Tolong ya teman", Materi "Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan"KELAS XI
1. Tolong ya teman", Materi "Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan"KELAS XI
sebuah sudut besarnya lima kali seluruh seluruhnya besar sebuah sudut adalah
2. Kimia kelas XI- Larutan penyangga.
Kode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Buffer]
Larutan penyangga dengan pH = 10 bersifat basa.
pOH = 14 - pOH
pOH = 14 - 10
pOH = 4
[tex][OH]^-=Kb \times \frac{mol \ LOH}{mol \ L_2SO_4 \times valensi}} [/tex]
[tex]10^{-4}=10^{-5} \times \frac{(100).M}{(100)(0,05) \times 2} [/tex]
[tex]10= \times \frac{M}{(0,05) \times 2} [/tex]
M = 10 x 0,05 x 2
Diperoleh konsentrasi LOH sebesar 1 M
3. Kimia kelas XI larutan asam basa.
Kode : 11.7.5 [Kelas 11 Kimia Bab 5 - Larutan Asam Basa]
Pembahasan pada gambar terlampir
4. kak tolong bantu soal kimia kelas XI
Jawaban:
8.3 > ph X > 6.3
6.3 > ph Y > 5.4
Penjelasan:
(1)
X kuning = ph >6.3
Y jingga = ph > 4.2 < 6.3
(2)
X biru = ph >5.4
Y biru = ph >5.4
(3)
X tdk berwarna = ph < 8.3
Y tdk berwarna = ph < 8.3
8.3 > ph X > 6.3
6.3 > ph Y > 5.4
5. soal tentang cerpen materi kelas xi semester 1 ?
Apa amanat yang terkandung dalam cerita tersebut?
Bagaimana watak tokoh2 yang terdapat di dalam cerita?
Siapa saja tokoh2 yang ada di dalam cerita?
Dsb...
6. Buat yang jago kimia..tolongin donk,pelajaran kimia kelas xi tentang kelarutan .aku kasih 99 poin buat kalian.ok guys
5. c. Ag2S karena Kspnya paling kecil
6. d. 3.375.10^-25 karena
M = 1.55.10^-3 g / L : 310 gr/mol = 5.10^-6 M
Ca3(PO4)2 ==> 3Ca2+ + 2PO43-
Ksp = (3s)^3 x (2s)^2
Ksp = 108s^5
Ksp = 108(5.10^-6)^5
Ksp = 3.375 x 10^-25
8. b. karena diurutkan dari Ksp terkecil sampai terbesar
9. a. 4.10^-4
M = ( massa / Mr ) x V
M = ( 1.515 g / 303 gr/mol) x 0.25 L
M = 0.02 M
PbSO4 ==> Pb2+ + SO42-
Ksp = s^2
Ksp = (0.02)^2 = 4.10^-4
10. b. karena PbSO4 mempunyai Ksp terkecil
7. tolong di jwab soal kimia kelas XI
Jawaban:
jwbanny ad pd lampiran
semiga mmbntu
8. sini sini soal kimia kelas XI
a. endoterm
b. endo
c. ekso
d.ekdo
e. ekso
kalo delta h negatif, itu reaksi ekso dan bgtu pla sbliknya. klo untuk bagian a dan e, kalo di reaksi (bag.kanan tanda panah) membutuhkan kalor (yg ada kj nya itu) berarti itu reaksi endo. begitupula sblknya.yang positif endoterm
yang negatif eksoterm
*gbu
9. soal Kimia kelas XI . Mohon bantuannya
Jawaban:
soal no. 1
Cp = 1,6,7,5,8Cs = 3Ct = 2Ck = 4soal no.2
Cp = 5Cs = 1Ct = 1Ck = 1Penjelasan:
Intinya cara menentukan nya cuma tinggal dilihat berapa atom C oleh C tersebut
Cp adalah atom C yang mengikat *satu* atom C lainya
10. SOAL POLINOMIAL MATERI KELAS XI, mohon bantuannya...
Materi : Polinomial
Kelas : XI
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Cara 1 (Rumus Vieta):
[tex]x^3+2x^2-5x-6 = 0, x_1^2x_2x_3+x_1x_2^2x_3+x_1x_2x_3^2 = ?\\\\x_1^2x_2x_3+x_1x_2^2x_3+x_1x_2x_3^2 = x_1x_2x_3(x_1+x_2+x_3)\\\\x_1x_2x_3 = -\dfrac{d}{a} = 6, x_1+x_2+x_3 = -\dfrac{b}{a} = -2\\\\x_1^2x_2x_3+x_1x_2^2x_3+x_1x_2x_3^2 = 6\cdot (-2) = -12\\\\[/tex]
11. KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN / XI SMAHitunglah kelarutan (mol/liter) MgCl2 dalam KCl 0,3 M (diketahui Ksp MgCl2 = 10^-11).
KCl ----> K+ + Cl-
MgCl2 ----> Mg2+ + 2Cl-
ksp = (s) (0,3)2
10^-11 = 9.10^-2s
s = 1/9 . 10^-9 M
