Jawaban soal latihan bab 5 kimia erlangga kelas XI
1. Jawaban soal latihan bab 5 kimia erlangga kelas XI
pilihan ganda
1. b 6. a 11. a 16. b 21. d
2. b 7. c 12. d 17. b 22. d
3. c 8. d 13. c 18. b 23. a
4. d 9. c 14. c 19. d 24. a
5. b 10. b 15. d 20. b 25. d
2. Kimia kelas XI erlangga
soalnya mana kok cuma kasih tau nama bukunya sih
3. Contoh soal molaritas dan pembahasan
CONTOH SOAL :
Massa KOH yang harus dilarutkan ke dalam 400 mL air agar didapatkan larutan KOH 1 M (Ar K = 39 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol) adalah 22,4 gram.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : V air = 400 mL = 0,4 L
[KOH] = 1 M
Ar K = 39 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol
Ditanya : massa KOH ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Hitung massa molekul relatif (Mr) KOH dengan cara :
Mr KOH = Ar K + Ar O + Ar H
= 39 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol
= 56 g/mol
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung mol KOH dengan cara :
n KOH = V × M
= 0,4 L × 1 M
= 0,4 mol
LANGKAH KETIGA (III)
Hitung massa KOH dengan cara :
massa KOH = n × Mr
= 0,4 mol × 56 g/mol
= 22,4 gram
∴ Kesimpulan massa KOH yang harus dilarutkan adalah 22,4 gram.
Pembahasan :
Larutan merupakan campuran homogen dari dua atau lebih zat terlarut dan zat pelarut. Konsentrasi merupakan satuan jumlah zat terlarut yang dapat larut dalam zat pelarut. Ada banyak cara untuk menghitung konsentrasi suatu larutan yaitu sebagai berikut :
Pengertian Molaritas (M)
Konsentrasi yaitu banyaknya jumlah zat terlarut terhadap banyaknya jumlah pelarut tertentu atau jumlah larutan tertentu. (dapat diartikan dengan : zat terlarut berwujud cair atau padat, sedangkan pelarutnya berwujud cair) Konsentrasi dapat dihitung dengan berbagai cara, salah satunya adalah Molaritas (M), atau konsentrasi molar. Molaritas merupakan jumlah mol zat terlarut setiap liter larutan. Atau biasa digunakan dengan rumus:
M = n/V
Keterangan : M = konsentrasi zat (M)
n = mol zat terlarut (mol)
V = volume larutan (L)
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang molaritas dalam persen https://brainly.co.id/tugas/20898282
Materi tentang molaritas brainly.co.id/tugas/17676574
Materi tentang normalitas brainly.co.id/tugas/20861380
Materi tentang molaritas https://brainly.co.id/tugas/20998786
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : kimia
Bab : 7
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : molaritas, kerapatan, konsentrasi, pengenceran
4. Soal pilihan ganda kimia erlangga k13
gambarnya mana kok ga ada sih
5. Bantu jawab yaa. buatlah 2 contoh soal dan pembahasan tentang pembuatan larutan NaCl dengan volume dan molaritas yang berbeda!
1. Bagaimana cara membuat larutan NaCl 0,1 M sebanyak 100 ml.. (Mr NaCl = 58,5)
Jawab:
Dik :
konsentrasi = 0,1 M
Pelarut = 58,5
Dij :
M = gr / mr x 1000 / ml pelarut
0,1 = gr / 58,5 x 1000 / 100
0,1 = 10gr / 58,5
0,1 x 58,5 = 10 gr
5,85 = 10 gr
gr = 0,585 gram.
Jadi, untuk membuat larutan NaCl 0,1 M sebanyak 100 ml maka diperlukan sebanyak 0,585 gram bubuk NaCl.
2. Bagaimana cara membuat larutan NaCl 500 ml dari larutan NaCl 200 ml dengan konsentrasi 0,5 M ?
Jawab:
Dik:
V1 = 500 ml
M2 = 0,5 M
V2 = 200 ml
V1 x M1 = V2 x M2
500 x M1 = 0,5 x 200
500 M1 = 100
M1 = 100 / 500
M1 = 0,2 M
Jadi, untuk membuat larutan NaCl sebanyak 500 ml maka diperlukan NaCl dengan konsentrasi 0,2 Molar dari larutan NaCl 200 ml 0,5 Molar.
