Berikan 10 contoh soal kimia beserta penyelesaiannya materi tentang reaksi redoks dan elektrokimia . Mohon bantuannya
1. Berikan 10 contoh soal kimia beserta penyelesaiannya materi tentang reaksi redoks dan elektrokimia . Mohon bantuannya
Untuk Jawaban, Silahkan download pada lampiran.
File dalam bentuk pdf. pastikan dalam perangkat/HP anda punya aplikasi pembaca file pdf. misalnya : acrobat reader, pdf reader, dll.
2. bantuin yang bisa#kimia kelas 12 bab reaksi redoks dan sel elektrokimia1.setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi
Penjelasan:
sekian jawaban dari saya, semoga membantu
3. Tolong jawab yang tau artinya, materi kimia “reaksi redoks, elektrokimia, korosi kelas 10” yang lengkap ya
Jawaban:
a. Derajat ionsasi berarti perbandingan banyaknya molekul zat yang terurai dengan banyaknya molekul zat mula mula
Derajat ionisasi = 1 dimiliki oleh elektrolit kuat, yang artiny kemampuan menghantarkan listrik suatu larutan tersebut sangat baik, hal ini ditandai dalam percobaan suatu larutan apabila menghasilkan nyala lampu terang & banyak gelembung gas maka sudah pasti itu adalah elektrolit kuat
b. Sebaliknya dari pernyataan A
4. Max point! Soal Kimia kelas XII. Bilangan oksidasi pada bromin.
Jawaban
pada KBrO biloksnya adalah +1
pada KBrO2 biloksnya adalah +3
pada KBrO3 biloksnya adalah +5
pada HBrO4 biloksnya adalah +7
Penjelasan:
jadi dapat disimpulkan bahwa biloks bromin tidak slalu sama, tergantung pada molekulnya
5. tugas praktikum kimia tentang reaksi redoks
percobaan bisa dilakukan dengan rekasi dan oksidasi pada buah-buaha seperti apel / kentang / pisang
tujuannya untuk Mengamati terjadinya rekasi reduksi pada buah apel / kentang / pisang
alatnya
1. pisau kater
2. plastik pembungkus
3. 1 buah apel, pisang, kentang
caranya
1. persiapkan sebuah apel / Kentang / pisang
2. belah menjadi 2 bagian, yang pertama dimasukkan kedalam plastik dan yang kedua dibiarkan terbuka terkena udara
3. biarkan beberapa menit kemudian amati perubahannya. selanjutnya tulislah dan catat hasil pengamatan yang dilakukan.
6. setarakan reaksi redoks dibawah ini dengan metode bilangan oksidasiNH2OH+NO3negatif->HNO2kelas XII
1.setarain jmlh atom yg biloksnya brubah
2.setarain jmlh muatan dgn penambahan OH^-
3.setarain jmlh atom H dgn penambahan H2O
7. Reaksi kimia yang merupakan reaksi redoks adalah
Reaksi kimia yang merupakan reaksi reduksi antara lain reaksi pada potensiometri , sel Galvani, sel elektrolisa dan titrasi argentometri. Semoga membantu.
8. Pada setiap elektrokimia terjadi oksidasi pada anode dan reduksi katode, karena Reaksi pada setiap sel elektrokimia merupakan reaksi redoks. Benarkah pernyataan di tersebut? Berikan alasannya!
benar, karena katoda sifatnya (-) sehingga akan megikat O2, melepas elektron, dan kenaikan bilangan oksidasi. dan begitu pula sebaliknya, dan karena pada anoda ada reaksi oksidasi dan pada katoda ada reaksi reduksi maka pada setiap reaksi elektrokimia merupakan reaksi redoks
semoga bisa bermanfaat
jadikan jawaban terbaik ya
9. apa perbedaan antara reaksi redoks dan reaksi kimia biasa
reaksi kimia merupakan istilah lain untuk suatu perubahan kimia. untuk memudahkan kita dalam mempelajari reaksi kimia maka, setiap reaksi kimia ditulis dalam suatu persamaan yg disebut persamaan reaksi
redoks itu reduktor dan oksidatornya merupakan zat yg berbeda ada 2 zat yg berperan sendiri sendiri contoh :
pembentukan logam Cu
CuO + H2 --> Cu + H2O
10. Mohon Bantuannya soal kimia reaksi redoks...
Jawaban:
persamaannya belum lengkap itu
Penjelasan:
coba tanyakan lagi
11. Tugas kimia membuat soal Esai beserta jawaban.1. Reaksi Redoks 5 soal2. Bilangan oksidasi 4 soal3. Elektrokimia 4 soal.
