Soal soal kimia latihan bab 2 kelas 10
1. Soal soal kimia latihan bab 2 kelas 10
Maksud nya haya soal nya aja
2. Latihan Soal KIMIA Bab : Stokiometri Kelas : XI SMA
Fe : O = 70 / 56 : 30 / 16 = 1.25 : 1.875 = 2 : 3
Oksida besi itu adalah Fe2O3.
4 Fe(s) + 3 O2(g) --> 2 Fe2O3(s)
mol Fe = 42 / 56 = 0.75 mol
mol O2 = 42 / 32 = 1.3125 mol
Tampak bahwa Fe adalah pereaksi pembatas.
Perbandingan koefisien = perbandingan mol, maka:
mol Fe2O3 = 2/4 × 0.75 = 0.375 mol
Mr Fe2O3 = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 g/mol
Massa Fe2O3 = 0.375 × 160 = 60 gram
3. Jawaban soal latihan bab 5 kimia erlangga kelas XI
pilihan ganda
1. b 6. a 11. a 16. b 21. d
2. b 7. c 12. d 17. b 22. d
3. c 8. d 13. c 18. b 23. a
4. d 9. c 14. c 19. d 24. a
5. b 10. b 15. d 20. b 25. d
4. Latihan Soal PPkn Kelas 7 11-15
Jawaban:
11. B)
12. A)
13. D)
14. B)
15. A) agama
Penjelasan:
maaf kalo salah satu ada yang salah
Selamat mengerjakan
5. minta bantuannya. kimia kelas 11 bab larutan penyangga
semoga bermanfaat dan bisa membantuu :)
6. soal latihan bab 4 biologi kelas 10
soalnya yang mana yh kak???
7. kimia latihan 1.6 kelas 11
Jawaban:
semangat latihan aku kaga latihan tuh tapi
Penjelasan:
youoyiysjnsnssjs
Penjelasan:
soal nya ga jelas difoto soal x
8. Latihan soal pkn kelas 11 semester 1 bab 2
apa fungsi uud sebagai pedoman hi dup bansa
9. bentuk sederhana dari 8ab+ 7ab² - 5ab + 2ab²a.3ab + 9ab²b.3a²b + 9abc.15ab + 3ab²d.15ab + 9ab²tolong jawab yaa
A. 3 ab + 9 ab pangkat dua8ab+7ab^2-5ab+2ab^2
=8ab-5ab+7ab^2+2ab^2
=3ab+9ab^2 (A)
10. soal kimia kelas 11
Jawaban:
kelas sy belum belajar kimia masih mts
Penjelasan:
maaf ya
11. Kimia kelas 11 latihan 2.4
Diketahui ∆H°f dari senyawa CO₂, H₂O, dan C₂H₄ dengan nilai masing-masing adalah -394 kJ/mol, -285 kJ/mol, dan +52 kJ/mol. Besarnya kalor yang dilepas pada pembakaran 6,72 liter gas C₂H₄ pada suhu 0 °C, 1 atm adalah ....
JawabanPendahuluan
Penentuan entalpi reaksi atau ∆Hr ada 4 cara, yaitu berdasarkan eksperimen, hukum Hess, data energi ikatan dan data entalpi pembentukan stadar. Adapun rumus - rumus yang digunakan untuk menghitung ∆Hr adalah sebagai berikut.
1. Berdasarkan eksperimen
a. Kalor kalorimeter tidak diperhitungkan
q = m . c . ΔT
b. Kalor kalorimeter diperhitungkan
q = m . c . ΔT + C . ΔT
ΔH reaksi = q/mol
2. Hukum Hess
Prosedur dalam menentukan ΔH berdasarkan Hukum Hess adalah:
a. Sesuaikan persamaan reaksi yang diminta dengan reaksi-reaksi yang diketahui meliputi letak senyawa, jumlah mol, dan harga entalpi.
b. Lihat letak senyawa yang diminta, berada di reaktan ataukah produk. Apakah letaknya berlawanan dengan yang diketahui? Jika iya, reaksinya dibalik dan tanda ΔH juga dibalik.
c. Lihat jumlah mol. Apakah belum sama? Jika belum samakan dengan cara mengalikan atau membagi koefisien dengan bilangan tertentu
Jika reaksi dikalikan, maka ΔH juga dikalikanJika reaksinya dibagi, maka ΔH juga dibagid. Terakhir, reaksinya dijumlahkan. Apakah ada unsur atau molekul yang sama? Jika ada, lihat di mana letaknya!
