Unsur x dengan konfigurasi elektron : 2,8,2, akan berikatan dengan unsur y dengan konfigurasi elektron : 2,8,18,7. rumus kimia dan jenis ikatan yang terjadi adalah ….
1. Unsur x dengan konfigurasi elektron : 2,8,2, akan berikatan dengan unsur y dengan konfigurasi elektron : 2,8,18,7. rumus kimia dan jenis ikatan yang terjadi adalah ….
Jawaban:
rumus kimua XY2 dan jenis ikatan ion
2. jenis ikatan kimia yang terjadi antar pasangan unsur dapat diramalkan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Unsur X dengan konfigurasi elektron: 2 8 1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya
unsur yang memiliki konfigurasi elektron 2 8 1 merupakan unsur golongan IA (alkali) yang memiliki muatan 1+
golongan alkali dapat membentuk ikatan ion jika dipasangkan dengan unsur-unsur dari golongan VA, VIA, dan VIIA.
jika dipasangkan dengan golongan VA, maka rumusnya adalah X3Y
jika dipasangkan dengan golongan VIA, maka rumusnya adalah X2Y
jika dipasangkan dengan golongan VIIA, maka rumusnya adalah XY
3. nama unsur kimia yang konfigurasi elektron ini
h he li b b c n
Penjelasan:
semoga mwmbantu
4. diberikan unsur 41y tentukan konfigurasi elektron
Penjelasan:
[tex]53 \: y \: = |kr| 4 {d}^{5} [/tex]
d (menggunakan aturan penuh / 1/2 penuh ya ).
Semoga membantu dan bermanfaat ilmunya salam :-)
5. unsur x mempunyai konfigurasi elektron 2 8 2 akan bersenyawa dengan unsur Y yg konfigurasi elektronnya 2 8 7, rumus kimia yang terjadi beserta ikatannya adalah
Rumus kimia yang terbentuk adalah XY₂. Ikatan dari atom X dan Y pada senyawa tersebut adalah ikatan ionik karena terjadinya penyerahan elektron dari atom X ke atom Y untuk memenuhi aturan oktet di mana dengan terpenuhi aturan tersebut, maka atom akan menjadi stabil layaknya gas ideal.
Penjelasan dengan langkah-langkahSenyawa ionik adalah senyawa dengan adanya ikatan ion di dalam senyawa tersebut. Ikatan ion biasanya terbentuk dari unsur logam dan unsur nonlogam melalui serah terima partikel elektron. Ikatan ini dinilai sebagai ikatan yang cukup kuat karena hampir sebagian besar senyawa dengan ikatan ionik berwujud padatan dalam kondiri ruang (RTP).
Diketahui :
Konfigurasi elektron unsur X = 2, 8, 2.Konfigurasi elektron unsur Y = 2, 8, 7.Ditanyakan :
Rumus kimia senyawa yang terbentuk = ?Ikatan kimia yang terjadi = ?Penyelesaian :
Unsur X
Memiliki elektron valensi = 2. Termasuk unsur logam golongan IIA.Maka akan cenderung melepas 2 elektron valensi itu untuk memenuhi kaidah oktet.Ion yang terbentuk hasil pelepasan 2 elektron :X²⁺
Konfigurasi elektron ion itu : 2, 8.
Unsur Y
Memiliki elektron valensi = 7.Termasuk unsur nonlogam golongan VIIA.Maka akan cenderung menangkap 1 elektron valensi itu untuk memenuhi kaidah oktet.Ion yang terbentuk hasil penangkapan 1 elektron :Y⁻
Konfigurasi elektron ion itu : 2, 8, 8.
Reaksi kimia yang terjadi :
X²⁺ + 2Y⁻ → XY₂Kesimpulan
Rumus kimia yang terjadi beserta ikatannya adalah XY₂ dengan ikatan ionik karena terjadi antara unsur logam dan nonlogam akibat penyerahan elektron X ke atom Y.