Jawaban:
bbbbb
Penjelasan:
brbtbnntbtnynnrvcqvejtn r rb
Tugas kimia membuat soal Esai beserta jawaban.
1. Reaksi Redoks 5 soal
2. Bilangan oksidasi 4 soal
3. Elektrokimia 4 soal.
12. Sebutkan Kegunaan elektrokimia dan reaksi redoks dalam bidang kesehatan!
reaksi redoks :
sebagai antioksidan yang sering digunakan dalam industri antara lain adalah BHT (butylated hydroxytoluene) dan BHA (butylated hydroxyanisole), yang sering ditambahkan pada bahan makanan dengan konsentrasi yang kurang dari 1%.
elektrokimia :
untuk kegunaan medis, seperti EEG, EKG,
ECT, defibrilator.
- Elektroensephalogram (EEG) adalah instrumen untuk menangkap aktifitas listrik di otak.
- Elektrokardiogram (EKG) adalah suatu sinyal yang dihasilkan oleh aktivitas listrik otot jantung.
- Defibrilator adalah sebuah alat yang memberikan kejutan listrik atau pulsa ke jantung untuk mengurangi gangguan atau kegagalan tertentu.
13. Gambarkan rumus kimia dari reaksi redoks
Terjadi Reaksi Redoks pada
Zn + CuSO4 -> Cu + ZnSO4
sesuai gambar
14. Reaksi kimia yang terjadi pada sel elektrokimia adalah…
Jawaban:
sel elektrolisis
Penjelasan:
Sel elektrokimia merupakan suatu sistem yang terdiri dari dua elektrode , yaitu katode dan anode serta larutan elektrolit sebagai penghantar elektron, yang di bedakan menjadi 2 , yaitu sel volta dan sel elektrolisis
15. buat soal kimia reaksi redoks
2Na + S tnda panah Na pngkat 2 bwh S
tentukan reaksi oksidasi dan reduksi pada biloks?
16. Reaksi kimia di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah
Jawaban:
C.Na2co3+H2So4 menjadi Na2So4+H2o+Co
Penjelasan:
maaf kalau benar
17. soal HOTS kelas 10 kimia
mengapa elektron selalu mengelilingi inti pada atom?
18. Hai para guru yang baik, bantuin saya pelajaran kimia sekali ini...... Please tolong buatin 3 soal sama pembahasan dari kisi2 kimia kelas 12 buat utbks yang soalnya tentang menentukan jumlah mol pereaksi atau hasil reaksi dari suatu reaksi redoks yang belum setara tolong bantuin
Jawaban:
Contoh Soal: 1
6,4 gram metana dibakar dengan 16 gram gas oksigen menurut reaksi berikut ini.
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Senyawa manakah yang merupakan pereaksi pembatas? (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1)
Jawab:
Reaksi di atas belum setara, sehingga perlu disetarakan terlebih dahulu. Bentuk setara dari persamaan reaksi tersebut adalah sebagai berikut.
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
Dalam soal diketahui massa reaktan, yaitu 6,4 gram CH4 dan 16 gram O2. Bagi dengan massa molekul relatif (Mr) masing-masing untuk mendapatkan mol reaktan.
Massa molekul relatif CH4
⇒ Mr CH4 = 12 + (4 × 1)
⇒ Mr CH4 = 12 + 4
⇒ Mr CH4 = 16
Jumlah mol CH4
⇒ Mol CH4 = m/Mr
⇒ Mol CH4 = 6,4/16
⇒ Mol CH4 = 0,4
Massa molekul relatif O2
⇒ Mr O2 = 2 × 16
⇒ Mr O2 = 32
Jumlah mol O2
⇒ Mol O2 = m/Mr
⇒ Mol O2 = 16/32
⇒ Mol O2 = 0,5
Selanjutnya bagi mol reaktan dengan koefisien masing-masing. Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa koefisien CH4 = 1 dan koefisien O2 = 2, sehingga kita peroleh:
⇒ CH4 = 0,4/1 = 0,4
⇒ O2 = 0,5/2 = 0,25
Dari hasil perhitungan di atas, nilai yang lebih kecil adalah 0,25 sehingga yang menjadi pereaksi pembatasnya adalah O2.
