sifat kimia logam alkali dan alkali tanah soal
1. sifat kimia logam alkali dan alkali tanah soal
sifat kimia dalam loggam alkali sebagai berikut :
1. sangat relatif
2. dapat membentuk senyawa basa kuat
3. mudah dilarutkan dengan air ( larutannya semakin kebawah semakin besar)
sifat alkali tanah
1. mudah bereaksi dengan unsur non logam
2. bersifat relatif
semoga bermanfaat ^_^
2. Ajukan 2 pertanyaan tentang Kimia Unsur (Alkali, Alkali Tanah, Unsur Periode ketiga) !!!
zat yang yang sering digunakan sebagai bahan dasar baterai adalah (Li)
zat yang bereaksi dengan air dan membentuk reaksi yang dahsyat adalah (Na)
3. unsur alkali dan alkali tanah dapat dibuat dengan elektrolisis lelehan garam kloridanya bukan dari larutannya hal ini dikarenakan unsur alkali dan alkali tanah...?
memiliki E0 <-0.83 sehingga zat tang direduksi pada katode yaitu air bukan logamnya. maka dari itu untuk menghasilkan logam dari golongan ini haruslah berupa lelehan
4. Sebutkan cara mengidentifikasi unsur logam alkali dan alkali tanah
Dengan melihat elekton valensinya gol alkali memiliki valensi 1 sementara gol alkali tanah memiliki elektron valensi 2
5. buatlah nyayian dari unsur kimia logam alkali tanah
Jawaban:
1. Berilium
2. Magnesium
3. Kalsium
4. Stronsium
5. Barium
6. Radium
6. bandingkan kereaktifan unsur alkali dengan alkali tanah
• Sifat Kimia Logam Alkali TanahKereaktifan
Kereaktifan logam alkali tanah cenderung meningkat dari Be ke Ba . Senyawa berilium bersifat kovalen, Mg membentuk beberapa senyawa kofalen, senyawa Ca, Sr, dan Ba membentuk senyawa ion. Logam alkali tanah kurang reaktif dibanding logam alkali.
Alkali
Unsur-unsur alkali merupakan golongan yang paling reaktif. Kereaktifan logam alkali dari atas ke bawah semakin meningkat ( dari Li ke Fr )
7. Bandingkan kereaktifan unsur alkali dengan alkali tanah
logam alkali tanah mengalami reaksi redoks yang sama dengan logam alkali, hanya saja mereka melepaskan 2 elektron sehingga membentuk ion 2+. Logam alkali tanah cenderung kurang reaktif dibandingkan dengan logam alkali karena energi ionisasinya lebih besar daripada logam alkali tanah.
8. Sebutkan dan jelaskan sifat fisis unsur unsur alkali dan alkali tanah
Jawaban:
titik didih dan titik lelehnya semakin kecil karena ikatan kimianya lemah
kerapatan semakin besar
9. jika dibandingkan dengan unsur alkali tanah seperiode maka unsur alkali mempunyai sifat?
memiliki satu elektron valensi pada kulit terluar
bentuknya padat kecuali Cs
jar jari nya semakin besar
10. mengapa unsur transisi kurang reaktif dibanding alkali dan alkali tanah
Unsur transisi periode keempat umumnya memiliki keelektronegatifan yang lebih besar dibandingkan unsur Alkali maupun Alkali tanah, sehingga kereaktifan unsur transisi tersebut lebih rendah bila dibandingkan Alkali maupun Alkali Tanah.
Maaf kalo salah
11. buat lah 5 pertanyaan tingkat sulit tentang kimia unsur ( gas mulia , halogen , alkali, alkali tanah , unsur unsur periode 3 dan 4)
Mata pelajaran: Kimia
Kelas: XII SMA
Kategori: kimia unsur
Kata kunci: pertanyaan tentang kimia unsur ( gas mulia , halogen , alkali, alkali tanah , unsur unsur periode 3 dan 4)
Pembahasan:
1.Urutan kekuatan basa alkali yang benar adalah …...
