Contoh soal mencari konsentrasi basa lemah jika diketahui ph dan kb-nya
1. Contoh soal mencari konsentrasi basa lemah jika diketahui ph dan kb-nya
Mapel: Kimia Semester I
Kelas: XI SMA (MIPA)
Materi: Larutan Asam Basa (BAB 5)
Kata Kunci: pH, Basa Kuat, Basa Lemah, OH-, pOH
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
________________________________________
Pembahasan
KOH merupakan senyawa basa kuat dengan Ciri-ciri tidak memiliki kb dalam soal.
Karena Ini adalah basa kita perlu pOH sebelum pH
contoh Soal basa kuat
Hitunglah pH KOH 0,008M
Jawab
tulis reaksi ionisasi terlebih dahulu
KOH → K+ + OH-
0,008 → 0,008
Step 1 Mencari Konsentrasi OH-
[OH-] = Molaritas×Valensi Basa
[OH-] = 0,008×1
[OH-]= 0,008
[OH-] = 8×10-³
Step 2 mencari pOH
pOH = -log[OH-]
pOH= -log8×10-³
pOH= 3-log8
Step finish mencari pH
pH= pKw-pOH
pH= 14-(3-log8)
pH= 11+log8
pH= 11+log2³
pH= 11+3log2
contoh soal basa lemah
hitunglah pH NH4OH 0,01M jika diketahui Kb (10^-5)
Jawab
Step 1 menuliskan reaksi Ionisasi
NH4OH → NH4+ + OH-
Step 2 menentukan konsentrasi OH-
[OH-] = √Kb×M
[OH-] = √10^-5 × 10^-2
[OH-] = √10^-7
[OH-] = 10^-3,5
pOH = -log[OH-]
pOH = -log10^-3,5
pOH= 3,5
pH = 14-pOH
pH= 14-3,5
pH= 10,5
simak tentang soal asam basa, mencari pH
untuk menambah wawasan
brainly.co.id/tugas/14828992
brainly.co.id/tugas/16046445
brainly.co.id/tugas/5057320
#backtoschoolcampaign
2. Carilah 10 asam dan 10 basa, carilah nilai Ka dan Kb dan urutkan dari yang lemah ke yang kuat
Yg saya tau cuman 4 ga apa kan
Asam:
1.HCL
2.HCLO3
3.H2SO4
4.HNO3
basa:
1.NAOH
2.KOH
3.Ca(OH)2
4.Ba(OH)2
3. Soal dan jawaban tentang basa lemah,basa kuat,alfa,dan kb. Satu satu aja plis
maaf kalo ada salah ini sebisa aku:)
Kuat
Apakah wanita kuat untung melalukan tolak peluru?
Jawab:tentu KUAT karena Sudah Ada perkiraan beratnya
Alfa
Apakah kemarin si A alfa?
Jawab:Iya Dia Alfa
Maaf Kalo Salah Yaa Kalo Salah Silahkan Didiskusikan karena disini yaa:)
4. diketahui dari suatu larutan basa lemah yang bervalensi 2, dengan konsentrasi 0,05 M (kb=3.10^-5), buatlah reaksi kimianya serta berapakah pH dari larutan basa lemah tersebut
Misal basa lemah : N
N(OH)2 -> [tex] N^{2+} [/tex] + 2[tex] OH^{-} [/tex]
[[tex] OH^{-} [/tex]] = [tex] \sqrt{Kb. b . Mb}[/tex]
= [tex]\sqrt{3 x 10^{-5} } . 2 . 5 x 10^{-2}[/tex]
= [tex] \sqrt{30} x 10^{-7} [/tex]
= [tex] 1,7 x 10^{-3} [/tex]
pOH = 3 - log 1,7
pH = 11 + log 1,7
#cmiiw
5. Diket dari suatu larutan basa lemah yang bervalensi 2 dengan konsentrasi 0.05 m (kb=3.10^-5) buatlah reaksi kimianya serta berapakah pH larutan basa lemah tersebut!
B(OH)2 --> B2+ + 2OH-
0,05 0,05 0,1
[OH-] = AKAR Kb X Mb
[OH-] = AKAR 3.10^-5 X 0,1
[OH-] = AKAR 3.10^-6
[OH-] = 1,7 . 10^-3
pOH = 3 - log 1,7
pH = 11 + log 1,7
6. jika pH larutan 0,001 M suatu basa lemah MOH adalah 11, maka harga tetapan basa (Kb) dari basa lemah tersebut adalah
pH = 11
M = 0,001 M
Kb = ?
---
pH = 11
pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3
[OH-] = 10⁻³ M
[OH-] = √(Kb . M)
10⁻³ = √(Kb . 0,001)
kuadratkan kedua sisi untuk menghilangkan akar.
10⁻⁶ = Kb . 0,001
Kb = 10⁻³ph = 11
jadi poh= 3
[oh-] = 10^-3
10^-3 = √ kb . 10^-3
10^-6 = kb . 10^-3
Kb= 10^-3
7. suatu basa lemah pH=10+log 5, kb basa tersebut 2,5x10 pangkat -5.Hitung konsentrasi basa!