6. kumpulan soal soal + jawaban buku mandiri Erlangga MTK kelas 8.
Mohon maaf soalnya mana ya kak
7. soal pada buku Tema 6 halaman 51 52 esps IPA Penerbit Erlangga kelas 6
maaf kasih foto aja biar jelas
Penjelasan:
kasih foto ya
8. mohon bantuannya Kimia Kelarutan kelas 11, buku mandiri penerbit erlangga
Hitung masing2 mol dari reaktannya:
vol × molaritas
a.
Ag+ : 25 × 10^-5 mmol
Cl-: 50 × 10^-5 mmol
K = [Ag+].[Cl-]
= (25×10^-5/75) × (50×10^-5/75)
= 2.22×10^-11
Tidak terjadi endapan AgCl karena nilai K < Ksp
b.
Mn2+: 50 × 0.025 = 1.25 mmol
OH-: 50 × 0.05 × 2 = 5 mmol
K = [Mn2+].[OH-]
= (1.25/100) × (5/100)
= 6.25×10^-4
Terbentuk endapan Mn(OH)2 karena nilai K > Ksp
#ChemistryIsFun
9. hallo kak boleh bantu jawab soal 6-10 ,buku Erlangga fokus US kelas 9 2023 , terimakasih kak^_^
Jawaban:
6.a7.c8.b9.b10.d11.bPenjelasan dengan langkah-langkah:
tolong jadikan jawaban terbaik yaa10. tolong bantuannya ✌️ ada ga yang bisa bantuin soal b Prancis kelas 10 penerbit Erlangga, siapa tau kita sama bukunya
Jawaban:
ets mexcio le mesi lo pi sa to
kimias seruod
11. Erlangga halaman 46 no 6 kakkelas 8
Jawaban:
1+3+5+7+9+11+13+15+17+19+21+23+25+27 = 197
#backtoschool2019
12. gambar soal matematika Erlangga kelas 8 semester 2
Nomor 4.
Panjang tali yang dibutuhkan
= 2 (2 x 10) + 2(4 x 10)
= 40 + 80
= 120 cm
Nomor 5.
Diameter laher = 20 x 2 = 40 cm
Panjang tali yg dibutuhkan
= 3(4 x 40)
= 3 x 160
= 480 cm
4.)
Diket: d=10 cm
Lihat gambar:
•bagian atas 2 kali diameter pipa dan bawah melewati 2 kali diameter pipa
K1 = Ka+Kb = 2d + 2d =4d
•bagian kiri ½ diameter tiap pipa dan kanan melewati ½ diameter tiap pipa
K2 = Kr+Kn = 2*½d + 2*½d = 2d
• bagian sudut tiap tepi (ada 4) melewati ¼ diameter pipa, maka
Km = 4*¼*K lingkaran
sehingga untuk mencari panjang tali dibutuhkan:
K=K1+K2+Km
[tex]K = 6d + 4 \times \frac{90}{360} \pi \: d \\ = 6 \times 10 + 4 \times \frac{1}{4} \times 3.14 \times 10 \\ = 60 + 31.4 = 91.4 {cm} [/tex]
5.)