A.KOH > LiOH > NaOH
B.NaOH > LiOH > KOH
C.KOH > NaOH > LiOH
LiOH > KOH > NaOH
LiOH > NaOH > KOH
Pembahasan :
Dalam satu golongan alkali, dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga ketika membentuk basa, semakin ke bawah semakin mudah melepaskan ion OH-. Basa kuat adalah basa yang mudah melepaskan ion OH-. Jadi basa dari K . Na > Li
Kunci jawaban : C
2. Dalam perioda ketiga, unsur yang sama-sama memiliki tiga buah ......
A.Elektron
B.elektron valensi
C.orbital
D.kulit electron
E.bilangan oksidasi
Pembahasan :
Pada Tabel Periodik Unsur, unsur-unsur yang diletakkan pada perioda yang sama memiliki kulit atom atau kulit elektron yang sama, sedangkan unsur-unsur segolongan memiliki kesamaan elektron valensi.
Kunci jawaban : D
3. Unsur transisi dapat bereaksi dengan hidrogen , karena ……
A. dapat bereaksi dengan logam
B. titik didih dan titik lelehnya rendah
C.memiliki ikatan hydrogen
D. jari-jari atomnya sangat kecil
E. merupakan gas yang sangat ringan
Pembahasan :
Hidrogen memiliki jari-jari atom yang sangat kecil (0,037 nm), sehingga mampu menembus di sela-sela partikel unsur transisi tanpa merusak struktur kristalnya menghasilkan hidrida interstisi.
Kunci jawaban : D
4. Pada golongan gas mulia, unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah …...
A.Kr
B. Xe
C.Ar
D.Ne
E.He
Pembahasan : Ingat keperiodikan unsur segolongan, bahwa dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga semakin mudah melepaskan elektron. Akibatnya energi yang diperlukan untuk melepas elektron (energi ionisasi) semakin kecil. Jadi, unsur gas mulia yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah yang paling atas, yaitu He.
Kunci jawaban : E
5. Tipe peluruhan radioaktif meliputi ….
1.Pemancar alfa
2. Pemancar beta
3. Pemancar gama
4. Pemancar positron
Pembahasan :
Tipe peluruhan radioaktif meliputi : pemancaran (alfa,beta,gamma,positron)
Kunci Jawaban : E( 1,2,3,4)
12. kegunaan unsur senyawa alkali dan alkali tanah
Berilium digunakan sebagai agen aloy di dalam pembuatan tembaga berilium. (Be dapat menyerap panas yang banyak).
Logam magnesium digunakan dalam pembuatan logam paduan ( alloy) untuk membuat campuran logam yang ringan dan liat yang dapat digunakan pada pembuatn alat-alat ringan, seperti suku cadang pesawat atau alat-alat rumah tangga, magnesium hidroksida {Mg(OH)2} sebagai obat maag, serta bahan pasta gigi.
Manfaat dan kegunaan kalsium (Ca)
Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi untuk membalut tulang yang patah.
Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti komponen semen dan cat tembok.Selain itu digunakan untuk membuat kapur tulis dan gelas.
Manfaat Dan Kegunaannya
Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila digunakan untuk bahan kembang api.
Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.
Manfaat Dan Kegunaannya
BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena mampu menyerap sinar X
BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastic karena memiliki kerapatan yang tinggi dan warna terang.
Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api.
13. perbandingan kereaktifan unsur alkali dan alkali tanah
ALKALI
•Unsur-unsur alkali merupakan golongan yang paling reaktif. Kereaktifan logam alkali dari atas ke bawah semakin meningkat ( dari Li ke Fr )
•Logam Alkali sangat reaktif, karena itu harus disimpan dalam minyak.
•Sifat yang umum dimiliki oleh logam alkali adalah sebagai konduktor panas yang baik, titik didih tinggi, permukaan berwarna abu-abu keperakan.
•Atom logam alkali bereaksi dengan melepaskan 1 elektron membentuk ion bermuatan +1. Na → Na+ + 1 e-. Susunan elektron dari 2.8.1 o 2.8, yang merupakan konfigurasi elektron gas mulia.
ALKALI TANAH
Kereaktifan logam alkali tanah cenderung meningkat dari Be ke Ba . Senyawa berilium bersifat kovalen, Mg membentuk beberapa senyawa kofalen, senyawa Ca, Sr, dan Ba membentuk senyawa ion. Logam alkali tanah kurang reaktif dibanding logam alkali.
14. Mengapa unsur unsur golongan alkali tanah kurang reaktif daripada unsur golongan alkali?
karena jika unsur golongan alkali utama dari atas kebawah jari jari atomnya semakin besar sehingga jarak dari inti atom ke elektron kulit terluar semakin besar. sehingga logam alkali lebih bersifat reaktif,sedangkan ligam alkali tanah jari jari atomnya lebih kecil dari jari jari atom logam alkali sehingga energi ionisasi logam alkali tanah lebih besar.
