Mapel: KimiaKelas: X IPAtentang Hukum-hukum dasar kimiatolong jawab dengan benar.
1. Mapel: KimiaKelas: X IPAtentang Hukum-hukum dasar kimiatolong jawab dengan benar.
bentar kucari dulu jawabannya
Penjelasan:
maap kalo salah
2. tolong bantu buat contoh soal ddan pembahasan hukum dasar kimia ( hukum proust , avpgadro, dalton).
Ini yang Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)
3. contoh soal hukum hukum dasar kimia
1)APD apa saja yang harus digunakan dalam labolaturium?
2)apa yg harus dilakukan bila terjadi kecelakaan kerja?
3)sebutkan dan jelaskan alat" kimia!
4. Hukum dasar kimia apakah yang berlaku untuk kasus soal ini jelaskan alasannya
Jawaban:
hukum dasar kimia pada kasus ini biasanya melibatkan proses reduksi dan oksidasi
5. sebutkan dan jelaskan hukum dasar kimia
=> Hukum Dasar Kimia memuat hukum – hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan berganda, hukum perbandingan volume, dan hukum perbandingan volume gas (hipotesis avogadro).
Maaf kalau salah...tq
6. Jelaskan pentingnya peranan hukum dasar kimia
HUKUM KEKEKALAN MASSA ( HUKUM LAVOISIER ).
"jika suatu reaksi kimia dilakukan di ruang tertutup sehingga tidak ada zat-zat yang hilang, maka massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap )"
HUKUM PERBANDINGAN TETAP ( HUKUM PROUST )
” DALAM SUATU SENYAWA, PERBANDINGAN MASSA UNSUR-UNSUR PENYUSUNNYA SELALU TETAP"
HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA ( HUKUM DALTON )
” Bila unsur-unsur dapat membentuk dua macam senyawa atau lebih, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana ”
HUKUM PERBANDINGAN VOLUME ( HUKUM GAY LUSSAC )
” Pada temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana “
Hukum Avogadro ( Hipotesis Avogadro)
“ Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.
7. Sebutkan dan jelaskan 5 hukum hukum dasar kimia
Hukum kekekalan : jika suatu reaksi kimia dilakukan di ruang tertutup sehingga tidak ada zat-zat yang hilang, maka massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ). Hukum perbandingan TetapBunyi Hukum Perbandingan Tetap : ” DALAM SUATU SENYAWA, PERBANDINGAN MASSA UNSUR-UNSUR PENYUSUNNYA SELALU TETAP ” Hukum perbandingan berganda Hukum perbandingan volume Hipotesis avogadro
8. Contoh soal ulangan harian meteri hukum dasar kimia
intinya ngerti kapan pake hukum gay lussac,avogadro,dll
9. kimia kelas 10 hukum dasar kimia & konsep mol
Jawaban:
reaksi setara:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1. 13L 13L 6,5L 13L
2. 21L 42L 21L 42L
3. 3,5L 7L 3,5L 7L
10. Minta penjelasan tentang hukum dasar kimia plisss??
yang pertama ada HUKUM KEKEKALAN MASSA yaitu jika suatu reaksi kimia dilakukan di ruang tertutup sehingga tidak ada zat-zat yang hilang, maka massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ).
yang kedua HUKUM PERBANDINGAN TETAP " DALAM SUATU SENYAWA, PERBANDINGAN MASSA UNSUR-UNSUR PENYUSUNNYA SELALU TETAP"HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA ( HUKUM DALTON )
” Bila unsur-unsur dapat membentuk dua macam senyawa atau lebih, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana ”
HUKUM PERBANDINGAN VOLUME
” Pada temperatur dan tekanan yang sama,
perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi
merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana “
11. penjelasan hukum dasar kimia ???
Hukum-hukum Dasar Kimia
HUKUM KEKEKALAN MASSA ( HUKUM LAVOISIER ).
LAVOISIER menyimpulkan bahwa : jika suatu reaksi kimia dilakukan di ruang tertutup sehingga tidak ada zat-zat yang hilang, maka
massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ).
dalam tabung tertutup ditimbang 32 gram belerang dan 63,5 gram tembaga. Setelah dicampur lalu dipanaskan dalam tabung tertutup dan reaksi berjalansempurna maka terjadi zat baru, yaitu tembaga ( II ) sulfida. Berapa massa zat baru tersebut ?
jawab :
ternyata massa zat baru tersebut sama dengan massa total zat-zat sebelum reaksi.
Bunyi Hukum Kekekalan Massa : ” JUMLAH MASSA ZAT-ZAT SEBELUM DAN SESUDAH REAKSI ADALAH SAMA ”
maaf hanya itu yang saya tahu
12. mengapa hukum hukum dasar kimia digunakan dalam mempelajari ilmu kimia
Jawaban:
Jawaban di penjelasan yaa
Penjelasan:
Karena hukum dasar Kimia adalah hukum yang menjadi acuan dan pedoman untuk pembelajaran ilmu kimia
Jawaban:
Karen good morning university of Texas at Arlington Heights
13. soal kimia tentang hukum dasar dan stoikiometri sebanyak 20?