Contoh Soal: 2
Sebanyak 5,4 gram aluminium dilarutkan dalam 400 mL tembaga(II) sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut.
Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu
Tentukanlah pereaksi pembatasnya.
Jawab:
Persamaan reaksi setaranya adalah
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Dalam soal diketahui massa Al yaitu 5,4 gram. Bagi dengan massa atom relatif (Ar) untuk mendapatkan mol Al.
Massa atom relatif Al
⇒ Ar Al = 27 (cari di Tabel Periodik Unsur)
Jumlah mol AL
⇒ Mol Al = m/Ar
⇒ Mol Al = 5,4/27
⇒ Mol Al = 0,2
Dalam soal diketahui volume CuSO4 = 400 mL = 0,4 L dan molaritanya 0,5 M. Molaritas suatu senyawa dirumuskan sebagai berikut.
M
=
n
V
Keterangan:
M = molaritas (mol/L atau M)
n = jumlah mol zat terlarut (mol)
V = volume larutan (L)
Dari rumus molaritas di atas, kita peroleh rumus jumlah mol sebagai berikut.
n = M × V
Jadi, jumlah mol CuSO4 adalah sebagai berikut.
⇒ Mol CuSO4 = M × V
⇒ Mol CuSO4 = 0,5 × 0,4
⇒ Mol CuSO4 = 0,2
Selanjutnya bagi mol reaktan dengan koefisien masing-masing. Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa koefisien Al = 2 dan koefisien CuSO4 = 3, sehingga kita peroleh:
⇒ Al = 0,2/2 = 0,1
⇒ CuSO4 = 0,2/3 = 0,07
Dari hasil perhitungan di atas, nilai yang lebih kecil adalah 0,07 sehingga yang menjadi pereaksi pembatasnya adalah CuSO4.
Contoh Soal: 3
300 mL asam karbonat 0,5 M dicampur dengan 200 mL kalsium hidroksida 0,8 M menurut reaksi kimia berikut ini.
H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O
Tentukanlah senyawa yang merupakan pereaksi pembatas.
Jawab:
Persamaan reaksi di atas sudah setara, jadi kita tidak usah repot-repot menyetarakannya lagi.
Dalam soal diketahui volume dan molaritas masing-masing reaktan, yaitu sebagai berikut.
Volume H2CO3 = 300 mL = 0,3 L
Molaritas H2CO3 = 0,5 M
Volume Ca(OH)2 = 200 mL = 0,2 L
Molaritas Ca(OH)2 = 0,8 M
Untuk mendapatkan mol, kalikan volume masing-masing reaktan dengan molaritasnya yaitu sebagai berikut.
⇒ Mol H2CO3 = M × V
⇒ Mol H2CO3 = 0,5 × 0,3
⇒ Mol H2CO3 = 0,15
⇒ Mol Ca(OH)2 = M × V
⇒ Mol Ca(OH)2 = 0,2 × 0,8
⇒ Mol Ca(OH)2 = 0,16
Selanjutnya bagi mol reaktan dengan koefisien masing-masing. Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa koefisien H2CO3 dan Ca(OH)2 adalah 1, sehingga kita peroleh:
⇒ H2CO3 = 0,15/1 = 0,15
⇒ Ca(OH)2 = 0,16/1 = 0,16
Dari hasil perhitungan di atas, nilai yang lebih kecil adalah 0,15 sehingga yang menjadi pereaksi pembatasnya adalah H2CO3.
Penjelasan:
aku ini liat dari blogmipa-kimia.blogspot
19. Redoks dan Sel Elektrokimia.. Mohon bantuannya
redoks adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi atom atom dalam sebuah reaksi kimia.
sel elektrokimia adalah reksi redoks yg bersangkut paut dengn listrik.