15. Kegunaan unsur-unsur alkali dan alkali tanah dalam kehidupan?
a. Berilium
Berilium digunakan sebagai agen aloy di dalam pembuatan tembaga berilium (Be dapat menyerap panas yang banyak)
b. Mg dan Senyawa Mg
· Membuat logam campur, misalnya paduan Mg dan Al yang sering disebut magnelium sebagai komponen pesawat terbang, rudal, baik truk dan sebagainya.
· Membuat kembang api dan lampu blitz.
c. Kalsium
Kalsium adalah mineral yang amat penting bagi manusia, antara lain bagi metabolisme tubuh, penghubung antar saraf, kerja jantung, dan pergerakan otot.
Berikut adalah beberapa kegunaan kalsium:
· Mengaktifkan saraf
· Melancarkan peredaran darah
· Melenturkan otot
d. Stronsium
· Strontium titanat memiliki indeks bias dan penyebaran optikal yang jauh lebih baik dari pada berlian, membuatnya memiliki banyak dalam berbagai jenis alat-alat optik.
e. Barium
Barium memiliki beberapa fungsi dalam bidang industri:
· Senyawa barium, khususnya barit (BaSO4), memiliki peran yang sangat penting dalam industri minyak bumi. Barit digunakan dalam pengeboran sumur minyak.
kegunaan unsur alkali dan alkali tanah ;
logam2 alkali mempunyai titik leleh yg rendah sehingga dapat digunakkan sebagai medium pemindah panas pada suatu reaktor nuklir.
16. Mengapa unsur unsur alkali, alkali Tanah, Dan halogen sangat reaktif
Karena mereka membutuhkan elektron dengan sangat untuk kestabilan atom jadi dengan mudah mereka beraksi dengan atom lain dan juga karena bersifat basa atau asam yang sangat keras sehingga menjadi sangat reaktif.
Semoga membantu
17. sebutkan anggota unsur alkali dan alkali tanah!
gol alkali: H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr
gol alkali tanah: Be,Mg,Ca,Sr,Ba,RaIA→H Li Na K Rb Cs Fr
IIA→Be Mg Ca Sr Ba Ra
18. mengapa unsur pada alkali lebih relatif dari pada alkali tanah? jelaskan!
Karena sifat reaktif dari kiri ke kanan gol 1 sampai 4 turun dan kemudian naik lagi dari gol 5 sampai 8
19. ikatan yang terdapat pada senyawa yang dibentuk unsur unsur alkali dan alkali tanah???
Ikatan yang terdapat pada senyawa yang dibentuk unsur unsur alkali dan alkali tanah adalah ikatan ionik
PembahasanIkatan ionik adalah sebuah gaya elektrostatik yang mempersatukan ion-ion dalam suatu senyawa ionik. Ikatan kimia merupakan sebuah proses fisika yang bertanggungung jawab dalam gaya interaksi tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil. Secara umum, ikatan kimia dapat digolongkan menjadi dua jenis, yaitu: ikatan antar atom dan ikatan antara molekul. Namun dalam makalah ini kami hanya akan membahas mengenai ikatan antar atom yaitu ikatan ionik.
Ion-ion yang diikat oleh ikatan kimia ini terdiri dari kation dan juga anion. Kation terbentuk dari unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi rendah dan biasanya terdiri dari logam-logam alkali dan alkali tanah. Sementara itu, anion cenderung terbentuk dari unsur-unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi, dalam hal ini unsur-unsur golongan halogen dan oksigen. Oleh karena itu, dapat dikatakan bahwa ikatan ion sangat dipengaruhi oleh besarnya beda keelektronegatifan dari atom-atom pembentuk senyawa tersebut. Semakin besar beda keelektronegatifannya, maka ikatan ionik yang dihasilkan akan semakin kuat. Ikatan ionik tergolong ikatan kuat, dalam hal ini memiliki energi ikatan yang kuat sebagai akibat dari perbedaan keelektronegatifan ion penyusunnya.
Pembentukan ikatan ionik dilakukan dengan cara transfer elektron. Dalam hal ini, kation terionisasi dan melepaskan sejumlah elektron hingga mencapai jumlah oktet yang disyaratkan dalam aturan Lewis.