Bab Hukum Dasar & Stoikiometri
Kimia SMA Kelas X
[1] Banyaknya oksigen yang diperlukan untuk membakar 6 gram karbon dan dihasilkan 22 gram karbondioksida adalah...
Penyelesaian:
Hukum Lavoisier
C + O₂ → CO₂
6 gram x gram 22 gram
Jadi massa oksigen yang diperlukan adalah x = 22 - 6 sebesar 16 gram
[2] Dalam suatu senyawa terkandung 80% massa C dan 20% massa H. Massa molekul relatif senyawa tersebut 30. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Penyelesaian:
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Ar C = 12, dan Ar H = 1
C : H = [80% / 12] : [20% / 1] atau ⁸/₁₂ : ²/₁ = 1 : 3
Rumus empiris ⇒ CH₃
Mr senyawa = (CH₃)ₓ
(CH₃)ₓ = 30
[12 + 3(1)].x = 30
15x = 30 ⇒ x = 2
Jadi rumus molekulnya (CH₃)₂ ⇒ C₂H₆
[3] Jumlah unsur O yang terdapat pada senyawa NO adalah 53,3% dan pada senyawa N₂O sebanyak 36,4%. Tunjukkan bahwa berlaku Hukum Perbandingan Ganda (Hukum Dalton).
Penyelesaian:
Senyawa || Persentase N dan O || Perbandingan dengan pembulatan
NO || 46,7% : 53,3% ⇒ 7 : 8
N₂O || 63,6% : 36,4% ⇒ 7 : 4 atau 14 : 8
Perhatikan, perbandingan jumlah N dalam NO dan NO₂ adalah 7 : 14 = 1 : 2
[4] Sebanyak 20 ml gas NxOy terurai menjadi 40 ml gas NO dan 30 ml gas O₂ pada (P, T) yang sama, maka oksida tersebut adalah ...
Penyelesaian:
Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)
Perbandingan volume = perbandingan koefisien
NxOy → NO + O₂ ⇒ NxOy : NO : O₂
20 ml 40 ml 30 ml ⇒ 2 : 4 : 3
2NxOy → 4NO + 3O₂
N ⇒ 2x = 4 ⇒ x = 2
O ⇒ 2y = 10 ⇒ y = 5
Jadi oksida tersebut adalah N₂O₅
[5] Pada reaksi H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) terdapat 5 x 10²⁰ molekul O₂, maka jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah ...
Penyelesaian
Hipotesis Avogadro
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
10 x 10²⁰ ~ 5 x 10²⁰ ~ 10 x 10²⁰
Sehingga jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah 10 x 10²⁰ atau 10²¹
[6] Jika pada STP, volum 4,25 gram suatu gas sebesar 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ...
Penyelesaian:
Jumlah mol = [massa/Mr] = [V/22,4]
[4,25/Mr] = [2,8/22,4] ⇒ Mr = 34
[7] Bila 80 gram logam L bervalensi tiga direaksikan dengan asam klorida, dihasilkan 134,4 L gas hidrogen diukur pada keadaan standar. Massa atom relatif L adalah ...
Penyelesaian:
2L+ 6HCl → 2LCl₃ + 3H₂
mol H₂ = 134,4/22,4 ⇒ 6 mol
mol L = ²/₃ x 6 mol ⇒ 4 mol
Ar L = ⁸⁰/₄ = 20
[8] Jika 2 gram gas H₂ bereaksi dengan 8 gram gas O₂, maka H₂O yang dihasilkan adalah ... gram
Penyelesaian
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Mol H₂ = ²/₂₍₁₎ = 1 mol
Mol O₂ = ⁸/₃₂ = 0,25 mol
Uji pereaksi pembatas = mol pereaksi/koefisien (yang terkecil)
Pereaksi pembatas adalah O₂
Mol H₂O = ²/₁ x mol O₂
= 2 x 0,25 ⇒ 0,5 mol
Massa H₂O = mol x Mr
= 0,5 x 18
= 9 gram
[9] Sebanyak 10 L gas etana direaksikan dengan gas oksigen berlebih menurut reaksi: 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g).
Volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada suhu dan tekanan yang sama adalah ...
Penyelesaian:
Perbandingan koefisien = perbandingan volum (karena wujud gas semua)
Volum CO₂ = ⁴/₂ x volum C₂H₅
= 2 x 10 L
= 20 L
[10] Hitung volum air yang harus ditambahkan agar 200 ml HCl 0,2 M berubah konsentrasinya menjadi 0,1 M.