Pelajari lebih lanjutMateri tentang struktur Lewis dari senyawa metildiazin :https://brainly.co.id/tugas/39916761Materi tentang ikatan yang terbentuk antara Ca dengan F : https://brainly.co.id/tugas/3456044Materi tentang ikatan yang ada dalam senyawa asam nitrat :
https://brainly.co.id/tugas/51520806Materi tentang ikatan pasangan atom yang mungkin yang membentuk senyawa ionik AX₂ :
https://brainly.co.id/tugas/51234193
______________
Detail jawabanKelas : X
Mapel : Kimia
Bab : 4 - Ikatan Kimia
Kode : 10.7.5
#BelajarBersamaBrainly
6. Konfigurasi elektron dari unsur ⁷²₃₂ X adalah…. *
Jawaban:
jawaban terlampir di foto ya..
semoga bsa membntu
7. Kimia...Cobalah Tentukan Konfigurasi Elektron dari unsur unsur berikut.... Tolong ya
Pertanyan yang telah diajukan adalah menentukan konfigurasi electron dari unsur – unsur berikut ini:
19K, 35Br, 26Fe, 50Sn, 86Rn, 41Nb.
Konfigurasi elektron adalah bagaimana elektron tersebar di antara berbagai orbital atom. Untuk dapat memahami bagaimana konfigurasi elektron tertulis maka kita harus memahami teori bilangan kuantum
Bilangan kuantum utama (n) mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital. Nilai n yang diperbolehkan adalah bilangan bulat positif.
Bilangan kuantum azimuth (l) mendeskripsikan bentuk orbital. Nilai l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari 0 hingga n−1.
Bilangan kuantum magnetik (m) mendeskripsikan orientasi orbital. Nilai m yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari −l hingga +l.
Bilangan kuantum spin (s) mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital. Nilai s yang diperbolehkan adalah +½ atau−½.
Sehingga kita dapatkan :
19 K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
35 Br : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
26 Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
50 Sn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2
86 Rn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6
41Nb : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s1
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Tetap semangat dalam belajar, semoga bisa membantu
Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:
https://brainly.co.id/tugas/9985842
https://brainly.co.id/tugas/9859381
https://brainly.co.id/tugas/984563
----------------------------------------
Detail Tambahan:
Kelas : X
Materi : Struktur Atom
Kode : 10.7.2
Kata Kunci : konfigurasi elektron
8. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 1 dan Y mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 6. Rumus kimia yang terbentuk apabila unsur X dan Y berikatan adalah...
Jawaban:
Atom X = Atom Na
Atom Y = Atom S
Penjelasan:
Na → Na^+ + e^-
S + 2e^- → S^2-
akan membntuk.
NaS → Natrium Sulfida
Semoga Bermanfaat(☆^ー^☆)
9. 1. Unsur X memiliki konfigurasi elektron 2,8,2 dan Unsur Y memiliki konfigurasi elektron 2,8,6. Apabila X dan Y bergabung akan menghasilkan...2. Unsur X dengan konfigurasi 2,8,8,2 akan berikatan dengan Unsur Y dengan konfigurasi 2,8,18,7. Rumus Kimia dan jenis Ikatan yang terjadi adalah...Tolong dijawab ya, Terima Kasih sebelumnya.