12. soal kimia, kelas XI, kurikulum 2013
Jawaban:
C. 1 dan 4
Maaf kalau salah
Penjelasan:
Alifatik = rantai terbuka
Jenuh : ikatan tunggal ( alkana)Contoh rantai nya : Lurus
Tak jenuh : ikatan rangkapContoh rantai nya
Alkena ( rangkap) LurusBercabang2. Alkuna ( rangkap tiga )
Lurus BercabangSiklik = rantai tertutup
HeterosiklikHomosiklik Aromatik ( melingkar selang seling tunggal dan rangkap ) Alisiklik ( melingkar )Semoga membantu ^_^
13. soal kimia kelas XI
1. arsenik trisulfida
2. tembaga (II) oksida
3.barium hidroksida
4.asam arsenit
5.ammonium chlorate
1.N2O4
2.ZnO
3.H2CO3
5.Pb3(PO4)2
4.AgOH
14. Larutan penyangga kelas XI, nomer 9 aja sama penjelasannya.
Kode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Buffer]
Jika ditambahkan HCl, maka ion [tex]H^+[/tex] dari asam akan mengikat ion [tex]OH^-[/tex]. Pengikatan tersebut menyebabkan berkurangnya komponen basa (NH₃).. Jadi, HCl yang ditambahkan akan bereaksi dengan basa NH₃ membentuk ion [tex]NH^+_4[/tex] pada NH₄Cl.
Jawaban : C
-----------------
Sebaliknya, jika ditambahkan basa contohnya NaOH, basa yang ditambahkan itu bereaksi dengan komponen asam [tex]NH^+_4[/tex] dari NH₄Cl, membentuk komponen basa (NH₃) dan air.
15. Apa materi kimia kelas XI SMA kurikulum 2013?
Senyawa hidrokarbon (Identifikasi atom C,H dan O)
Kekhasan atom karbon.
Atom C primer, sekunder , tertier, dan kuarterner. ·
Struktur Alkana, alkena dan alkuna ·
MATERI KIMIA KELAS XI
BAB I Struktur Atom, Sistem Periodik Unsur, dan Ikatan Kimia
BAB II Termokimia
BAB III Laju Reaksi
BAB IV Kesetimbangan Kimia
BAB V Larutan Asam Basa
BAB VI Larutan Penyangga
BAB VII Hidrolisis Garam
BAB VIII Kelarutan Garam Sukar Larut
16. Tolong DiBantu dong. KIMIA kelas XIBAB.( Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan)CATATAN : SAYA MOHON BANTUANNYA .... JANGAN CUMAN NYARI POIN.1. Tulislah hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali learutan untuk elektrolit Ni3(AsO4)22. Kelarutan magnesium oksalat, MgC2O4, dalam air sebesar 0,0093 mol L^-1.. Hitunglah Ksp magnesium oksalat itu. (Ar O=16, C=12, Mg=24)Mohon Bantuannya :'(
saya mencoba menjawab 1. Ni3(AsO4)2 --> 3Ni2+ dan 2AsO43- maka, kspnya adalah [3Ni]^3 [2AsO4]2 2. MgC2O4 --> Mg2+ dan C2O42- maka ksp nya [Mg2+][C2O42-] anggap kelarutannya 's' jadi kspnya sama dengan s^2 dengan memasukkan s = 9,3 X 10^4 dapat di peroleh kspnya = 86,49 X 10^8 oh iya, mmgx kalo dpt poin knp???dik tetapan hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10^-12. tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH=11.
pH = 11
pOH = 3
[OH^-] = 1 x 10^3 mol L^-1
Mg(OH)2 akan larut hingga terjadi larutan jenuh;
misalkan kelarutan Mg(OH)2 = x mol L^1
Mg(OH)2 (s) <===> Mg^2+ (aq) + 2OH^- (aq)
x.................................x...............2x
Konsentrasi ion OH^- dalam larutan = ( 1 x 10^-3 ) + 2x. substitusi dat ini ke dalam persamaan tetapan kesetimbangan Mg(OH)2 menghaslkan persamaan sebagai berikut..
[Mg^2+] . [OH^-]^2 = Ksp Mg(OH)2
(x) {( 1 x 10^-3 ) + 2x )}^2 = 2 x 10^-12
(x) (1x10^-3)^2 = 2 x 10^-12
x = 2 x 10^-6
jadi, kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH=11 adalaah.
2 x 10^-6 mol L^-1
CATATAN :
dik Tetapan hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10^-12.
17. mohon para suhu ,soal Kimia kelas XI
Jawaban:
punten mau coba jawab ya
Penjelasan:
<mohon maaf ada di lampiran y>
18. Soal Kimia Kelas XI
Jawaban:
polietena (PE)
digunakan sebagai kemasan / wadah plastik sekali pakai. termasuk polimer adisi
monomer : etena
etena + etena
polimer : polietena
[-CH2-CH2-]n ---> ikatan rangkap akan terputus membentuk chain dengan molekul etena lainnya (thap propagasi) sampai akhirnya berakhir (terminasi)
19. tolong bantu jawab soal kimia kelas xi
semoga membantu jika gambar kurang jelas beritahu aja
cat sebelum dihapus
#diahviolin
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Jawaban ada digambar
Semoga membantu
20. Apa saja materi kimia kelas XI semester 1 kurikulum 2013?
Materi Kimia yang akan dipelajari di kelas XI semester 1 pada Kurikulum 2013 adalah
Senyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan KimiaPembahasanPendidikan di Indonesia memiliki tujuan untuk mengembangkan kemampuan dan membentuk watak peserta didik dalam rangka mencerdaskan kehidupan bangsa dan negara. Belajar merupakan kegiatan yang dilakukan dengan tujuan untuk dapat mengembangkan dirinya karena melalui kegiatan belajar, sehingga peserta didik dapat memperoleh pemahaman tentang pengetahuan, sikap yang dapat digunakan untuk bersosialisasi, dan ketrampilan untuk mengembangkan hobi atau kreativitas peserta didik melalui belajar.
Materi kimia yang dipelajari dalam jenjang SMA (Sekolah Menengah Atas) sebagian besar mempelajari tentang konsep-konsep yang bersifat abstrak, contohnya yaitu struktur atom, ikatan kimia dan konsep asam-basa. Dalam Kurikulum 2013 yang berlaku dalam sistem Pendidikan sekarang ini. Materi kimia yang dipelajari dalam Sekolah mengalami perubahan susunan yang signifikan. Untuk materi yang mengalami perubahan adalah materi kelas X dan kelas XI yang berbeda dengan materi yang dipalajari pada Kurikulum KTSP. Letak perbedaannya adalah urutan materi yang dipelajari, pada Kurikulum KTSP materi Senyawa Hidrokarbon dan Minyak Bumi dipelajari pada kelas X, sedangkan Kurikulum 2013 materi Senyawa Hidrokarbon dan Minyak Bumi dipelajari pada kelas XI.
1. Materi Senyawa Hidrokarbon
Mempelajari tentang pengertian, jenis, tata nama senyawa, reaksi kimia, isomer dan cara menguji senyawa hidrokarbon.
2. Materi Minyak Bumi
Mempelajari tentang pengertian, cara memperoleh, manfaat, keuntungan dan kerugian dari minyak bumi
3. Materi Termokimia
Mempelajari tentang entalpi, kalor, persamaan termokimia dan cara menentukan besarnya entalpi/kalor
4. Materi Laju Reaksi
Mempelajari tetang cara menentukan laju reaksi dan faktor - faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
5. Materi Kesetimbangan Kimia
Mempelajari tentang pengertian, faktor yang mempengaruhi, dan cara menentukan besarnya kesetimbangan.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Materi Kimia Kelas XI Kurikulum 2013 adalah
Senyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Kekhasan atom karbon https://brainly.co.id/tugas/11368804, https://brainly.co.id/tugas/3800870Senyawa hidrokarbon jenuh https://brainly.co.id/tugas/457182Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443 , brainly.co.id/tugas/983196Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 , Persamaan Kc https://brainly.co.id/tugas/13425548Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/18753313 , https://brainly.co.id/tugas/8849571