Apabila berada di ruas sama, maka dijumlahkan.Apabila berada di ruas berbeda, maka dikurangkan3. Data energi ikatan
ΔH reaksi = kiri - kanan
4. Data entalpi pembentukan standar (∆H°f)
ΔH reaksi = kanan – kiri (KaKi)
PembahasanBerdasarkan soal di atas dapat kita ketahui bahwa:
∆H°f CO₂ = -394 kJ/mol∆H°f H₂O = -285 kJ/mol∆H°f C₂H₄ = +52 kJ/molV C₂H₄ = 6,72 literAr H = 1 dan C= 12keadaan STPdan yang menjadi permasalahan adalah besarnya kalor yang lepas pada proses pembakaran C₂H₄ pada keadaan STP.
Nah, untuk menyelesaikan permasalahan ini ada beberapa tahapan yang harus dikerjakan, yaitu:
1. Menentukan rumus ∆Hr yang digunakan.
Ingat! Untuk menentukan rumus apa yang digunakan, identifikasi apa yang diketahui. Berdasarkan soal diketahui ∆H°f beberapa senyawa, maka rumus yang digunakan adalah penentuan ∆Hr berdasarkan data entalpi pembentukan standar, yaitu:
ΔH reaksi = kanan – kiri (KaKi)
2. Menentukan persamaan reaksi yang diminta
Persamaan yang diminta adalah reaksi pembakaran C₂H₄. Reaksi pembakaran sempurna selalu melibatkan oksigen dan menghasilkan CO₂ dan H₂O. Jangan lupa persamaan reaksi disetarakan!
C₂H₄(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(l)
3. Menghitung ∆Hr
ΔHr = kanan – kiri
= [(2x∆H°f CO₂) + (2x∆H°f H₂O)] - [(1x ∆H°f C₂H₄ ) + (3x∆H°f O₂)]
= [(2x-394 kJ/mol) + (2x-285 kJ/mol)] - [(1x+52 kJ/mol ) + (3x0 kJ/mol)]
= ((-788 kJ/mol) + (-570 kJ/mol)) - (+52 kJ/mol)
= (-1358 kJ/mol) - 52 kJ/mol
= -1410 kJ/mol
4. Menghitung kalor (q)
q = ΔHr/ mol
Karena mol C₂H₄ belum diketahui, jadi harus dicari dahulu dengan rumus mol= V/22,4 (keadaan STP).
mol C₂H₄ = 6,72 liter/ 22,4
= 0,3 mol
Maka nilai q adalah
q = (-1410 kJ/mol)/ (0,3 mol)
= -4700 kJ (tanda (-) menunjukkan bahwa reaksi melepaskan kalor)
KesimpulanBerdasarkan pembahasan di atas, dapat kita simpulkan bahwa besarnya kalor yang lepas pada proses pembakaran C₂H₄ pada keadaan STP (0 C, 1 atm) adalah -4700 kJ.
Pelajari lebih lanjut1. Menghitung ΔH reaksi pembakaran propana: https://brainly.co.id/tugas/17928442.
2. Menghitung ΔH reaksi dengan cara kalorimetri: https://brainly.co.id/tugas/17353707.
3. Menghitung ΔH reaksi dengan cara Hukum Hess: https://brainly.co.id/tugas/17494344.
Detil JawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Termokimia
Kode: 11.7.2
Kata Kunci: entalpi reaksi, reaksi pembakaran, dan entalpi pembentukan standar (∆H°f)
12. kimia kelas 12 latihan soal
Jawaban:
hsibaos akshajais emang u want lady rose e
Penjelasan:
hari ini saya ang menarik dari informasi contoh surat
13. Kimia Kelas 11 Bab KSPBantu yaaa, butuh banget
Jawaban:
Jawab
Penjelasan:
Terlampir
14. Hasil dari -6ab (4ab+2ab-3ab)
-6ab (4ab+2ab-3ab)
= -24a²b² - 12a²b² + 18a²b²
= -18a²b²
15. soal ulangan latihan bab 7 kelas 7
1. a
2. a
3. c.