Suatu basa lemah memiliki pH = 10 + log 5. Jika Kb basa tersebut 2,5 × 10⁻⁵, maka konsentrasi basa lemah tersebut adalah 0,01 M.
Pembahasan :Diketahui : pH = 10 + log 5
Kb = 2,5 × 10⁻⁵
Ditanya : M ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Dihitung nilai konsentrasi ion OH⁻ basa lemah sebagai berikut :
pH = 10 + log 5
pOH = 14 - (10 + log 5) = 4 - log 5
[OH⁻] = 5 × 10⁻⁴
Tahap 2 :
konsentrasi ion OH⁻ basa lemah adalah 5 × 10⁻⁴. Maka selanjutnya dapat dihitung konsentrasi dengan menggunakan rumus basa lemah sebagai berikut :
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~M}[/tex]
5 × 10⁻⁴ = [tex]\sqrt{2,5~x~10^{-5}~x~M}[/tex]
(5 × 10⁻⁴)² = 2,5 × 10⁻⁵ × M
25 × 10⁻⁸ = 2,5 × 10⁻⁵ × M
M = [tex]\frac{25~x~10^{-8}}{2,5~x~10^{-5}}[/tex]
= 10⁻² M atau 0,01 M
⇒ Kesimpulan, suatu basa lemah memiliki pH = 10 + log 5. Jika Kb basa tersebut 2,5 × 10⁻⁵, maka konsentrasi basa lemah tersebut adalah 0,01 M.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/23031333
Materi tentang menghitung nilai Kb https://brainly.co.id/tugas/10349781
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : konsentrasi, molaritas
8. Basa lemah B dengan konsentrasi 0.012 M, mempunyai pH 11.40 hitunglah Kb basa
pH = 11,4
pOH = 3,6
[OH-] = 10^-3,6 = 2,5 x 10^-4
2,5x10^-4 = √kb . 0,012
(2,5x10^-4)^2 = kb . 0,012
kb = (6,25x10^-8)/0,012
kb = 5,2x10^-6
9. suatu basa BOH 0,001 M mempunyai nilai pH=9,hitunglah nilai Kb basa tersebut
~Hanya CatatanDiketahui :BOH ( basa lemah)Mb = 0,001 MpH = 9Ditanya Kb ..?Dijawab :
pH = 14 - pOH
9 = 14 - pOH
pOH = 14 - 9
pOH = 5
pOH = - log [OH-]
5 = - log [OH-]
[OH-] = 10-⁵
[OH-] = √ Kb. Mb
([OH-] )² = ( √ Kb. Mb)²
( 10-⁵)² = Kb . 0,001
10-¹⁰ = Kb . 10-³
Kb = 10-¹⁰ / 10-³
Kb = 10-¹⁰+³
Kb = 10-⁷
jd, nilai Kb nya adalah 10-⁷Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209
brainly.co.id/tugas/38277304
brainly.co.id/tugas/38276977
Detail JawabanMapel : Kimia
Kelas : XI SMA
Materi : Larutan Asam Basa
Kode soal : 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
10. jika pH larutan 0,1 m suatu basa lemah Moh a adalah 10 maka tetapan basa KB adalah
Jika suatu basa lemah MOH 0,1 M memiliki pH larutan 10, maka tetapan basa (Kb) adalah 10⁻⁷.
Pembahasan :Diketahui : MOH 0,1 M
pH MOH = 10
Ditanya : Kb ...?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Dihitung harga Kb MOH dengan menggunakan pH diatas, yaitu menggunakan rumus basa lemah sebagai berikut :
pH = 10
pOH = 14 - pH = 14 - 10 = 4
[OH⁻] = 10⁻⁴
Tahap 2 :
Maka selanjutnya dapat dihitung harga Kb MOH dengan menggunakan pH diatas, yaitu menggunakan rumus basa lemah sebagai berikut :
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]
10⁻⁴ = [tex]\sqrt{Kb~x~10^{-1}}[/tex]
(10⁻⁴)² = Kb × 10⁻¹
10⁻⁸ = Kb × 10⁻¹
Kb = [tex]\frac{10^{-8}}{10^{-1}}[/tex]
= 10⁻⁷
⇒ Kesimpulan, jika suatu basa lemah MOH 0,1 M memiliki pH larutan 10, maka tetapan basa (Kb) adalah 10⁻⁷.
Basa lemah
Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = [tex]\sqrt{\frac{Kb}{Mb}}[/tex]
Rumus :
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/22843060
Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/23031333
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : Kb
11. Rumus nya bukan OH- √Kb.√[basa]
bukan deh kayaknya, kalau asam atau basa lemah rumusnya itu :
OH Min = √ kw/kb dikali mol
kalo asam Kb nya diganti Ka
12. jika besarnya pH suatu basa lemah bervalensi satu adalah 10+log 9 dan konsentrasi basa tersebut adalah 0,01 M tentukan KB basa tersebut ?