1.rumus kimia nya XY/MgS
ikatan:ion
2.rumus kimia:XY2/CaBr2
ikatan:ion
maaf kalau salah,baru pemula soalnya kak
10. unsur x memiliki konfigurasi elektron [Ra]4s2 3d1 berdasarkan konfigurasi elektron tersebut maka unsur x di spu pada
periode 4 golongan III B
11. Diberikan suatu unsur dengan notasi 56x26 konfigurasi elektron unsur X beserta letaknya dalam sistem periodik adalah
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Konfigurasi elektron
Jawab
26X = [Ar] 4s² 3d6
berakhir di d= s+d = 8 golongan VIII B
periode 4
26X56
↑ → golongan VIII B periode 4
12. tuliskan konfigurasi elektron unsur unsur beriku
Jawaban:
Lithium (3Li): 1s2 2s1
Neon (10Ne): 1s2 2s2 2p6
Sulfur (16S): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Titanium (22Ti): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Krypton (36Kr): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Rubidium (37Rb): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Vanadium (23V): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Molybdenum (42Mo): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Iodine (53I): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p5
Ruthenium (44Ru): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
13. unsur x dengan konfigurasi elektron 281 dapat membentukikatan ion dengan unsur yang konfigurasinya
==KIMIA==
#ikatan kimia
>konfigurasi elektron
#X semester 1
X = 2.8.1 (logam)
Ikatan ion = logam - non logam
X dpt membentuk ikatan ion jika berikatan dengan unsur non logam misal nya
dari golongan VI A = 8O
golongan VII A = 17Cl
@kimiaischemistry
14. Unsur x mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 2 dan unsur y mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 7, jika unsur x dan y saling berikatan, maka rumus kimia dan jenis ikatannya adalah
XY2
Ikatan Ion................
15. Unsur x mempunyai konfigurasi elektron 2 sedangkan unsur y mempunyai konfigurasi elektron 2 8 7 . Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa rumus kimia yang terbentuk adalah
rumus kimianya XY2
................................
16. unsur x dengan konfigurasi elektron 281 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya
konfigurasi elektron 287
17. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 1 dan Y mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 6. Rumus kimia yang terbentuk apabila unsur X dan Y berikatan adalah...
ev= unsur x--> 1
unsur y---->6
Unsur yang terbentuk adalah X2Y
18. unsur X dengan konfigurasi elektron 2.8.8.1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektron nya
Jawaban:
gak tau
Penjelasan:
tolong kasih aku ❤ makasih walaupun diriku ini tak tahu yang penting bisa jawab
19. Unsur x memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d1 berdasarkan konfigurasi elektron tersebut maka unsur x di spu terletak pada
Karena elektron terakhir pada unsur itu ada di orbital d, unsur itu anggota blok-d, dan golongannya adalah IIIB.
Karena bilangan kuantum n unsur itu terbesarnya adalah 4 maka unsur itu terletak di periode 4.
Unsur itu adalah Scandium (Sc).
20. Lakukan konfigurasi elektron dari unsur x yang memiliki 13 elektron terlebih dahulu (menggunakan konfigurasi aufbau).
Jawaban:
nomor atomnya 13 kah?
2 8 3
atau
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
semoga membantu
21. Suatu unsur dapat mencapai keadaan yang lebih stabil dengan membentuk ikatan kimia. Unsur X dengan konfigurasi elektron:2 8 6 mencapai konfigurasi stabil(konfigurasi o ktet dengan cara
menerima 2 elektron menjadi ×^-2Mapel: Kimia
Kelas::X
Materi: Konfigurasi ion
Jawab
16X = 2 8 6 Kurang 2 elektron untuk mencapai oktet,maka unsur X harus menerima 2 elektron
membentuk ion
ion → X²-
22. Soal kimia tentang konfigurasi elektron
Jawaban:
aku ngak tau ya maaf ya badun
23. konfigurasi elektron Niels Bohr ada yang bisa bantu soal kimia?
