kimia kls 10.2 soal.redoks.LKS intan pariwara hal 37.
1. kimia kls 10.2 soal.redoks.LKS intan pariwara hal 37.
Jawaban:
8. E
9. B
Penjelasan:
Nomor 8 :
Karena Atom C bergabung dengan Atom Oksigen
Nomor 9 :
Atom Karbon mengalami reduksi karena biloks berubah dari +1 ke +2
2. reakai kimia yang terjadi merupakan reaksi
Jawaban:
Reaksi kimia yang terjadi di tubuh manusia merupakan reaksi Enzimatis,yaitu reaksi yang melibat kan enzim sebagai katalis
Penjelasan:
Semoga Membantu Like ya
Jawaban:
proses alam yg selalu menghasilkan antarrubahan senyawa kimia
Penjelasan:
maaf kalo salah
3. proses katalis dalam reakai kimia disebabkan oleh
Enzim
-> Merupakan senyawa kimia yang berfungsi sebagai katalisator
Semoga bermanfaat :-)
4. perubahan kimia dibawah ini yang merupakan redoks adalah...
jawaban no. 9 =
D. 3Mg + N2 --> Mg3N2
5. bantuin dong tugas kimia tentang reaksi redoks
Jawaban:
1. oksidator = Cl2
reduktor = O2
2. oksidator = Cl2
reduktor = KOH
3. oksidator = HNO3
reduktor = H2S
4. oksidator = HNO3
reduktor = Cu
5. oksidator =KClO3
reduktor = S
Penjelasan:
6. mau nanya kimia kelas 12 materi Penyetaraan Reaksi Redoks.dari gambar diatas bagaimana cara mengetahui perubahan BILOKS???tolong dibantu soalnya masih belum ngerti
lihat aturan biloksnya juga
7. contoh 10 redoks tentang kimia
1. Pembakaran
2. pembusukan apel
3. pembusukan pisang
4. pembusukan kentang
5. fotosintesis
6. perkaratan
7. pemutih pakaian
8. proses pernapasan
9. perkaratan besi
10. panas bumi
8. Ada yang bisa kimia tentang redoks & biloks?
ada
semoga membantu......
9. pelajaran kimia reaksi redoks dan bukan reaksi redoks
Jawaban:
reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami oksidasi dan reduksi
10. contoh soal redoks dan jawabannya? serta menyetarakannya
Soal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir Pilihan ganda 1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
A. 2 mol elektron
B. 4 mol elektron
C. 5 mol elektron
D. 7 mol elektron
E. 8 mol elektron Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian : H2S → K2SO4 4H2O + S-² → SO42 + 8H+ + 8e 2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
B. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq)
C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)
D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l) Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi). 3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah …. A. -3 ; 0 ; +1 ; +3
B. 0 ; +2 ; +4 ; 5
C. -3 ; +1 ; +2 ; +3
D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
E. 0 , +1 ; +3 ; +5 Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
N2 bilangan oksidasinya 0
N O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O3bilangan oksidasi N = +5
5 -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4 4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2Cl (aq)
B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2- (aq) + 2H2O(l)
E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq) Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) → Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
mengalami oksidasi 5. Reaksi berikut :
3Br (g) + a OH- (aq) → b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
A. 2, 2, 5 dan 1
B. 6, 1, 5 dan 3
C. 6, 5, 1 dan 3
D. 5, 6, 3 dan 1
E. 4, 1, 5 dan 2
Jawaban : B
20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
e. Fe
jawabannya : b. Ni
11. contoh soal redoks beserta jawabannya
apa yang kita lakukan saat bermain bersama teman-temannya
12. Soal Kimia Kelas 10 Materi Redoks.Mohon ditanya jika ada gmbar yg tdak jelas. Tolong dijawab dengan jelas yaa..mkasihh^^
Dari beberapa reaksi berikut, yang termasuk reaksi oksidasi atau reduksi adalah
a. Ag⁺ + e → Ag
b. 2 Cl₂ + 3 O₂ → 2 Cl₂O₃
c. Pb → Pb²⁺ + 2e
d. Cr₂O₃ + 2 Al → Al₂O₃ + 2 Cr
e. Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂
Pembahasan :
a. Ag⁺ + e → Ag
|________|
+1 0 (Reaksi reduksi)
Ag⁺ → Ag : merupakan reaksi reduksi, hal ini dikarenakan unsur Ag mengalami penurunan bilangan oksidasi yaitu berubah dari biloks +1 menjadi 0.
