Apa yang dimaksud dengan oksidasi dan reduksi satu contoh persamaan kimia oksidasi dan reduksi.
1. Apa yang dimaksud dengan oksidasi dan reduksi satu contoh persamaan kimia oksidasi dan reduksi.
oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron.contoh:2CL-=CL2+2e
reduksi adalah peristiwa penerimaan elektron .contoh:Na+ +e=Na
2. tentukan oksidasi, reduksi, hasil oksidasi, sama hasil reduksi nya pls, yg suka kimia:((
MnO2 + 4H+ + 2Cl- -> Mn2+ + Cl2 + 2H2O
+4 -2 +1 -1 +2 0 +1 -2
MnO2 mengalami reduksi karena terjadi penurunan biloks Mn dari +4 menjadi +2.
2Cl mengalami oksidasi karena mengalami kenaikan biloks Cl dari -1 menjadi 0
Hasil oksidasi = Cl2
Hasil reduksi = Mn2+
3. KIMIA ( REDUKSI & OKSIDASI) KELAS X BUKU LKS
Jawaban:
SO4 -2
O = 4(-2)
S = .... -8 = -2
S = +6
SO2
O = 2(-2)
S = .... -4 = 0
S = +4
H2S
H = 2(+1)
S = .... +2 = 0
S = -2
S2O3 -2
O = 3(-2)
S = 2(?) -6 = -2
S = +2
Jadi, dapat disimpulkan bahwa pernyataan tersebut benar, karena biloks S pada senyawa SO4 -2 lebih besar daripada biloks S pada senyawa SO2, H2S, S2O3 -2
Penjelasannya berupa hitungan diatas
semoga bermanfaat dan membantu :)
4. perbedaan reduksi dan oksidasi
Penjelasan:
perbedaan antara reaksi oksidasi dan reduksi
Reaksi oksidasi
Pelepasan elektron
Penggabungan oksigen
kenaikan bilangan oksidasi
Reaksi reduksi
Pengikatan elektron
Pelepasan oksigen
Penurunan bilangan oksidasi
Pembahasan
Konsep Reaksi Oksidasi dan Reduksi
Simak lebih lanjut di Brainly.co.id - https://brainly.co.id/tugas/7834241#readmore
Jawaban:
Reduksi adalah penerimaan elektron, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
maaf klo salah maksiiii:))
5. apakah penggalian persamaan setengah reaksi oksidasi atau reduksi mempengaruhi nilai potensial oksidasi atau reduksi?
Pengalian persamaan tidak akan memengaruhi nilai potensial reduksi atau oksidasi.
6. Yang jago kimia bantu bro, dikumpulin sekarangTentukan jenis reaksi oksidasi/reduksi/redoks juga reduktor dan oksidatornya! Tentukan hasil oksidasi reduksinya!
Jawaban:
butuh koin bro ok hehe
7. contoh soal reduksi oksidasi redoks
contoh soal:
1. Dapatkah anda memberikah contoh tentang Reaksi Reduksi Oksidasi?
2. Dapatkah anda menjelaskan apa itu Reaksi Redoks?
8. Jika suatu reaksi kimia mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus dalam suatu reaksi, maka reaksi tersebut disebut …
Jawaban:
Reaksi redoks
Penjelasan :
Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang mengalami kenaikan biloks (reaksi oksidasi) dan penurunan biloks (reaksi reduksi) sekaligus dalam suatu reaksi.
9. 3 contoh soal reduksi dan 3 contoh soal oksidasi
1.Tentukan bilangan oksidasi atom pada Zat/spesi
2.Menentukan jenis reaksi reduksi
3.tuliskan persamaan setengah reaksi reduksi
4.tuliskan persamaan setengah reaksi oksidasi
maaf kak cuma tau ituuu :(
10. Apa oksidasi dan reduksi
Jawaban:
Oksidasi adalah interaksi antara molekul oksigen dan semua zat yang berbeda . Oksidasi merupakan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion .Artikel ini menjelaskan tentang konsep dasar reaksi redoks (reduksi-oksidasi) berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, perpindahan (transfer) elektron, dan perubahan bilangan oksidasi (biloks)Jawaban:
Reaksi Reduksi adalah reaksi dengan penurunan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi disebut oksidator. ⇒ Senyawa Cl₂ mengalami penurunan bilangan oksidasi yaitu berubah dari biloks 0 menjadi -1.
11. menentukan reduksi dan oksidasi
Yang lain dicoba sendiri ya......