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Materi Kimia
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.13
Kata kunci : materi kimia, kurikulum 2013, kelas XI, semester 1, senyawa hidrokarbon, minyak bumi, termokimia, laju reaksi, kesetimbangan kimia
21. bantu jawabin soal ini. ini materi kelas xi sma
semoga membantu ya:')
22. ada yang masih inget gak materi inti dalam ulangan semester kimia semester 1 kelas XI ?
kesetimbangan, molaritas sih inti dari semuanya hhaha
konfigurasi
hidrolisis (kalau udah masuk)
laju reaksi
23. semakin kecil nilai Ksp suatu senyawa daripada hasil kali ion nya, maka senyawa tersebut akan .. semakin cepat mengendap atau semakin lambat? Materi kelas XI semester 2 tentang Hubungan Ksp dengan Larutan Jenuh, Belum Jenuh, dan lewat Jenuh.
Kelarutan & Hasilkali Kelarutan
Kimia XI
Terkait dengan pembahasan sebelumnya,
[a] Mencari endapan yang pertama kali terbentuk adalah membandingkan Qc dengan Ksp yakni untuk Qc > Ksp perhatikan perbedaan TERKECIL/TERDEKAT jaraknya antara Qc dengan Ksp
[b] Berlaku sebaliknya.
Mencari endapan yang terakhir kali terbentuk adalah membandingkan Qc dengan Ksp yakni untuk Qc > Ksp perhatikan perbedaan TERBESAR/TERJAUH jaraknya antara Qc dengan Ksp
Pada gambar, semuanya memperlihatkan Qc > Ksp.
Jadi yang pertama kali mengendap adalah AgI.
Dan yang terakhir kali mengendap adalah AgBr.
24. kimia kelas XIlarutan H2SO4 0.1M sebanyak 10 ml dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan HCL 1m.berapa gram massa NaoH berapa konsentrasi NaoH tersebut?
Rumus:
a.M.V=b.M.V
2 × 0.1 × 10= 1 × M × 50
2= 50 M
M= 0.04
Jadi konsentrasi NaoH tersebut adalah 0.04
Semoga membantu :)
25. Apa saja materi kimia kelas XI semester 1 kurikulum 2013?**
senyawa hidrokarbon,minyak bumi,termokimia,laju reaksi,reaksi kesetimbangan.
26. tolong bantu jawab soal kimia kelas xi
a. Persamaan reaksi pembakaran Metanol
CH3OH (l) + 2 O2(g) ----> CO2(g) + 2 H2O( l)
b. ΔH reaksi = ∑ Entalpi produk - ∑ Entalpi pereaksi
= (ΔH CO2 + 2 ΔH H2O ) - ( ΔH CH3OH + 2 ΔH O2 )
= ( - 393,5 + 2 x - 286 ) kj/mol - ( - 238,6 + 0 ) kj/mol
= (( - 393,5 - 572 ) + 238,6) kj/mol
= - 965,5 + 238,6 kj/mol
= - 726,9 kj/mol
c. Kalor yang dibebaskan 10 gram metanol
Mr CH3OH = 32
mol = gram metanol / Mr metanol = 10 gram / 32 = 0,3125 mol
maka kalor yang dibebaskan = 0,3125 mol x 726,9 kj/mol = 227,16 kj.
Demikian smoga membantu
27. kak tolong dong kimia kelas XI nih1. a. apa yang dimaksud dengan stoikiometri larutan ? b. jelaskan konsep kemolaran dalam stoikiometri larutan ! c. bagaimana konsep kemolaran dalam larutan digunakan di laboratorium untuk membuat larutan dengan kemolaran tertentu? 2. a. apa yang dimaksud dengan reaksi kimia dalam larutan elektrolit? b. apa persyaratan umum agar reaksi kimia dalam larutan elektrolit dapat berlangsung ? c. sebutkan 3 jenis reaksi kimia dalam larutan elektrolit
1. a. Stoikiometri membahas tentang hubungan massa antarunsur dalam suatu senyawa (stoikiometri senyawa) dan antarzat dalam suatu reaksi (stoikiometri reaksi)
b. satuan kepekatan atau konsentrasi dari suatu larutan
28. materi kimia kelas XI
Ksp XI SMA
By: Erik Catos Lawijaya
°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°