Diket: r=20 cm, maka d=40 cm
Lihat gambar:
• Membentuk segitiga sama sisi, maka besar tiap2 sudutnya= 60°
• tiap sisi melewati 2 pipa
Panjang yang dibutuhkan:
[tex]K = 6d + 3 \times \frac{60}{360} \: \pi \: d \\ = 6 \times 40 + 3 \times \frac{1}{6} \times 3.14 \times 40 \\ = 240 + 62,8 \\ = 302,8 \: cm[/tex]
13. contoh soal kimia molalitas dan molaritas
molalitas : di ketahui suatu larutan 0,25 molal
. jika kita gunakan air 250 gr sebagai pelarut maka tentukanlah massa zat terlautnya (mr:60)
moaritas : tentukan massa Mg(OH)2 yang terdapat dalam 200 ml larutan 0,15 Mg(OH)2 (mr :58)
14. Maksud dari molaritas pada kimia
Jawaban:
aku tidak tau,maap yak hehehhe
15. ^.contoh soal molaritas dan pembahasannya untuk kls 3 sma
Contoh soal Molaritas dan pembahasannya
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
[tex]\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi) }[/tex]
Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex]
Atau
[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex]
Atau
[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex]
Dengan :
M = Kemolaran/molaritas larutan
v = volume larutan (liter)
n = jumlah mol zat terlarut
a = massa zat terlarut (gram)
p = massa jenis
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Molaritas
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Contoh soal dan pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Soal Nomor 1
Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 40 gram NaOH dalam 250 mL larutan? (Ar Na=23, O=16 H=1)
Pembahasan Soal Nomor 1
Menentukan Mr NaOH
Mr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar H
Mr NaOH = 1. 23 + 1. 16 + 1. 1
Mr NaOH = 23 + 16 + 1
Mr NaOH = 40
Menentukan mol (n) NaOH
n NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
n NaOH = [tex]\frac{40}{40}[/tex]
n NaOH = 1 mol
Menentukan molaritas / konsentrasi NaOH
Volume = 250 mL = 0,25 Liter
M NaOH = [tex]\frac{n}{V}[/tex]
M NaOH = [tex]\frac{1}{0,25}[/tex]
M NaOH = 4 M
Soal Nomor 2
Larutan asam klorida 18,25% mempunyai berat jenis 1,09 kg/m³. Berapa molaritas HCl? (Ar H =1, Ar Cl = 35,5)
Pembahasan Soal Nomor 2
Menentukan Mr HCl
Mr HCl = Ar H + Ar Cl
Mr HCl = 1 + 35,5
Mr HCl = 36,5
Menentukan konsentrasi / molaritas
menggunakan rumus :
M = [tex]\frac{10~x~p~x\%}{Mr}[/tex]
maka
M HCl = [tex]\frac{10~x~1,09~x~18,25}{36,5}[/tex]
M HCl = [tex]\frac{198,925}{36,5}[/tex]
M HCl = 5,45 M
Soal Nomor 3
Suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H2SO4 (Mr=98gr/mol) dan memiliki massa jenis 1,8 kg/L. berapakah molaritas larutan asam sulfat tersebut?
Pembahasan Soal Nomor 3
Molaritas atau Konsentrasi
M H₂SO₄ = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex]
M H₂SO₄ = [tex]\frac{10~x~96~x~1,8}{98}[/tex]
M H₂SO₄ = [tex]\frac{1728}{98}[/tex]
M H₂SO₄ = 17,6 M
Soal Nomor 4
NaOH ( Mr= 40) sebanyak 8 gram dilarutkan ke dalam air sehingga volume nya menjadi 250 mL. Hitung lah Kemolaran larutan tersebu?
Pembahasan Soal Nomor 4
Menentukan mol (n) NaOH
n NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
n NaOH = [tex]\frac{8}{40}[/tex]
n NaOH = 0,2 mol
Menentukan Volume (Liter)
V NaOH = 250 mL
V NaOH = [tex]\frac{250}{1000}[/tex]
V NaOH = 0,25 Liter
Menentukan kemolaran (M)
M NaOH = [tex]\frac{n}{V}[/tex]
M NaOH = [tex]\frac{0,2}{0,25}[/tex]
M NaOH = 0,8 M
Soal Nomor 5
Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gr NaCl dalam 100 ml air (Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5) ?
Pembahasan Soal Nomor 5
Menentukan Mr NaCl
Mr NaCl = 1. Ar Na + 1. Ar Cl
Mr NaCl = 1. 23 + 1. 35,5
Mr NaCl = 23 + 35,5
Mr NaCl = 58,5
Menentukan mol (n) NaCl
n NaCl = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
n NaCl = [tex]\frac{2,925}{58,5}[/tex]
n NaCl = 0,05 mol
Menentukan konsentrasi (M) NaCl
V NaCl = 100 mL
V NaCl = [tex]\frac{250}{1000}[/tex]
V NaCl = 0,1 Liter
M NaCl = [tex]\frac{n}{V}[/tex]
M NaCl = [tex]\frac{0,05}{58,5}[/tex]
M NaCl = 8,5. 10⁻⁴ M
M NaCl = 0,00085 M
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555 Molalitas dan fraksi mol https://brainly.co.id/tugas/296418 Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Sifat Koligatif Larutan
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.1
Kata kunci : molaritas, konsentrasi, molar, jumlah mol, massa, volume, Ar, Mr
16. MTK ERLANGGA KELAS 6 SD
Jawaban:20Langkah-langkah:³√1.728 + ³√512 = 12 + 8 = 20
Jawaban:
[tex] \sqrt[3]{1.728} + \sqrt[3]{512} = \\ \sqrt[3]{12 {}^{3} } + \sqrt[3]{8 {}^{3} } = \\ 12 + 8 = \\ 20[/tex]
17. ii y a combien densituations proposees? oi se passent ces situations? ini soal di buku Erlangga kelas 10 , please bantuin
Jawaban:
situasi apa?? soalnya kurang lengkap :(
Penjelasan:
ada berapa situasi?
di mana situasi ini terjadi?