Jawaban:
Kb = 9 x [tex]10^{-6}[/tex]
13. tetapan kesetimbangan basa HS-(Kb HS) diperoleh dari reaksi
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : XI
Kategori: larutan asam-basa
Kata kunci: Asam-basa, Arrhenius, pH larutan, kekuatan asam, tetapan kesetimbangan asam (Ka), konsentrasi ion H+, konsentrasi ion OH–, Bronsted-Lowry
Kode kategori berdasarkankurikulum KTSP: 11.7.5
Jawaban:
Ka = [tex] \frac{[H+]^{2} [S2-]}{[H2S]} [/tex]
Pembahasan:
Asam lemah adalah asam yang dalam larutannya terionisasi sebagian. Karena yang terionisasi hanya sebagian maka dalam larutan asam lemah terjadi kesetimbangan reaksi antara ion yang dihasilkan asam itu dengan molekul asam yang terlarut dalam air. Berdasarkan ion H+ yang dihasilkan asam dibedakan menjadi asam monoprotik, biprotik dan polipotrik.
Asam poliprotik adalah asam yang dapat mengahsilkan lebih dari satu ion H+. Contohnya H2CO3 dan H3PO4. Asam-asam tersebut terionisasi secara bertahap, oleh karena itu asam poliprotik mempunyai lebih dari satu harga Ka.
H2S yang terionisasi secara bertahap sebagai berikut:
H2S(aq) → H+(aq) + HS–(aq) …………………..(1)
Ka1 =[tex] \frac{[H+][HS-]}{[H2S]} [/tex]
Kemudian HS– terionisasi lagi sebagai berikut:
HS–(aq) → H+(aq) + S2–(aq) ………………….. (2)
Ka2 =[tex] \frac{[H+][S2-]}{[HS-]} [/tex]
Jika persamaan (1) dan (2) digabungkan, maka akan diperoleh:
H2S(aq) → H+(aq) + HS–(aq) …………………..(1)
HS–(aq) → H+(aq) + S2–(aq) ………………….. (2)
H2S(aq) →2H+(aq) + S2– (aq) ……………........ (3)
Dari persamaan reaksi hasil penjumlahan (3) diperoleh Ka = [tex] \frac{[H+]^{2} [S2-]}{[H2S]} [/tex]
Ternyata Ka merupakan hasil perkalian dari Ka1 dan Ka2.
Ka = Ka1 x Ka2 = [tex] \frac{[H+][HS-]}{[H2S]} [/tex]×[tex] \frac{[H+][S2-]}{[HS-]} [/tex]
Ka = [tex] \frac{[H+]^{2} [S2-]}{[H2S]} [/tex]
14. Suatu basa lemah MOH (Kb = 10min5) memiliki pH= 10, molaritas basa lemah tsbt adalah..
pH = 10 maka pOH = 14 - pH = 14 - 10 = 4
[OH⁻] = 10⁻⁴
[OH⁻] = √Kb x [MOH]
10⁻⁴ = √10⁻⁵ x [MOH]
(10⁻⁴)² = 10⁻⁵ x [MOH]
10⁻⁸ = 10⁻⁵ x [MOH]
10⁻⁸ = [MOH]
10⁻⁵
10⁻³ = [MOH]
jadi, molaritas MOH = 10⁻³ M
15. KIMIA LAGI YANG JAGO KIMIA TOLONG YA 1. Berapakah pH larutan yang mengandung NH4C2H3O2 0,01 M, apabila diketahui Ka HC2H3O2 =1,75 x10-5 dan KB = NH3 = 1,75 x10-6 ? 2. suatu garam tersusun dari asam lemah dan basa lemah, ternyata pempunyai pH = 7,5 . TENTUKAN perbandungan Ka ddan Kb dlm garam tersebut ?
1. 8-log7,5
2. 10^-0,5 : 10^0,5
16. jika besarnya pH suatu basa lemah bervalensi satu adalah 10+log 9 dan konsentrasi basa tersebut adalah 0,01 M tentukan KB basa tersebut ?
Jawaban:
8,1 × 10 ^-5
Penjelasan:
・pH = 14 - (- log [OH-])
- log [OH-] = 14 - pH
= 14 - (10 + log 9)
= 4 - log 9
[OH-] = 9 × 10^-4
・[OH-] = √(Kb × Mb)
9 × 10 ^-4 = √(Kb × 0,01)
81 × 10^-8 = 0,01Kb
Kb = 8,1 × 10 ^-5
❒ Jadi, tetapan ionisasi basa tersebut adalah 8,1 × 10^-5.