Penyelesaian:
Pengenceran ⇒ V₁.M₁ = V₂.M₂
(200)(0,2) = (V₁ + V air)(0,1)
40 = (V₁ + V air)(0,1)
200 + V air = 400
V air yang ditambahkan = 200 ml
[11] Sebanyak 300 ml H₂SO₄ 0,2 M dicampur dengan 200 ml HCl 0,3 M. Hitung konsentrasi campuran.
Penyelesaian
Konsentrasi campuran M = { [V₁.M₁.valensi] + [V₂.M₂.valensi] } / V total
M = { [(300)(0,2)(2) + (200)(0,3)(10] } / [300 + 200]
M = 1,44 M
[12] Pada penguapan 11,6 gram Na₂SO₄.xH₂O diperoleh 7,1 gram Na₂SO₄. Tentukan molekul air kristal yang terkandung.
Penyelesaian:
Mr Na₂SO₄ = 142
Mr H₂O = 18
Mol Na₂SO₄ = 7,1/142 ⇒ 0,05 mol
Mol H₂O = (11,6 - 7,1)/18 ⇒ 0,25 mol
Perbandingan mol Na₂SO₄ : H₂O = 0,05 : 0,25 ⇒ 1 : 5
Reaksi lengkap menjadi Na₂SO₄.5H₂O → Na₂SO₄ + 5H₂O
Perhatikan, jumlah molekul air yang terkandung adalah x = 5
[13] Pada keadaan tekanan dan suhu yang sama, pembakaran sempurna 1 liter gas asetilena C₂H₂ diperlukan udara (yang mengandung 20% mol oksigen) sebanyak ... liter
Penyelesaian:
2C₂H₂ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
Volum O₂ = ³/₂ x volum C₂H₂
= ³/₂ x 1
= ³/₂ liter
Volum O₂ = 20% x volum udara
³/₂ = 20% x volum udara
Volum udara = 7,5 L
[14] Tentukan volum 3,2 gram gas oksigen pada tekanan 15,2 cmHg dan suhu 27°C
Penyelesaian
Mol O₂ = massa/Mr ⇒ 6,4 / 32 = 0,2 mol
T = 27 + 273 = 300K
P = 15,2 / 76 = 0,2 atm
PV = nRT ⇒ V = [nRT] / P
V = [0,2 x 0,082 x 300] / [0,2]
V = 24,6 liter
[15] Massa satu atom fluor (Ar = 19) dalam gram adalah ...
Penyelesaian
Mol = jumlah atom / bilangan Avogadro
= 1 / 6.10²³ ⇒ ¹/₆ x 10²³ mol
Massa = mol x Ar
= ¹/₆ x 10²³ x 19
= 3,16 x 10⁻²³ gram
Bersambung pada foto terlampir ⇒.
14. contoh soal berserta jawabannya tentang hukum dasar kimia
Sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram belerang menghasilkan 8,8 gram senyawa besi(II) sulfida. Berapa gram logam besi yang telah bereaksi?
Pembahasan:
Reaksinya:
Fe(s) + S(s) ---> FeS(s)
xgr 3,2gr 8,8gr
Menurut hukum kekekalan massa:
Massa sebelum bereaksi = Massa sesudah bereaksi
(x + 3,2) gr = 8,8 gr
x = (8,8-3,2) gr = 5,6 gram
15. hukum hukum dasar kimia
Jawaban:
1. Hukum lavoiser
2. hukun prous
3. hukum dalton
4 Hukum gay lussac
16. tolong carikan soal- soal kimia tentang bab stoikio dan hukum dasar kimia
contoh hukum-hukum dasar kimia, smoga ini yg anda maksud
17. soal-soal kimia kelas x
Jawaban:
KELAS X
OKSIDASI DAN REDUKSI
18. 1. Bagaimanakah suatu hukum dasar atau teori dapat berlaku?jelaskan!2. jelaskan pentingnya peranan hukum dasar kimia!
Jawaban:
1 Dalam dunia ilmu, teori menempati kedudukan yang penting. Teori memberikan sarana kepada kita untuk bisa merangkum serta memahami masalah yang kita bicarakan secara lebih baik. Teori memberikan penjelasan dengan cara mengorganisasikan dan mensistematisasikan masalah yang dibicaraka
2 Hukum dasar Kimia dipelajari untuk mengerti cara kerja dan konsep dalam dunia kimia. Ada beberapa hal yang harus dipelajari sebelum mengerti hukum dasar Kimia, yakni massa atom relatif dan massa molekul relatif. Dalam artikel ini akan dibahas secara keseluruhan.
19. soal kimia kelas X, ttg konfigurasi elektron berdasarkan teori mekanika kuantum
Jawaban:
Berdasarkan teori mekanika kuantum.