Jawaban:
ada berapa situasi?
di mana berlangsungnya situasi tersebut?
Penjelasan:
18. ada yang bisa bantu ga soal bahasa Prancis penerbit Erlangga kelas 10 yang tache 2 & 3 ( mohon bantuannya )
Jawaban:
maaf kak itu kaka harus nyari foto terus tempelin di situ dan kaka harus cocokin gambar yang ada di dialognya sama yang mau kaka tempel fotonya disitu itu penjelasanku
19. Soal MTK buku Erlangga kelas 8semester satu sekalian jawaban nya
MAap de kalo bisa soalnya tertera
20. latihas soal bahasa Inggris buku Erlangga halaman 16 kelas 10 smk
Jawaban:
12. C
13. A
14. C
Penjelasan:
13. Gaun yang cantik! Kamu penjahit yang bertalenta. Maka jawabannya Aku senang kalau kamu suka.
14. Wow Blouse yang kamu pakai cantik! Itu cocok dengan rokmu. Jawabannya Terima kasih...
15. Kamu benar-benar dapat memukul bola golfnya. Jawabannya Kamu juga memukul bolanya
21. latihan bab 1 kelas 6 penerbit erlangga
Jawaban:
dimana pertanyaan nya bro
22. Kimia kls 2 sma molaritas 6 gram nacl dilarutkan ke dalam 250 ml air. Hitunglah molaritas nacl! (Ar : Na = 23, cl = 35,5)
Semoga banar dan membantu^^
M=gram/Mr NaCl x 1000/V(mL)
=6/58,5 x 1000/250
=6000/14625
=0,41 M
23. Buku paket Erlangga geografi kelas 10 hal 25-26
c atau / b
maaf salah xixixiixi
24. 25 soal UAS semester 1 geografi kelas 10 kelompok peminatan penerbit Erlangga | yasinto sindhu p
jshdhdhejsjnddjejdjnejsnsgdnfkgmckdkdndjsmajwndufndjejendnrufnrjdjjr
25. activity 10 halaman 43 buku bright erlangga kelas 8
clean away
hang out
put away
put out
put up
take bisa semuanya
pick out (jemput)
26. buku erlangga kelas 5A halaman 12 dan kunci jawaban
Jawaban:
1. a. Menabung
b. Manfaat menabung adalah kita bisa menyimpan uang dan bisa menabung untuk kebutuhan sehari hari kita
2. a. Menunggu dan mendengar saat teman menyampaikan pendapat
b. Menyetujui pendapat orang lain
3. a. yang pertama ketuhana yang maha esa
b. kita harus fokus dan konsentrasi tanpa main main
Makasih
Maaf kalau salah
Boleh difollow
Bentar aku follback
27. jawaban dari buku paket erlangga kimia kelas 11 kurtilas, soal latihan 1.1
Jawaban:
GIMANA? MAKSUDNYA?
28. Tolong yang punya buku paket erlangga kimia kelas 11 kurtilas, foto soal latihan 1.1
Paket Kimia kelas 11.
Kurikulum 2013.
Penerbit Erlangga.
Karangan Unggul Sudarmo dan Nanik Mitayani.
Bab Hidrokarbon dan Minyak bumi.
Latihan 1.1
29. kimia kelas 1017.Jika 0,83 gram kalium yodida kl dilarutkan dalam air hingga volumenya 200ml.hitunglah molaritasnya?
Jawaban:
0,025 M
Penjelasan:
Mr KI = 166
M = ( massa / Mr ) x ( 1000 / V )
=> ( 0,83 / 166 ) x ( 1000 / 200 )
=> 0,025 M
30. materi kelas 12molaritas
Larutan HCl sebanyak 500 mL dengan konsentrasi 0,2 M memiliki jumlah mol sebanyak 0,1 mol. Adapun molaritas garam nitrat 2,5 kg dalam 10 liter larutan adalah 2,941 M.