17. Larutan basa LOH 0,1 M mengion 2%. Tentukan nilai tetapan ionisasi (Kb) basa tersebut
α = √Kb/M
0.02 = √Kb/0.1
Kb = 4 . 10⁻⁵ ⇒ Jawabα = √kb : (LOH)
2% = √kb : 0,1
(2%)² = (√kb;0,1)²
0,0004 = kb : 0,1
0,0004 x 0,1 =kb
0,00004 = kb
sorry kalau salah, btw tanda bagi ":" nya dibuat per aja mending
18. larutan basa LOH 0.1M terionisasi 2%.tentukan nilai tetapan ionisasi (kb) basa tersebut
Ka = (2/100)^2 x (0,1) = 4 x 10^-5
19. Mengapa sifat larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah ditentukan oleh tetapan ionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb). Jelaskan jawabanmu dan berikan contohnya
Larutan garam dihasilkan oleh reaksi asam dan basa. Larutan garam mengalami reaksi hidrolisis. Reaksi hidrolisis merupakan reaksi dengan air. Garam yang terbuat dari asam lemah dan basa lemah, pada reaksi hidrolisisnya dihasilkan ion H⁺ dan OH⁻, sebab garam tersebut dihasilkan dari asam dan basa yang bersifat lemah (spesi lemah). Jadi, dapat bereaksi dengan air yang disebut dengan reaksi hidrolisis. Nah, karena keduanya bersifat lemah, untuk sifat dari garam ini ditentukan dengan dari nilai Ka dan Kb. Jika:
Ka>Kb = garam bersifat asam
Ka<Kb= garam bersifat basa
Ka=Kb= garam bersifat netral
Contoh larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah adalah garam NH₄F.
PembahasanReaksi antara asam dan basa akan menghasilkan garam. Reaksi yang terjadi merupakan reaksi netralisasi. Hal ini tidak berarti bahwa semua garam bersifat netral, karena pada faktanya larutan garam dapat bersifat asam ataupun basa.
Penjelasannya adalah garam yang dilarutkan dalam air dapat terhidrolisis menjadi ion-ionnya. Dari reaksi ionisasi inilah sifat garam dapat diketahui. Akan tetapi tidak semua garam dapat mengalami hidrolisis. Reaksi hidrolisis adalah reaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan. Ciri garam yang mengalami hidrolisis adalah garam yang anion atau kation penyusunnya berasal dari asam lemah atau basa lemah (dapat bereaksi dengan air). kation dari asam lemah menghasilkan ion H⁺ sedangkan anion dari asam lemah menghasilkan ion OH⁻. Dengan kata lain, sifat garam dapat diketahui dari kuat lemahnya asam dan basa yang bereaksi.
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral.Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa.Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam.Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, sifatnya bergantung pada nilai Ka dan Kb.Nah, sebagai contoh larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah adalah garam NH₄F . Garam NH₄F terbentuk dari asam halida, yaitu HF dengan basa NH₄OH. Asam HF merupakan asam lemah dan NH₄OH merupakan basa lemah, sehingga untuk memprediksi sifat garamnya berdasarkan nilai Ka dan Kb. Adapun garam NH₄F mengalami hidrolisis total, sebab berasal dari asam lemah dan basa lemah. Reaksi yang terjadi adalah:
HF(aq) + NH₄OH(aq) → NH₄F(aq)
NH₄F(aq) → NH₄⁺(aq) + F⁻(aq)
NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇔ NH₄OH(aq) + H⁺(aq)
F⁻(aq)+ H₂O(l) ⇔ HF(aq) + OH⁻(aq)
Pada hidrolisis ini dihasilkan ion H⁺ dan ion OH⁻, oleh karena itu, sifat garamnya ditentukan oleh kekuatan Ka dan Kb. Jika:
Ka>Kb = garam bersifat asamKa<Kb= garam bersifat basaKa=Kb= garam bersifat netralPelajari lebih lanjut1. Materi tentang penentuan sifat larutan garam: https://brainly.co.id/tugas/21745860.
2. Materi tentang menganalisis sifat garam: https://brainly.co.id/tugas/21581580.
3. Materi tentang garam yang terhidrolisis total dan terhidrolisis sebagian: https://brainly.co.id/tugas/2143997.
Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Hidrolisis Garam
Kode: 11.7.7
Kata kunci: garam, hidrolisis, asam, basa, netral, Ka, dan Kb
20. pH larutan 0.01 M suatu basa lemah LOH adalah 10,5. Kb larutan basa lemah tersebut adalah ...
Jawaban:
Nilai tetapan basa (Kb) larutan tersebut adalah 9 × 10⁻⁶.
Penjelasan:
Terlampir
~Semoga membantu~
21. sebutkan Ka dan Kb, asam lemah dan Basa lemah
BASA LEMAH
Kb NH40H = 1,8 x 10"5
Fosfin Kb = 1,0 x10 ⁻¹⁴
NH₄OH Kb = 1 x 10 ⁻⁵
Dimetil amina (CH₃)₂ NH Kb = 9,6 x 10-4
Metil Amina (CH₃NH₂) Kb = 3,7 x 10-4
Etil Amina (CH₃CH₂NH₂) Kb = 4,3 x 10-4
Trimetil amina (CH₃)₃N Kb = 7,4 x 10-5
Ammonia (NH₃) Kb = 1,8 x 10-5
Hidroksi amina (NH₂OH) Kb = 1,1 x 10-
Anilina (C₆H₅NH₂) Kb = 3,8 x 10-10
ASAM LEMAH :
Ka CH3COOH = 1,8 x 10"5
lanjutannya ? download aja nih file ..