1. 11Na
Konfigurasi elektron= 1s2 2s2 2p6 3s1
2. 19K
Konfigurasi elektron=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
3. 20Ca
Konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
4. 35Br
Konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
5. 56Ba
Konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
6. 86Rn
Konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
#Semogamembantu :)
20. Tuliskan bunyi hukum-hukum dasar kimia beserta penjelasan atau contoh soal dari hukum-hukum tersebut,serta berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari (minimal 3 contoh)
1. Hukum kekelan masaa
2.Hukum perbandingan tetap
3.Hukum perbandingan berganda
4.Hukum perbandingan volume
5. Hukum Avogardo
contoh :
-Lilin yang meleleh tetap menjadi lilin
-Karbon dan oksigen bisa menjadi dua senyawa
-Satu liter gas hidrogen bereaksi dengan satu liter gas klorin menghasilkan dua liter gas hidrogen klorida.
21. Dalam ilmu Kimia telah dikembangkan hukum hukum dasar ilmu Kimia yang dipergunakan, untuk mempelajari rumus kimia, apa saja dan jelaskan hukum hukum tersebut.
Penjelasan:
Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)Berdasarkan pengamatan kuantitatif terhadap eksperimen-eksperimen kimia yang dilakukannya, Antoine Laurent Lavoisier menemukan bahwa: “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. Dengan kata lain, dalam reaksi kimia atom-atom tidak dimusnahkan, tidak diciptakan, ataupun diubah menjadi atom lain, namun hanya mengalami perubahan susunan menjadi partikel zat yang berbeda.
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)Pada tahun 1799, Joseph Louis Proust menemukan bahwa: “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap”. Suatu senyawa yang sama meskipun dihasilkan dari reaksi kimia yang berbeda juga akan memiliki komposisi unsur yang sama.
Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)Senyawa merupakan zat yang terbentuk dari gabungan dua atau lebih unsur berbeda dengan komposisi tertentu dan tetap. Gabungan dari dua unsur berbeda memungkinkan dibentuknya beberapa senyawa yang berbeda komposisi masing-masing unsurnya. Misalnya, unsur karbon (C) dan unsur oksigen (O) dapat bergabung membentuk senyawa CO dan CO2.
John Dalton mengamati adanya suatu pola keteraturan terkait dengan perbandingan unsur dalam senyawa-senyawa tersebut. Pola keteraturan tersebut kemudian dirumuskan sebagai Hukum Kelipatan Perbandingan yang berbunyi: “Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa dan jika massa salah satu unsur tersebut dalam senyawa-senyawa tersebut adalah sama, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana”.
Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay-Lussac)Berdasarkan hasil eksperimen terhadap berbagai reaksi kimia dari gas-gas, Joseph Louis Gay-Lussac menyimpulkan bahwa: “Pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas-gas yang bereaksi dan volum gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”. Ia menemukan bahwa jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, untuk setiap dua satuan volum gas hidrogen (H2) yang bereaksi dengan satu satuan volum gas oksigen (O2) akan menghasilkan dua satuan volum uap air (H2O). Hasil ini menunjukkan bahwa perbandingan volum gas hidrogen : oksigen : uap air adalah 2 : 1 : 2 yang merupakan bilangan bulat dan sederhana. Namun, hukum perbandingan volum tersebut hanya berlaku untuk reaksi-reaksi dalam wujud gas saja.
Hipotesis Avogadro (Hukum Avogadro)Hasil eksperimen Gay-Lussac tentang perbandingan volum gas sebagai bilangan bulat sederhana tidak dapat dijelaskan dengan teori atom Dalton. Dalton gagal menjelaskan perbandingan volum gas hidrogen dan gas oksigen yang menghasilkan uap air adalah 2 : 1 : 2. Menurut teori atom Dalton, perbandingan volum gas hidrogen : oksigen : uap air seharusnya 1 : 1 : 1. Hal ini dikarenakan asumsi Dalton bahwa partikel unsur selalu berupa atom tunggal (monoatomik).
Pada tahun 1811, Amedeo Avogadro menyatakan bahwa partikel unsur tidak harus selalu berupa atom tunggal (monoatomik), tetapi dapat berupa dua atom (diatomik) atau lebih (poliatomik). Partikel unsur yang terdiri dari dua atom atau lebih tersebut disebutnya sebagai molekul unsur. Berdasarkan hal tersebut, Avogadro mengajukan suatu hipotesis yang dikenal dengan Hipotesis Avogadro (kadang disebut juga Hukum Avogadro), yang berbunyi: “Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumnya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula”. Jadi, perbandingan volum gas-gas akan sama dengan perbandingan jumlah molekul gas-gas tersebut. Dengan kata lain, nilai perbandingan volum gas-gas yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksi masing-masing gas dalam persamaan reaksi. Untuk lebih jelasnya, perhatikan ilustrasi berikut.
semoga membantu
22. 10 contoh soal hukum dasar kimia beserta jawaban dan penyelesainnya
Jawaban:
cnth soal: sejumlah logam besi di pijarkan dengan 3,2 gram belerang menghasilkan 8,8 gram senyawa besi (11) sulfida. Berapa gram logam besi yang telah beraksi. ?
