Berikan contoh soal dan pembahasan tentang reaksi hidrolisis garam .
1. Berikan contoh soal dan pembahasan tentang reaksi hidrolisis garam .
Contoh soal dan pembahasan tentang reaksi hidrolisis garam
PembahasanLarutan Hidrolisis
Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H₃O⁺ (H⁺), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH⁻.
Soal Nomor 1
Reaksi hidrolisis (NH₄)₂S
Jawaban :
Reaksi ionisasi larutan (NH₄)₂S adalah
(NH₄)₂S ---> 2NH₄⁺ + S²⁻
kation anion
Kation yang berasal dari basa lemah (NH₄OH)
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
reaksi menghasilkan ion H₃O⁺ (H⁺) bersifat asam
Anion yang berasal dari asam lemah (H₂S)
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
reaksi menghasilkan ion OH⁻ bersifat basa
Soal Nomor 2
Diketahui reaksi berikut :
CH₃COO⁻ (aq) + H₂O (l) ⇄ CH₃COOH (aq) + OH⁻ (aq)
Nilai pH yang dimiliki larutan CH3COOH- 0,0072 M dalam air adalah
a. 4 - log 2
b. 6 - log 2
c. 6 - log 1
d. 8 + log 2
e. 12 + log 4
Jawaban :
[CH₃COO⁻] = 0,0072 M
Ka CH₃COOH = 1,8. 10⁻⁵
[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka} ~[Anion~Garam]}[/tex]
[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{1,8.~10^{-5}} ~(0,0072)}[/tex]
[OH⁻] = [tex]\sqrt{4.~10^{-12}}[/tex]
[OH⁻] = 2. 10⁻⁶ M
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 2. 10⁻⁶
pOH = 6 - log 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (6 - log 2)
pH = 8 + log 2 (D)
Soal Nomo 3
Diantara garam-garam berikut,yang mengalami hidrolisis sempurna adalah....
a.CH₃COONa
b.CH₃COONH₄
c.NaCl
d.NH₄Cl
e.NaCN
Jawaban :
a. CH₃COONa
campuran dari larutan asam lemah CH₃COOH dan larutan basa kuat NaOH
b. CH₃COONH₄
campuran dari larutan asam lemah CH₃COOH dan larutan basa lemah NH₄OH
c. NaCl
campuran dari larutan asam kuat HCl dan larutan basa kuat NaOH
d. NH₄Cl
campuran dari larutan asam kuat HCl dan larutan basa lemah NH₄OH
e. NaCN
campuran dari larutan asam lemah HCN dan larutan basa kuat NaOH
Hidrolisis sempurna terjadi antara campuran asam lemah dan basa lemah yaitu CH₃COONH₄ (B)
Soal Nomor 4
Larutan garam berikut yg dapat memerahkan lakmus biru adalah........
a. KCl
b. Na2CO3
c. Ca3(PO4)2
d. Al(NO3)3
e. MgSO4
Jawaban :
Garam yang bersifat asam yaitu memerahkan kertas lakmus biru. Garam yang bersifat asam merupakan campuran antara asam kuat dan basa lemah.
a. KCl
basa kuat = KOH
asam kuat = HCl
b. Na₂CO₃
basa kuat = NaOH
asam lemah = H₂CO₃
c. Ca₃(PO₄)₂
basa kuat = Ca(OH)₂
asam lemah = H₃PO₄
d. Al(NO₃)₃
basa lemah = Al(OH)₃
asam kuat = HNO₃
e. MgSO₄
basa kuat = basa kuat
asam kuat = H₂SO₄
Garam yang bersifat asam merupakan campuran antara asam kuat dan basa lemah (D).
Pelajari lebih lanjut
Reaksi hidrolisisbrainly.co.id/tugas/10137490# pH hidrolisis asam brainly.co.id/tugas/9654145 pH hidrolisis basa brainly.co.id/tugas/22211768 Menentukan larutan hidrolsis brainly.co.id/tugas/14415140[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Hidrolisis
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.7
#AyoBelajar
2. Kimia Hidrolisis Garam
Itu antara asam kuat H2SO4 dan basa kuat Ca(OH)2 maka tidak terhidrolisis. pH = 7
3. pengertian hidrolisis garam dalam kimia
hidrolisis garam yaitu suatu reaksi dengan menggunakan air sehingga terjadi kesetimbangan
4. Tentukan semua soal nomer A-L yg mana garam yg tdk terhidrolisis,terhidrolisis parsial,dan terhidrolisis total. Min. 10 jwbn
A. NaCl tidak terhidrolisis karena berasal dari asam kuat (HCl) dan basa kuat (NaOH)
B. SrCl2 tidak terhidrolisis karena berasal dari asam kuat (HCl) dan basa kuat [Sr(OH)2]
C. NH4NO3 terhidrolisis parsial karena berasal dari basa lemah (NH4OH) dan asam kuat (HNO3)
D. CH3COOK terhidrolisis parsial karena berasal dari asam lemah(CH3COOH) dan basa kuat (KOH)
E. Ba3(PO4)2 terhidrolisis parsial karena berasal dari asam lemah (H2PO4) dan basa kuat [Ba(OH)2]
F. AlBr3 terhidrolis parsial karena berasal dari asam kuat (HBr) dan basa lemah [Al(OH)3]
G. Al(NO3) terhidrolisis parsial karena berasal dari asam kuat (HNO3) dan basa lemah [Al(OH)3]
H. NaCN terhidrolisis parsial karena berasal dari basa kuat (NaOH) dan asam lemah (HCN)
I. NH4CN terhidrolisis total karena berasal dari basa lemah (NH4OH) dan asam lemah (HCN)
J. Mg(CH3COO)2 terhidrolisis parsial karena berasal dari basa kuat [Mg(OH)2] dan asam lemah (CH3COOH).
Sudah terjawab 10 dari 12 soal, bukan?