b. 2 Cl₂ + 3 O₂ → 2 Cl₂O₃
|__________|
0 +3 (Reaksi oksidasi)
Cl₂ → Cl₂O₃ : merupakan reaksi oksidasi, hal ini dikarenakan unsur Cl mengalami kenaikan bilangan oksidasi yaitu berubah dari biloks 0 menjadi +3.
2 Cl₂ + 3 O₂ → 2 Cl₂O₃
|_______|
0 -2 (Reaksi reduksi)
O₂ → Cl₂O₃ : merupakan reaksi reduksi, hal ini dikarenakan unsur O mengalami penurunan bilangan oksidasi yaitu berubah dari biloks 0 menjadi -2.
c. Pb → Pb²⁺ + 2e
|____|
0 +2 (Reaksi oksidasi)
Pb → Pb²⁺ : merupakan reaksi oksidasi, hal ini dikarenakan unsur Cl mengalami kenaikan bilangan oksidasi yaitu berubah dari biloks 0 menjadi +2.
d. Cr₂O₃ + 2 Al → Al₂O₃ + 2 Cr
|____|
0 +3 (Reaksi oksidasi)
Al → Al₂O₃ : merupakan reaksi oksidasi, hal ini dikarenakan unsur Al mengalami kenaikan bilangan oksidasi yaitu berubah dari biloks 0 menjadi +3.
Cr₂O₃ + 2 Al → Al₂O₃ + 2 Cr
|__________________|
+3 0 (Reaksi reduksi)
Cr₂O₃ → Cr : merupakan reaksi reduksi, hal ini dikarenakan unsur Cr mengalami penurunan bilangan oksidasi yaitu berubah dari biloks +3 menjadi 0.
e. Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂
|___________|
+2 +4 (Reaksi oksidasi)
CO → CO₂ : merupakan reaksi oksidasi, hal ini dikarenakan unsur C mengalami kenaikan bilangan oksidasi yaitu berubah dari biloks +2 menjadi +4.
Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂
|_____________|
+3 0 (Reaksi reduksi)
Fe₂O₃ → Fe : merupakan reaksi reduksi, hal ini dikarenakan unsur Fe mengalami penurunan bilangan oksidasi yaitu berubah dari biloks +3 menjadi 0.
Pelajari lebih lanjut :Pembahasan terkait dengan soal penentuan oksidator dan reduktor sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :
materi tentang reaksi oksidasi reduksi https://brainly.co.id/tugas/10754986
materi tentang reaksi oksidasi reduksi https://brainly.co.id/tugas/21110050
materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21177950
materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21177846
materi tentang oksidator dan reduktor https://brainly.co.id/tugas/22228480
materi tentang oksidator dan reduktor https://brainly.co.id/tugas/22962960
materi tentang pelepasan dan pengikatan elektron https://brainly.co.id/tugas/22258129
materi tentang reaksi oksidasi reduksi https://brainly.co.id/tugas/22253709
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata kunci : biloks, reaksi oksidasi, reaksi reduksi
13. Mohon Bantuannya soal kimia reaksi redoks...
Jawaban:
persamaannya belum lengkap itu
Penjelasan:
coba tanyakan lagi
14. reaksi kimia disebut sebagai reaksi redoks apabila didalam reaksi kimia tersebut mengalami
Jawaban:
Redoks (singkatan dari reaksi reduksi/oksidasi ) adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi ( keadaan oksidasi ) atom - atom dalam sebuah reaksi kimia Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul,atom,atau ion.
Penjelasan:
apa bila dlm reaksi kimianya mengalami reaksi dimana suatu zat kehilangan oksigen
15. Apa itu redoks pada pelajaran kimia?
Redoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi yang dialami suatu zat. Atau penggambaran perubahan bilangan oksidasi atom dalam reaksi kimia.