Penjelasan:
Reaksinya:
Fe(s) + S(s) -> FeS(s)
x gr 3,2gr 8,8gr
menurut hukum kekekalan massa:
massa sebelum breaksi = massa sesudah breaksi
(x + 3,2) gr = 8,8 gr
x= (8,8 - 3,2) gr = 5,6 gr
maka massa logam besi adalah 5,6 gr
smg membantu
maaf klo slh
23. Jelaskan hukum dasar kimia!
Perbandingan zat pereaksi merupakan perbandingan jumlah volume zat yang bereaksi membentuk senyawa. Perbandingan zat pereaksi berguna untuk menentukan jumlah zat yang bereaksi dan hasil reaksinya.
PembahasanHukum - hukum dasar ilmu kimia yang mendasari perhitungan kimia antara lain :
Hukum Kekekalan Massa
Hukum Perbandingan Tetap
Hukum Kelipatan Berganda
Hukum Perbandingan Volume
Hukum Avogadro
HUKUM KEKEKALAN MASSA (HUKUM LAVOISIER)
Antonie Laurent Lavoisier ahli Kimia dari Perancis, melakukan percobaan mengenai massa suatu zat sebelum dan sesudah bereaksi dan didapat hasil bahwa massa zat sebelum (massa zat yang bereaksi) dan sesudah reaksi (massa zat hasil reaksi) adalah sama.
Hukum kekekalan massa telah dibuktikan oleh Antonie Laurent Lavoisier (ahli kimia dari Perancis). Penelitian dilakukan dengan mengamati massa suatu zat sebelum dan sesudah reaksi. Berdasarkan percobaan ini massa zat sebelum bereaksi dan sesudah bereaksi adalah tetap.
Contoh : Sebuah lilin dengan massanya 1 gram dibakar dengan oksigen akan terbentuk karbondioksida dan uap air yg massanya lebih dari 1 gram. Lilin (1 gram) dan oksigen merupakan zat sebelum bereaksi, massa totalnya adalah 1 gram + massa oksigen yang dibutuhkan untuk membakar lilin.Karbon dioksida dan uap air sebagai zat hasil reaksi massanya lebih dari 1 gram.HUKUM PERBANDINGAN TETAP (HUKUM PROUST)
Bila mereaksikan dua unsur atau lebih untuk membuat senyawa dengan massa sembarang, maka salah satu unsur akan habis bereaksi dan usnur yang lain tersisa. Agar kedua unsur tersebut tepat bereaksi maka ada suatu perbandingan massa unsur yang bereaksi. Sehingga diperoleh kesimpulan bahwa perbandingan massa unsur - unsur dalam pembuatan senyawa selalu tetap sekalipun dibuat dengan massa yang berbeda - beda. Hasil reaksi merupakan jumlah total dari massa zat yang direaksikan.
HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA (HUKUM KELIPATAN DALTON)
Terdapat fakta bahwa, jika dua unsur atau lebih bergabung dapat membentuk lebih dari stau macam senyawa. John Dalton menyimpulkan bahwa apabila dua unsur membentuk dua macam senyawa atau lebih yang massa salah satu unsurnya sama banyak, massa unsur yang kedua berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
HUKUM PERBANDINGAN VOLUME
Ahli Kimia bangsa Perancis yang bernama Gay Lussac mengemukakan bahwa pada suhu dan tekanan tetap perbandingan volume gas gas yang bereaksi maupun yang terbentuk adalah tetap atau berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
HUKUM AVOGADRO
Amedeo Avogadro dari Italia mengajukan hipotesis yang kemudian disebut dengan hukum Avogadro bahwa pada suhu dan tekanan yang sama semua gas yang mempunyai volume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.
Reaksi gas NH₃ dan oksigen membentuk gas NO
Reaksi : 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
Perbandingan : 4 : 5 : 4 : 6
Dari data di atas diketahui bahwa perbandingan koefisien reaksi sama dengan perbandingan volume zat yang bereaksi.