5. Jika harga Ka suatu larutan basa 10 akar minus 6. tentukan lah harga terapan hidrolisis dari garamnya
Jawaban:
diketahui larutan Ca(CH₃COO)₂ 0,1 M (Ka CH₃COOH = 2 x 10⁻⁵ )
a. Tetapan hidrolisis larutan tersebut adalah 5 × 10⁻¹⁰.
b. pH larutan tersebut adalah 9.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : Ca(CH₃COO)₂ 0,1 M
Ka CH₃COOH = 2 x 10⁻⁵
Kw = 10⁻¹⁴
Ditanya : pH ...?
Jawab :
a. Tetapan hidrolisis larutan (Kh) :
Kh = \frac{Kw}{Ka}
Ka
Kw
= \frac{10^{-14}}{2~x~10^{-5}}
2 x 10
−5
10
−14
= 5 × 10⁻¹⁰
b. pH larutan :
(CH₃COO)₂Ca → Ca²⁺ + 2 CH₃COO⁻
0,1 M 0,2 M
Hitung konsentrasi ion OH⁻ :
[OH⁻] = \sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam]
= \sqrt{\frac{10^{-14}}{2~x~10^{-5}}~x~[2~x~10^{-1}]
= \sqrt{10^{-10}}
10
−10
= 10⁻⁵
pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁵ = 5
pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9
⇒ Kesimpulan, diketahui larutan Ca(CH₃COO)₂ 0,1 M (Ka CH₃COOH = 2 x 10⁻⁵ )
a. Tetapan hidrolisis larutan tersebut adalah 5 × 10⁻¹⁰.
b. pH larutan tersebut adalah 9.
6. soal tentang hidrolisis garam.tolong bantu ya kak:) jangan diawur!
Jawaban:
jawabannya ada digambar diatas ya..
semoga membantu:)
jangan lupa follow akun ku yaa
7. perbedaan mengenai hidrolisis dan hidrolisis garam
1. Sifat larutan garam tergantung pada kekuatan relatif asam dan basa penyusunnya.
2. Hidrolisis garam adalah reaksi antara komponen garam yang berasal dari asam atau basa lemah dengan air.
3. Hidrolisis parsial adalah hidrolisis yang terjadi pada garam yang terbentuk dari asam kuat-basa lemah atau asam lemah-basa kuat.
4. Garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial, larutannya bersifat asam.
5. Garam dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dan larutannya bersifat basa.
6. Hidrolisis total adalah hidrolisis yang terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah-basa lemah.
7. Garam dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total, sifat larutannya tergantung pada harga Ka asam dan Kb basa pembentuknya.
semoga membantu
8. Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis. Bila ya, termasuk hidrolisis parsial atau hidrolisis total, bagaimana sifat larutan yang dihasilkan, dan tuliskan reaksi hidrolisisnya!
Jawaban:
Garam NaCl dan K₂SO₄ tidak dapat terhidrolisis. Garam Al₂(SO₄)₃ dapat terhidrolisis sebagian. Adapun garam (NH₄)₂CO₃ dan CH₃COONH₄ dapat terhidrolisis total.
Pembahasan
Reaksi hidrolisis garam dapat dikelompokkan menjadi beberapa jenis. Di antaranya adalah
1) hidrolisis total
Hidrolisis jenis ini terjadi pada garam yang berasal dari sisa asam lemah dan sisa basa lemah. Asam lemah memiliki basa konjugat yang kuat demikian pula dengan basa lemah yang juga memiliki komponen asam konjugat yang kuat. Konjugat dari asam dan basa lemah inilah yang dapat bereaksi dan memecah molekul air.
Contoh :
NH₄F ⇄ NH₄⁺ + F⁻
NH₄⁺ (berasal dari basa lemah NH₄OH)
F⁻ (berasal dari asam lemah HF)
Reaksi hidrolisisnya adalah
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺
F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻
Karena dua komponennya dapat memecah molekul air maka dapat dikatakan garam tersebut terhidrolisis total/ sempurna. Sifat garam bergantung pada harga Ka dan Kb nya:
Jika Ka > Kb => pH < 7 (asam)
Jika Ka < Kb => pH > 7 (basa)
Jika Ka = Kb => pH = 7 (netral)
2) hidrolisis parsial/ sebagian
Hidrolisis jenis ini terjadi pada garam yang berasal dari sisa asam lemah dengan basa kuat atau dapat juga berasal dari sisa asam kuat dan basa lemah. Dalam garam tersebut hanya terdapat satu komponen sisa dari asam/ basa lemah sehingga hanya satu komponen saja yang mengalami hidrolisis. Komponen kuat memiliki konjugat yang lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air.
Contoh :
NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl⁻
NH₄⁺ (berasal dari basa lemah NH₄OH)
Cl⁻ (berasal dari asam kuat HCl)
Reaksi hidrolisisnya adalah
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Karena hanya satu komponen yang dapat memecah molekul air maka dapat dikatakan garam tersebut terhidrolisis sebagian/ parsial. Sifat garam bergantung pada ion H⁺ atau OH⁻ dlam larutan. Jika H⁺ sifatnya asam dan jika OH⁻ basa.
3) tidak terhidrolisis
Garam yang tidak dapat mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari sisa asam kuat dan basa kuat. Komponen kuat memiliki konjugat yang kemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air.