16. Reaksi kimia yang merupakan reaksi redoks adalah
Reaksi kimia yang merupakan reaksi reduksi antara lain reaksi pada potensiometri , sel Galvani, sel elektrolisa dan titrasi argentometri. Semoga membantu.
17. Apakah semua reaksi kimia merupakan reaksi redoks
tidak semua reaksi kimia merupakan reaksi redoks
non redoks tidak mengalami perbedaan biloks pada reaktan dan prodak
contoh reaksi non redoks:
NaOH + HCl -> NaCl + H₂O
18. mohon bantuannya KIMIA MATERI REDOKS
Jawaban:
BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) ---> BaSO4 (aq) + 2HCl (aq)
maaf kalau salah.
19. manakah reaksi kimia ini yang termasuk redoks dan bukan redoks! berikan penjelasanya no.10
a. Bukan redoks
b. Redoks 》 karena reaksi redoks biasanya axa perubahan dari molekul bebas menjadi senyawa seperti halnya Cl2 menjadi KCl
20. Berikan Soal -soal Kimia bab redoks
A. Pilihlah jawaban yang benar degan memeberi tanda (x) pada huruf a, b, c, d atau e
1. Diketahui Reaksi :
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
Reaksi tersebut dilihat dari konsep reaksi oksidasi-reduksi berarti….
a. Reaksi penggabungan suatu zat dengan oksigen
b. Reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat
c. Reaksi pelepasan elektron
d. Reaksi penangkapan elektron
e. Reaksi kenaikan biloks 2 .HCl + ,Mg —– MgCl2 + H2
Reaksi diatas termasuk reaksi….
a. Oksidasi d. Oksidasi – Reduksi
b. Reduksi e. Autoredoks
c. Redoks 3. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion….
a. CrO4 d. Cr2O7-2
b. Fe(CN)63- e. SbO43
c. MnO4- 4. Unsur mangan yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah….
a. KMnO4 d. MnO
b. K2MnO4 e. MnO2
c. MnSO4 5. Perubahan bilangan oksidasi unsur Seng pada Reaksi :
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 adalah….
a. +2 d. +1
b. -2 e. 0
c. +3 6. Perubahan bilangan oksidasi berikut yang merupakan reaksi oksidasi adalah…..
a. Fe2+ Fe3+ + e
b. 2Fe2+ + 3Cl2 + 4e 2FeCl3
c. Fe3+ + e Fe2+
d. Fe2+ + 2e Fe
e. Cl2 + 2e 2Cl 7. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah….
a. Al3+ + 3OH- Al(OH)3 d. H2 + Cl2 2HCl
b. H+ + SO4-2 HSO4- e. HF + NH3 NH4F
c. Pb2+ + 2Br PbBr2 8. Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi : 3HgS + 2HNO3 + 6HCl HgCl2 + S + NO + H2O adalah….
a. HgS dan S d. HNO3 dan HgCl2
b. HNO3 dan S e. HCl dan S
c. HNO3 dan NO 9. Di antara reaksi berikut yang tergolong reaksi otoredoks adalah….
a. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
b. NaClO 2NaCl + NaClO3
c. 2KMnO4 +14HCl 2MnCl2 +2KCl +5Cl2 + 7H2O
d. 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S
e. Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 10. Nama Nitrogen (IV) oksidasi terdapat pada senyawa….
a. N2O d. NO2
b. NO e. N2O5
c. N2O3
1. Bilangan oksidasi alumunium dalam Al2O3 adalah ….
A. -1
B. 0
C. +1
D. +2
E. +3 2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah ….
A. -2
B. -4
C. -6
D. +4
E. +6 3. Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah ….
A. 0, +4, -1, dan +3
B. 0, +2, +1, dan +3
C. 0, +3, -1, dan +1
D. 0, +3, +1, dan -1
E. 0, +2, +1, dan -1 4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….
A. MnCl2
B. K2MnO4
C. KMnO4
D. Mn2(SO4)3
E. Mn(NO3)2 5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ….
a Cu(s) + b AgNO3(aq) → c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s)