12. Tuliskan reduksi dan oksidasi Tuliskan contoh reduksi dan oksidasi berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen
oksidasi: peristiwa pengikatan oksigen
reduksi: pelepasan oksigen
C2H4 + O2 ----> CO2 + H2O
C2H4 teroksidasi
H2O ----> H2 + O2
H2O mengalami reduksi
13. Jika suatu reaksi kimia mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus dalam satu reaksi maka reaksi tersebut disebut reaksi
Jawaban:
autoredoks
Penjelasan:
merupakan reaksi kimia yang mengalami reduksi dan oksidasi sekaligus.
14. tentukan reaksi oksidasi dan reduksi serta tentukan zat hasil oksidasi dan reduksinya C mno2
Jawaban:
Reaksi adalah karbon dan reduksinya zat asam amino²
Penjelasan:
15. Pembentukan karbohidrat pada reaksi gelap melalui? (Reduksi co2 /oksidasi co2 /reduksi h2o/ oksidasi h2o)
Pembentukan Karbohidrat pada reaksi gelap yaitu pada proses Reduksi CO2
16. contoh soal reduksi oksidasi redoks
Contoh Oksidasi :
4Fe (s) + 3O 2 (g)----- 2Fe 2 O3 (s)
(perkaratan besi)
2Mg + O2 ---- 2MgO
CH4 + O2 ----- CO 2 + 2H 2 O
Contoh reduksi ;
Fe 2 O3 (s) + 2CO 2 (g ) ----- 2Fe (s) +
3CO 2 (pembuatan besi)
2KNO 3 ---- 2KNO 2 + O2
H2 O2 ---- H2 O + O2
.
semoga bermanfaat semangat belajar nya yah jangan lupa follow dan dijadikan jawaban terbaik Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada masing-masing reaksi berikut!
H2S(g) + 2FeCl3(aq) → 2FeCl2(aq) + 2HCl(aq) + S(s)
Fe(OH)2(aq) + MnO4–(aq) → MnO2(aq) + Fe(OH)3(aq)
KClO3(aq) + 3S(s) → 2KCl(aq) + 3SO2(g)
2CuSO4(aq) + 4KI(aq) → 2CuI(aq) + I2(g) + K2SO4(aq)
Ag(s) + 2HNO3(aq) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(l)
17. Tugas kimia a. perubahan bilangan oksidasi b. spesi yang mengalamai oksidasi dan hasil oksidasinya c. spesi yang mengalamai reduksi dan hasil reduksinya d. oksidator & reduktor pada reaksi : MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI = MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2
C. Spesi yang mengalami reduksi dan hasil reduksinya
18. Soal : 1. Tuliskan pengertian reduksi dan oksidasi! 2. Tuliskan syarat-syarat penentuan bilangan oksidasi yang telah kamu pelajari! 3. Tuliskan 3 contoh persamaan reaksi reduksi-oksidasi!
Jawaban:
1.) Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion. Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion.
Penjelasan:
MAAF HANYA ITU YG AKU TAU ^^
MAAF YA KAK
Jawaban:
Redoks atau redox adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia.
Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana (CH4), ataupun ia dapat berupa proses yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melalui rentetan transfer elektron yang rumit.
Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. Ia dapat dijelaskan dengan mudah sebagai berikut:
Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion
Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion.
Walaupun cukup tepat untuk digunakan dalam berbagai tujuan, penjelasan di atas tidaklah persis benar. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk pada perubahan bilangan oksidasi karena transfer elektron yang sebenarnya tidak akan selalu terjadi.
Sehingga oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi. Dalam praktiknya, transfer elektron akan selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai “redoks” walaupun tidak ada transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan kovalen).
Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan muatan formal (formal charge) dikenal sebagai reaksi metatesis.
Reaksi redoks
Ilustrasi sebuah reaksi redoks.
Contoh reaksi redoks
Salah satu contoh reaksi redoks adalah antara hidrogen dan fluorin:
19. Jika suatu reaksi kimia mengalami reaksi reduksi Dan oksidasi sekaligus dalam satu reaksi disebut reaksi
Jawaban:
autoredoks
Penjelasan:
reaksi autoredoks adalah reaksi yg mengalami oksidasi & reduksi secara bersamaan
20. Dalam reaksi berikut ini: XeF2 + BrO3 - + H2OXe + 2 HF + BrO4 Manakah pernyataan yang benar? A. xenon dioksidasi, oksgen direduksi. B. xenon direduksi, bromine dioksidasi. C. fluorine direduksi, bromine dioksidasi. D. xenon direduksi, fluorine dioksidasi E. bromine direduksi, xenon dioksidasi.