4. b
5. d1.c.
2.a
3.c
4.b
5.b
6.c
7c
maaf kalo ada yang salah
16. soal kimia kelas 11…
Jawaban:
Qreaksi = -(Qkalorimeter + Qlarutan)
mol CH4 = m/Mr = 0.16/16 = 0.01 mol
Qkalorimeter = C ∆t = 958 x 1,56 = 1494 J
Qlarutan = m c ∆t = 1000 x 4,18 x 1,56 = 6520 J
Qreaksi (untuk 0.01 mol CH4) = -(1494+6520) = -8014 J
Jika 0.01 mol dihasilkan -8014 J maka untuk 1 molnya = -8014 x 100 = - 801400 J atau -801,4 kJ (A)
*m air 1000 gr (konversi 1mL = 1gr)
*C = kapasitas kalor kalorimeter (J/°C)
17. Tolong bantu yahh.. Soal kimia kelas 11 bab termokimia
Termokimia
Kalorimetri
Diketahui:
•massa=10 gram
•T1°=35°C
•T2°=25°C
•C air=4,2 J g^-1 K^-1
Ditanya:
Q
ΔT= T2-T1
=35-25
=10°C
Q=mcΔT
=10 x 4,2 x 10
=420 J/1000
=0,42 kJ
Semoga benar dan membantu.TERMOKIMIA
[Kalorimetri]
nomor 1
m = 10 gram
T₁ = 35°C
T₂ = 25°C
c = 4,18 J g⁻¹ K⁻¹
Q = ..........................?
Q = m.c.ΔT
=10 x 4,2 x (35 - 25)
= 42 x 10
= 420 J
= 0,42 kJ
18. Tolong yang punya buku paket erlangga kimia kelas 11 kurtilas, foto soal latihan 1.1
Paket Kimia kelas 11.
Kurikulum 2013.
Penerbit Erlangga.
Karangan Unggul Sudarmo dan Nanik Mitayani.
Bab Hidrokarbon dan Minyak bumi.
Latihan 1.1
19. Buku paket kimia kelas 11 sma kurikulum 2013 latihan 1.1 halam 16 bab hidrokarbon
1. Penamaan pada senyawa digambar yaitu :
a. 2,4-dimetil-3-isopropilheksana
b. 4-etil-2,4-dimetilheksana
c. n-butana
d. 2-metilpentana
e. 2-metilheptana
f. 2,2,4,4-tetrametilpentana
g. 3-metilheptana
h. 2,3,3-trimetilpentana
i. 2,2-dimetilpropana
2. Rumus struktur dari :
a. n-pentana
CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃
b. 2-metilpropana
CH₃ - CH - CH₃
Ι
CH₃
c. 2,2-dimetilbutana
CH₃
Ι
CH₃ - C - CH₂ - CH₃
Ι
CH₃
d. 3-etil-2,3-dimetilpropana (tidak ada nama struktur seperti ini)
Yang ada 2,3-dimetilpentana
CH₃
Ι
CH₃ - CH - CH - CH₂ - CH₃
Ι
CH₃
e. 4-isopropiloktana
CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃
Ι
CH₃ - CH - CH₃
f. 3-tersierbutil-4-metildekana
CH₃
|
CH₃ - CH - CH₃
|
CH₃ - CH₂ - CH - CH - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃
|
CH₃
g. 2,2,3-trimetilpentana
CH₃ CH₃
| |
CH₃ - C - CH - CH - CH₃
|
CH₃
h. 2-metil-4-isopropiloktana
CH₃
Ι
CH₃ - CH - CH₂ - CH - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃
Ι
CH₃ - CH - CH₃
i. 3-etil-2,2,4,6-tetrametiloktana
CH₃ CH₃ CH₃
Ι Ι Ι
CH₃ - CH - CH - CH - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃
Ι Ι
CH₃ CH₂
Ι
CH₃
j. 2,3,3-trimetilheptana
CH₃ CH₃
Ι Ι
CH₃ - CH - CH - CH - CH₃
Ι
CH₃
4. Struktur dari 3-etil-2,2-dimetilpentana dan tentukan karbon primer, karbon sekunder, karbon tersier, dan karbon kuaterner.