Contoh :
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻
Na⁺ (berasal dari basa lemah NaOH)
Cl⁻ (berasal dari asam kuat HCl)
Reaksi hidrolisisnya adalah
Na⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Karena kedua komponen tidak dapat memecah molekul air maka dikataan garam tersebut tidak terhidrolisis. SIfat garam yang terbentuk adalah netral.
Pada kasus di atas
Pada soal di atas diketahui beberapa garam yaitu:
A. NaCl
B. Al₂(SO₄)₃
C. (NH₄)₂CO₃
D. K₂SO₄
E. CH₃COONH₄
Adapun yang ditanyakan adalah reaksi hidrolisis dari garam-garam tersebut
Kalian dapat menganalisis masing-masing garam sebagai berikut:
A. NaCl
Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
Na⁺ berasal dari basa kuat NaOH (tidak dapat terhidrolisis)
Cl⁻ berasal dari asam kuat HCl (tidak dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
Na⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Garam tersebut tidak dapat terhidrolisis dan sifat garam adalah netral.
B. Al₂(SO₄)₃
Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut:
Al₂(SO₄)₃ ⇄ 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻
Al³⁺ berasal dari basa lemah Al(OH)₃ (dapat terhidrolisis)
SO₄²⁻ berasal dari asam kuat H₂SO₄ (tidak dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
Al³⁺ + 3H₂O ⇄ Al(OH)₃ + 3H⁺
SO₄²⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Garam tersebut terhidrolisis sebagian dan bersifat asam.
C. (NH₄)₂CO₃
Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut:
(NH₄)₂CO₃ ⇄ 2NH₄⁺ + CO₃²⁻
NH₄⁺ berasal dari basa lemah NH₃ (dapat terhidrolisis)
CO₃²⁻ berasal dari asam lemah H₂CO₃ (dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
Garam tersebut terhidrolisis total, adapun sifatnya bergantung pada harga Ka dan Kb-nya.
D. K₂SO₄
Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut:
K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻
K⁺ berasal dari basa kuat KOH (tidak dapat terhidrolisis)
SO₄²⁻ berasal dari asam kuat H₂SO₄ (tidak dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
K⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis
SO₄²⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Garam tersebut tidak dapat terhidrolisis dan bersifat netral.
E. CH₃COONH₄
Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut:
CH₃COONH₄ ⇄ CH₃COO⁻ + NH₄⁺
CH₃COO⁻ berasal dari asam lemah CH₃COOH (dapat terhidrolisis)
NH₄⁺ berasal dari basa lemah NH₄OH (dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
Garam tersebut terhidrolisis total, adapun sifatnya bergantung pada harga Ka dan Kb-nya.
Pelajari lebih lanjut tentang reaksi hidrolisis di: brainly.co.id/tugas/
Penjelasan:
semoga membantu
9. jenis" garam yang mengalami hidrolisis sempurna? dan hidrolisis sebagian? serta jenis garam yang tidak mengalami hidrolisis?
Jawaban:
Hidrolisis Garam terbagi menjadi 3 macam yaitu
1. Tidak terhidrolisis
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
3. Terhidrolisis sempurna
Ingat :
Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
1. Tidak Terhidrolisis
Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis
Seperti :
NaCl ( Garam dapur ) , K₂SO₄
Na + OH⁻ ≠
Cl + H⁺ ≠
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah sedangkan Na adalah Basa Kuat dan Cl adalah Asam Kuat
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian
Seperti : CH₃COONa , dll
CH₃COON ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺
CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ + H₂O ≠
Seperti yang diketahui di atas Na⁺ merupakan Basa Kuat dan CH₃COO⁻ merupakan Asam Lemah sehingga terjadi hidrolisasi sebagian
3. Terhidrolisis sempurna
Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna
Seperti : NH₄CN , dll
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Basa kuat :
LiOH , NaOH , KOH , Ca(OH)₂ , RbOH , Sr(OH)₂ , CsOH , Ba(OH)₂ ,Mg(OH)₂ , , Be(OH)₂
Diluar senyawa diatas tergolong Basa Lemah
Asam Kuat :
HCl , HNO₃ , H₂SO₄ , HBr , HI , HClO₃ , HClO₄
Diluar senyawa diatas tergolong Asam Lemah
Mapel = Kimia
Kelas = 11
Materi = Hidrolisis Garam
10. Natrium hipoklorit, NaCIO, adalah zat kimia yang terdapat di dalamcairan pemutih. Apakah garam NaCIO ini mengalami hidrolisis total,sebagian, atau tidak? Buat reaksi hidrolisis yang terjadi dan tentukanapakah garam tersebut bersifat asam atau basa!
Jawaban:
NaClO ----> Na+ + Cl-
NaClO tersusun dari basa kuat NaOH dan asam lemah HClO.
Ion senyawa asam/basa lemah dapat terhidrolisis.
Ion senyawa asam/basa kuat tidak dapat terhidrolisis.
Sehinggga hanya ClO- yang terhidrolisis.
Reaksi hidrolisis
Na+ + H2O ---> NaOH + H+
ClO- + H2O ---> tidak terhidrolisis
Reaksi tersebut menghasilkan NaOH dalam larutannya, sehingga garam bersifat basa.
11. pasangan persamaan kimia hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah
Jawaban:
Pasangan reaksi Hidrolisis untuk garam
yang bersifat asam adalah (3) NH,*(aq) + H2O(l) = NH,OH(aq) +
H+ (aq)
(4) Al³+ (aq) + H₂O(l) ≤ Al(OH)3(aq) + 3H*(aq)
Pembahasan
Hidrolisis Garam
Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.
Syarat terjadinya larutan hidrolisis adalah
Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.
Ciri larutan hidrolisis adalah
Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).