20. SOAL NYA MAPEL KIMIAKELAS XII
Jawaban:
1. Titik didih = 100,104 °C dan Titik Beku = -0,372 °C
2. Mr = 60
Penjelasan:
Soal 1
∆Tb = m × Kb
∆Tb = 18/180 × 1000/500 × 0,52
∆Tb = 1/10 × 2 × 0,52
∆Tb = 0,104
Titik didih = 100,104 °C
∆Tf = m × Kf
∆Tf = 18/180 × 1000/500 × 1,86
∆Tf = 1/10 × 2 × 1,86
∆Tf = 0,372
Titik beku = -0,372 °C
Soal 2
∆Tb = m × Kb
0,26 = 3/Mr × 1000/100 × 0,52
0,26 = 15,6/Mr
Mr = 15,6/0,26
Mr = 60
21. Jelaskan perbedaan antara reaksi kimia biasa dengan reaksi redoks!
Reaksi kimia merupakan istilah lain untuk suatu perubahan kimia.Untuk memudahkan kita dalam mempelajari reaksi kimia,maka setiap reaksi kimia ditulis dalam suatu bentuk persamaan yang disebut persamaan reaksi.
Redoks itu reduktor dan oksidatornya merupakan zat yang berbeda. Ada 2 zat yang masing2 berperan sendiri.
Contoh: Pembentukan logam Cu
CuO + H2 --> Cu + H2O
(reduktor: H2 , oksidator:CuO )
22. bantuin dong tugas kimia tentang reaksi redoks
Jawaban:
1. oksidator = Cl2
reduktor = O2
2. oksidator = Cl2
reduktor = KOH
3. oksidator = HNO3
reduktor = H2S
4. oksidator = HNO3
reduktor = Cu
5. oksidator =KClO3
reduktor = S
Penjelasan:
23. mau nanya kimia kelas 12 materi Penyetaraan Reaksi Redoks.dari gambar diatas bagaimana cara mengetahui perubahan BILOKS???tolong dibantu soalnya masih belum ngerti
lihat aturan biloksnya juga
24. proses korosi itu proses apa? proses elektrokimia atau redoks? bedanya apa elektrokimia dan redoks?
Jawaban:
proses korosi adalah proses kerusakan atau degradasi akibat reaksi redoks antara suatu logam dgn berbagai zat di lingkungan nya yg menghasilkan senyawa yg tidak di kehendaki.
redoks adalah istilah yg menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi atom atom dlm sebuah reaksi kimia
maaf aku cm bs 2
maaf kalo salah
25. Contoh soal beserta penjelasan tentang reaksi redoks dan elektrokimia
Reaksi redoks merupakan reaksi yang terjadi secara reduksi dan oksidasi. Reaksi kimia dibagi menjadi reaksi kimia biasa dan reaksi redoks. Reaksi redoks melibatkan perubahan bilangan oksidasi dan elektron. Bilangan oksidasi suatu unsur merupakan bilangan bulat yang menyatakan atau menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur pada molekul atau ion yang dibentuknya. Harga bilangan oksidasi di antara -7 sampai dengan +7.
PembahasanBerdasarkan perubahan bilangan oksidasi reaksi kimia dibagi menjadi :
Reaksi oksidasi : reaksi yang melibatkan kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi : reaksi yang melibatkan penurunan bilangan oksidasiReaksi redoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligusReaksi autoredoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligus dimana satu zat yang mengalami reduksi maupun oksidasiReaksi anti autoredoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligus dimana hasil reduksi dan hasil oksidasi merupakan zat yang sama.Oksidator (zat yang mengalami reduksi)Reduktor (zat yang mengalami oksidasi)Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur mengikuti aturan aturan sebagai berikut :
Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Unsur bebas misalnya Na, H₂, Au, Fe, dsb).Biloks Li = 0
Biloks Br dalam Br₂ = 0
Bilangan oksidasi ion monoatom atau ion sederhana adalah sama dengan muatannya. Ion sederhanya misalnya Na⁺, Ca²⁺, Cl⁻ dsb.Biloks Al³⁺ = +3
Biloks Zn²⁺ = +2
Bilangan oksidasi unsur hidrogen dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida (NaH, CaH₂) mempunyai biloks sama dengan -1.Biloks H dalam HBr = +1
Biloks H dalam BaH₂ = -1
Bilangan oksidasi unsur oksigen dalam senyawa atau ion polyatom adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (Na₂O₂, H₂O₂) mempunyai biloks -1 dan dalam senyawa OF₂ adalah +2.Biloks O dalam H₂O = -2
Biloks O dalam BaO₂ = -1
Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan I A dalam senyawa sama dengan +1, unsur - unsur golongan II A sama dengan +2, dan unsur golongan III A dalam senyawa sama dengan +3.Biloks Na dalam Na₂SO₄ = +1
Biloks Mg dalam MgCl₂ = +2
Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan VII A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -1 dan unsur golongan VI A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -2.Biloks Cl dalam KCl = -1
Biloks S dalam CuS = -2
Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam senyawa sama dengan nol (0).Jumlah bilangan oksidasi atom - atom dalam senyawa H₂SO₄= 0
Biloks {2 H + S + 4 O} = 0
Biloks {2 (+1) + S + 4 (-2)} = 0
Biloks {2 + S - 8} = 0
Biloks S = +6
Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam ion polyatom sama dengan muatannya.Jumlah biloks atom atom ion CrO₄²⁻ = -2
Biloks {Cr + 4 O} = -2
Biloks {Cr + 4 (-2)} = -2
Biloks {Cr - 8} = -2
Biloks Cr = +6
Elektrokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antra perubahan zat dan arus listrik di dalam sel. Sel elektrokimia merupakan suatu sel yang terdiri dari dua elektrode dan larutan elektrolit. Sel elektrokimia terdiri dari dua macam sel yaitu sel volta dan sel elektrolisis. Sel volta atau sel galvani mempunyai elektroda logam yang dicelupkan ke dalam larutan elektrolit. Prinsip yang bekerja di dalam sel volta adalah reaksi redoks spontan untuk menghasilkan arus listrik. Untuk menentukan letak elektroda dalam sel volta digunakan data potensial reduksi standar (E° sel) dari masing-masing logam yang digunakan.
Pb²⁺ (aq) + 2e⁻ ⇄ Pb (s) E° = - 0,13 V
Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ ⇄ Zn (s) E° = - 0,76 V
Untuk menentukan letak logam pada elektroda dengan memilih E° sel logam yang lebih besar sebagai katoda, dan logam dengan E° sel lebih kecil digunakan sebagai anoda. Elektrolit yang digunakan dalam setiap sel adalah larutan yang mengandung ion dari logam elektrodenya.
Reaksi Anoda (oksidasi) : Zn (s) ⇄ Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
Reaksi Katoda (reduksi) : Pb²⁺ (aq) + 2e⁻ ⇄ Pb (s)
Reaksi Sel (redoks) : Zn (s) + Pb²⁺ (aq) ⇄ Zn²⁺ (aq) + Pb (s)
Notasi sel : Anoda ║Katoda
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang reaksi redoks brainly.co.id/tugas/2028934
2. Materi tentang sel elektrokimia brainly.co.id/tugas/746904
3. Materi tentang elektrolisis brainly.co.id/tugas/7095524
-----------------------------
Detil Jawaban Kelas : XIIMapel : KimiaBab : Redoks dan ElektrokimiaKode : 12.7.2Kata Kunci: Reaksi redoks, sel elektrokimia, sel volta, sel elektrolisis
26. Reaksi yg terjadi pada proses elektrokimia adalah A. Reaksi asam B. Reaksi basa C. Reaksi pembakaran D. Reaksi pembentukan E. Reaksi redoks
E. Reaksi redoks
Terjadi reaksi reduksi-oksidasi secara bersamaan (redoks) pada katoda-anoda
Mohon koreksinya! Semoga membantu ^^ Teteap semangatt :)
27. Suatu sel elektrokimia yang menghasilkan energi listrik secara spontan melalui reaksi secara redoks disebut?
sel volta / sel galvani
28. Metode penyetaraan reaksi redoks yang menggambarkan proses elektrokimia yang melibatkan transfer elektron disebut
Jawaban: Metode penyetaraan reaksi redoks yang menggambarkan proses elektrokimia yang melibatkan transfer elektron disebut penyetaraan pengalihan elektron.
Penjelasan:
Penyetaraan pengalihan elektron digunakan untuk mendapatkan sama persis antara jumlah ion hidrogen dan oksigen serta berbagai ion lain yang mengikuti larutan yang diuji saat suatu reaksi bersifat elektrokimia.
Penyetaraan ini dapat digunakan untuk membuat prediksi tentang hasil reaksi, menghitung potensial standar untuk proses elektrokimia, dan mengidentifikasi sumber energi yang digunakan untuk berbagai reaksi.