Penjelasan dengan langkah-langkahDiketahui:
V HCl = 500 mLV HCl = 0,5 L
[HCl] = 0,2 Mg NaNO₃ = 2,5 kg
g NaNO₃ = 2500 gram
V = 10 L
Massa atom relatif:
Ar Na = 23 g/mol
Ar N = 14 g/mol
Ar O = 16 g/mol
Ditanyakan:
n (jumlah mol) =?M (molaritas garam) =?Penyelesaian:
Langkah 1
Perhitungan jumlah mol HCl.
[tex]\begin{array}{ll} \sf n &\sf = [HCl]\times V~HCl \\\\ & \sf = 0,2 \times 0,5\\\\&\sf = 0,1~mol.\end{array}[/tex]
Langkah 2
Perhitungan molaritas garam nitrat.
Garam nitrat yang dimaksud adalah natrium nitrat.
Perhitungan Mr NaNO₃Mr NaNO₃ = Ar Na + 3 x Ar O + Ar N
Mr NaNO₃ = 23 + 3 x 16 + 14
Mr NaNO₃ = 85 g/molPerhitungan mol garam nitrat
n NaNO₃ = g : Mr
n NaNO₃ = 2500 : 85
n NaNO₃ = 29,41 molPerhitungan molaritas garam nitrat
M NaNO₃ = n : V
M NaNO₃ = 29,41 : 10
M NaNO₃ = 2,941 MPelajari lebih lanjutMateri tentang contoh perhitungan mol zat cair dan gas: https://brainly.co.id/tugas/51263096Materi tentang massa molekul relatif dari CH₃COOH: https://brainly.co.id/tugas/5472414Materi tentang penentuan rumus empiris suatu senyawa karbon (C,H,O): https://brainly.co.id/tugas/51173114
______________
Detail jawabanKelas : X
Mapel : Kimia
Bab : 7 - Stoikiometri
Kode : 10.7.7
31. B. Inggris kelas 12 buku Erlangga halaman 13
1.b(do you want us to keep your cat?)
2.d(would you like us to vaccinate your cat)
3.e(we can do that for you if you like)
4.c(do you want us to do the same thing to your cat?)
5.a(if you have any questions about pet boarding)
32. latihan 7.1 kimia erlangga
maksudnya apa !!!!!!!!!,,,!!!
33. contoh soal molaritas dan pembahasannya untuk kls 3 sma
Berapa molaritas dari 9 gram glukosa ( mr = 180 ) dalam 200ml air?
M = gr/mr. 1000/ml
M = 9/180. 1000/200
M = 20. 5
M = 100
34. contoh soal dan pembahasan dari pencampuran 2 zat atau lebih yg sejenis tetapi molaritasnya berbeda tolongin yaa
Choi Ko eh , Mo nyin En
35. matematika kelas 6 . buku erlangga!!
No 1. 4/60 X 100 = 6,67
yang lain nya kebanyakan1. 6,67 %
2. 53.500
3. 5%
4. 71,43 %
5. 43,75 %
6. 47.500
7. 30 %
8. 16,67 %
36. Bahasa Inggris kelas 12 buku Erlangga
Menurut kakak jawabannya
1. The advertisement tell me about the boarding place for pet to stay
2. They will take care of my pet
3. Any animals can be kept at Holiday Home for Pets
4. I should contact them at www.petpet.co.uk. or pet4pet@gmail.com. or 222 378 9000
Maaf kalau jawaban kakak kurang tepat/kurang memuaskan. Semoga membantu
37. Penerbit Erlangga buku kelas 6 SD IPS soal halaman 6 Tolong dijawab ya
erlangga saputra kyanya
38. buku fisika kelas 10 erlangga halaman 398-400 soalnya aja (kalo bisa sama jawabannya juga)
Jawaban:
gak ada buku nya dekkkkkk
39. buku Mandiri (Penerbit erlangga Kelas 7) hal 6 - 10 bagian 1
Pemilihan kepala desa adalah salah satu contoh budaya politik
40. Latihan 5.3 Kimia kelas XII (Buku Paket Erlangga) Hal 167-168
ini yang bisa saya jawab, maaf