'CH₃ "CH₃ - 'CH₂
Ι Ι
'CH₃ - ""C - "'CH - "CH₂ - 'CH₃
Ι
'CH₃
Keterangan :
Karbon primer ditandai dengan tanda 'Karbon sekunder ditandai dengan tanda ''Karbon tersier ditandai dengan tanda '"Karbon kuaterner ditandai dengan tanda ""5. Senyawa alkana tersusun dari 9 atom karbon terdiri dari : 5 karbon primer, 2 karbon sekunder, 1 karbon tersier, dan 1 karbon kuaterner.
'CH₃ 'CH₃
Ι Ι
'CH₂ - ""C - "'CH - "CH₂ - "CH₂ - 'CH₃
Ι
'CH₃
2,2,3-trimetilheksana
Keterangan :
Karbon primer ditandai dengan tanda 'Karbon sekunder ditandai dengan tanda ''Karbon tersier ditandai dengan tanda '"Karbon kuaterner ditandai dengan tanda ""Pembahasan :Pengelompokan Atom Karbon
Berdasarkan kedudukannya pada rantai senyawa hidrokarbon, Atom karbon dikelompokkan menjadi beberapa jenis :
Atom C yang mengikat 1 atom C yaitu Atom C Primer Atom C yang mengikat 2 atom C lainnya yaitu Atom C Sekunder Atom C yang mengikat 3 atom C lainnya yaitu Atom C Tersier Atom C yang mengikat 4 atom C lain yaitu Atom C Kuartener.ALKANA
Alkana yaitu beberapa dari senyawa hidrokarbon yang memiliki rumus umum CₙH₂ₙ₊₂. Tatanama alkana diberi dengan akhiran -ana dan merupakan hidrokarbon tak jenuh dengan ikatan rantai tunggal.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang Penamaan senyawa alkana https://brainly.co.id/tugas/6448578