Diket
Larutan Hidrolisis
Ditanya
Hidrolisis Asam
Jawab
Hidrolisis Asam
campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.
sifat larutan : asam
pH lebih kecil 7
karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.
Rumus :
Kw √ Kb [H+] x [Kation Garam]
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
Kb = tetapan ionisasi basa
Kw = 10-14
Hidrolisis Asam
garam dari asam kuat dan basa lemah
asam kuat dalam air tidak akan mengalami hidrolisis, sehingga hanya basa lemah yang akan mengalami hidrolisis di dalam air. Kation dari basa lemah hereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis, sehingga hanya basa lemah yang akan mengalami hidrolisis di dalam air. Kation dari basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+).
Kesimpulan
(3) NH4*(aq) + H2O(I) = NH,OH(aq) +
H+ (aq)
(4) Al³+ (aq) + H₂O(1) Al(OH)3(aq) +
3H+(aq)
12. garam yang terhidrolisis sebagai adalah
garam yang sifat asam dan basanya sangat lemah
maaf kalau salah
13. Tentukan garam yang mengalami hidrolisis dan tidak terhidrolisis ..
Garam yang mengalami hidrolisis
- garam dari asam lemah dan basa kuat
- garam dari asam kuat dan basa lemah
- garam dari asam lemah dan basa lemah
Garam yang tak mengalami hidrolisis
- garam dari asam kuat dan basa kuat karena bersifat netral, jika dilarutkan dalam air maka akan membentuk ionisasi.
Semoga membantu, jadikan jawaban terbaik.
Terima kasih
14. ***contoh soal dan pembahasan materi Hidrolisis
Lakukan analisis apakah larutan garam berikut ini mengalami hidrolisis. Jika mengalami hidrolisis, tuliskan reaksi hidrolisisnya.
a. Pb(NO3)3
b. (NH4)2CO3
c. KNO3
d. MgSO4
e. Na2HPO4
PEMBAHASAN :
Hanya ion yang berasal dari asam lemah atau yang berasal dari basa lemah yang dapat bereaksi dengan air. Sedangkan ion dari asam kuat atau basa kuat tidak bereaksi dengan air
a. Pb(NO3)2 → Pb2+ + 2NO3–
Pb2+ + 2H2O → Pb(OH)2 + 2H+
2NO3– + H2O → tidak bereaksi (terhidrolisis parsial/sebagian)
b. (NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32-
NH4+ + H2O → NH4OH + H+
CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH– (terhidrolisis sempurna/total)
c. KNO3 → K+ + NO3–
K+ + H2O → tidak bereaksi
NO3– + H2O → tidak bereaksi (tidak terhidrolisis)
d. MgSO4 → Mg2+ + SO42-
Mg2+ + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H+
SO42- + H2O → tidak bereaksi (terhidrolisis sebagian/parsial)
e. Na2HPO4→ 2Na+ + HPO42-
Na+ + H2O → tidak bereaksi
HPO42- + H2O → H2PO4– + OH– (terhidrolisis sebagian/parsial)
15. diantara campuran berikut yang membentuk garam terhidrolisis bersifat asam adalah..? tlong berikan jawaban serta pembahasannya.. terima kasih!
Penjelasan:
FYAN1440 WITH BRAINLY _____________________==========> Kimia <==========
Penjelasan :
Diantara campuran berikut yang membentuk garam terhidrolisis bersifat asam adalah 20 mL NH4OH 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M.
Karena 20ml larutan HCl 0,2M dicampur dengan 20ml larutan NH4OH 0,2M dan kb NH4OH=10^-5,maka menghasilkan ph larutan campuran sebesar 5 dan ph tersebut berifat asam.
16. soal hidrolisis Kimia XI
3) a ] 100 mL CH3COONa 0.1 M (ka = 10^-5)
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[OH-] = √ (10^-10)
[OH-] = 10^-5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5
PH = 14 - 5 = 9
b] 100 mL NH4Cl 0.1 M (kb = 10^-5)
[ H +] = √ (Kw x M) / Kb
[H+] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[H+] = √ (10^-10)
[H+] = 10^-5
pH = - log [H+]
pH = 5
c ] 100 mL (CH3COO)2 Mg 0.1 M (ka = 10^-5)
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[OH-] = √ (10^-10)
[OH-] = 10^-5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5
PH = 14 - 5 = 9
d] 100 mL (NH4)2 SO4 0.1 M (ka = 10^-5)
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[OH-] = √ (10^-10)
[OH-] = 10^-5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5
PH = 14 - 5 = 9
e] 100 mL CH3COOH 0.1 M + 100 mL NaOH 0.1 M (Ka= 10^-5)
n CH3COOH = 100 x 0.1 = 10 mmol
n NaOH = 100 x 0.1 = 10 mmol
CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
m. 10 mmol. 10 mmol.
r. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol
s. -. -. 10 mmol. 10 mmol
[ CH3COONa ] = mol / volume total
[ CH3COONa ] = 10 / 200 = 0.05 M
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.05) / 10^-5
[OH-] = √ (5 x 10^-11)
[OH-] = 10^ -5 √ 0.5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5 - log √0.5
PH = 14 - (5 - log √0.5) = 9 + log √0.5
f ] 100 mL NH4OH 0.1 M + 100 mL HCl 0.1 M (Kb= 10^-5)
n NH4OH = 100 x 0.1 = 10 mmol
n HCl = 100 x 0.1 = 10 mmol
NH4OH + HCl => NH4Cl + H2O
m. 10 mmol. 10 mmol.
r. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol
s. -. -. 10 mmol. 10 mmol
[ NH4Cl ] = mol / volume total
[ NH4Cl ] = 10 / 200 = 0.05 M
[ H + ] = √ (Kw x M) / Kb
[H+] = √ (10^-14 x 0.05) / 10^-5
[H+] = √ (5 x 10^-11)
[H+] = 10^ -5 √ 0.5
pH = -log [H+]
PH = 5 - log √0.5
4] 100 mL CH3COONa pH = 11
pOH = 3
[OH-] = 10^-3
[OH-] = √ (Kw x M)/ Ka
10^-3 = √ (10^-14 x M) / 10^-5
10 ^-3 = √ 10^-9 x M
10^-6 = 10^-9 x M
M = 1000 M
5 ] v total = 500 mL
CH3COONa pH = 10
pOH = 4
[OH-] = 10^-4
[OH-] = √ (Kw x M)/ Ka
10^-4 = √ ( 10^-14 x M ) / 10^-5
10^-4 = √ 10^-9 M
M = 10
M = n/ vtotal
10 = (gr/ Mr)/ 0.5
5 = gr / Mr
5 = gr /82
gr = 410 gram
6] v total = 250 mL
NH4Cl pH = 4
[H+] = 10^-4
[H+] = √ (Kw x M)/ Kb
10^-4 = √ ( 10^-14 x M ) / 10^-5
10^-4 = √ 10^-9 M
M = 10
M = n/ vtotal
10 = (gr/ Mr)/ 0.25
2.5 = gr / Mr
2.5 = gr / 53.5
gr = 133.75 gram
17. apa itu hidrolisis garam?
Jawaban:
reaksi antara garam dan air dan membentuk keseimbangan
maaf kalau salah dan..kalau bisa tolong jadikan Yang terbaik:(18. Kapan suatu reaksi kimia membentuk buffer, garam yang menghidrolisis, atau mencapai titik ekuivalen?
Naskah Soal :
Kapan suatu reaksi kimia membentuk buffer, garam yang menghidrolisis, atau mencapai titik ekuivalen?
Jawab:
Larutan buffer adalah larutan yang cenderung mempertahankan nilai pH ketika sejumlah asam atau basa ditambahkan dan nilai pH nya tidak dipengaruhi oleh pengenceran. Terdapat 2 jenis larutan buffer, yaitu:
a. Larutan buffer asam yang dibuat dari larutan asam lemah dan basa konjugasinya, contoh larutan asam asetat (CH₃COOH) dan natrium asetat (CH₃COONa).
b. Larutan buffer asam yang dibuat dengan mereaksikan asam lemah berlebih dengan basa kuat.Contohnya: 200 mL CH₃COOH 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M
c. Larutan buffer basa yang dibuat dari larutan basa lemah dan asam konjugasinya, contoh larutan amonia (NH₃) dan amonium klorida (NH₄Cl).
d. Larutan buffer basa yang dibuat dengan mereaksikan basa lemah berlebih dengan asam kuat.Contohnya: 200 mL NH₃ 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M
Hidrolisis garam terjadi jika minimal salah satu komponennya adalah asam lemah dan basa lemah. Maka hanya ada 3 garam yang mengalami hidrolisis:
a. Garam dari asam kuat dan basa lemah (Hidrolisis Parsial/Sebagian)
Contoh: HCl + NH₃ ==> NH₄Cl
NH₄Cl ==> NH₄⁺ + Cl⁻
Ion NH₄⁺ ==> Akan terhidrolisis karena sisa dari basa lemah atau asam konjugasi dari basa lemah NH₃
ion Cl⁻ ==> Tidak akan terhidrolisis karena merupakan sisa asam kuat HCl
b. Garam dari basa kuat dan asam lemah (Hidrolisis Parsial/Sebagian)
contoh: NaOH + CH₃COOH ==> CH₃COONa + H₂O
CH₃COONa ==> CH₃COO⁻ + Na⁺
Ion CH₃COO⁻ ==> Akan terhidrolisis karena sisa dari asam lemah atau basa konjugasi dari asam lemah CH₃COOH
ion Na⁺ ==> Tidak akan terhidrolisis karena merupakan sisa basa kuat NaOH
c. Garam dari asam lemah dan basa lemah. (Hidrolisis Penuh)
Contoh: NH₃ + CH₃COOH ==> NH₄CH₃COO
NH₄CH₃COO ==> NH₄⁺ + CH₃COO⁻
Ion CH₃COO⁻ ==> Akan terhidrolisis karena sisa dari asam lemah atau basa konjugasi dari asam lemah CH₃COOH
ion NH₄⁺ ==> Akan terhidrolisis karena sisa dari basa lemah atau asam konjugasi dari basa lemah NH₃
Untuk membedakan apakah larutan tersebut adalah buffer atau hidrolisis garam kita harus lihat mol yang tersisa. Jika ada salah satu mol yang tersisa baik itu asam lemah maupun basa lemah maka larutan tersebut adalah larutan buffer.
Jika tidak ada asam lemah maupun basa lemah yang tersisa maka itu adalah hidrolisis garamJika ada yang bersisa adalah asam atau basa kuat maka larutan yang terbentuk adalah larutan asam atau basa kuat atau dapat dikatakan mencapai titik ekuivalen
Pelajari soal-soal asam basa, larutan penyangga, dan Hidrolisis garam lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/15777378
https://brainly.co.id/tugas/14610385
https://brainly.co.id/tugas/15775855
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Larutan Asam Basa, Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam
Kata Kunci : Asam, basa, buffer, penyangga, hidrolisis, parsial, penuh
Kode : 11.7.5. - 11.7.7. - 11.7.8.