(1) Buat Reaksi Ionisasi terlebih dahulu
Ag₂CrO₄ ---> 2Ag⁺ + CrO₄²⁻
(2) Hitunglah Hasil Kali Ion Ionnya
Ksp = [Ag⁺]²[CrO₄²⁻]
Ksp = (2s)²(s)
Ksp = 4s³
Ksp = 4(11 x 10⁻⁴)³
Ksp = 5324 x 10⁻¹²
29. Minta tolong sih? Yang disini pintar mapel KIMIA, Tolong bantu saya mengerjakan soal kimia kelas XI dibawah ini 1) Tentukan volume larutan NaOH 0,02 yang harus di tambahkan ke dalam 0,15 L larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 1,8 x 10-5) agar di peroleh larutan penyangga dengan pH = 5 -log 2!
Diket dan dit:
*n NaOH = 0,02 M x L = 0,02L
*n CH3COOH = 0,15 L x 0,1 M = 0,015 mol
*Ka = 1,8 x 10^-5
*pH = 5 - log 2 --> [H+] = 2 x 10^-5
*Volume NaOH = ... L ?
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
m 0,015 0,02L
b -0,02L -0,02L +0,02L
s 0,015-0,02L - 0,02L
[H+] = Ka x mol asam/mol garam
2 x 10^-5 = 1,8 x 10^-5 x (0,015-0,02L) / 0,02L
2 x 0,02 L/1,8 = 0,015 - 0,02L
0,02L = 0,015 - 0,02L
0,04L = 0,015
L = 0,375 L
Jadi, volume NaOH-nya sebesar 0,375 L
30. **Apa saja materi kimia kelas XI semester 1 kurikulum 2013?
hidrokarbon minyak bumi
energetika
kinetika reaksi kimia
kesetimbangan kimia
asam basa
garam hidrolisis
larutan penyangga/buffer
titrasi asam basa
kelarutan dan hasil kali kelarutan/ksp
koloid
cmiiw, dari buku kimia 2 tahun lalu tp uda k13
31. KIMIA KELAS XI MATERI LAJU REAKSI
agar dapat mengetahui grafiknya kamu harus mencari orde O2 dengan memasukan ke persamaan laju reaksi untuk mencari ordenya, cara mencari ordenya bisa dilihat gambar diatas
dari gambar yang sudah saya berikan bahwa orde O2 adalah 2 maka jawaban yang tepat adalah E
32. tolong bantu untuk soal kimia kelas XI
Hai,aku bantu jawab ya.
Jumlah C= 12
Jumlah H= 26
maka,C12H26= Dodekana
33. Apa Saja Materi Kimia Kelas XI Kurikulum 2013?
1. senyawa hidrokarbon
2. minyak bumi
3. reaksi eksoterm dan endoterm
4. teori tumbukan atau laju reaksi
5. keseimbangan kimia
34. Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan -XI. Beserta langkah kerja ya!
Dik : pH = 12 log 2
V = 250 mL
Mr = 74
Dit : m?
Jawab :
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - (12+log 2)
pOH = 2 - log 2
[tex](oh) = 2 \times {10}^{ - 2} [/tex]
[tex]molaritas = \frac{massa}{massa \: relatif} \times \frac{1000}{volume} \\ 2 \times {10}^{ - 2} = \frac{m}{74} \times \frac{1000}{250} \\ 74 \times 2 \times {10}^{ - 2} = 4m \\ 4m = 148 \times {10}^{ - 2} \\[/tex]
[tex]m = 37 \times {10}^{ - 2} [/tex]
m = 0,37 gr ----> bMateri : Hasil Kali Kelarutan
Ca(OH)2 ---> Ca2+ + 2 OH-
pH = 12 + log 2
maka pOH = 2 - log 2 ---> [OH-] = 0.02 M
Valensi basa Ca(OH)2 = 2
Kelarutan Ca(OH)2 dlm 250 mL larutan:
250/1000 × 1/2 × 0.02 × 74 = 0.185 gram
Jawaban A.
#ChemistryIsFun
35. apa saja materi kimia kelas xi, k 13?
MATERI KIMIA KELAS XI BAB I Struktur Atom, Sistem Periodik Unsur, dan Ikatan Kimia BAB II Termokimia BAB III Laju Reaksi
Hidrokarbon dan Minyak Bumi
Termokimia dan Energitika
Kecepatan Reaksi/laju reaksi
Kesetimbangan kimia
Larutan Asam Basa
Stoikiometri Larutan
Buffer
Hidrolisis
Kelarutan
Koloid
36. pembahasan materi larutan penyangga kelas XI ipa semester genap dan 2 contoh dengan rumus 2 yang ion 1, dan 2 yang penyangga asam basa
Persamaan ionisasi air
H2O <=> H+ + OH‾
Dari reaksi di atas sesuai hukum kesetimbangan, tetapan kesetimbangan (K) ditulis sebagai berikut.