Materi tentang senyawa hidrokarbon brainly.co.id/tugas/19989170
Materi tentang penamaan senyawa hidrokarbon https://brainly.co.id/tugas/20892033
Materi tentang penamaan senyawa hidrokarbon https://brainly.co.id/tugas/22385471
Materi tentang penamaan senyawa hidrokarbon https://brainly.co.id/tugas/1028447
-----------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 1
Kode : 11.7.1
Kata kunci: senyawa hidrokarbon, alkuna, alkena, alkana
20. buatlah 25 soal bab 11 seni budaya kelas 7 kurikulum 2013
1. Apa yang dimaksud ragam hias? Dan sebutkan apa saja
2. Ragam hias Geometris adalah...
3. Sebutkan tahapan dalam menggambar ragam hias flora dan fauna?
4. Mengapa setiap daerah memiliki ragam hias yang berbeda?
5. Apa yang dimaksud Unisono
6. Sebutkan istilah istilah dalam tekhnik vokal minimal 3 beserta penjelasan
7. Lagu Apuse berasal dari?
8. Jelaskan 3syarat utama agar memiliki pernapasan yang baik?
9. Fungsi musik ritmis adalah
10. Contoh alat musik ritmis adalah
11. Angklung berasal darii daerah?
12. Jelaskan 3jenis musik ansambel yang kamu ketahui?
21. 2ab + 3ab +7ab² - 9ab + 6c
Pertanyaan:
Hasil dari 2ab + 3ab +7ab² - 9ab + 6c
Jawab dan Penjelasan dengan langkah-langkah:
2ab + 3ab +7ab² - 9ab + 6c
= (2ab + 3ab + (-9ab)) + 7ab² + 6c
= (5ab - 9 ab) + 7ab² + 6c
= (-4ab) + 7 ab² + 6c
____________________________________
Allah berfirman dalam Surat Al-Baqarah ayat 208, Allah berfirman,
"Hai orang-orang yang beriman, masuklah kamu ke dalam Islam keseluruhan, dan janganlah kamu turuti langkah-langkah syaitan. Sesungguhnya syaitan itu musuh yang nyata bagimu." (Q.S. Al-Baqarah [2] : 208)
Dan dalam Al-Qur'an Surat An-Nisa ayat 59;
"Wahai orang-orang yang beriman! Taatilah Allah dan taatilah Rasul (Muhammad), dan Ulil Amri (pemegang kekuasaan) di antara kamu. Kemudian, jika kamu berbeda pendapat tentang sesuatu, maka kembalikanlah kepada Allah (Al-Qur'an) dan Rasul (sunnahnya), jika kamu beriman kepada Allah dan hari kemudian. Yang demikian itu lebih utama (bagimu) dan lebih baik akibatnya." (Q.S. An-Nisa [4] : 59)
____________________________________
22. PELAJARAN:PJOKKELAS:5BAB:7berapa soal?:semua(11) points:easy
Jawaban:
1,A
2.C
3.B
4.A
5.A
6.D
7.A
8.A
9.D
10.C
11.B
12.A
13.D
14.D
15.C
16.B
17.B
18.B
19.B
Penjelasan:
23. soal kimia kelas 11
Jawaban: 3-1-2
Penjelasan:
1. Dik: n CH3COOH = M x V = 0,05M x 100mL = 5mol
n CH3COOK = M x V = 0,05M x 100mL = 5mol
Ka = 10^-5
Dit: pH = …?
Jawab.
[H+] = Ka x (n asam lemah / n garam)
[H+] = 10^-5 x (5/5)
[H+] = 10^-5
pH = 5 …(1)
2. Dik: n CH3COOH = M x V = 0,05M x 100mL = 5mol
n CH3COOK = M x V = 0,05M x 200mL = 10mol
Ka = 10^-5
Dit: pH = …?
Jawab.
[H+] = Ka x (n asam lemah / n garam)
[H+] = 10^-5 x (5/10)
[H+] = 10^-5 x 5 x 10^-1
[H+] = 5 x 10^-6
pH = 6 - log5 = 5,30 …(2)
3. Dik: n CH3COOH = M x V = 0,1M x 100mL = 10mol
n CH3COOK = M x V = 0,05M x 100mL = 5mol
Ka = 10^-5
Dit: pH = …?
Jawab.
[H+] = Ka x (n asam lemah / n garam)
[H+] = 10^-5 x (10/5)
[H+] = 10^-5 x 2
pH = 5 - log2 = 4,69 …(3)
maka, pH larutan dari yang paling kecil adalah: 3-1-2
24. bentuk sederhana dari 8ab + 7ab² - 5ab + 2ab² adalah...
Jawaban:
Bentuk sederhana dari :
= 8ab + 7ab² - 5ab + 2ab²
= 8ab - 5ab + 7ab² + 2ab²
= 3ab + 9ab²
atau disederhanakan menjadi :
= 3b(a + 3ab)
jawaban detail
semoga membantu
25. latihan soal kimia tentang atom kelas 10
Soal
Pokok teori atom thomson dititikberatkan pada . . . .
A. Atom terdiri dari elektron - elektron
B. Elektron sebagai penyusun utama atom
C. Atom sebagai bola masif yang hanya berisi elektron
D. Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral
E. proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya saling meniadakan.
Pembahasan :
Teori atom Thomson
Atom terdiri dar inti bermuatan positif dan elektron yang menyebar rata di permuakaan atom. Model atom thomson dikenal juga dengan model atom roti kismis.
Jawaban : D
Soal
Teori yang menjadi dasar munculnya teori atom modern adalah . . . .
A. spektrum atom hidrogen
B. tabung sinar katode
C. penghamburan sinar alfa
D. adanya sinar saluran
E. mekanika gelombang
Pembahasan :
Dasar munculnya teori atom modern adalah adanya teori mekanika gelombang yang dikemukakan oleh Heisenberg, Shcrodinger dan de Broglie.
Jawaban : E
Soal
Kelemahan teori atom rutherford adalah tidak adanya penjelasan . . . . .
A. Partikel penyusun inti atom
B. Massa atom yang berpusat pada inti
C. Elektron yang bergerak mengitari inti pada jarak tertentu
D. Inti atom bermuatan positif
E. elektron yang memiliki energi yang tetap
Pembahasan :
Elektron yang tidak melepas dan menyerap energi dijelaskan oleh teori atom Bohr
Jawaban : E
Soal
Penemu neutron adalah . . . .