A. 1, 1, 2, dan 2
B. 1, 2, 1, dan 2
C. 2,1, 2, dan 1
D. 2, 3, 1, dan 1
E. 2, 3, 2, dan 3 6. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
A. Cu
B. AgNO3
C. Cu(NO3)2
D. Ag
E. NO3– 7. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan ….
A. penyusutan jumlah larutan
B. kekeruhan larutan
C. perubahan warna larutan
D. penurunan suhu larutan
E. kenaikan suhu larutan 8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada ….
A. baterai kering
B. aki
C. electroplating
D. sel bahan bakar
E. baterai nikel-kadmium 9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….
A. reaksi oksidasi terjadi di anoda
B. reaksi reduksi terjadi di anoda
C. anoda merupakan kutub positif
D. katoda merupakan kutub negatif
E. ion positif mengalami reduksi di anoda 10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah ….
A. barometer
B. voltmeter
C. thermometer
D. amperemeter
E. speedometer 11. Diketahui: 19K+ + e– →19K Eo = -2,92 V 47Ag+ + e–→ 47Ag Eo = +0,80 V Diagram selnya adalah ….
A. K+ | K || Ag| Ag+
B. K | K+|| Ag+| Ag
C. Ag | Ag+|| K+| K
D. Ag+ | Ag|| K| K+
E. K | K+|| Ag| Ag+ 12. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah ….
A. Zn2+
B. Zn
C. Cu2+
D. Cu
E. Cu+ 13. Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah ….
A. Pb
B. PbO2
C. PbO3
D. O2
E. H2SO4 14. Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah ….
a. Zn
b. MnO2
c. C
D. NH4Cl
E. Pb 15. Sumber-sumber listrik yang tidak bisa diisi ulang adalah ….
A. sel bahan bakar
B. baterai kering
C. aki
D. baterai nikel-cadmium
E. baterai telepon genggam 16. Dari reaksi elektrolisis larutan K2SO4(aq) → 2 K+(aq) + SO42–(aq), ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah ….
A. larutan K2SO4
B. ion K+
C. ion SO42–
D. larutan H2O
E. gas O2 17. Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ….
A. pelapisan logam
B. pemurnian logam
C. pengisian ulang aki
D. pengosongan aki
E. produksi zat 18. Rumus kimia karat besi adalah ….
A. Fe2O4.3H2O
B. Fe3O3.xH2O
C. F2O3.5H2O
D. Fe2O3.xH2O
E. Fe2O3.5H2O 19. Faktor-faktor berikut yang memengaruhi terjadinya korosi adalah ….
A. pemanasan
B. kelembaban udara
C. kualitas logam
D. pendinginan
E. waktu pemakaian 20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
D. Fe
E. Al II. Uraian Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut!
1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. 2. Tentukan bilangan oksidasi S dari zat-zat berikut.
a. S d. Na2SO4
b. SO3 e. NaHSO3
c. H2SO4 3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi.
a. H2O2(l) → H2O(l) + O2(g)
b. KClO3(aq) → KCl(aq) + O2(g)c. FeS2(aq) + O2(g) → Fe2O3(aq) + SO2(aq)
4. Sebutkan gejala-gejala yang menyertai reaksi kimia. 5. Diketahui:
Mg2+ + 2 e–→ Mg Eo = -2,37 V
Pb2+ + 2 e–→ Pb Eo = -0,13 V
Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya. 6. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda untuk reaksi elektrolisis larutan Mg(OH)2 dengan elektroda Pt. 7. Berapa muatan listrik yang mengalir pada sel elektrolisis larutan NiSO4 yang menghasilkan logam nikel seberat 3 gram dalam waktu 1793 detik? (Ar Ni = 58,71) 8. Bagaimana proses terjadinya korosi? Jelaskan jawaban kalian. 9. Mengapa korosi pada logam aluminium tidak berkelanjutan? 10. Manakah pasangan logam berikut yang lebih mudah mengalami korosi?