Jawab :
Dalam reaksi berikut ini:
XeF₂ + BrO₃⁻ + H₂O ⇒ Xe + 2 HF + BrO₄
Manakah pernyataan yang benar?
A. xenon dioksidasi, oksgen direduksi.
B. xenon direduksi, bromine dioksidasi.
C. fluorine direduksi, bromine dioksidasi.
D. xenon direduksi, fluorine dioksidasi
E. bromine direduksi, xenon dioksidasi.
Penyelesaian Soal :
Reduksi
Ι----------------------------------Ι
XeF₂ + BrO₃⁻ + H₂O ⇒ Xe + 2 HF + BrO₄
+2 -2 +5 -2 +1 -2 0 +1 -1 +8 -2
Ι------------------------------------------Ι
Oksidasi
Pembahasan :
Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah banyaknya elektron yang dilepas/diterima dalam pembentukan suatu molekul/ion. Nilai biloks dapat bernilai positif/negatif. Bilangan oksidasi disingkat dengan biloks. Beberapa atom hanya memiliki satu biloks, ada juga yang memiliki lebih dari satu biloks.
Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+. Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.
Aturan Biloks :
Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈. Biloks atom F adalah -1. Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu. Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1. Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2. Biloks atom Al adalah +3. Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida. Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2. Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2; Fe³⁺ = +3; MnO₄⁻ = -1; dan Cr₂O₇²⁻ = -2. Jumlah biloks unsur-unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.Reaksi redoks terjadi apabila terjadi serah terima elektron yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat reaksi. Reaksi redoks selalu terdiri dari setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.
Perbedaan Oksidator dan Reduktor :
Oksidator atau zat pengoksidasi merupakan zat yang mengalami reduksi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Contoh zat pengoksidasi termasuk halogen, natrium nitrat, dan asam nitrat. Reduktor atau zat pereduksi merupakan zat yang mengalami oksidasi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Contoh-contoh zat pereduksi termasuk alkali tanah, asam format, dan senyawa sulfit. Autoredoks / disproporsionasi adalah reaksi redoks dimana hanya satu atom yang mengalami oksidasi dan reduksi.Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang Contoh soal biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang Contoh soal biloks brainly.co.id/tugas/16080372
Materi tentang Contoh soal biloks brainly.co.id/tugas/45861
Materi tentang Contoh soal biloks brainly.co.id/tugas/2545758
Materi tentang Contoh soal biloks brainly.co.id/tugas/4908055
Materi tentang Contoh soal biloks https://brainly.co.id/tugas/21441190
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mata pelelajaran : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.
21. reaksi kimia yang memerlukan oksigen disebut ... a. reduksi b. oksidasi c.destilasi d.sintesis e.reduktor
b. oksidasi
nb: maaf klo salah
22. oksidasi dan reduksi
Jawaban:
Mohon maaf agak kurang bagus tulisannya maupun gambarnya T_T
23. Tentukan oksidasi,reduksi,oksidator,reduktor, hasil oksidasi dan reduksi dari S + O2 ~ SO2
S + O2 → SO2
0 0 +4 -2
oksidasi: S
reduksi: O2
oksidator: O2
reduktor: S
hasil reduksi dan hasil oksidasi : SO2
24. reaksi reduksi yang mana hasil reduksi dan oksidasinya sama disebut
Reaksi komproporsionasi
25. reduksi dan oksidasi
ma'af pertanyaannya kurang lengkap boleh diperjelas lagi..Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa reduktor adalah :
1) zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi
2) zat yang mengalami reaksi oksidasi
Oksidasi adalah reaksi pengikatan ( penggabungan ) oksigen oleh suatu zat oksidator adalah :
1) sumber oksigen pada reaksi oksidasi
2) zat yg mengalami reduksi
26. a.) pembakaran kertas itu reduksi atau oksidasi?b.) pembusukan buah itu reduksi atau oksidasi?
Jawaban:
oksidasi dan reduksi serta lumpur aktif sebagai aplikasi dari konsep redoks. ... masak, buah busuk, mercon meledak, kembang api dibakar, dan lain sebagainya. Perkaratan pada logam, pembakaran, pembusukan.
