalam air jika Ar H = 1 dan Ar O=16 adalah…..a. 2 : 1b. 1 : 2c. 1 : 4d. 4 : 2e. 1: 8TOLONG BANTU JAWAB YAA!MAKASIII:*
Jawaban:
1. D
2. A
3. D
4. E
5. C
6. 6,022 x 10^23
7. C
Penjelasan:
4. Mr H2SO4 = ( 2 x Ar H ) + Ar S + ( 4 x Ar O )
=> ( 2 x 1 ) + 32 + ( 4 x 16 )
=> 98
7. Jumlah partikel = n x 6,02x10^23
=> 2 x 6,02x10^23
=> 12,04x10^23 dalam soal yg paling mendekati adalah opsi C
3. Mata pelajaran elas 5 : SMK TERPADU NURUL HUDA Hujungtiwu II No. 130 RT.006 RW. 002 Desa. Hujungtiwu Kec. Panjalu Ciamis Jawa Barat Kimia H : XII LEMBAR SOAL UJIAN SEKOLAH (US) wablah pertanyaan berikut ini dengan baik dan benar! нас н Hari Waktu 1. Tentukan Konfigurasi elektron dari unsur 19K... Partikel penyusun atom yang bermuatan negatif adalah 2. F. 3. Tentukan Konfigurasi elektron yang benar untuk unsur X dengan nomor atom 33.. Tuliskan Simbol dari unsur Boron, Hidrogen, Oksigen, Natrium.... - Diketahui Ar H = 1, Ar O = 16, berapakah Mr dari H2O4 x 2H₂O Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara Senin, 10 April 2023 ... : : 11.00-12.00 Bagaimanakah rumus molekul tersebut dari struktur leuwis! Berapakah harga pH dari asam asetat jika konsentrasi H sebesar 10-3 ka suatu percobaan menggunakan indicator lakmus merah kemudian hasil pengu arna menjadi biru maka senyawa tersebut merupakan senyawa.... a vano dimaksud mengenai Proton Neutron dan Elektron
Konfigurasi elektron dari unsur 19K adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.
Unsur X dengan nomor atom 33 adalah Arsenik (As) dan konfigurasi elektronnya adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³.
Simbol unsur Boron, Hidrogen, Oksigen, Natrium adalah B, H, O, dan Na masing-masing.
Mr dari H₂O adalah 18, sehingga Mr dari H₂O₄ x 2H₂O adalah (18 x 4) + (18 x 2) = 108.
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif yang saling menarik karena adanya gaya elektrostatis.
Untuk memperoleh rumus molekul dari struktur Lewis, kita perlu menentukan jumlah dan jenis atom yang terlibat dalam ikatan serta letak elektron valensi pada setiap atom. Kemudian, jumlah elektron valensi yang terlibat dibagi 2 untuk menentukan jumlah ikatan yang terbentuk. Contohnya, untuk molekul H₂O, struktur Lewisnya adalah:
H O
| ||
H O
Terdapat 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. Oksigen memiliki 6 elektron valensi dan setiap atom hidrogen memiliki 1 elektron valensi. Oleh karena itu, jumlah elektron valensi yang terlibat adalah 6 + (2 x 1) = 8. Dalam H₂O, terdapat 4 elektron valensi yang terlibat dalam ikatan, sehingga jumlah ikatan yang terbentuk adalah 4/2 = 2. Oleh karena itu, rumus molekul H₂O adalah H2O.
Harga pH dari asam asetat jika konsentrasi H sebesar 10⁻³ dapat ditentukan dengan menggunakan rumus pH = -log[H⁺]. Dalam hal ini, [H⁺] = 10⁻³. Oleh karena itu, pH = -log(10⁻³) = 3.
Jika hasil pengujiannya menggunakan indikator lakmus merah kemudian berubah menjadi biru, maka senyawa tersebut bersifat basa.
Proton, neutron, dan elektron adalah partikel penyusun atom. Proton memiliki muatan positif, neutron tidak memiliki muatan (netral), dan elektron memiliki muatan negatif. Proton dan neutron terdapat di inti atom, sedangkan elektron berada di sekitar inti dalam orbit yang ditentukan oleh jumlah energi dan jarak dari inti atom.