------------------------------------------------------------------------------------------------------
19. garam - garam yang dapat mengalami hidrolisis
garam dari
Asam lemah+basa kuat=hidrolisis parsial
asam kuat+basa lemah=hidrolisis parsial
asam lemah + basa lemah=hidrolisis total/sempurna
20. Minta soal kimia tentang hidrolisis dan larutan penyangga
Hidrolisis : 1) *kb 2.10pangkat5 NH4OH + H 2SO4 100mL. 100mL 0,1m. 0,05m Ditanya PH campurannya
21. Garam yang mengalami hidrolisis adalah garam...
Jawaban:
Garam yang mengalami hidrolisis total, yaitu garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah.
Penjelasan:
MAAF YA KALO SALAH
DAN JADIKAN JAWABAN TERCERDAS KALAU BENAR
22. tolong bantu jawab soal kimia hidrolisis garam bagian B & D
B) pH Mg(Ch3COO)2
[OH-] = √ Kw/Ka.[g]
=√ 10^-14/10^-5. 4x10^-1
=2x10^-5
pOH = 5-log2
pH= 9+log 2
D) pH (NH4)2SO4
[H+] = √Kw/Kb .[g]
= √ 10^-14/10^-5. 3x10^-2
=√3x10^-5,5
pH= 5,5-log√3
Maaf kalo salah
23. cara menghitung cepat soal hidrolisis garam dan Ksp
konsep praktis (ksp)
ksp = X pgkt x . Y pgkt y . S Pgkt x+y
bila nilai x+y = 2 , maka ksp = s²
bila nial x+y = 3 , maka ksp = 4s³
bila nilai x+y = 4 , maka ksp = 27s⁴
hidrolisi garam
hidrolisis sebagian (ph<7) , sifat larutan asam , penyusunan garam = AK +BL
Rumus ph = [H⁺] =√KW/KB×[G]
Hidrolisis sebagian (ph>7 , sifat larutan basa , penyusunan garam = AL+BK
Rumus ph = [OH⁻] = √KW/KA×[G]
Hidrolisis sempurna (ph<7,asam : ka > kb) (ph>7,basa: ka<kb) (ph= 7 , netral)
rumus ph = [H⁺] = √KW/KA/KB
Tidak terhidrolisis , ph=7 , netral (AK+BK
24. Jelaskan apa yang dimaksud dengan hidrolisis garam dan terbagi berapa hidrolisis garam
Jawaban:
Hidrolisis Garam berawal dari kata hidrolisis yang dibagi menjadi hidro ( air ) , lisis ( penguraian / pemecahan ) , maka dari itu hidrolisis berarti penguraian menggunakan air , dan Hidrolisis Garam yaitu penguraian senyawa garam melalui air .
Hidrolisis Garam terbagi atas beberapa yaitu
1. Tidak terhidrolisis
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
3. Terhidrolisis sempurna
Ingat :
Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
1. Tidak Terhidrolisis
Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis
Seperti :
NaCl ( Garam dapur )
Na + OH⁻ ≠
Cl + H⁺ ≠
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah sedangkan Na adalah Basa Kuat dan Cl adalah Asam Lemah
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian
Seperti :
CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺
CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ + H₂O ≠
Na⁺ + OH⁻ = NaOH ( Basa Kuat )
Seperti yang diketahui di atas Na⁺ merupakan Basa Kuat dan CH₃COO⁻ merupakan Asam Lemah sehingga terjadi hidrolisasi sebagian
3. Terhidrolisis sempurna
Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna
Seperti :
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O
H₃O dibentuk oleh H₂O + H⁺ , H₂O dicoret , maka menjadi
NH₄⁺ + H₂O --> NH₃ + H⁺
CN⁻ + H₂O --> HCN + OH⁻
Mapel = Kimia
Kelas = 11
Materi = Hidrolisis Garam
25. Tentukan apakah garam garam berikut mengalami hidrolisis parsial hidrolisis total
Jawaban:
soal nya gak jelas mana bacaannya
Penjelasan:
maaf salah
26. tolomg buatin soal sama jawaban tentang kimia bab hidrolisis
4,1 gram natrium asetat, CH3COONa (Mr = 82) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL. Jika Ka CH3COOH = 10-5 , Tentukan pH larutan !
JAWAB ;
[g]= gram/Mr × 1000/mL= 4,1/82 × 1000/500=0,1 Molar
CH3COONa adalah garam yg berasal dari asam lemah CH3COOH(ada harga Ka) dan basa kuat NaOH. Maka yang dicari konsentrasi OH-
[〖OH〗^- ]=√(Kw/Ka . [g] )= √(〖10〗^(- 14)/〖10〗^(- 5) +0,1)= √(〖10〗^(-10) )= 〖10〗^(-5) M
pOH = – log [OH-] = – log 10-5 = 5
pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9
27. Garam NH4CN merupakan garam yang dapat mengalami hidrolisis, reaksi hidrolisis untuk garam NH4CN adalah
Jawaban:
Hidrolisis Garam terbagi atas beberapa yaitu
1. Tidak terhidrolisis
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
3. Terhidrolisis sempurna
Ingat :
Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Semua Reaksi Hidrolisis adalah reaksi revesibel ( bolak - balik ) atau mencapai kesetimbangan
1. Tidak Terhidrolisis
Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis
Seperti :
NaCl ( Garam dapur )
Na + OH⁻ ≠
Cl + H⁺ ≠
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah sedangkan Na adalah Basa Kuat dan Cl adalah Asam Lemah
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian
Seperti :
CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺
CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ + H₂O ≠
Seperti yang diketahui di atas Na⁺ merupakan Basa Kuat dan CH₃COO⁻ merupakan Asam Lemah sehingga terjadi hidrolisasi sebagian
3. Terhidrolisis sempurna
Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna
Seperti :
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
N
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Pertanyaan :
Apakah NH₄CN dapat mengalami hidrolisis ? jika bisa bagaimana reaksi hidrolisisnya ?