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang hukum dasar perhitungan kimia brainly.co.id/tugas/10307896
2. Materi tentang hukum kekekalan massa brainly.co.id/tugas/2348652
3. Materi tentang hukum perbandingan tetap brainly.co.id/tugas/6112945
4. Materi tentang hukum kelipatan berganda brainly.co.id/tugas/9875748
5. Materi tentang hukum perbandingan volume brainly.co.id/tugas/15014020
-----------------------------
Detil jawabanKelas: XMapel: KimiaBab: Hukum Dasar Perhitungan KimiaKode: 10.7.8Kata Kunci: hukum dasar ilmu kimia, hukum kekekalan massa, hukum Lavoisier, massa zat, reaktan, produk, hukum kimia, volume, massa, mol
24. Sebutkan dan jelaskan hukum-hukum dasar dan persamaan kimia
Jawaban:
Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay-Lussac)
Hipotesis Avogadro (Hukum Avogadro)
Penjelasan:
25. Tolong bantuin ngerjain kimia yang tentanh hukum dasar kimiaa
-hukum perbandingan tetap ialah dalam suatu senyawa, perbandingan massa unsur" penyusunnya selalu tetap.
-hukum kekekalan massa ialah massa zat" sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ).
-hukum perbandingan berganda ialah bila unsur" dapat membentuk dua macam senyawa/lebih, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa" tsb merupakan bilangan bulat dan sederhana.
Baca aja dulu bukunya, terus dikerjakan... ntar kalau gaktau tanya lagi:) kalau tidak bahas bahas dulu soal yang lebih mudah;)
26. hukum hukum dasar kimia
hukum kekekalan masa, hukum kekekalan tetap, hukum kelipatan berganda, hukum perbandingan volume, hukum avogadro
-hukum perbandingan tetap ialah dalam suatu senyawa, perbandingan massa unsur" penyusunnya selalu tetap.
-hukum kekekalan massa ialah massa zat" sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ).
-hukum perbandingan berganda ialah bila unsur" dapat membentuk dua macam senyawa/lebih, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa" tsb merupakan bilangan bulat dan sederhana.
27. Jelaskan hukum dasar kimia, hukum kekekalan masa lavoisier?
Jumlah massa sebelum dan sesudah reaksi harus sama
28. Hukum hukum dasar kimia yang mendasari perhitungan kimia
1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) : "Massa total zat - zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat - zat hasil reaksi."
2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) : "Perbandingan massa unsur - unsur dalam satu senyawa adalah tertentu dan tetap."
3. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton) : "Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa - senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana."
4. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac) : "Volume gas - gas yang bereaksi dan volume gas - gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding sebagai bilangan dan sederhana."
5. Hukum Hipotesis Avogadro : "Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama."
#SemogaBermanfaat
#Maafkalosalah
:)
29. Menjelaskan bunyi hukum dasar kimia dan pencetusnya siapa
Jawaban:
Hukum kekekalan massa umumnya juga dikenal sebagai hukum Lavoisier. Pasalnya hukum dasar kimia satu ini dicetuskan oleh ilmuwan asal Perancis bernama Antonie Laurent Lavoisier. Adapun bunyi hukum kekekalan massa tersebut ialah “Dalam suatu reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama
Penjelasan:
maaf kalo salqh
30. analisa lah tentang hukum-hukum dasar kimia dan uraikan secara lengkap tentang aplikasi hukum dasar kimia dalam industry
Perbandingan zat pereaksi merupakan perbandingan jumlah volume zat yang bereaksi membentuk senyawa. Perbandingan zat pereaksi berguna untuk menentukan jumlah zat yang bereaksi dan hasil reaksinya.
PembahasanHukum - hukum dasar ilmu kimia yang mendasari perhitungan kimia antara lain :
Hukum Kekekalan Massa
Hukum Perbandingan Tetap
Hukum Kelipatan Berganda
Hukum Perbandingan Volume
Hukum Avogadro
HUKUM KEKEKALAN MASSA (HUKUM LAVOISIER)
Antonie Laurent Lavoisier ahli Kimia dari Perancis, melakukan percobaan mengenai massa suatu zat sebelum dan sesudah bereaksi dan didapat hasil bahwa massa zat sebelum (massa zat yang bereaksi) dan sesudah reaksi (massa zat hasil reaksi) adalah sama.
Hukum kekekalan massa telah dibuktikan oleh Antonie Laurent Lavoisier (ahli kimia dari Perancis). Penelitian dilakukan dengan mengamati massa suatu zat sebelum dan sesudah reaksi. Berdasarkan percobaan ini massa zat sebelum bereaksi dan sesudah bereaksi adalah tetap.
Contoh : Sebuah lilin dengan massanya 1 gram dibakar dengan oksigen akan terbentuk karbondioksida dan uap air yg massanya lebih dari 1 gram. Lilin (1 gram) dan oksigen merupakan zat sebelum bereaksi, massa totalnya adalah 1 gram + massa oksigen yang dibutuhkan untuk membakar lilin.Karbon dioksida dan uap air sebagai zat hasil reaksi massanya lebih dari 1 gram.HUKUM PERBANDINGAN TETAP (HUKUM PROUST)
Bila mereaksikan dua unsur atau lebih untuk membuat senyawa dengan massa sembarang, maka salah satu unsur akan habis bereaksi dan usnur yang lain tersisa. Agar kedua unsur tersebut tepat bereaksi maka ada suatu perbandingan massa unsur yang bereaksi. Sehingga diperoleh kesimpulan bahwa perbandingan massa unsur - unsur dalam pembuatan senyawa selalu tetap sekalipun dibuat dengan massa yang berbeda - beda. Hasil reaksi merupakan jumlah total dari massa zat yang direaksikan.
HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA (HUKUM KELIPATAN DALTON)
Terdapat fakta bahwa, jika dua unsur atau lebih bergabung dapat membentuk lebih dari stau macam senyawa. John Dalton menyimpulkan bahwa apabila dua unsur membentuk dua macam senyawa atau lebih yang massa salah satu unsurnya sama banyak, massa unsur yang kedua berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
HUKUM PERBANDINGAN VOLUME
Ahli Kimia bangsa Perancis yang bernama Gay Lussac mengemukakan bahwa pada suhu dan tekanan tetap perbandingan volume gas gas yang bereaksi maupun yang terbentuk adalah tetap atau berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
HUKUM AVOGADRO
Amedeo Avogadro dari Italia mengajukan hipotesis yang kemudian disebut dengan hukum Avogadro bahwa pada suhu dan tekanan yang sama semua gas yang mempunyai volume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.
Reaksi gas NH₃ dan oksigen membentuk gas NO
Reaksi : 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
Perbandingan : 4 : 5 : 4 : 6
Dari data di atas diketahui bahwa perbandingan koefisien reaksi sama dengan perbandingan volume zat yang bereaksi.
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang hukum dasar perhitungan kimia brainly.co.id/tugas/10307896
2. Materi tentang hukum kekekalan massa brainly.co.id/tugas/2348652
3. Materi tentang hukum perbandingan tetap brainly.co.id/tugas/6112945
4. Materi tentang hukum kelipatan berganda brainly.co.id/tugas/9875748
5. Materi tentang hukum perbandingan volume brainly.co.id/tugas/15014020
-----------------------------
Detil jawabanKelas: XMapel: KimiaBab: Hukum Dasar Perhitungan KimiaKode: 10.7.8Kata Kunci: hukum dasar ilmu kimia, hukum kekekalan massa, hukum Lavoisier, massa zat, reaktan, produk, hukum kimia, volume, massa, mol
31. Tolong buatkan saya 50 soal dan jawabannya tentang hukum dasar kimia.
Jawaban:
pada pembakaran 2,4 gram magnesium di udara di hasilkan 4 gram oksida magnesium berapa gram oksigen yang terpakai dalam reaksi itu?
32. apa saja hukum dasar kimia? dan penjelasannya
hukum kekekalan massa atau lavoiser
Hukum Kekekalan Energi (Hukum Konservasi Energi)
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Hukum Dalton (Hukum Perbandingan Ganda)
Hukum Avogadro
dll
33. Jelaskan hukum dasar kimia berikut dari hukum loviesier
Jawaban:
Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) Berdasarkan pengamatan kuantitatif terhadap eksperimen-eksperimen kimia yang dilakukannya, Antoine Laurent Lavoisier menemukan bahwa: “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”.
34. tolong bantuin carikan soal kimia TENTANG HUKUM PROUST beserta pembahasannya.
senyawa besi (ll) terbentuk dari unsur besi dan unsur belerang dgn perbandingan FE:S = 7:4
senyawa besi (ll) sulfida seberat 100gr. berpakah gram besi dan berapa gram belerang yg di perlukan ?
JAWAB:
FE:S = 7:4
jumlah perbandingan = 7+4 =11
massa besi yang di perlukan = 7/11 x 100 gr = 63,63 gram.
massa belerang di perlukan = 4/11 x 100 gr = 36,37 gram.
35. carilah 4 contoh soal dari hukum - hukum dasar kimia beserta jawabannya !
Jawaban:
1. Hukum Lavoisier (Kekekalan Massa)
Superfosfat adalah pupuk yang mudah larut dalam air. Pupuk ini merupakan campuran antara Ca(H2PO4)2 dengan CaSO4 dengan perbandingan jumlah molekul 1 : 2. Pupuk ini dibuat melalui reaksi berikut:
Ca3(PO4) + 2H2SO4 → Ca(H2PO4 )2 + 2CaSO4
Jika 300 g Ca3(PO4)2 bereaksi sempurna dengan 189,7 g H2SO4, berapa massa pupuk superfosfat yang dihasilkan?