A. William Crookes
B. Goldstein
C. James Chadwick
D. Sir Humphry Davy
E. J.J Thomson
Pembahasan
Penemu partikel dasar penyusun atom
Neutron = J. Chadwick
Elektron = J.J Thomson
Proton = Goldstein
Jawaban : C
Soal
Partikel bermuatan positif yang terdapat dalam inti atom adalah . . . . .
A. proton
B. inti atom
C. neutron
D. elektron
E. atom
Pembahasan :
Partikel dasar dalam inti atom:
Proton = muatannya positif
Neutron = tidak bermuatan/ netral
Sehingga muatan inti nantinya ditentukan oleh proton yang bermuatan positif.
26. 2ab + 3ab² - 4ab - 5ab² =
[tex]2ab + 3a {b}^{2} - 4ab - 5a {b}^{2} [/tex]
[tex] - 2ab + 3ab {}^{2} - 5ab {}^{2} [/tex]
[tex] - 2ab - 2ab {}^{2} [/tex]
[tex] - 2ab \times (1 + b)[/tex]
[tex]{{{{{\boxed{{ = - 2ab \times (1 + b) }}}}}}}[/tex]
27. bentuk sederhana dari 5ab +4ab -3ab-2ab-8ab-ab
Jawab:
Penjelasan dengan langkah-langkah:
= ab (5+4-3-2-8-1)
= ab (-5)
= -5ab
Mohon dijadikan jawaban terbaik, terima kasih, semoga membantu.
28. nomer 5, soal latihan kelas 11 bab hukum gravitasi newton
Perhitungan Terlampir
29. Latihan soal pilihan ganda pelajaran agama kelas 7 bab 4 minimal 10 soal
Penjelasan:
mana soalnya bankkk saya gk punya bukunya
30. Bab 5 kelas X soal latihan 3.5
soalnya yg itu bukan?
31. soal kimia kelas 11
Jawaban:
2,4 dimetil pentana
Penjelasan:
ada di foto
32. Latihan Soal Bab 5 SPLDV Kelas VIII
A - 7 = 6(B - 7)
A = 6B - 35
2(A + 4) = 5(B + 4) + 9
2A + 8 = 5B + 29
2(6B - 35) + 8 = 5B + 29
12B -62 = 5B + 29
12B - 5B = 62 + 29
7B = 91
B = 13
A = 6 x 13 - 35
A = 78 - 35
A = 43
jawaban : B
33. jawaban dari buku paket erlangga kimia kelas 11 kurtilas, soal latihan 1.1
Jawaban:
GIMANA? MAKSUDNYA?
34. SOAL latihan 2 Bab 5 MATEMATIKA KELAS 7 SEMESTER 2
kalok kayak gini penjelasannya ambigu...
lebih baik foto atau ketik soalnya, biar kita bisa bantu dengan jawaban...kalok sperti ini perintahnya bakal bingung..
buku apa...?
penerbitnya siapa..?
halaman berapa...?
35. bab 6 limit fungsi kelas 11 latihan 1
Jawaban:
1.B=3
Lim x --> 0
= (X²+3x) /x
Lim x --> 0
= x(x+3) /x
Lim x --> 0
= (x+3)
= (0+3)
= 3
semoga membantu dan maaf kalo salah
36. Saya butuh soal latihan untuk kelas 7 matematika bab aljabar Yg bisa memberi soal mohon saya di beri tahu
1) Pemfaktoran dari 16x²9y² adalah ….
2) Hasil dari 2(4x − 5) − 5x + 7 adalah....
3) Hasil dari (2x – 2)(x + 5) adalah....
4) Pemfaktoran dari 4x²-9y² adalah ….
5) Hasil dari (2x – 2)(x + 5) adalah ….1. 3X + 9 = 6X + 18
2. 3X + 9 + 4X + 7 =?
3.