kalau Ka asam lemah 10 pangkat -5 sedangkan Kb basa lemah -14
22. Suatu basa lemah MOH 0,05 M pada suhu tertentu mempunyai harga kb=1x 10-5. Derajat ionisasi larutan basa tersebut adalah... ( bilangan kb=1x10-5)
Diket : MOH 0,05M
Kb = 1x10^-5
Jawab:
α = √kb/MOH
α = √1x10^-5/0,05M
α = 0,014
kalo gasalah si hmm
23. Suatu basa lemah dietil amina 2(C2H5)2NH Kb
Jawaban:
Jumlah mol (C2H5)2NH = 90 mL × 0,01 M
= 0,9 mmol
Jumlah mol HCl = 10 mL × 0,09 M
= 0,9 mmol
[(C2H5)2NH2Cl] = mmol(C2H5)2NH2Cl/Vol total
= 0,9 mmol/100 ml
= 0,009 M
= 9 x 10-3 M
Maka pH dapat di tentukan sebagai berikut:
[H+] = ((1x 10-14/9x10-4)x(9 x 10-3))1/2
= 1 x 10-6,5
pH = - log 1 x 10-6,5
= 6,5
Penjelasan:
Dietilamin (C2H5)2NH merupakan basa lemah dan HCl merupakan basa kuat. Campuran tersebut memiliki kemungkinan untuk membentuk larutan penyangga atau mengalami hidrolisis.
maaf kalau salah:)
24. Suatu basa lemah LOH 0,0001 M memiliki pH=9. Harga Kb dari basa adalah?
Suatu basa lemah LOH 0,0001 M memiliki pH = 9. Harga Kb dari basa tersebut adalah 10⁻⁶.
Pembahasan :Diketahui : LOH 0,0001 M
pH LOH = 9
Ditanya : Kb ...?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Dihitung harga Kb LOH dengan menggunakan pH diatas, yaitu menggunakan rumus basa lemah sebagai berikut :
pH = 9
pOH = 14 - pH = 14 - 9 = 5
[OH⁻] = 10⁻⁵
Tahap 2 :
Maka selanjutnya dapat dihitung harga Kb MOH dengan menggunakan pH diatas, yaitu menggunakan rumus basa lemah sebagai berikut :
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]
10⁻⁵ = [tex]\sqrt{Kb~x~10^{-4}}[/tex]
(10⁻⁵)² = Kb × 10⁻⁴
10⁻¹⁰ = Kb × 10⁻⁴
Kb = [tex]\frac{10^{-10}}{10^{-4}}[/tex]
= 10⁻⁶
⇒ Kesimpulan, jika suatu basa lemah LOH 0,0001 M memiliki pH = 9. Harga Kb dari basa tersebut adalah 10⁻⁶.
Basa lemah
Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = [tex]\sqrt{\frac{Kb}{Mb}}[/tex]
Rumus :
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/22843060
Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/23031333
Materi tentang menghitung nilai Kb https://brainly.co.id/tugas/10349781
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : Kb, basa lemah
25. Rumus untuk mencari Kb
Derajat ionisasi merupakan suatu persentase yang menyatakan jumlah dari molekul-molekul asam/basa lemah yang berubah menjadi ion-ion. Jadi intinya disini,derajat ionisasi itu menunjukkan jumlah dari molekul-molekul asam atau basa lemah yang berubah menjadi ion-ion dalam bentuk persen,sedangkan yang dimaksud dengan tetapan ionisasi ( Ka/Kb ) ialah suatu tetapan yang menyatakan ukuran kekuatan dari suatu asam atau basa lemah secara kuantitatif.
26. sebutkan kb basa kuat
Jawaban:
Kalium hidroksida (KOH)
Barium hidroksida (Ba(OH) ...
Cesium hidroksida (CsOH)
Natrium hidroksida (NaOH)
Stronsium hidroksida (Sr(OH) ...
Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)
Magnesium hidroksida (Mg(OH)2)
Litium hidroksida (LiOH)
Jawaban:
ka ch3cooh:1,8×10"5
Penjelasan:
smoga membantu
27. Kb larutan basa lemah pH 9,0 dengan konsentrasi 0,01M
maaf kalo salah TwTjadikan jawaban tercerdas ya
28. jika besarnya ph suatu basa lemah bervalensi satu adalah 10 + log g konsentrasi basa tersebut adalah 0,01 , tentukan kb basa tersebut
Jawaban:
jawaban ada di gambar
Penjelasan:
cmiiw
29. berapa harga Kb suatu basa lemah yang pH nya 9
[OH-] = √Kb.M
Kb.M = [OH-]^2
Kb = {[OH-]^2} / M
Kb = [10^-10] / M
30. jika besarnya PH suatu basa bervalensi satu adalah 13 + log 5 dan konsentrasi basa tersebut adalah 0,01 m tentukan KB basa tersebut
Jawaban:
pH = 14 - (- log [OH-])
- log [OH-] = 14 - pH
= 14 - (10 + log 9)
= 4 - log 9
[OH-] = 9 × 10^-4
・[OH-] = √(Kb × Mb)
9 × 10 ^-4 = √(Kb × 0,01)
81 × 10^-8 = 0,01Kb
Kb = 8,1 × 10 ^-5
❒ Jadi, tetapan ionisasi basa tersebut adalah 8,1 × 10^-5.
bolivianouft dan 16 orang menganggap jawaban ini membantu
TERIMA KASIH
9
5,0
(7 pilih)
3
kei220104 avatar
hrusnya kn 81 × 10^-6
kei220104 avatar
Kb = 81 × 10^-8 / 0,01 = 81 × 10^-8 / 10^-2 = 81 × 10^-6
SaniaSans avatar
Sama saja atuh
Masuk untuk menambahkan komentar
Ada pertanyaan lain?