NH₄CN disusun oleh NH₄⁺ dan CN⁻
NH₄⁺ , jika ion (+) maka harus ditambahkan dengan OH⁻
CN⁻ , jika ion (-) maka harus ditambahkan dengan H⁺
Jawaban untuk pertanyaan Apakah NH₄CN dapat mengalami hidrolisis ?
Dapat terhidrolisis dan menghasilkan hidrolisis sempurna
Jawaban untuk pertanyaan jika bisa bagaimana reaksi hidrolisisnya ?
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
N
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Mapel = Kimia
Kelas = 11
Materi = Hidrolisis Garam
28. soal kimia hidrolisis ini ada yang bisa?
1. Dengan mereaksikan larutan dengan rumus mula-mula, reaksi, sisa
2. Mencari konsentrasi garam [G]
3. Mencari konsentrasi basa [OH-] dengan rumus √(kw/ka) x [G]
29. contoh garam yang mengalami hidrolisis dan tidak terhidrolisis
garam yang mengalami hidrolisis itu klorida.. yang tidak terhidrolisis itu NaClhidrolisis : klorida
tdk terhidrolisis : NaCl
30. soal hidrolisis garam
Jawaban:
maksudnya gimana ya kak
31. Diketahui rumus kimia senyawa garam: 1) KCI 2) CH3COONa 3.(NH4)3PO4 Kelompokkan garam-garam sesuai jenis hidrolisisnya!
1. Kcl tidak terhidrolisis
2. Ch3coona terhidrolisis sebagian
3. Terhidrolisis sebagian
32. Diketahui garam-garam berikut ini :a. NaCI b. NH4CNtentukan garam manakah yang mengalami hidrolisis total , hidrolisis sebagian (parsial) dan yang tidak terhidrolisis !
Penjelasan:
tidak terhidrolisis =campuran asam kuat dan basa kuatterhidrolisis sebagian =campuran asam kuat dengan basa lemah atau basa kuat dengan asam lemahterhidrolisis sempurna=campuran asam lemah dan basa lemaha.tidak terhidrolisis karena garam campuran asam kuat dan basa lemah yaitu NaOH dengan HCl
b.terhidrolisis total karena garam campuran asam lemah dan basa lemah yaitu NH4OH dengan HCN
33. tentukan apakah garam garam berikut mengalami hidrolisis parsial, hidrolisis total, atau tidak terhidrolisis.. .Na3PO4
Jawaban:
Hidrolisis Garam terbagi atas beberapa yaitu
1. Tidak terhidrolisis
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
3. Terhidrolisis sempurna
Ingat :
Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
1. Tidak Terhidrolisis
Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis
Seperti :
NaCl ( Garam dapur )
Na + H₂O ≠
Cl + H₂O ≠
Na⁺ + OH⁻ = NaOH ( Basa kuat )
Cl⁻ + H⁺ = HCl ( Asam Kuat )
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian
Seperti :
CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺
CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ + H₂O ≠
Na⁺ + OH⁻ = NaOH ( basa kuat )
Seperti yang diketahui di atas Na⁺ merupakan Basa Kuat dan CH₃COO⁻ merupakan Asam Lemah sehingga terjadi hidrolisasi sebagian
3. Terhidrolisis sempurna
Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna
Seperti :
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Pertanyaan :
Apakah Na₃PO₄ terhidrolisis sempurna , terhidrolisis sebagian , atau tidak terhidrolisis ?
Jawaban :
Kita lihat terlebih dahulu Na₃PO₄ tersusun atas unsur - unsur apa saja
dapat dipecah menjadi
Na dan PO₄
Na⁺ , jika ion (+) maka harus ditambahkan dengan OH⁻
PO₄³⁻ , jika ion (-) maka harus ditambahkan dengan H⁺
maka menjadi ,
NaOH dan H₃PO₄
NaOH merupakan Basa Kuat
H₃PO₄ merupakan Asam Lemah
Jika , Asam Lemah dan Basa Kuat maka terjadi lah hidrolisis sebagian ( parsial )
Mapel = Kimia
Kelas = 11
Materi = Hidrolisis Garam
34. Bagaimana cara membedakan soal larutan buffer dan hidrolisis garam?
Kalau larutan penyangga soalnya pasti antara :
1.asam lemah dan garamnya (misal :CH₃COOH dan CH₃COONa)
2.Basa lemah dan garamnya (misal : NH₄OH dan NH₄Cl)
3.asam lemah dan basa kuat,tapi mol si asam lemah harus lebih besar daripada
mol basa kuatnya.Misal :
CH₃COOH 0,1 M 100 ml dengan NaOH 0,05 M 50 ml
Kalau kita hitung molnya menjadi :
mol CH₃COOH = MxV = 0,1 x 100 = 10mmol = 0,01 mol
mol NaOH = MxV = 0,05 x 50 = 2,5 mmol = 0,0025
Nah kan molnya si asam lemah>mol basa kuat.Maka ini merupakan
larutan penyangga.