a. N (nomor atom 7)
1s2 2s2 2p3
2) 5)
b. Na (nomor atom 11)
1s2 2s2 2p6 3s1
2) 8) 1)
c. K (nomor atom 19)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
2) 8) 8) 1)
d. Ga (nomor atom 31)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
2) 8) 18) 3)
e. Br (nomor atom 35)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
2) 8) 18) 7)
f. Xe (nomor atom 54)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
2) 8) 18) 18) 8)
g. Ba (nomor atom 56)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
2) 8) 18) 18) 8) 2)
h. Sn (nomor atom 38)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
2) 8) 18) 8) 2)
i. Pb (nomor atom 82)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
2) 8) 18) 32) 18) 4)
j. Fr (nomor atom 87)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1
2) 8) 18) 32) 18) 8) 1)
24. Tentukan rumus senyawa dan ikatan kimia yang terbentuk dari unsur X dan unsur Y jika konfigurasi elektron unsur X = 2.8.8.2 dan unsur Y =2.8.7
X = 2 8 8 2 = X^2+
Y = 2 8 7 = Y^-
X+Y = (X^2+) + (Y^-) = XY2(duanya dibawah)
Dan ikatan yg terjadi adalah ikatan ion (ionik)
25. unsur x dengan konfigurasi elektron 2 8 satu dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya
2 8 7
Semoga Membantu
26. Diketahui konfigurasi elektron unsur x= 1s2 2s2 2p6 3s1. Bila unsur x berikatan dengan ndur 8o16. Tentukan rumus kimia
Jenis ikatan kimia yang utama adalah ikatan ion dan ikatan kovalen. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ berikatan dengan usnur ₈O₁₆ terjadi ikatan kimia membentuk senyawa ion dengan rumus kimia X₂O. Reaksi yang terjadi adalah:
2X⁺ + O²⁻ → X₂O
PembahasanUntuk menentukan rumus kimia apa yang terbentuk dari dua unsur yang berikatan, terlebih dahulu harus mengetahui jenis ikatan yang terjadi. Jenis ikatan kimia yang utama adalah ikatan ion dan ikatan kovalen. Perbedaan ikatan ion dengan ikatan kovalen adalah:
Ikatan ion: terbentuk dari unsur logam dengan unsur nonlogamIkatan kovalen: terbentuk dari unsur nonlogam dengan nonlogamUnsur-unsur logam pada sistem periodik unsur terletak pada golongan IA (keceuali H), IIA, IIIA, dan unsur golongan transisi. Sedangkan unsur-unsur nonlogam terletak pada golongan VA, VIA, dan VIIA. Jadi, urutan untuk menyelesaikan soal ini adalah:
Tentukan konfigurasi elektronTentukan letak golonganTentukan jenis unsur (logam atau nonlogam)Tentukan jenis ikatanTentukan rumus kimia yang terbentukBerdasarkan data soal, diketahui bahwa
Konfigurasi unsur X= 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹Konfigurasi unsur ₈O₁₆= 1s² 2s² 2p⁴Berdasarkan konfigurasi tersebut, dapat diketahui letak golongan dari kedua usnur, yaitu dengan cara menentukan elektron valensi. Sebab, elektron valensi sama dengan golongan.
Elektron valensi unsur X= 1, maka terletak pada golongan IA → X⁺Elektron valensi unsurO= 6, maka terletak pada golongan VIA → O²⁻Dengan demikian, unsur X adalah unsur logam sedangkan unsur O adalah unsur nonlogam. Jadi, ikatan yang terjadi adalah ikatan ion membentuk senyawa ion. Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk karena adanya transfer elektron, terjadi pelepasan elektron (kation) dan penangkapan elekron (anion). reaksi yang terjadi adalah: 2X⁺ + O²⁻ → X₂O
Berdasarkan penjelasan di atas, maka rumus kimia dari unsur X dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ berikatan dengan usnur ₈O₁₆ adalah X₂O.
Adapun jenis ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang berikatan. Ikatan kovalen terjadi pada unsur nonlogam dengan unsur nonlogam. Berdasarkan bentuk ikatannya, ikatan kovalen dibedakan menjadi:
Ikatan kovalen tunggal: ikatan antar atom C adalah ikatan tunggalIkatan kovalen rangkap dua: terdapat ikatan rangkap dua antar atom CIkatan kovalen rangkap tiga: terdapat ikatan rangkap tiga antar atom CIkatan kovalen koordinasi: terdapat pasangan elektron yang digunakan berikatan bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan.Selain itu, berdasarkan jenisnya, ikatan kovalen dibedakan menjadi ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar. Senyawa yang berikatan kovalen disebut sebagai senyawa kovalen. Ciri-ciri senyawa kovalen adalah:
Mempunyai titik didih dan titik leleh rendahMempunyai tiga wujud, yaitu padat, cair, dan gasDalam keadaan lelehan, tidak dapat menghantarkan listrikPelajari lebih lanjut1. Materi tentang senyawa ion: https://brainly.co.id/tugas/21972881.