Sifat-Sifat ikatan ionik adalah:a. Bersifat polar sehingga larut dalam pelarut polar
b. Memiliki titik leleh yang tinggi
c. Baik larutan maupun lelehannya bersifat elektrolit
Contoh pembentukan ikatan ionik:Telah diketahui sebelumnya bahwa ikatan antara natrium dan klorin dalam narium klorida terjadi karena adanya serah terima elektron. Natrium merupakan logam dengan reaktivitas tinggi karena mudah melepas elektron dengan energi ionisasi rendah sedangkan klorin merupakan nonlogam dengan afinitas atau daya penagkapan elektron yang tinggi. Apabila terjadi reaksi antara natrium dan klorin maka atom klorin akan menarik satu elektron natrium. Akibatnya natrium menjadi ion positif dan klorin menjadi ion negatif. Adanya ion positif dan negatif memungkinkan terjadinya gaya tarik antara atom sehingga terbentuk natrium klorida.
Ikatan ion hanya dapat tebentuk apabila unsur-unsur yang bereaksi mempunyai perbedaan daya tarik electron (keeelektronegatifan) cukup besar. Perbedaan keelektronegatifan yang besar ini memungkinkan terjadinya serah-terima elektron. Senyawa biner logam alkali dengan golongan halogen semuanya bersifat ionik. Senyawa logam alkali tanah juga bersifat ionik, kecuali untuk beberapa senyawa yang terbentuk dari berilium.
Susunan Senyawa IonAturan oktet menjelaskan bahwa dalam pembentukan natrium klorida, natrium akan melepas satu elektron sedangkan klorin akan menangkap satu elektron. Sehingga terlihat bahwa satu atom klorin membutuhkan satu atom natrium. Dalam struktur senyawa ion natrium klorida, ion positif natrium (Na+) tidak hanya berikatan dengan satu ion negatif klorin (Cl-) tetapi satu ion Na+ dikelilingi oleh 6 ion Cl- demikian juga sebaliknya. Struktur tiga dimensi natrium klorida dapat digunakan untuk menjelaskan susunan senyawa ion.
Terima kasih sudah bertanya di Brainly. Semoga jawaban ini dapat membantumu ya..
Ayo kuasai materi pembelajaran lainnya melalui link di bawah ini!
Pelajari lebih lanjut :1. Ikatan ion dapat terjadi antara dua atom
https://brainly.co.id/tugas/6400503
2. Ikatan ion yang terdapat pada pasangan senyawa
https://brainly.co.id/tugas/4722355
3. Ikatan ion pada senyawa NaCl
https://brainly.co.id/tugas/4578421
4. Ikatan ion NaCl terjadi karena
https://brainly.co.id/tugas/4527237
Detail jawabanKelas: 10 SMA
Mapel: Kimia
Bab: 4
Kode: 10.7.4
Kata Kunci :Ikatan, Ionik, Kation, Anion
20. Sifat fisika dan kimia golongan alkali dan alkali tanah
Jawaban:
lilin meleleh,kertas di bakar jadi abu
21. pernyataan yang tepat mengenai unsur alkali dan alkali tanah yaitu
Berikut beberapa perbandingan Logam Alkali dan Alkali Tanah
1. Jari jari logam alkali lebih besar dibandingkan alkali tanah.
Akibatnya : a. energi ionisasi logam alkali lebih kecil dibandingkan alkali tanah
b. logam alkali lebih reaktif dibandingkan alkali tanah
c. logam alkali lebih mudah melepas elektron sehingga lebih mudah mengalami reaksi oksidasi, akibatnya sifat reduktor logam alkali lebih besar dibandingkan alkali tanah.
2. Keelektronegatifan logam alkali tanah lebih besar dibandingan logam alkali.
22. Kegunaan unsur-unsur alkali dan alkali tanah dalam kehidupan?
a. Berilium (Be)
Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan tetapi bermasa lebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada kemudi pesawat Zet.Berilium digunakan pada kaca dari sinar X.Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklirCampuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alat listrik, maka Berilium sangat penting sebagai komponen televisi.
b. Magnesium (Mg)
Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz.Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena senyawa MgO memiliki titik leleh yang tinggi.Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam yang terdapat di mulut dan mencagah terjadinnya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maagMirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan ringan sehingga biasa digunakan pada alat alat rumah tangga.