29. Soal KIMIA Kelas XII Isikan dengan tepat, baik dan benar
Sel Primer adalah elemen elektrokimia yang tidak dapat diperbaharui bahan bahan pereaksinya
contoh dari sel primer adalah Sel kering (sel Leclanche)
Reaksi pada masing masing elektrodanya adalah sebagai berikut:
Anoda: Zn ⇒ Zn²⁺ + 2e⁻
Katoda: 2 MnO₂ + 2NH₄⁺ + 2e⁻ ⇒ Mn₂O₃ +2NH₃ +H₂O
Sel sekunder adalah elemen elektrokimia yang bahan - bahan pereaksinya dapat diperbarui kembali.
Contoh ynag termasuk sel sekunder adalah Aki
Reaksi pada masing - masing elektroda nya
Anoda: Pb + HSO₄ ⇒ PbSO₄ + H⁺ + 2e⁻
Katoda: PbO₂ + HSO₄⁻ +3H⁺ +2e⁻ ⇒ PbO₄ + 2H₂O
30. Kimia kelas XII?? Setarakan reaksi redoks berikut. (metode biloks) KClO3 + H2SO4 --> KHSO4 + O2 + ClO2 + H2O tolong dijawab sertakan cara ya ^^ mkshh
Reaksi reduksi: ClO3- --> ClO2
Reaksi oksidasi: SO42- --> O2
Menyetarakan reaksi reduksi:
4 ClO3- + 8 H+ + 4 e- --> 4 ClO2 + 4 H2O
Menyetarakan reaksi oksidasi:
H2O + 2 SO4 2- --> 2 HSO4- + 1/2 O2 + 2 e-
Menggabungkan kedua reaksi:
Untuk menghilangkan elektron, reaksi oksidasi dikalikan 2, reaksi reduksi dikalikan 1.
4 ClO3- + 8 H+ + 4 e- --> 4 ClO2 + 4 H2O
2 H2O + 4 SO4 2- --> 4 HSO4- + O2 + 4 e-
Kita eliminasi elektron dan kurangi molekul air, kita dapat reaksi bersih:
4 ClO3- + 8 H+ +4 SO42- --> 4 ClO2 + 4 HSO4- + O2 + 2 H2O
Kita kembalikan ke reaksi semula:
4 KClO3 + 4 H2SO4 --> 4 KHSO4 + O2 + 4 ClO2 + 2 H2O
31. reaksi kimia disebut sebagai reaksi redoks apabila didalam reaksi kimia tersebut mengalami
Jawaban:
Redoks (singkatan dari reaksi reduksi/oksidasi ) adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi ( keadaan oksidasi ) atom - atom dalam sebuah reaksi kimia Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul,atom,atau ion.
Penjelasan:
apa bila dlm reaksi kimianya mengalami reaksi dimana suatu zat kehilangan oksigen
32. Cabang ilmu yang mempelajari perubahan panas dalam reaksi kimia disebut .... a. termokimia b. energitika c. elektrokimia d. redoks e. kalori
Jawaban:
A
Penjelasan:
clue : termo-panas
33. TUGAS KIMIA MAPEL : Kimia Kelas : 12 Materi : Bab 2 - Redoks dan Elektrokimia Kode Kategorisasi : 12.7.2 Tentukan apakah reaksi pada gambar berlangsung secara spontan. Belum diajarin udah dikasih tugas, juga belum diberi materi, deadline mepet pula. ;-;
Berikut reaksi yang terjadi :
a. Spontan
b. Tidak spontan
c. Spontan
[tex]\:[/tex]
PEMBAHASANUntuk menyelesaikan permasalahan ini, kita akan membahas mengenai Sel Volta. Sel volta ini adalah sel elektrokimia yang didalamnya terjadi reaksi perubahan energi kimia ke energi listrik. Notasi sel volta :
[tex]\Large\sf{ \: \: \: \: \underbrace{a | a^{+}} || \underbrace{b^{+} | b } } \\ \sf \: reaksi \: anoda \: \sf reaksi \: katoda[/tex]
[tex]\:[/tex]
Dalam sel volta terdapat potensial yang dapat dihitung dengan rumus :
[tex]\boxed{\sf{ E^{0} = E \: katoda - E \: anoda}}[/tex]