4.Basa lemah dengan asam kuat,tapi mol si basa lemah harus lebih besar daripada mol
asam kuatnya.Prinsipnya sama saja seperti model no.3
Kalau larutan hidrolisis soalnya pasti antara :
1.asam lemah dan basa kuat,dengan mol yang sama sehingga kalau dihitung dengan tabel MRS (Mula-mula,reaksi,sisa) yang tersisa hanyalah produknya(garamnya)
2.basa lemah dan asam kuat,dengan mol yang sama sehingga kalau dihitung dengan
tabel MRS (Mula-mula,reaksi,sisa) yang tersisa hanyalah produknya (garamnya)
35. Garam NH4CN merupakan garam yang dapat mengalami hidrolisis, reaksi hidrolisis untuk garam NH4CN adalah ….
Jawaban:
Hidrolisis Garam terbagi menjadi 3 macam yaitu
1. Hidrolisis parsial ( sebagian )
2. Hidrolisis total ( sempurna )
3. Tidak terhidrolisis
Ingat :
Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Semua Reaksi Hidrolisis adalah reaksi revesibel ( bolak - balik ) atau mencapai kesetimbangan
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah.
Apa itu Hidrolisis Parsial ( sebagian ) ?
Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian
Contoh :
CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺
CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ + H₂O ≠
Apa itu Hidrolisis Total ( Sempurna ) ?
Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna
Contoh :
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Apa itu Tidak terhidrolisis ?
Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis
Contoh :
K₂SO₄
K⁺ , jika unsur mengandung ion (+) , maka ditambah dengan OH⁻
SO₄²⁻ , jika unsur mengandung ion (-) , maka ditambah H⁺
K₃PO₄
K⁺ + OH⁻ = KOH
SO₄²⁻ + H⁺ = H₂SO₄
Karena KOH dan H₂SO₄ adalah pasangan basa kuat dan asam kuat , maka sesuai dengan pernyataan diatas tidak terjadi hidrolisis
Garam NH4CN merupakan garam yang dapat mengalami hidrolisis, reaksi hidrolisis untuk garam NH4CN adalah ….
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Mapel = Kimia
Kelas = 11
Materi = Hidrolisis Garam
36. contoh soal dan pembahasan materi Hidrolisis
Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah...
A. NH4Cl
B. CH3COONa
C. K2SO4
D. CH3COONa
E. CH3COOK
Pembahasan
Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K2SO4 berasal dari KOH dan H2SO4 yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat.
Dari campuran larutan di bawah ini, yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah....
a. 50 mL 0,5 M HCl + 50 mL 0,5 M NaOH
b. 50 mL 0,5 M HCl + 50 mL 0,5 M NH3
c. 50 mL 0,5 M HCl + 100 mL 0,5 M NaOH
d. 50 mL 0,5 M CH3COOH + 50 mL 0,5 M NH3
e. 50 mL 0,5 M CH3COOH + 50 mL 0,5 M NaOH
Jawaban : E, garam terhidrolisis sebagian jika terbentuk dari lemah dan kuat, bersifat basa, maka yang kuat harus basa.
37. garam yang tidak terhidrolisis
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. Contohnya Nacl
38. Tentukan, Garam yg tidak terhidrolisis,hidrolisis parsial dan hidrolisis total
Jawaban:
qekdjdjdjsjdjdjhdjdjddj
39. Garam-garam apa saja yang tidak mengalami hidrolisis
pH=7 contoh NaCI, Na2SO4, NaNO3, KCI, K2SO4
40. Sebutkan jenis hidrolisis garam dari garam berikut (K2SO4) apakah mengalami hidrolisis sebagian, total atau tidak terhidrolisis sama sekali? Dan buktikan!
Jawaban:
Hidrolisis Garam terbagi atas beberapa yaitu
1. Tidak terhidrolisis
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
3. Terhidrolisis sempurna
Ingat :
Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
1. Tidak Terhidrolisis
Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis
Seperti :
NaCl ( Garam dapur )
Na + OH⁻ ≠
Cl + H⁺ ≠
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah sedangkan Na adalah Basa Kuat dan Cl adalah Asam Kuat
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian
Seperti :
CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺
CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ + H₂O ≠
Seperti yang diketahui di atas Na⁺ merupakan Basa Kuat dan CH₃COO⁻ merupakan Asam Lemah sehingga terjadi hidrolisasi sebagian
3. Terhidrolisis sempurna
Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna
Seperti :
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Pertanyaan :
Apakah K₂SO₄ mengalami hidrolisis sebagian , sempurna , atau tidak terhidrolisis ?
Untuk mengetahui bahwa termasuk jenis hidrolisis apa , kita harus mengetahui dulu bahwa senyawa garam tersebut tersusun atas unsur - unsur Asam Kuat , Asam Lemah , Basa Kuat , atau Basa Lemah
K₂SO₄ --->
K⁺ , jika mengandung ion (+) , maka harus ditambahkan OH⁻
SO₄²⁻ , jika mengandung ion (-) , maka harus ditambahkan H⁺
maka menjadi ,
KOH dan H₂SO₄
KOH ( Basa Kuat )
H₂SO₄ ( Asam Kuat )
Sehingga tidak terjadi hidrolisis karena Basa Kuat dan Asam Kuat
Pembuktian :
K₂SO₄ --->
K⁺ + H₂O ≠
SO₄²⁻ + H₂O ≠
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah sedangkan adalah K⁺ Basa Kuat dan SO₄²⁻ adalah Asam Kuat
Basa kuat :
LiOH , NaOH , KOH , Ca(OH)₂ , RbOH , Sr(OH)₂ , CsOH , Ba(OH)₂ ,Mg(OH)₂ , , Be(OH)₂
Diluar senyawa diatas tergolong Basa Lemah
Asam Kuat :
HCl , HNO₃ , H₂SO₄ , HBr , HI , HClO₃ , HClO₄
Diluar senyawa diatas tergolong Asam Lemah
Mapel = Kimia
Kelas = 11
Materi = Hidrolisis Garam