c. Kalsium (Ca)
Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kue dan plastik.Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi untuk membalut tulang yang patah.Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti komponen semen dan cat tembok.Selain itu digunakan untuk membuat kapur tulis dan gelas.Kalsium Oksida (CaO) dapat mengikat air pada Etanol karena bersifat dehidrator,dapat juga mengeringkan gas dan mengikat Karbondioksida pada cerobong asap.Ca(OH)2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai sumber basa yang harganya relatif murahKalsium Karbida (CaC2) disaebut juga batu karbit merupakan bahan untuk pembuatan gas asetilena (C2H2) yang digunakan untuk pengelasan.Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.d. Stronsium (Sr)
Stronsium dalam senyawa Sr(no3)2 memberikan warna merah apabila digunakan untuk bahan kembang api.Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.Untuk pengoperasian mercusuar yang mengubah energi panas menjadi listrik dalam baterai nuklir RTG (Radiisotop Thermoelectric Generator).
e. Barium (Ba)
BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena mampu menyerap sinar X meskipun beracun.BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastic karena memiliki kerapatan yang tinggi dan warna terang.Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api
semoga bermanfaat ^_^
23. mengapa jari-jari atom unsur alkali lebih panjang dari unsur alkali tanah?
Kekerasan logam alkali tanah berkurang dari atas ke bawah akibat kekuatan ikatan antaratom menurun.
24. Bagaimanakah cara membedakan unsur-unsur golongan alkali dan alkali tanah?
1.logam alkali tanah lebih keras dari alkali karena memiliki 2 elektron valensi
2.alkali tanah kerapatannya lebih tinggi dan titik lebur lebih tinggi
maaf kalau salah
25. Bagaimana sifat unsur golongan alkali dan alkali tanah?
golongan alkali (IA) (Li, Na, K)
-lunak
-massa jenis kurang dari 1
-ringan
-reaktif terhadap air
-membentuk basa yg dpt larut dlm air
golongan alkali tanah (IIA)
-kereaktifan lebih kecil di bandingkan kereaktifan logam gol. I A
-membentuk basa
-kurang larut dalam air
26. 14. Sifat unsur alkali dibandingkan alkali tanah yang seperiode adalah... A. Jari-jari logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah B. Elektronegatifitas logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah C. Titik leleh logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah D. Energi ionisasi logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah E. Muatan logam logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah
Jawaban:
Haloo. Terima kasih karena sudah bertanya yaa.
Logam alkali (golongan IA) merupakan unsur-unsur yang terdiri dari Lithium (Li), Sodium atau Natrium (Na), Potassium atau Kalium (K), Rubidium (Rb), Caesium (Cs), dan Francium (Fr). Adapun logam alkali tanah (golongan IIA) merupakan unsur-unsur yang terdiri dari berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra).
Perbandingan dari unsur alkali dan alkali tanah dalam satu periode adalah:
1. Jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil dari logam alkali
Jumlah elektron valensi dari logam alkali tanah (golongan IIA) lebih banyak dibandingkan dengan jumlah elektron valensi logam alkali (golongan IA) yang berada dalam 1 periode yang sama. Hal ini menyebabkan daya tarik-menarik elektron valensi oleh proton di inti atom pada logam alkali tanah lebih kuat dibandingkan logam alkali sehingga jari-jari dari unsur-unsur alkali tanah akan lebih kecil dari logam alkali. ]
2. Energi ionisasi logam alkali tanah lebih besar dari logam alkali
Karena golongan alkali hanya memiliki 1 elektron valensi, maka elektron valensi ini sangat mudah untuk dilepaskan dibandingkan golongan alkali tanah yang memiliki 2 elektron valensi sehinga energi ionisasi alkali lebih kecil dibandingkan alkali tanah.
3. Logam alkali tanah kurang reaktif dari logam alkali
Karena energi ionisasi alkali lebih kecil dibandingkan alkali tanah, maka logam alkali lebih mudah bereaksi (lebih reaktif) dibandingkan logam alkali tanah.
4. Logam alkali tanah kurang basa dari logam alkali
Dalam satu periode yang sama (kiri ke kanan) sifat asam suatu unsur akan semakin bertambah sedangkan sifat basanya akan semakin berkurang. Karena golongan alkali tanah terletak lebih di kanan alkali, maka sifat basa dari logam alkali tanah akan memiliki sifat basa lebih kecil.