27. Tolong hitung bilangan oksidasi dan reduksi bersama caranya , beri nama kimia
yang no brapa yg dimnta dek ,, klo no 5 kayak gini
28. manakah yang termasuk reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dari reaksi kimia berikut?.
Penjelasan:
1. reaksi oksidasi
2. reaksi oksidasi
3. reaksi reduksi
29. buatlah perbedaan antara oksidasi dengan reduksi dan berikan contohnya dalam reaksi kimia
Pengertian Reaksi Redoks. Redoks adalah istilah yang menjelaskan perubahan bilangan oksidasi dalam sebuah reaksi kimia. Nah, lebih lanjut, hal ini dapat berupa reaksi redoks sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida atau reduksi karbon oleh hidrogen sehingga menghasilkan metana ataupun dapat berupa proses kompleks seperti oksidasi gula .
SEMOGA BISA MEMBANTU ANDA
MAHKOTA
30. Tuliskan peristiwa oksidasi dan reduksi beserta persamaan reaksi kimia dalam contoh reaksi redoks
Jawaban:
Di kehidupan sehari-hari, kita banyak menemukan fenomena-fenomena yang melibatkan reaksi kimia. Misalnya, proses fotosintesis pada tumbuhan, pengkaratan besi, pembakaran kertas dan logam, proses respirasi yang terjadi pada tubuh kita, dan masih banyak lagi. Itu semua nggak terlepas dari yang namanya reaksi kimia.
Nah, kali ini, kita akan membahas tentang salah satu jenis reaksi kimia, yaitu reaksi redoks (reduksi-oksidasi). Mulai dari konsep reaksi redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, perpindahan (transfer) elektron, dan perubahan bilangan oksidasi (biloks).
Sesuai dengan namanya ya, reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen.
konsep redoks melibatkan oksigen
Coba deh kamu perhatikan persamaan reaksi penguraian oksida raksa pada gambar di atas. Di ruas sebelah kiri reaksi, terdapat senyawa oksida raksa, yaitu HgO. Sementara itu, di ruas sebelah kanan reaksi terdapat unsur Hg dan gas oksigen (O2). Itu berarti, terjadi perubahan dari HgO menjadi Hg. Nah, gas oksigen (O2) di ruas sebelah kanan menandakan terjadinya pelepasan oksigen. Karena ada pelepasan oksigen, maka reaksi ini merupakan reaksi reduksi.
Sekarang, coba perhatikan persamaan reaksi pembentukan tembaga oksida. Di ruas sebelah kiri reaksi, terdapat unsur Cu dan gas oksigen (O2). Sementara itu, di ruas sebelah kanan reaksi terdapat senyawa tembaga oksida (CuO). Artinya, unsur Cu akan mengikat oksigen dan berubah menjadi tembaga oksida (CuO). Nah, karena ada pengikatan oksigen, maka reaksi ini merupakan reaksi oksidasi.
Gampangnya sih, kalau dilihat dari persamaan reaksi kimianya, pada reaksi reduksi, gas oksigen (O2) akan berada di ruas sebelah kanan, sebagai produk. Sedangkan, pada reaksi oksidasi, gas oksigen (O2) akan berada di ruas sebelah kiri, sebagai reaktan.
Gimana, paham, ya? Sekarang kita lanjut ke konsep reaksi redoks berikutnya.
Berdasarkan perpindahan (transfer) elektron, reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.
Penulis : AtikaPenjelasan:
Semoga membantu!!
Jadikan Jawaban Tercerdass!!!31. Jika suatu reaksi kimia mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus dalam satu reaksi maka reaksi tersebut disebut reaksi
Jawaban:
Reaksi transfer elektron
Alasan:
Karena sifatnya yang saling melengkapi, proses oksidasi dan reduksi bersama-sama disebut sebagai reaksi redoks. Reaktan yang menghasilkan oksidasi disebut zat pengoksidasi, dan reagen itu sendiri direduksi oleh zat pereduksi.
32. Tentukan oksidasi reduksi hasil dari oksidasi dari hasil reduksi Cu Hno3.
jawaban dan cara tertera pada gambar, maaf kalo semisal salah
33. Reaksi yang melibatkan oksidasi reduksi disebut reaksi redoks, sedangkan reaksi reduksi saja atau oksidasi saja disebut
disebut reaksi bukan redoks
*dikarenakan hanya memiliki salah satu nya saja.