Eo = PotensialE katoda = potensial katodaE anoda = potensial anoda.[tex]\:[/tex]
Kunci :
reaksi dikatakan spontan jika Eo > 0 (bernilai positif)reaksi dikatakan tidak spontan jika Eo < 0 (bernilai negatif)[tex]\:[/tex]
PENYELESAIAN
a. Li + Ga³+ ↣ 3Li+ + Ga
E katoda = GaE anoda = Li[tex]\:[/tex]
[tex]\sf{ E^{0} = E \: katoda - E \: anoda}[/tex]
[tex]\sf{ E^{0} = - 0,55 \: V - (- 3,05) \: V}[/tex]
[tex]\sf{ E^{0} = - 0,55 \: V + 3,05 \: V}[/tex]
[tex]\sf{ E^{0} = +2,5 \: V}[/tex]
Eo > 0 maka reaksi spontan[tex]\:[/tex]
b. W + Sr²+ ↣ 2W+ + Sr
E katoda = SrE anoda = W[tex]\:[/tex]
[tex]\sf{ E^{0} = E \: katoda - E \: anoda}[/tex]
[tex]\sf{ E^{0} = - 2,89 \: V - (- 0,12) \: V}[/tex]
[tex]\sf{ E^{0} = - 2,89 \: V + 0,12 \: V}[/tex]
[tex]\sf{ E^{0} = - 2,77 \: V}[/tex]
Eo < 0 maka reaksi tidak spontan[tex]\:[/tex]
c. Sr + Bi³+ ↣ 3Sr+ + Bi
E katoda = BiE anoda = Sr[tex]\:[/tex]
[tex]\sf{ E^{0} = E \: katoda - E \: anoda}[/tex]
[tex]\sf{ E^0 = 0,25 \: V - (- 2,89) \: V}[/tex]
[tex]\sf{ E^0 = 0,25 \: V + 2,89 \: V}[/tex]
[tex]\sf{ E^0 = +3,14 \: V}[/tex]
Eo > 0 maka reaksi spontan[tex]\:[/tex]
PELAJARI LEBIH LANJUTsel elektrolisis brainly.co.id/tugas/17705718Potensial sel brainly.co.id/tugas/7793051Baterai brainly.co.id/tugas/9647401Persoalan menarik mengenai deret Volta brainly.co.id/tugas/946115aturan elektrolisis brainly.co.id/tugas/4028489ciri-ciri reaksi redoks spontan dan reaksi redoks tidak spontan brainly.co.id/tugas/31169332Reaksi elektrolisis K₂SO₄ dengan elektroda inert brainly.co.id/tugas/1248143 contoh soal lain brainly.co.id/tugas/1248143[tex]\:[/tex]
DETAIL JAWABANKelas : XII SMAMapel : KimiaMateri : Redoks dan ElektrokimiaKode : 12.7.2Kata Kunci : Sel volta, potensial sel, elektroda, elektrolit, jembatan garam34. pelajaran kimia reaksi redoks dan bukan reaksi redoks
Jawaban:
reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami oksidasi dan reduksi
35. Tolong di jawab soal kimia kelas XII ini ya!
semoga benar dan membantu
36. Apakah semua reaksi kimia merupakan reaksi redoks
tidak semua reaksi kimia merupakan reaksi redoks
non redoks tidak mengalami perbedaan biloks pada reaktan dan prodak
contoh reaksi non redoks:
NaOH + HCl -> NaCl + H₂O
37. kimia kelas XII. Setarakan persamaan reaksi berikut :
Jawaban:
itu kayaknya yang 1b bukan IO2- deh tapi IO3-
38. coba buat 40 soal kimia tentang reaksi redoks serta jawbannya
contoh soal kimia tentang reaksi redoks
39. SoalReaksi pengikatan oksigen termasuk dalam reaksi...Jawaban AOksidasiJawaban BElektrokimiaJawaban CEnergi selJawaban DRedoksJawaban EReduksi
Jawaban:
A. oksidasi
Penjelasan:
Konsep reaksi oksidasi adalah:
* pengikatan oksigen
* pelepasan elektron
* kenaikan bilangan oksidasi
40. jelaskan hubungan pelajaran redoks dan elektrokimia
Jawaban:
Akasnskznzkznxixj
Penjelasan:
vsusbnksuhjsihhsu