5. Logam alkali tanah memiliki sifat reduktor yang lebih lemah dari logam alkali
Reduktor merupakan suatu spesi yang mereduksi spesi lain dimana reduktor sendiri akan mengalami peristiwa oksidasi. Oksidasi merupakan peristiwa pelepasan elektron oleh suatu spesi. Logam alkali memiliki jumlah elektron valensi yang lebih sedikit dibandingkan logam alkali tanah, sehingga logam alkali akan lebih mudah melepaskan elektron terluarnya (mengaami oksidasi) jika dibandingkan dengan logam alkali tanah. Oleh karena itu, sifat reduktor dari logam alkali akan lebih kuat dibandingkan dengan logam alkali tanah.
6. Logam alkali tanah memiliki titik didih dan titik leleh lebih tinggi dari logam alkali
Golongan alkali tanah memiliki jumlah elektron valensi lebih banyak dibandingkan golongan alkali. Hal ini menyebabkan jumlah elektron pada “awan elektron” golongan alkali tanah akan lebih banyak daripada golongan alkali, sehingga ikatan logam antar atom dari alkali tanah lebih kuat dan besarnya kalor yang diperlukan untuk melelehkan logam alkali tanah dibandingkan logam alkali akan lebih besar yang mengakibatkan titik didihnya dan titik lelehnya akan lebih besar.
Berdasarkan penjelasan di atas, maka pilihan jawaban yang paling tepat adalah C. Semoga membantu :)
2 tahun yang lalu
total comment
0
Balas
Terverifikasi
Penjelasan:
maaf kalau salah
27. sifat unsur alkali tanah dibandingkan dengan alkali yg seperiode adalah
Sifat unsur alkali tanah dibandingkan dengan alkali yang seperiode adalah
Jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil dari logam alkali Energi ionisasi logam alkali tanah lebih besar dari logam alkali Logam alkali tanah kurang reaktif dari logam alkali Logam alkali tanah kurang basa dari logam alkali Logam alkali tanah merupakan reduktor yang lebih lemah dari logam alkali Logam alkali tanah memiliki titik didih dan titik leleh lebih tinggi dari logam alkaliPembahasan:
Logam alkali (golongan IA) terdiri dari unsur-unsur yaitu Lithium (Li), Sodium atau Natrium (Na), Potassium atau Kalium (K), Rubidium (Rb), Caesium (Cs), dan Francium (Fr). Logam alkali dinamakan demikian karena oksida mereka sangat bersifat basa. Semua logam alkali memiliki elektron valensi sebanyak 1.
Logam alkali tanah (golongan IIA) terdiri dari unsur-unsur yaitu berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Logam alkali tanah dinamakan demikian karena oksida mereka sangat bersifat basa (seperti logam alkali) dan karena unsur golongan banyak terjadi di Bumi. Semua logam alkali tanah memiliki elektron valensi sebanyak 2.
Perbandingan dari unsur alkali dan alkali tanah dalam satu periode adalah:
1. Jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil dari logam alkali
Karena elektron valensi dari logam alkali tanah (golongan IIA) lebih banyak (2 buah) dari logam alkali (golongan IA), maka dalam satu periode yang sama, jari-jari dari unsur-unsur golongan IIA akan lebih kecil dari golongan IA. Hal ini disebabkan daya tarik yang lebih kuat terhadap elektron valensi oleh proton di inti atom yang bermuatan positif
2. Energi ionisasi logam alkali tanah lebih besar dari logam alkali
Karena golongan IA hanya memiliki 1 elektron terluar atau elektron valensi, maka elektron valensi ini sangat mudah untuk lepas dan energi ionisasinya sangat kecil. Ini membuat golongan IA (alkali) sangat reaktif.
Sementara, unsur golongan IIA (alkali tanah) memiliki 2 elektron terluar. Ini membuatnya sedikit lebih sulit melepas elektron dibanding logam alkali, namun, unsur alkali tanah masih tetap bersifat reaktif.
3. Logam alkali tanah kurang reaktif dari logam alkali
Rendahnya energi ionisasi tadi membuat logam alkali lebih mudah bereaksi (lebih reaktif) dari logam alkali tanah
4. Logam alkali tanah kurang basa dari logam alkali
Basa adalah unsur yang dalam bentuk oksidanya jika ditambahkan air akan membentuk larutan basa. Dalam satu periode (kiri ke kanan) sifat asam semakin bertambah sedangkan sifat basa semakin berkurang. Sehingga golongan IIA yang terletak di bagian kanan dari golongan IA akan memiliki sifat basa lebih kecil.