a. Mn dan Cu c. Sn dan Fe
b. Pb dan Fe d. Al dan Cr
21. coba buat 40 soal kimia tentang reaksi redoks serta jawbannya
contoh soal kimia tentang reaksi redoks
22. Soal tentang reaksi redoks dan jawaban
1. setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
MnO + PbO2 → MnO4– + Pb2+(Suasana Asam)
23. tugas praktikum kimia tentang reaksi redoks
percobaan bisa dilakukan dengan rekasi dan oksidasi pada buah-buaha seperti apel / kentang / pisang
tujuannya untuk Mengamati terjadinya rekasi reduksi pada buah apel / kentang / pisang
alatnya
1. pisau kater
2. plastik pembungkus
3. 1 buah apel, pisang, kentang
caranya
1. persiapkan sebuah apel / Kentang / pisang
2. belah menjadi 2 bagian, yang pertama dimasukkan kedalam plastik dan yang kedua dibiarkan terbuka terkena udara
3. biarkan beberapa menit kemudian amati perubahannya. selanjutnya tulislah dan catat hasil pengamatan yang dilakukan.
24. kimia, persamaan redoks
Jawaban:
1.4
2.H20
Penjelasan:
maaf klau slh ya
25. bantu jawab ya 2 soal itu yang pinter kimia SMA, tentang aturan redoks
Penjelasan:
maaf no. 1nya aku gak bisa jawab.. dah kucoba tapi gagal
26. Contoh soal tentang reaksi redoks dan jawaban
Contoh soal tentang reaksi redoks adalah
Apakah yang dimaksud dengan reaksi redoks .?Sebutkan salah satu contoh reaksi redoks PembahasanReaksi redoks adalah reaksi yang mengalami proses oksidasi dan juga mengalami proses reduksi. Reaksi oksidasi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi . Sedangkan reaksi reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi .
Contoh reaksi redosk adalah Fe + Cu²⁺ ⇒ Fe²⁺ + Cu. Pada reaksi tersebut bilangan oksidasi Fe berubadah dari O menjadi +2 ( mengelami reaksi oksidasi karena terjadi peningkatan bilangan oksidasi). Sedangkan bilangan oksidasi Cu berubah dari +2 menjadi 0 ( mengalami reaksi reduksi karena terjadi penurunan bilangan oksidasi)
*******************
* Bilangan oksidasi Fe dan Cu = 0 karena Fe dan Cu merupakan unsur bebas
*Bilangan oksidasi Fe²⁺ dan Cu²⁺ = +2 karena Fe²⁺ dan Cu²⁺ merupakan ion monoatomik sehingga jumlah bilangan oksidasinya sesuai dengan jumlah muatannya yaitu +2
Pelajari lebih lanjutMateri tentang identifikasi reduktor dan oksidator pada reaksi redoks, di link brainly.co.id/tugas/14216134Materi tentng reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, di link brainly.co.id/tugas/14381715Materi tentang reaksi reduksi, reaksi oksidasi, reduktor dan oksidator, di link brainly.co.id/tugas/10858647Materi tetang reduktor, di link brainly.co.id/tugas/6259332Materi tentang reduktor, hasil reduksi, oksidator, hasil reduksi, di link brainly.co.id/tugas/21410126=========================================
Detail jawabanKelas : 12
Mata pelajaran: Kimia
Bab : Redoks dan Elektrokimia
Kode soal : 12.7.2
#AyoBelajar
27. Gambarkan rumus kimia dari reaksi redoks
Terjadi Reaksi Redoks pada
Zn + CuSO4 -> Cu + ZnSO4
sesuai gambar
28. Berikan 10 contoh soal kimia beserta penyelesaiannya materi tentang reaksi redoks dan elektrokimia . Mohon bantuannya
Untuk Jawaban, Silahkan download pada lampiran.
File dalam bentuk pdf. pastikan dalam perangkat/HP anda punya aplikasi pembaca file pdf. misalnya : acrobat reader, pdf reader, dll.
29. Jelaskan perbedaan antara reaksi kimia biasa dengan reaksi redoks!
Reaksi kimia merupakan istilah lain untuk suatu perubahan kimia.Untuk memudahkan kita dalam mempelajari reaksi kimia,maka setiap reaksi kimia ditulis dalam suatu bentuk persamaan yang disebut persamaan reaksi.
Redoks itu reduktor dan oksidatornya merupakan zat yang berbeda. Ada 2 zat yang masing2 berperan sendiri.