4. Mas tolong Bantu guru les ane ngasih tes soal kimia mana ga paham lagi Tolong bantu Mas 1).1. air mendidih 2. bom meledak 3. susu menjadi basi 4. kapur barus menyublim 5. besi berkarat Perubahan materi yang termasuk perubahan Fisika adalah… a. 1,2,3 b. 2, 3, 5 c. 1,4 d. 3,5 e. 4,5 2. Perhatikan reaksi berikut : C4H8 + a O2 ® b CO2 + c H2O Agar reaksi tersebut setara, maka nilai a, b, c berturut-turut adalah… a. 3, 4 dan 5 b. 3, 3 dan 8 c. 1, 2 dan 1 d. 6, 4 dan 4 e. 5, 3 dan 4 3. Suatu unsur X mempunyai nomor atom 19, unsur ini terletak pada periode dan golongan…. a. Periode 5 dan golongan IA b. Periode 4 dan golongan IA c. Periode 3 dan golongan VIIIA d. Periode 2 dan golongan VIIA e. Periode 1 dan golongan IA 4. Berikut ini adalah contoh notasi unsur uranium : . Unsur tersebut mempunyai jumlah proton dan neutron masing-masing… a. 283 dan 92 b. 92 dan 283 c. 92 dan 146 d. 146 dan 92 e. 283 dan 146 5. Unsur X mempunyai jumlah neutron 14, nomor massa 27, maka dalam sistem periodik , unsur X terdapat pada golongan dan periode … a. gol VIIIA periode 2 b. gol IIIA periode 3 c. gol IIIA periode 4 d. gol VIIIA periode 3 e. gol IIIA periode 2 6. Pada percobaan Rutherford. Partikel alfa yang ditembakkan pada lempeng logam tipis sebagian besar diteruskan, tetapi sebagian kecil dibelokkan atau dipantulkan. Partikel alfa yang mengalami pembelokan… a. Partikel alfa yang menabrak inti b. Partikel alfa yang menabrak elektron c. Partikel alfa yang melewati ruang kosong jauh dari inti atom d. Partikel alfa yang melewati ruang kosong mendekati inti atom e. Partikel alfa yang berenergi rendah 7. Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan. Zat Lampu Pengamatan lain 1.Nyala terang Nyala redup 2.Tidak menyala Tidak menyala 3.Banyak gelembung Banyak gelembung 4.Sedikit gelembung Tidak ada gelembung Dari data di atas, yang merupakan nonelektrolit, elektrolit lemah dan elektolit kuat berturut-turut adalah…. a. 1, 2, dan 3 b. 4, 3, dan 1 c. 1, 3, dan 4 d. 3, 2, dan 1 e. 2, 4, dan 3 8. Bilangan oksidasi C1 tertinggi terdapat dalam senyawa… a. CaC12 b. NaC1O3 c. KC1O4 d. HClO2 e. Ba(C1O)2 9. Berdasarkan data : Ca2+ + 2e Ca Eo = –2,87 volt Cd2+ + 2e Cd E0 = –0,40 volt Besarnya potensial sel reaksi : Ca + Cd2+ Ca2+ + Cd adalah … a. –2,47 volt b. –1,24 volt c. +0,40 volt d. +1,24 volt e. +2,47 volt 10. Tekanan osmotik 3 gram zat A (non elektrolit) dalam 500 mL larutan pada temperatur 270C adalah 2,46 atm (R = 0,082). Massa molekul relatif zat A adalah… a. 342 b. 180 c. 128 d. 78 e. 60 11. Dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 100 gram air, maka akan terbentuk larutan dengan molalitas : (Ar C=12; H=1, O=16) a. 0,1 m b. 0,2 m c. 0,25 m d. 0,30 m e. 0,40 m 12. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … . a. reaksi reversibel b. terjadi dalam ruang tertutup c. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan d. reaksinya tidak dapat balik e. tidak terjadi perubahan makroskopis 13. Pembuatan gas NH3 menurut proses Haber-Bosch sesuai reaksi: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3(g) ∆H = –94,2 kJ Agar diperoleh hasil NH3 maksimal, maka dilakukan pada ... . a. suhu tinggi, tekanan tinggi, tanpa katalis b. suhu tinggi, tekanan rendah, tanpa katalis c. suhu rendah, tekanan tinggi, dengan katalis d. suhu optimum, tekanan rendah, dengan katalis e. suhu tinggi, tekanan rendah, dengan katalis 14. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P : 2R : 2 7T : 2 4 Q : 2 8 2S : 2 8 Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan… a. P dan R b. R dan S c. Q dan R d. Q dan T e. P dan T 15. Diantara senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion dan kovalen sekaligus adalah … . a. Na Cl b. NH3 c. KOH d. H2SO4 e. CH3Cl 16. Massa dari 0,5 mol CuSO4.5H2O adalah…( Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H = 1 ) a. 100 gram b. 150 gram c. 124,75 gram d. 247,5 gram e. 300 gram 17. Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,2 molal akan berbeda, sebab kedua larutan tersebut … . a. mempunyai molekul yang sama besarnya b. mempunyai derajat ionisasi yang berbeda c. menghasilkan partikel yang sama banyaknya d. sama-sama larutan elektrolit e. sama-sama larutan non elektrolit 18. Manakah satu diantara pernyataan berikut yang kurang tepat tentang sifat asam. a. tergolong elektrolit kuat b. mempunyai rasa asam c. korosif d. dapat menetralkan basa e. mempunyai pH lebih kecil dari 7 19. Berikut sesuai dengan pernyataan Arhenius tentang asam basa adalah …. a. Asam adalah zat yang dapat mengikat proton b. Basa adalah zat yang dapat mengikat proton c. Basa adalah zat yang dapat melepaskan ion H+ dalam pelarut air d. Basa adalah zat yang dapat mengikat ion OH– dalam pelarut air e. Asam adalah zat yang dapat melepaskan ion H+, sedang basa adalah zat yang dapat melepaskan OH– dalam air 20. Jika 8 gr NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air hingga mencapai volume sebanyak 20 liter maka besarnya pH larutan ialah … . a. 2 b. 5 c. 8 d. 12 e. 14
1. c
2.a
3.b
4b
5,b
6a
7.e
sisanya saya belum pelajari