2. Materi tentang senyawa kovalen polar: https://brainly.co.id/tugas/4542975.
3. Materi tentang ikatan kimia: https://brainly.co.id/tugas/21970616
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Ikatan kimia
Kode: 10.7.4
Kata kunci: kation, anion, senyawa ion, rumus kimia
27. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 1 dapat menjadi stabil dengan konfigurasi elektronnya...
Jawaban: Ikatan Ion terjadi antara atom logam dengan non logam lainnya dengan cara serah terima elektron.
Unsur X = 2 8 1 lepas 1e- untuk stabil menjadi ion X+
Opsi A atom logam
Opsi B atom logam
Opsi C non logam
C = 2 8 6 menerima 2e- menjadi ion C²-
X+ + C²- → X2C ikatan ion
Jawabannya 2 8 6
Penjelasan:
28. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 1 dapat membentukikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya...
membentuk ion positif dgn konfigurasi 2 8
29. contoh menentukan konfigurasi elektron pada salah satu unsur kimia
Jawaban:
A. PEMBAHASAN 1.1 PENGERTIAN MATERIDalam ilmu kimia mempelajari bangun (stuktur) materi dan perubahan
yang dialami materi, baik dalam proses-proses alamiah maupun dalam
eksperimen yang direncanakan. Jadi dalam Ilmu Kimia tersebut kita dapat
mengetahui bagaimana benda atau materi di alam raya dapat diubah dari bentuk
yang ada dengan sifat-sifat tertentu menjadi bentuk-bentuk lain dengan sifat-
sifat yang berbeda.
Materi adalah segala sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai
massa. Massa suatu benda menyatakan jumlah materi yang ada pada benda itu.
Massa benda berbeda dengan berat benda. Massa benda di segala tempat tetap.
Berat menyatakan tarikan gravitasi bumi terhadap benda itu, dan besarnya
bergantung pada letak benda itu.
1.2 SIFAT DAN PERUBAHAN MATERIMateri Memiliki 2 Sifat Yaitu
A. SIFAT INTRINSIK (KIMIA)
Sifat yang menunjukkan kualitas yang bersifat khas dari setiap
materi tidak tergantung pada bentuk dan ukuran materi tersebut.
Contoh : Kestabilan dan kereaktifan.
B. SIFAT EKSTRINSIK (FISIKA)Sifat yang tidak khas dari materi yaitu, tergantung jumlahnya,
bentuknya dan juga letaknya.
Contoh: Ukuran, bentuk, panjang, massa, titik didih, volume, dan Temperature
1.3Perubahan materi di alam ini sering terjadi. Perubahan materi ada yang
menghasilkan zat baru dan tidak menghasilkan zat baru.
Penjelasan:
SEMOGA MEMBANTU:)Brainly❤!
MAAF KALO SALAH YA :) Followʕ •ᴥ•ʔ! :) Miss You (((o(♡´▽`♡)o)))30. konfigurasi elektron dari unsur 32 X ⁷² adalah
Jawaban:
18Ar 4S² 3D¹⁰ 4P² ( maaf klo misalkan salah)
31. unsur A dengan konfigurasi elektro 2.8.1 akan berikatan kimia dengan unsur B dengan konfigurasi elektron: 2.8.7
Jawaban:
membentuk senyawa AB dengan ikatan ion
Penjelasan:
A unsur logam golongan IA supaya stabil melepas 1e membentuk ion A+
B unsur nonlogam golongan VIIA supaya stabil menangkap 1e membentuk ion B-
senyawa yg terbentuk AB
ikatan yg terjadi ikatan ion
antara unsur logam dengan nonlogam
semoga membantu
32. Konfigurasi elektron unsur X dan konfigurasi elektron ion X^3+
Penjelasan:
misalnya unsur X ber nomer massa 7 berarti elektron ada 7 jika unsur X³+ berarti elektor keluar 3 yg menyebabkan elektron tinggal 4
33. unsur x dengan konfigurasi elektron 2,8,1 dapat bereaksi dengan unsur y dengan konfigurasi elektron 2,8,7 membentuk senyawa
Jawaban:mereka memiliki potensi untuk membentuk ikatan ionik.