CARI JAWABAN LAINNYA
TANYAKAN PERTANYAANMU
Pertanyaan baru di Kimia
kak tolong dibantu kak....•_•
UU no.29 tahun 2000 berisi tentang
Apa bila populasi kepiting semakin sedikit karena diburu maka yang terjadi pada jaring jaring makanan tersebut adalah
Suatu senyawa dengan Mr = 55 mengandung 60% massa unsur X (Ar = 16) dan sisanya unsur Y (Ar = 23). Rumus molekul senyawa tersebut adalah
3a.Adisi senyawa 2-metil-2-butena dengan HCl menghasilkan suatu senyawa haloalkana dengannama....2-kloro-3-metilbutanab. 3-kloro-3-metilbutanaC. 3-klo …
melalui konsep perhitungan bilangan oksidasi(BILOKS),tentukqn reaksi di bawah ini jenis.reduksi atau oksidasi 1 p₂ O₃ menjadi H ³ PO₄ 2. Mn O mnjadi m …
Garam kromat mengandung anion kromat (CrO4-2 ). Harga bilangan oksidasi Cr pada CrO4-2 adalah.......
hitunglah pH dari larutan CHCOOH 0,01M
Untuk reaksi N2(g) + O2(g) 2NO2 (g). Harga Kp pada suhu 1727oC dan 2227OC masing masing adalah adalah 4,08 x 10-4 dan 36,0 x10-4 . Hitu …
hitunglah pH campuran dari 200 mL larutan HCN 0,2 M apabila ditambahkan ke dalam 200 mL NH4OH 0,2 M ,( Ka HCN = 6,4 . 10-10 dan Kb NH4OH = 10-5
Sebelumnya
Berikutnya
Tanyakan pertanyaanmu
31. harga Kb merupakan ukuran basa, sehingga..
semakin besar nilai Kb semakin kuat senyawa basa tersebut
32. pH larutan basa lemah = 10.jik Kb = 10*-5,tentukan konsentrasi basa tersebut !
Kb = [tex] 10^{-5} [/tex]
pH basa lemah = 10
pOH = 14 - pH = 14 - 10 = 4
[OH] = [tex] 10^{-4} [/tex]
[OH] = [tex] \sqrt{Kb. Konsentrasi basa} [/tex]
[tex] 10^{-4} = \sqrt{10^{-5}. Konsentrasi basa } [/tex]
[tex] 10^{-8} = 10^{-5}[/tex] . Konsentrasi basa
Konsentrasi basa = [tex] 10^{-3} [/tex] M
33. Jika basa lemah MOH mempunyai pH 11 mengalami ionisasi 2 %. Tentukantetapan kesetimbangan basa (Kb) dari basa MOH
Jawaban:
Tetapan disosiasi basa MOH 0,2M adalah 0,01 atau 1%.
Tetapan disosiasi gas amonia yang dilarutkan dalam air adalah 1% dan tetapan kesetimbangan basa (Kb) NH₄OH adalah 5 x 10⁻⁵
Penjelasan:Derajat keasaman (pH) dan derajat kebasaan (pOH)
Soren Soresen mengajukan cara pengukuran konsentrasi ion H⁺ yang dikenal sebagai pH (dalam bahasa Perancis “pouvoir hydrogen") atau derajat keasaman. Persamaan nilai pH dan pOH :
pH = - log [H⁺] pOH = - log [OH⁻]
Hubungan pH, pKw dan pOH adalah :
[H⁺] [OH⁻] = Kw
pH + pOH = pKw (jika harga Kw = 1 x 10⁻¹⁴)
pH + pOH = 14
Perhitungan pH asam lemah dan basa lemah
Asam lemah merupakan asam yang mengalami ionisasi sebagian dalam air menghasilkan ion H⁺ (0 < α < 1). Contoh asam lemah diantaranya HF dan CH₃COOH. Misalkan asam lemah yaitu HA terionisasi sebagian dalam air (reaksi kesetimbangan)
HA(aq) ⇄ H⁺(aq) + A⁻(aq)
Ka = [H⁺] [A⁻] / [HA]
Nilai Ka asam lemah biasanya sangat kecil. Semakin kecil harga Ka maka semakin lemah asamnya atau semakin sedikit konsentrasi ion H⁺ pada reaksi kesetimbangan.