Jawaban:
Ca3(PO4) + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
300 g 189,7 g
Berdasarkan hukum kekekalan massa, massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi. Jadi, massa pupuk superfosfat yang dihasilkan yaitu
= massa Ca3(PO4)2 + 2H2SO4
= 300 g + 189,7 g = 489,7 g
2. Hukum Proust (Perbandingan Tetap)
detikEdu
Home
Sekolah
Perguruan Tinggi
Beasiswa
Edutainment
Seleksi Masuk PT
Detikpedia
Foto
Video
Infografis
Indeks
detikEdu
DetikPedia
Mengulik 5 Hukum Dasar Kimia Beserta Contoh Soal dan Jawabannya
Afifah Rahmah - detikEdu
Selasa, 26 Apr 2022 15:30 WIB
BAGIKAN
Komentar
Laboratorium BPOM
Seorang peneliti bekerja di laboratorium Foto: Rachman Haryanto
Jakarta - Ilmu kimia mengulik tentang struktur, sifat, reaksi perubahan, hingga interaksi suatu materi. Ketika mempelajarinya, kamu akan bertemu dengan hukum dasar kimia sebagai keteraturan yang ditemukan para ilmuwan di abad ke-18.
Sebelumnya, dalam Modul Kimia Kelas X yang disusun oleh Wiwik Indah Kusumaningrum dikatakan bahwa pada masa itu, para ilmuwan banyak melakukan percobaan-percobaan kimia secara kuantitatif terkait susunan zat dan reaksi kimia.
5 Hukum Dasar Kimia
Hukum dasar kimia yang akan dibahas di sini adalah Hukum Lavoisier, Hukum Proust, Hukum Dalton, Hukum Gay Lussac, dan Hipotesis Avogadro.
Penjelasan:
Semoga membantu maaf kalo salah jadikan jawaban terbaik ya terima kasih
36. Sebutkan dasar hukum penggunaan bahan kimia!
Jawaban:
Dalam UU ini setiap orang yang membuat, memproduksi, memiliki, menyimpan, mentransfer, atau menggunakan Bahan Kimia Daftar 1, Bahan Kimia Daftar 2, atau Bahan Kimia Daftar 3 wajib menyampaikan laporan sekurang- kurangnya sekali dalam satu tahun kepada Menteri. Selain itu setiap orang dilarang mengembangkan, memproduksi, memperoleh, dan/atau menyimpan senjata kimia, mentransfer, baik langsung maupun tidak langsung, senjata kimia kepada siapa pun, menggunakan senjata kimia melibatkan diri pada persiapan militer untuk menggunakan senjata kimia atau melibatkan diri, membantu dan/atau membujuk orang lain dengan cara apa pun dalam kegiatan yang dilarang Undang-Undang. Setiap orang yang melanggar ketentuan sebagaimana dimaksud dalam Pasal 12 ayat (1) diancam dengan pidana penjara paling singkat 5 (lima) tahun dan denda paling sedikit Rp1.500.000.000,00 (satu miliar lima ratus juta rupiah) atau pidana penjara paling lama 15 (lima belas) tahun dan denda paling banyak Rp15.000.000.000,00 (lima belas miliar rupiah).
Penjelasan:
maaf ya kalau salah :)
37. Kimia kelas X - Perubahan Kimiawi
Jawaban:
C dan E jawabannya adalah Benar
38. Sebutkan hukum dasar dasar kimia dan jelaskan
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Hukum~Dasar~Kimia }}}}[/tex]
Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.
.
[tex]\mathbf{Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex]
“Dalam sistem tertutup, massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”
Contoh :
S + O₂ ---> SO₂
32 gram 32 gram 64 gram
.
[tex]\mathbf{Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex]
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”
Contoh :
unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air
H₂ + ½ O₂ ---> H₂O
Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8 .
[tex]\mathbf{Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex]
“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”
Contoh :
Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa
N₂ + O₂ ---> 2NO
0,875 gram 1 gram 1,875 gram
½ N₂ + O₂ ---> NO₂
1,75 gram 1 gram 2,75 gram
Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram
Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)
.
[tex]\mathbf{Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex]
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"
Contoh :
2H₂ + O₂ ---> 2H₂O
2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)
.
[tex]\mathbf{Hipotesis~Avogadro~(Hukum~Avogadro)}[/tex]
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”
Contoh :
2H₂ + O₂ ---> 2H₂O
2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air
2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air
Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.
[tex]\mathbf{\bold{Pelajari~Lebih~Lanjut}}[/tex]
Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/10337334 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/10914752 Menentuakn rumus molekul dg hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/16005914 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/9980980#
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\mathbf{\bold{Detil~Jawaban}}[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Hukum Dasar Kimia
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.8
#AyoBelajar
39. mengapa hukum-hukum dasar kimia di gunakan dalam mempelajari ilmu kimia?
Jawaban:
Umumnya terdapat 5 hukum dasar kimia yang perlu untuk diketahui dan dipelajari, yakni hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan berganda, hukum perbandingan volume dan hukum hipotesis Avogadro.
40. Sebutkan dan jelaskan hukum hukum dasar dan persamaan kimia
Jawaban:
ada difoto ya
Penjelasan:
makasih semoga benar