*semoga bermanfaat:))
34. diketahui reaksi reduksi Mg+H2o → Mg0 + H2 tentukan A.Reduktor (oksidasi) B.Oksidator (reduksi) C.Hasil Oksidasi D.Hasil Reduksi
Jawaban:
Reduktor merupakan zat yang mengalami reaksi oksidasi, dimana biasanya reaksi oksidasi dapat dilihat ketika bilangan oksidasi meningkat. Sedangkan oksidator merupakan zat yang mengalami reaksi reduksi, biasanya dapat dilihat ketika bilangan oksidasi menurun.
Dalam reaksi di soal ada Mg(s) + H2O(l) --> MgO(s) + H2(g), maka harus mencari perubahan biloks masing-masing.
Mg (s) --> MgO(s)
di sebelah kiri, Mg memiliki bilangan oksidasi 0 ( karena dia unsur bebas)
di sebelah kanan, MgO memiliki biloks +2, diperoleh dari
biloks Mg + biloks O = 0
biloks Mg + (-2) = 0
biloks Mg = +2
dari 0 ke +2 ada kenaikan biloks, yang artinya Mg mengalami reaksi oksidasi dan disebut reduktor dan hasil oksidasi nya adalah MgO
Untuk H2O(l) --> H2(g)
di sebelah kiri, H memiliki biloks +1
diperoleh dari :
2 biloks H + biloks O = 0
2 biloks H + (-2) = 0
2 biloks H = +2
biloks H = +1
sedangkan di kanan reaksi, H memiliki biloks 0 karena unsur bebas.
sehingga dari H yang biloksnya +1 ke H yang biloks nya 0 ada penurunan. Jadi H mengalami reaksi reduksi. Artinya H adalah oksidator atau zat yang mengalami reduksi dan hasil reduksi nya adalah adalah H2
Jawaban singkat :
a. reduktor : Mg
b. oksidator : H2O
c. hasil oksidasi : MgO
d. Hasil reduksi : H2
35. contig soal reaksi reduksi dan oksidasi
1) Al + HCl => ACl3 + H2
2) KI + Cl2 => KCl + I2
36. pendidikan kimia tuliskan contoh reaksi reduksi dan oksidasi
Reaksi oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi suatu unsur.
Contoh: Fe → Fe3+ + 3e– : biloks Fe berubah dari 0 menjadi 3 (kenaikan biloks)
Reaksi reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi suatu unsur.
Contoh: Cl2 + 2e– → 2Cl– : biloks Cl berubah dari 0 menjadi -1 (penurunan biloks)
37. pengertian oksidasi dan reduksi
Redoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi. Apa itu reduksi dan oksidasi ? Ada 3 konsep yang menjelaskan mengenai oksidasi dan reduksi yaitu berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, berdasarkan penerimaan dan pelepasan electron dan yang terakhir berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
Untuk lebih jelasnya mari kita bahsa satu per satu.
1. Pengikatan dan pelepasan oksigen
Untuk mengetahui pengertian oksidasi dan reduksi, perhatikanlah contoh berikut ini
Berdasarkan contoh diatas, diketahui bahwa oksidasi adalah peristiwa pelepasan oksigen. Zat yang merupakan sumber oksigen disebut oksidator. Sedangkan Reduksi adalah peristiwa pengikatan oksigen. Dan zat yang menerima oksigen disebut redukto
38. Disajikan beberapa reaksi berikut. 1). Zn --> ZnO 2). Ag2O --> Ag 3). C2H2 --> C2H6 Zat pereaksi dalam ketiga reaksi tersebut beturut-turut mengalami reaksi.... a. oksidasi, oksidasi, dan reduksi b. oksidasi, reduksi, dan oksidasi c. oksidasi, reduksi, dan reduksi d. reduksi, oksidasi, dan reduksi e. reduksi, reduksi, dan oksidasi
Jawaban:
C
Penjelasan:
Susah mau dijelaskan kek perasaanku padanya. xixixi becanda ngakak abiezzz
Semangat belajarnya. Kimia itu asik, mudah, dan menyenangkan lohhh..... kira-kira seperti itulah yang dikatakan guruku
39. Untuk masing-masing persamaan kimia berikut, tentukan unsur yang digarisbawahi mengalami oksidasi,reduksi, atau keduanya ( oksidasi sekaligus reduksi). a. 4AL(s)+302(g) tanda panah 2 AL203(s)
Berikut ini adalah penentuan bilai biloks berdasarkan teori:
4Al + 3O2 ⇒ 2Al2O3
0 0 +3 -2
Al mengalami oksidasi menjadi Al2O3 ditandai dengan kenaikan biloks Al. Sedangkan O2 mengalami reaksi reduksi menjadi Al2O3 ditandai dengan pengurangan biloks O.