Penentuan konsentrasi ion H⁺ pada asam lemah yaitu :
[H⁺] =
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
[H⁺] : konsentrasi ion H⁺ (M)
Ma : molaritas asam
Ka : tetapan asam
Basa lemah merupakan basa yang mengalami ionisasi sebagian dalam air menghasilkan ion OH⁻(0 < α < 1). Contoh basa lemah diantaranya NH₄OH dan Al(OH)₃.
Semakin kecil harga Kb maka semakin lemah basanya atau semakin sedikit konsentrasi ion OH⁻ pada reaksi kesetimbangan.
Penentuan konsentrasi ion OH⁻ pada basa lemah yaitu :
[OH⁻] = √(Kb x Mb)
pOH = - log [OH⁻]
Keterangan :
[OH⁻] : konsentrasi ion OH⁻ (M)
Mb : molaritas basa
Kb : tetapan basa
Tetapan ionisasi atau tetapan disosiasi
Tetapan ionisasi atau tetapan disosiasi (α) menyatakan perbandingan mol yang bereaksi (mol terdisosiasi) dengan mol mula-mula.
α = mol bereaksi / mol mula-mula
Semakin kuat asam atau basa maka semakin besar persen ionisasi. Hubungan α dengan Ka, Kb, konsentrasi ion H⁺ dan ion OH⁻ dinyatakan dengan rumus :
α = √(Ka/Ma) atau α = √(Kb/Mb)
Ka = α² x Ma atau Kb = α² x Mb
Penyelesaian Soal
Diketahui :
pH basa lemah MOH = 11 + log 2
Konsentrasi MOH = 0,2 M
Mol gas ammonia = 0,25 mol
Volume air = 500 ml = 0,5L
Ditanya : tetapan disosiasi basa lemah MOH (α) dan tetapan kesetimbangan basa amonia (Kb)?
Jawab :
Penyelesaian soal nomor 1
Menentukan konsentrasi OH⁻ basa lemah MOH
pH = 11 + log 2
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – (11 + log 2) = 3 – log 2
[OH⁻] =
= 2 x 10⁻³ M
Menentukan tetapan basa (Kb)
[OH⁻] = √(Kb x Mb)
( 2 x 10⁻³)² = Kb x 0,2
Kb = 4 x 10⁻¹⁰ / 0,2
Kb = 2 x 10⁻⁵
Menentukan tetapan disosiasi basa MOH
α = √(Kb/Mb)
α = √((2 x 10⁻⁵)/(2 x 10⁻¹))
α = 0,01
Persen tetapan disosiasi basa MOH 0,2M adalah :
0,01 x 100% = 1%
Jadi tetapan disosiasi basa MOH 0,2 M adalah 1%
Penyelesaian soal nomor 2
Menentukan konsentrasi basa NH₄OH
Gas ammonia terdisosiasi 1% dalam larutannya berarti harga disosiasi amonia :
α = 1% = 1/100 = 0,01
NH₃(g) + H₂O(l) ⇄ NH₄OH(aq)
Molaritas NH₄OH = n/v
M NH₄OH = 0,25 mol/0,5 L = 0,5M
Menentukan tetapan basa (Kb)
α = √(Kb/Mb)
(0,01)² = Kb / 0,5
Kb = 0,5 x 1x 10⁻⁴
Kb = 5 x 10⁻⁵
Jadi tetapan kesetimbangan basa (Kb) NH₄OH adalah 5 x 10⁻⁵
34. Apa perbedaan ionisasi asam basa lemah dan asam basa kuat? Mengapa asam basa lemah memiliki ketetapan ka dan kb
Kelas: XI
Mata Pelajaran: Kimia
Materi: Larutan Asam dan Basa
Kata Kunci: Asam dan Basa Lemah, Asam dan Basa Kuat, Ionisasi
Jawaban pendek:
Perbedaan ionisasi asam basa lemah dan asam basa kuat adalah, asam dan basa kuat sepenuhnya terionisasi bila dilarutkan ke dalam air. Sebaliknya, asam dan basa lemah hanya sebagian saja terionisasi bila dilarutkan dalam air.
Asam basa lemah memiliki ketetapan ka dan kb karena ionisasi asam dan basa lemah berjalan parsial (sebagian saja), dan berjalan dua arah
Jawaban panjang:
Larutan asam mengandung ion hidrogen (H⁺) hasil ionisasi senyawa asam. Sementara larutan basa mengandung ion hidroksida (OH⁻) hasil ionisasi senyawa basa.
Semakin tinggi konsentrasi ion H⁺, semakin kuat keasaman dan semakin rendah pH. Demikian pula semakin tinggi konsentrasi ion OH⁻, semakin kuat sifat basa dan semakin tinggi pH. Air murni dengan keasaman netral (pH= 7) memiliki jumlah ion H⁺ dan OH⁻ yang sama.