5. Logam alkali tanah merupakan reduktor yang lebih lemah dari logam alkali
Sifat reduktor adalah kemampuan dari suatu unsur untuk melakukan reduksi, atau melepaskan oksigen dari senyawa lain dan menambahkan elektron ke atom lain. Bila kita bergerak dari kiri ke kanan dalam periode yang sama, potensial ionisasi bertambah dan elektron semakin sulit dilepaskan. Ini berakibat, kemampuan reduktor dari unsur di periode yang sama juga akan berkurang sifat reduktornya, bila kita bergerak dari kiri, dari golongan I A, ke arah kanan, ke golongan IIA
6. Logam alkali tanah memiliki titik didih dan titik leleh lebih tinggi dari logam alkali
Baik logam alkali tanah (golongan IIA) maupun logam alkali (golongan IA) sama-sama logam. Artinya, antara atom-atom dari unsur golongan IA dan IIA murni akan terdapat “lautan elektron”. Golongan IIA memiliki elektron valensi lebih banyak dibandingkan golongan IA (2 dibanding 1). Akibatnya, elektron di “lautan elektron” golongan IIA lebih banyak daripada di golongan IA.
Ini akan membuat, ikatan logam antar atom dari lebih kuat. Sehingga dalam satu periode yang sama, semakin besar kalor yang diperlukan untuk melelehkan logam alkali tanah dibandingkan logam alkali, dan titik didihnya lebih besar.
Pelajari lebih lanjut kecenderungan kelarutan senyawa alkali di: brainly.co.id/tugas/12742379
Pelajari lebih lanjut unsur alkali yang sifatnya mirip dengan magnesium di: brainly.co.id/tugas/2692583
Pelajari lebih lanjut kecenderungan atom tersebut agar stabil di: brainly.co.id/tugas/13178327
-------------------------------------------------------------------------------------
Detail jawaban:
Kode: 7.7.5
Kelas: VII
Mata Pelajaran: Kimia
Materi: Bab 5 - Karakteristik Zat
Kata Kunci: Logam Alkali, Logam Alkali Tanah
28. Unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat kimianya hampir sama karena ?
Jawaban:
Oleh karena itu, atom logam alkali tanah cenderung mudah melepaskan sebuah elektron membentuk ion bermuatan +2 dengan konfigurasi elektron stabil gas mulia. Dengan demikian, unsur-unsur golongan alkali tanah sifat- sifat kimianya hampir sama karena jumlah elektron pada kulit terluarnya sama.
Penjelasan:
maaf kalo salah
29. ikatan elektrovalen paling mudah terbentuk antara unsur golongan?a. alkali dan tanah alkalib. halogen dan alkalic. halogen dan halogene. alkali tanah dan gas muliad. alkali dan alkali
Ikatan elektrovalen dapat terbentuk antara unsur golongan halogen (Golongan VIIA) dan alkali (Golongan IA).
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
Ikatan elektrovalen disebut juga dengan ikatan ion. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara unsur logam dengan unsur non logam karena adanya perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lainnya, Unsur logam cenderung akan mengalami pelepasan elektron membentuk ion positif. Sedangkan unsur non logam cenderung akan menerima elektron membentuk ion negatif.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Alkali
Alkali tanah
Halogen
Gas mulia
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Unsur yang dapat membentuk ikatan elektrovalen
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur dari golongan IA dan golongan IIA karena mudah melepaskan elektron. Sedangkan unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur dari golongan VIA dan VIIA karena mudah menerima elektron.
Unsur alkali adalah unsur golongan IA
Unsur golongan IA adalah Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Contoh :
₁₁Na = 2. 8. 1
maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion positif satu.
₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2.8) + e
konfigurasi elektron Na⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne
Unsur alkali tanah adalah unsur golongan IIA
Unsur golongan IIA adalah Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
₁₂Mg = 2. 8. 2
maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif dua.
₁₂Mg (2. 8. 2) → Mg²⁺ (2. 8) + 2e
konfigurasi elektron Mg²⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne
Unsur halogen adalah unsur golongan VIIA
Unsur golongan VIIA adalah F, Cl, Br, I
₁₇Cl = 2. 8. 7
maka akan mencapai kestabilan dengan menerima satu elektron membentuk ion negatif satu.
₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2. 8. 8)
konfigurasi elektron Cl⁻ = 2. 8. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ar
Unsur gas mulia adalah unsur golongan VIIIA
Unsur yang paling stabil karena elektron valensinya sudah penuh yaitu 2 / duplet atau 8 / oktet.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Ikatan elektrovalen dapat terbentuk antara halogen dan alkali
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Ikatan ion https://brainly.co.id/tugas/13043315 , https://brainly.co.id/tugas/910809 , https://brainly.co.id/tugas/13353779 Ikatan ion QS https://brainly.co.id/tugas/12788058 Ikatan ion MgCl2 https://brainly.co.id/tugas/8507869#, https://brainly.co.id/tugas/1137516# Ikatan ion CaCl2 https://brainly.co.id/tugas/19723919 Ikatan ion KBr https://brainly.co.id/tugas/19700626
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
30. Unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat kimianya hampir sama karena
Jawaban:
a.jumlah elektronnya sama
b.jumlah elektron pada dua orbital terluarnya sama
c.jumlah elektron pada kulit terluarnya sama
d.jumlah protonnya sama
e.konfigurasi elektronnya sama
Penjelasan:
semoga membantu
maaf kalo salah :)
31. tuliskan warna nyala dari unsur alkali dan alkali tanah
alkali
lithium = merah tua
natrium = kuning
kalium = ungu
rubidium = merah biru
cesium = biru
alkali tanah
berilium = -
magnesium = putih
kalsium = merah jingga
stronsium = merah tua
barium = hujau muda
semoga membantu
32. bagaimana sifat unsur golongan alkali dan alkali tanah?
bersifat reaktif artinya mudah bereaksi dengan unsur lain membentuk senyawa
33. warna nyala unsur alkali dan alkali tanah
Nama Unsur Logam Alkali Warna Nyala Api
1. Litium-Merah Crimson
2. Natrium-Kuning Emas
3. Kalium-Merah – Ungu
4. Rubidium-Biru – Ungu
5. Cesium-Biru – Ungu
6. Berilium-Putih
7. Magnesium-Putih cemerlang
8. Kalsium-Merah bata
9. Stronsium-Merah Crimson
10. Barium-Hijau Apel
11. Radium-Merah Crimson
34. BAGAIMANA SIFAT UNSUR GOLONGAN ALKALI DAN ALKALI TANAH
sifat unsur golongan alkali adalah logam logam alkali sangat reaktif. dalam suatu golongan dari atas ke bawah, jari jari atomnya bertambah besar sehingga jarak dari inti atom ke elektron kulit terluar bertambah besar. logam alkali mudah bereaksi dengan unsur halogen membentuk garam.jika dengan air menghasilkan basa kuat
sifat unsur golongan alkali tanah sama dengan sifat alkali yaitu sama sama membentuk basa hanya saja basa yang dihasilkan lebih lemah. senyawa alkali tanah sukar terlarut dalam air.
35. ekstraksi unsur alkali tanah dan alkali dapat di lakukan dengan cara
Jawaban:
Logam alkali tanah dapat di ekstraksi dari senyawanya. Untuk mengekstraksinya kita dapat menggunakan dua cara, yaitu metode reduksi dan metode elektrolisis.
36. manakah unsur yang lebih bersifat oksidator, alkali atau alkali tanah? jelaskan
Alkali tanh karena merupakan basa yang sangat kuat dan beraksi dengan kut dengan air menghasilkan letupan hidrogen yang berwarna ungu.
Semoga membantu
37. sebutkan anggota unsur alkali dan alkali tanah!
unsur alkali
₁H, ₃Li, ₁₁Na, ₁₉K, ₃₇Rb, ₅₅Cs, ₈₇Fr
Unsur alkali tanah
₄Be, ₁₂Mg, ₂₀Ca, ₃₈Sr, ₅₆Ba, ₈₈Rg
38. bagaimana sifat unsur logam alkali dan alkali tanah
Jawaban:
sifat logam alkali
sangat mudah bereaksi dengan atom lain untuk mencapai duplex atau oktet
alkali tanah
mudah bereaksi pada suhu tertentu
39. unsur alkali tanah apa saja?
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Raunsur logam golongan IA dan IIA
40. dibandingkan dengan unsur alkali tanah yang seperiode,unsur alkali mempunyai?
dari atas kebawah logam alkali tanah semakin reaktif namun kurang reaktif jika dibandingkan dengan logam alkali seperiode, hal itu karena jari jari atom lebih kecil dari jari jati atom logam alkali.
sedangkan alkali dari atas kebawah jari jati atom bertambah besar sehingga jarak dari inti atom ke elektron kulit terluar bertambah besar.