Contoh: Pembentukan logam Cu
CuO + H2 --> Cu + H2O
(reduktor: H2 , oksidator:CuO )
30. contoh percobaan kimia berkaitan dengan reaksi redoks
Jawaban:
reaksi pencoklatan terhadap kentang dan buah
Penjelasan:
semoga membantu
31. Tugas kimia membuat soal Esai beserta jawaban.1. Reaksi Redoks 5 soal2. Bilangan oksidasi 4 soal3. Elektrokimia 4 soal.
Jawaban:
bbbbb
Penjelasan:
brbtbnntbtnynnrvcqvejtn r rb
Tugas kimia membuat soal Esai beserta jawaban.
1. Reaksi Redoks 5 soal
2. Bilangan oksidasi 4 soal
3. Elektrokimia 4 soal.
32. [KIMIA - REAKSI REDOKS]Tolong kerjakan soal nomor 1 dan soal nomor 2 beserta dengan cara pengerjaannya :)
Penjelasan:
jawabannya terlampir pada gambar silahkan dilihat kak^^
33. [KIMIA - REAKSI REDOKS]Tolong kerjakan soal nomor 1 dan soal nomor 2 beserta dengan cara pengerjaannya :)
Jawaban:
insyaallah bener
maaf cuma bisa ini
34. SOAL KIMIA REKASI REDOKS
Jawaban:
E. NaCl
Penjelasan:
2 NaCl + 2 H2O => H2 + Cl2 + 2 NaOH
+1 -1 +1 -2 0 0 +1 -2 +1
Reduktor = zat yg mengalami kenaikan bilangan oksidasi = Cl pada NaCl mengalami kenaikan biloks dari -1 mjd 0
35. Hai para guru yang baik, bantuin saya pelajaran kimia sekali ini...... Please tolong buatin 3 soal sama pembahasan dari kisi2 kimia kelas 12 buat utbks yang soalnya tentang menentukan jumlah mol pereaksi atau hasil reaksi dari suatu reaksi redoks yang belum setara tolong bantuin
Jawaban:
Contoh Soal: 1
6,4 gram metana dibakar dengan 16 gram gas oksigen menurut reaksi berikut ini.
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Senyawa manakah yang merupakan pereaksi pembatas? (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1)
Jawab:
Reaksi di atas belum setara, sehingga perlu disetarakan terlebih dahulu. Bentuk setara dari persamaan reaksi tersebut adalah sebagai berikut.
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
Dalam soal diketahui massa reaktan, yaitu 6,4 gram CH4 dan 16 gram O2. Bagi dengan massa molekul relatif (Mr) masing-masing untuk mendapatkan mol reaktan.
Massa molekul relatif CH4
⇒ Mr CH4 = 12 + (4 × 1)
⇒ Mr CH4 = 12 + 4
⇒ Mr CH4 = 16
Jumlah mol CH4
⇒ Mol CH4 = m/Mr
⇒ Mol CH4 = 6,4/16
⇒ Mol CH4 = 0,4
Massa molekul relatif O2
⇒ Mr O2 = 2 × 16
⇒ Mr O2 = 32
Jumlah mol O2
⇒ Mol O2 = m/Mr
⇒ Mol O2 = 16/32
⇒ Mol O2 = 0,5
Selanjutnya bagi mol reaktan dengan koefisien masing-masing. Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa koefisien CH4 = 1 dan koefisien O2 = 2, sehingga kita peroleh:
⇒ CH4 = 0,4/1 = 0,4
⇒ O2 = 0,5/2 = 0,25
Dari hasil perhitungan di atas, nilai yang lebih kecil adalah 0,25 sehingga yang menjadi pereaksi pembatasnya adalah O2.
Contoh Soal: 2
Sebanyak 5,4 gram aluminium dilarutkan dalam 400 mL tembaga(II) sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut.
Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu
Tentukanlah pereaksi pembatasnya.
Jawab:
Persamaan reaksi setaranya adalah
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Dalam soal diketahui massa Al yaitu 5,4 gram. Bagi dengan massa atom relatif (Ar) untuk mendapatkan mol Al.
Massa atom relatif Al
⇒ Ar Al = 27 (cari di Tabel Periodik Unsur)
Jumlah mol AL
⇒ Mol Al = m/Ar
⇒ Mol Al = 5,4/27
⇒ Mol Al = 0,2
Dalam soal diketahui volume CuSO4 = 400 mL = 0,4 L dan molaritanya 0,5 M. Molaritas suatu senyawa dirumuskan sebagai berikut.