Asam kuat
sepenuhnya terionisasi,
dan menghasilkan banyak ion H⁺, sehingga membuat larutan menjadi turun
besar pH-nya. Sebagai contoh adalah pelarutan berikut:
asam
klorida: HCl → H⁺ + Cl⁻
asam
nitrat: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
asam sulfat:
H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
Sebaliknya,
asam lemah tidak sepenuhnya
terionisasi. Namun, senyawa ini bila terlarut dalam air akan mengalami
kesetimbangan kimia, dengan
reaksi dua arah. Sebagai contoh pelarutan berikut:
asam
etanoat: CH3COOH ⇌ H⁺ + CH3COO⁻
Pada
konsentrasi yang sama, asam kuat memiliki pH yang lebih rendah daripada asam
lemah, karena jumlah
ion H⁺ yang dihasilkan
lebih banyak pada larutan asam kuat akibat ioniasi menyeluruh.
Ka adalah tetapan ionisasi asam yang berfungsi dalam menghitung [H⁺] dalam pH asam lemah. Kb adalah tetapan ionisasi basa yang berfungsi dalam menghitung [OH⁻] dalam pH basa lemah. Karena ionisasi asam dan basa lemah berjalan parsial (sebagian saja), dan berjalan dua arah, maka asam dan basa lemah memiliki keduanya, baik Ka maupun Kb.
35. basa yg mempunyai harga tetap ionisasi(Kb) adalah
Materi : Asam Basa
Basa yg memiliki nilai Kb artinya termasuk basa lemah.
Contoh:
1. NH4OH
2. Al(OH)3
3. Mg(OH)2
4. Ni(OH)2
5. Cu(OH)2
#ChemistryIsFun
36. Suatu basa lemah BOH 0,01m mempunyai pH 9-log 2.berapa Kb basa tersebut
[tex]\displaystyle \text{pOH}=14-\text{pH}\\\text{pOH}=14-(9-\log2)\\\text{pOH}=5+\log2\\\text{pOH}=\log(2\cdot10^5)\\-\log\left[\text{OH}^-\right]=\log(2\cdot10^5)\\\left[\text{OH}^-\right]=0,5\cdot10^{-5}\\\\\text{R}:\underset{0,01\,\text{M}}{\text{BOH}}\to\underset{0,01\,\text{M}}{\text{B}^+}+\underset{0,01\,\text{M}}{\text{OH}^-}\\\\\left[\text{OH}\right]^-=\sqrt{k_b\cdot\text{M}}\\0,5\cdot10^{-5}=\sqrt{k_b\cdot10^{-2}}\\0,5\cdot10^{-5}=10^{-1}\sqrt{k_b}\\5\cdot10^{-5}=\sqrt{k_b}\\\boxed{\boxed{25\cdot10^{-10}=k_b}}[/tex]
37. tolongin pelajaran kimia1. jika besarnya ph suatu basa lemah bervalensi satu adalah 10+log 9 dan konsentrasi basa tersebut adalah 0,01 M tentukan Kb basa tersebut
jawabannya 81×10^-2
InsyaAllah bener
38. Diketahui dua jenis basa dengan konsentrasi sama sebagai berikut : LOH, Kb = 6 x 10^-2 NOH, Kb = 3 x 10^-5 Susunlah basa diatas berdasarkan kekuatan basa!
jawabannya ialah 1 .0.6 dan 2. 0.0003
39. Konsentrasi basa lemah LOH (Kb=0,000000001) dengan pH 9 adalah
Jawaban:
Kb = 10^-9
pH = 9
[OH^-] = 10^-5
Mb = 0,1 atau 10^-1
~Cara penyelesaian ada di lampiran~
Penjelasan:
Derajat Keasaman=> Dinyatakan dengan pH. Rentang pH adalah 0 sampai 14.
0------------ 7 -----------14
---asam---netral---basa---
Derajat keasaman suatu larutan dapat diperiksa dengan menggunakan beberapa cara:
Dengan kertas lakmusDengan indikator universalDengan larutan indikatorDengan pH meterDengan perhitunganCara ini menggunakan rumus sehingga pH larutan dapat ditentukan.
Untuk larutan asam rumusnya:
pH = -log [H^+]
Untuk larutan basa rumusnya:
pOH = -log [OH^-]
pH = 14 - pOH
a. Asam Kuat
[H^+] = a × Ma
b. Basa Kuat
[OH^-] = b × Mb
c. Asam Lemah
[H^+] = √Ka × Ma
d. Basa Lemah
[OH^-] = √Kb × Mb
Keterangan :
a = valensi asam
b = valensi basa
Ma = molaritas asam
Mb = molaritas basa
Ka = tetapan ionisasi asam
Kb = tetapan ionisasi basa
40. suatu basa lemah MOH (Kb = 10^-5) memiliki ph = 10, molaritas basa lemah tersebut ....M
pH 10 jadi pOH nya 4 jadi [OH-] = 10^-4 terus (10^-4)2 = kb.Mb jadi 10^-8 dibagi 10^-5 = 10^-3 [tex]pH=10 \rightarrow pOH=4 \rightarrow [OH^-]=10^{-4}~M \\ \\ ~[OH^-]= \sqrt{Kb.M} \\ \\ 10^{-4}= \sqrt{10^{-5}.M} \\ \\ 10^{-8}= {10^{-5}.M \rightarrow M=10^{-3}~M[/tex]