Penjelasan:
Unsur X dengan konfigurasi elektron 2,8,1 memiliki satu elektron valensi di kulit terluarnya. Sedangkan unsur Y dengan konfigurasi elektron 2,8,7 memiliki tujuh elektron valensi di kulit terluarnya. Karena unsur X memiliki satu elektron valensi yang dapat disumbangkan, dan unsur Y memiliki tujuh elektron valensi yang dapat menerima elektron, mereka memiliki potensi untuk membentuk ikatan ionik.
Dalam ikatan ionik, unsur X akan kehilangan satu elektron valensinya dan menjadi ion positif (kation), sementara unsur Y akan menerima elektron tersebut dan menjadi ion negatif (anion). Dengan demikian, mereka dapat membentuk senyawa dengan pola ionik, di mana ion kation dan anion saling tertarik dan terikat oleh gaya elektrostatis.
Contoh senyawa yang mungkin terbentuk antara unsur X dan Y adalah senyawa ionik seperti natrium klorida (NaCl), di mana atom natrium (Na) akan kehilangan satu elektron valensinya dan menjadi ion Na+ (kation), sementara atom klor (Cl) akan menerima elektron tersebut dan menjadi ion Cl- (anion).
34. Unsur kimia yang berpotensi di jadikan pupuk beserta konfigurasi elektronnya
yaitu Gas Mulia, karena Gas mulia merupakan unsur yang paling stabil dan Tidak menerima ataupun melepas unsur.
35. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 6 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya ….
Penjelasan:
misalkan unsur pasangannya Y
dapat berikatan dengan unsur yang elekron valensinya 1 membentuk senyawa XY6dapat berikatan dengan unsur yang elektron valensinya 2 membentuk senyawa XY3dapat berikatan dengan unsur yang elektron valensinya 3 membentuk senyawa XY236. Unsur a mempunyai konfigurasi elektron 1, akan bersenyawa dengan unsur b yang konfigurasi elektronnya 2.8.6. rumus kimia yang terjadi beserta ikatannya adalah
Jawaban:
A2B
Penjelasan:
A = 1 ... butuh 1 elektron
B = 2 8 6 ... butuh 2 elektron
Untuk bisa berikatan (ikatan kovalen) berarti perlu 2 atom A dan 1 atom B
37. soal kimia tentang konfigurasi elektron
Jawaban:
Penjelasan:
29CU = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d3
24Cs= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
38. Tolong jawab soal kimia materi konfigurasi elektron
1. 14R
konf elektron= 1s² 2s² 2p6 3s² 3p²
bil kuantum=
n=3
l=1
m=0
s=+½
2. 27S
konf elektron= 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d7
bil kuantum=
n= 3
l= 2
m= -1
s= -½
39. soal kimia kelas X, ttg konfigurasi elektron berdasarkan teori mekanika kuantum
Jawaban:
Berdasarkan teori mekanika kuantum.
1. 11Na
Konfigurasi elektron= 1s2 2s2 2p6 3s1
2. 19K
Konfigurasi elektron=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
3. 20Ca
Konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
4. 35Br
Konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
5. 56Ba
Konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
6. 86Rn
Konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
#Semogamembantu :)
40. unsur x dengan konfigurasi elektron: 2 8 8 2, berikatan dengan unsur y dengan konfigurasi elektron 2 8 18 7. rumus kimia dan jenis ikatan yang terjadi adalah.
X = 2 8 8 2
melepaskan 2elektron, X → X2+ + 2e
Y = 2 8 18 7
menarik 1elektron, Y + e → Y-
X → X2+ + 2e
Y + e → Y- (x2)
________________
X → X2+ + 2e
2Y + 2e → 2Y-
________________ +
X + 2Y → X2+ + 2Y-
= XY2 ( ikatan ion )
#semoga membantu