[tex]4x \times 5y[/tex]
(Simple)
37. 5a + 5b – 7a - 6b + 10 6ab – 3a - 8ab + 7ab + c + 29 ab – 2ac + 3a - 5ab + 3a + 46ab – 3ab - 8a – 10 - 3a7ab – 5ac + 8ac + 7 + 5ab + 3Tolong jawab
1). 5a + 5b - 7a - 6b + 10
= 5a - 7a + 5b - 6b + 10
= -2a - b + 10
2). 6ab - 3a - 8ab + 7ab + c + 2
= -3a + 6ab - 8ab + 7ab + c + 2
= -3a + 5ab + c + 2
3). 9ab - 2ac + 3a - 5ab + 3a + 4
= 3a + 3a + 9ab - 5ab - 2ac + 4
= 6a + 4ab - 2ac + 4
4). 6ab - 3ab - 8a - 10 - 3a
= -8a - 3a + 6ab - 3ab - 10
= -11a + 3ab - 10
5). 7ab - 5ac + 8ac + 7 + 5ab + 3
= 7ab + 5ab - 5ac + 8ac + 7 + 3
= 12ab + 3ac + 10
38. jawaban soal latihan bab 7 biologi erlangga
BAB 7 DUNIA TUMBUHAN (PLANTAE)
UJI KOMPETENSI
1. E
2. E
3. A
4. D
5. C
6. A
7. B
8. A
9. E
10. E
11. E
12. A
13. A
14. E
15. B
16. C
17. C
18. D
19. A
20. C
21. D
22. C
23. C
24. B
25. C
26. B
27.B
28. B
29. A
30. A
39. Soal Kimia Kelas : XBab : Mol dengan Jumlah Partikel
Jumlah mol yang terdapat dalam 1,806 × 10²⁴ atom klor adalah 3 mol (L = 6,02 × 10²³).
PembahasanMol
➥ Menurut satuan Sistem Internasional (SI), mol merupakan satuan pengukuran dari jumlah zat. Menurut bahasa, mol berasal dari kata moles yang berarti sejumlah massa. Sedangkan menurut istilah, mol merupakan satuan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis.
➥ Satu mol zat menunjukkan banyaknya partikel yang terkandung dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C-12, yaitu 6,02 × 10²³ partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro karena ditemukan oleh seorang ilmuwan bernama Avogadro. Oleh karena itu, hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut.
☞ jumlah partikel = mol × 6,02 × 10²³
Untuk menghitung mol jika jumlah partikel diketahui, yaitu sebagai berikut.
☞ mol = jumlah partikel / (6,02 × 10²³)
______________________________
PenyelesaianDiketahui :
➩ jumlah partikel = 1,806 × 10²⁴
➩ bilangan Avogadro = 6,02 × 10²³
Ditanyakan :
mol = ....
Jawab :
mol = jumlah partikel / (6,02 × 10²³)
mol = (1,806 × 10²⁴) / (6,02 × 10²³)
mol = (18,06 × 10²³) / (6,02 × 10²³)
mol = 18,06 / 6,02
mol = 3 mol
______________________________
KesimpulanJadi, jumlah mol yang terdapat dalam 1,806 × 10²⁴ atom klor adalah 3 mol (L = 6,02 × 10²³). Untuk menghitung mol pada permasalahan ini, kita menggunakan hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel.
______________________________
Pelajari Lebih Lanjut1. Pengertian mol :
➹ https://brainly.co.id/tugas/2269183
2. Cara-cara mencari mol :
➹ https://brainly.co.id/tugas/2623883
3. Contoh soal tentang mol :
➹ https://brainly.co.id/tugas/16401564
______________________________
DETAIL JAWABANKelas : 10
Mata Pelajaran : Kimia
Bab : 9 - Stoikiometri
Materi : Mol
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : Bilangan Avogadro
=== Semoga Membantu ===
Jawaban:
Penjelasan:
(1,806 x 10^24) : (6,02 x 10^23)
= 3 mol
40. 3. * Hasil penjumlahan dari 2a² + 3ab - 7 - 5a² + 2ab - 4 adalah.... a. -3a2 5ab + 11 c.-3a2 + 5ab - 11 b. 3 a2 + 5ab - 11 d. 3a + 5ab + 11
Jawaban:
C. -3a² +5ab -11
Penjelasan dengan langkah-langkah:
2a²-5a²+ 3ab+2ab -7-4
= -3a² +5ab-11