K [H2O] = [H+] [OH‾]
Kw = [H+] [OH‾]
pada temperatur 25 °C diperoleh harga Kw = 1,0 x 10-14
Artinya pada temperatur 25 °C dalam satu liter air murni terdapat 10-7 ion H+ dan 10-7 ion OH‾.
Contoh Soal 1
Berapa konsentrasi H+ dan OH– dalam 500 mL larutan HCl 0,1 M?
Jawab
HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)
Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1

Konsentrasi OH– dalam HCl 0,1 M adalah
[H+] [OH–] = 10–14 M
0,1 M [OH–] = 10–14 M

Contoh soal 2
Berapa konsentrasi ion H+ dan ion SO42– dalam 500 mL larutan H2SO4 0,2 M?
Jawab
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42–(aq)
Perbandingan koefisien = 1 : 2 : 1


Contoh soal 3
Berapa konsentrasi OH– dan H+ dalam larutan NaOH 0,2 M?
Jawab
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)
Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1

[H+] [OH–] = 10–14 M
[H+] x 0,2 = 10–14 M

Tetapan Ionisasi Asam Basa
Asam dan basa kuat terionisasi seluruhnya sehingga tidak memiliki tetapan kesetimbangan. Namun asam dan basa lemah memiliki tetapan kesetimbangan karena dalam air hanya terurai atau hanya terionisasi sebagian. Misalnya suatu asam lemah (HA) dilarutkan dalam air akan terurai sesuai persamaan berikut.
HA(aq) <==> H+(aq) + A–(aq)

[H+] = [A–] maka

[H+]2 = Ka.[HA]

Dengan cara yang sama

dengan Ka = tetapan ionisasi asam
Ca = konsentrasi asam awal
Kb = tetapan ionisasi basa
Cb = kosentrasi basa.
Dari rumus di atas, konsentrasi H+ dan OH– dari asam lemah dan basa lemah dapat ditentukan asal harga Ka dan Kb diketahui.
Hubungan Ka, Kb dengan derajat ionisasi asam dan basa