PembahasanReaksi redoks merupakan reaksi yang saling berkesinambungan. Dimana terjadi oksidasi maka akan terjadi oksidasi pula. Reaksi oksidasi merupakan reaski penangkapanoksigen, pelepasan elektron, molekul atau ion. reaksi ini juga ditandai dengan peningkatan bilangan oksisadi. Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen, penangkapan elektron, molekul atau ion. dengan kata lain, dalam reaksi reduksi terjadi pengurangan bilangan oksidasi.
Secara umum perkembangan teori reaksi oksiasi dibagi menjadi 3 macam yaitu:
Reaksi redoks berdasarkan keterlibatan oksigen
Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang melibatkan pengikatan oksigen. Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang melepaskan oksigen, misalnya:
Reaksi oksidasi : 4Fe + 3O2 ⇒ 2Fe2O3
Reaksi reduksi : 2CaO ⇒ 2Ca + O2
Reaksi redoks berdasarkan keterlibatan elektron
reaksi oksidasi merupakan reaksi pelepasan elektron membentuk ion. sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang melibatkan penangkapan elektron bebas. misanya:
Reaksi oksidasi : Cu ⇒ Cu²⁺ + 2e
Reaksi Reduksi : Ag⁺ + e ⇒ Ag
Reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi
Reaksi dikatakan sebagai reaksi reduksi jika terjadi pengurangan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi dimana salah satu atom dalam senyawa mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Penentuan bilangan oksidasi didasarkan pada aturan-aturan berikut ini:
Bilangan oksidasi senyawa dan zat tunggal adalah nolBilangan oksidasi ion adalah sesuai jumlah muatanBilangan oksidasi atom golongan IA adalah +1 dan golongan IIA adalah +2Bilangan oksidasi atom golongan VIA pada senyawa biner adalah -2, sedangkan pada atom golongan VIIA adalah -1.Bilangan oksidasi atom H pada senyawa adalah +1, sedangkan pada senyawa hidrida seperti NaH adalah -1Bilangan oksidasi O pada senyawa biner adalah -2 kecuali pada senyawa dengan F (O=+2), pada senyawa peroksida (O=-1) dan senyawa superoksida (O=-1/2)Misalnya:
2MgO + 4Cl2 ⇒ 2MgCl2 + O2
+2 -2 0 +2 -1 0
Maka MgO mengalami oksidasi menjadi O2, ditandai dengan kenaikan biloks atom O. Sedangkan Cl2 mengalami reaksi reduksi menjadi MgCl2, ditandai dengan penurunan biloks atom Cl. zat yang bersifat reduktor akan mengalami reaksi oksidasi. Sedangkan zat yang berperan sebagai oksidator akan mengalami reduksi. oleh karena itu MgO bertindak sebagai reduktor dan Cl2 bertindak sebagai oksidator.
Logam-logam golongan alkali dan alkali tanah merupakan contoh kelompok yang berperan sebagai reduktor. logam-logam golongan ini merupakan pembentuk basa kuat. Pada reaksi antara logam Natrium dalam air terjadi reaksi redoks sebagai berikut :
Oksidasi : Na ⇒ Na+ + e
Reduksi : H+ + e ⇒ 1/2 H2
Logam natrium mengalami oksidasi dalam air. Dengan kata lain logam natrium bertindak sebagai reduktor dalam reaksi. Natrium mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 (Na merupakan unsur murni) menjadi +1 (Na+ memiliki muatan +1). Dalam tabel potensial sel standar (reduksi dalam air), logam natrium terletak pada bagian bawah dengan nilai potensial (Eo) sangat negatif yaitu -2.71. hal ini mengindikasikan bahwa logam natrium tergolong dalam reduktor kuat.
Pelajari lebih lanjutReaksi redoks di link brainly.co.id/tugas/9527368Bilangan oksidasi di link brainly.co.id/tugas/99852Potensial sel standar di link brainly.co.id/tugas/2871243Detail tambahanKelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata Kunci : Reaksi redoks, oksidator, reduktor. bilangan oksidasi
40. Tuliskan contoh reaksi kimia di kehidupan sehari-hari yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi!
Cu+Cl->Cu 2+ + Cl-
MgCl2->Mg2+ +2 Cl-