M
=
n
V
Keterangan:
M = molaritas (mol/L atau M)
n = jumlah mol zat terlarut (mol)
V = volume larutan (L)
Dari rumus molaritas di atas, kita peroleh rumus jumlah mol sebagai berikut.
n = M × V
Jadi, jumlah mol CuSO4 adalah sebagai berikut.
⇒ Mol CuSO4 = M × V
⇒ Mol CuSO4 = 0,5 × 0,4
⇒ Mol CuSO4 = 0,2
Selanjutnya bagi mol reaktan dengan koefisien masing-masing. Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa koefisien Al = 2 dan koefisien CuSO4 = 3, sehingga kita peroleh:
⇒ Al = 0,2/2 = 0,1
⇒ CuSO4 = 0,2/3 = 0,07
Dari hasil perhitungan di atas, nilai yang lebih kecil adalah 0,07 sehingga yang menjadi pereaksi pembatasnya adalah CuSO4.
Contoh Soal: 3
300 mL asam karbonat 0,5 M dicampur dengan 200 mL kalsium hidroksida 0,8 M menurut reaksi kimia berikut ini.
H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O
Tentukanlah senyawa yang merupakan pereaksi pembatas.
Jawab:
Persamaan reaksi di atas sudah setara, jadi kita tidak usah repot-repot menyetarakannya lagi.
Dalam soal diketahui volume dan molaritas masing-masing reaktan, yaitu sebagai berikut.
Volume H2CO3 = 300 mL = 0,3 L
Molaritas H2CO3 = 0,5 M
Volume Ca(OH)2 = 200 mL = 0,2 L
Molaritas Ca(OH)2 = 0,8 M
Untuk mendapatkan mol, kalikan volume masing-masing reaktan dengan molaritasnya yaitu sebagai berikut.
⇒ Mol H2CO3 = M × V
⇒ Mol H2CO3 = 0,5 × 0,3
⇒ Mol H2CO3 = 0,15
⇒ Mol Ca(OH)2 = M × V
⇒ Mol Ca(OH)2 = 0,2 × 0,8
⇒ Mol Ca(OH)2 = 0,16
Selanjutnya bagi mol reaktan dengan koefisien masing-masing. Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa koefisien H2CO3 dan Ca(OH)2 adalah 1, sehingga kita peroleh:
⇒ H2CO3 = 0,15/1 = 0,15
⇒ Ca(OH)2 = 0,16/1 = 0,16
Dari hasil perhitungan di atas, nilai yang lebih kecil adalah 0,15 sehingga yang menjadi pereaksi pembatasnya adalah H2CO3.
Penjelasan:
aku ini liat dari blogmipa-kimia.blogspot
36. Reaksi kimia di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah
Jawaban:
C.Na2co3+H2So4 menjadi Na2So4+H2o+Co
Penjelasan:
maaf kalau benar
37. soal kimia kelas 12 redoks Mg + HNO3 -> Mg2+ + NO
jawaban ada di foto yaa
38. apa perbedaan antara reaksi redoks dan reaksi kimia biasa
reaksi kimia merupakan istilah lain untuk suatu perubahan kimia. untuk memudahkan kita dalam mempelajari reaksi kimia maka, setiap reaksi kimia ditulis dalam suatu persamaan yg disebut persamaan reaksi
redoks itu reduktor dan oksidatornya merupakan zat yg berbeda ada 2 zat yg berperan sendiri sendiri contoh :
pembentukan logam Cu
CuO + H2 --> Cu + H2O
39. kimia kls 10nihkls 10 LKS intan pariwara.hal 37.redoks.
Jawaban:
e.
Penjelasan:
Karena atom Zn mengalami perubahan biloks dari 0 ke +2
Jawaban:
E.
Penjelasan:
Mohon Maaf Kalau Ada Kesalahan Semoga Bermanfaat Amiin....
40. buat soal kimia reaksi redoks
2Na + S tnda panah Na pngkat 2 bwh S
tentukan reaksi oksidasi dan reduksi pada biloks?