Ka = Ca x α2
Kb = Cb x α2
Jika Ka dan Kb disubstitusikan ke rumus

Akan diperoleh persamaan sebagai berikut


Contoh soal cara menghitung konsentrasi H+
Tentukan [H+] yang terdapat dalam asam formiat 0,01 M. Jika diketahui Ka. HCOOH = 1,7 x 10–4.
Jawab
Reaksi ionisasi HCOOH
HCOOH(aq) <==> H+(aq) + HCOO–(aq)

 = 1,30 x 10-3 M
Contoh soal menghitung konsentrasi OH–
Tentukan [OH–] yang terdapat dalam larutan amonia 0,5 M jika diketahui Kb.NH3 = 1,8 x 10–5.
Jawab
Dalam air NH3 terionisasi sebagai berikut = NH4OH(aq) <==> NH4+(aq) + OH–(aq)

3 x 10-3
Contoh 1
Berapa konsentrasi H+, HCOO–, dan HCOOH dalam larutan asam formiat 0,1 M,
jika derajat ionisasinya 1,5%.
Jawab

Contoh 2
Derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa [H+] dan Ka asam cuka tersebut?
Jawab
[H+] = Ca x α
= 0,1 x 0,01 = 10-3 M
Ka = Ca x α2
= 0,1 x (0,01)2 = 10–5 M
Contoh 3
Suatu larutan basa lemah NH4OH 0,1M dalam air terionisasi 1%. Tentukan:
a. Kosentrasi OH– yang terbentuk,
b. Harga Kb
Jawab
[OH–] = Cb x α
= 0,1 x 0,01
= 0,001 M


= 1 x 10-5
37. Larutan penyangga kelas XI. Nomor 14 aja.
Kode: 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Buffer]
Larutan penyangga bersifat basa
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - (8 + log 2)
pOH = 6 - log 2
[tex][OH^-]=2 \times 10^{-6}[/tex]
Volum NH₄OH = x
Volum NH₄Cl = y
[tex][OH^-] = K_b \times \frac{mol \ NH_4OH}{mol NH_4Cl \times valensi} [/tex]
[tex]2 \times 10^{-6} = 10^{-6} \times \frac{0,2x}{0,1y \times 1}[/tex]
[tex]2 = \frac{0,2x}{0,1y \times 1}[/tex]
0,2y = 0,2x
x : y = 1 : 1
Ingat, diketahui di soal total volum larutan adalah 500 ml.
Jadi volum NH₄OH = ¹/₂ x 500 ml = 250 ml dan volum NH₄Cl = ¹/₂ x 500 ml = 250 ml.
38. PRAKTIKUM INDIKATOR ALAMI ASAM BASA KELAS XI Mengapa indikator alami dapat menghasilkan warna yang berbeda ketika diteteskan pada larutan asam dan larutan basa? Beri penjelasan
Indikator asam-basa akan cenderung untuk bereaksi dengan kelebihan asam atau basa pada saat titrasi untuk menghasilkan warna. Perubahan warna ini disebabkan oleh resonansi isomer elektron
39. Kimia kelas xi (ph larutan asam basa) Pakai jalannya ya nospam please
Diketahui :
1 tablet = 0,36 gram
Tablet yang dicelupkan = 2 tablet
Mr = 180
Volume larutan = 250 ml = 0,25 L
Ka = 10^-5
Ditanya : pH Asam asetil salisilat ?
Jawab :
Reaksi :
HC9H7O4 (aq) + H2O (aq) ----> H3O+ (aq) + C9H7O4- (aq)
m Asetil salisilat :
= 2 tablet
= 2 . 0,36 gram
= 0,72 gram
mol Asetil salisilat :
= m / Mr
= 0,72 gram / 180 gram
= 0,004 mol
Molaritas asetil salisilat :
= n / V
= 0,004 mol / 0,25 L
= 1,6 × 10^-2 M
[H3O+] :
= √ Ka . Ma
= √ 10^-5 . 1,6 × 10^-2
= 4 . 10-⁴ M
pH :
= - log [H3O+]
= - log 4.10-⁴
= - ( log 4 + log 10-⁴)
= - log 4 - log 10-⁴
= 4 - log 4
40. Soal kimia kelas XI
Jawaban:
yang kiri rantai tertutup
yang kanan rantai terbuka
semoga bermanfaat
