kelompokkan zat kimia yang terkandung dalam larutan elektrolit dan non elektrolit
1. kelompokkan zat kimia yang terkandung dalam larutan elektrolit dan non elektrolit
Jawaban:
Larutan Elektrolit Ialah Zat Yang Dapat Membentuk Ion Ion Dalam Pelarut Nya Sehingga Larutannya Dapat Menghantarkan Listrik.
Larutan Non Elektrolit Ialah Zat Yang Tidak Dapat Membentuk Ion Ion Dalam Pelarut Nya Sehingga Larutannya Tidak Dapat Menghantarkan Arus Listrik.
Semoga bermanfaat#:><
Jadikan Jawaban Yang Terbaik!!:")
2. kelompokkan zat kimia yang terkandung dalam larutan elektrolit dan non elektrolit
Jawaban:
kimianisme
Penjelasan:
Jawaban:
Kimianisme , Maaf Kalau Salah
3. contoh soal tentang larutan elektrolit dan non elektrolit
Jawaban:
1. Suatu larutan limbah diuji menggunakan alat uji elektrolit. Hasilnya lampu tidak dapat menyala, tetapi terdapat sedikit gelembung gas. Larutan tersebut termasuk golongan....
a. Elektrolit kuat, karena tidak dapat menyalakan lampu
b. Nonelektrolit, karena dapat menyalakan lampu
c. Nonelektrolit, karena hanya menghasilkan gelembung gas
d. Elektrolit kuat, karena hanya menghasilkan gelembung gas
e. Elektrolit lemah, karena hanya menghasilkan gelembung gas
Jawaban:E
2. Larutan kalium klorida jika diuji dengan alat uji elektrolit akan menunjukkan hasil yang sama dengan larutan....
a. Gula
b. Urea
c. Alkohol
d. Asam cuka
e. Garam dapur
Jawaban: E
3. Larutan berikut yang merupakan pasangan elektrolit kuat dan nonelektrolit secara berturut-turut yaitu....
a. AgCl dan KOH
b. HNO3 dan AgOH
c. KOH dan CO(NH2)2
d. HNO3 dan CH3COOH
e. CO(NH2)2 dan CH3COOH
Jawaban: C
4. Penjelasan tentang larutan elektrolit Dan larutan non elektrolit
larutan elektrolit itu larutan yang dapat menghantarkan listrik karena adanya ion-ion yang tesebar pada larutan tersebut. Kalo larutan non elektrolit berarti larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak ada ion-ion di larutan tersebut. Cara membuktikannya dengan percobaan lampu. jika pada larutan terdapat gelembung dan lampunya menyala berarti larutan tersebut adalah laruta elektrolit, kalo lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung berarti larutan tersebut adalah larutan non elektrolit
5. larutan non elektrolit sama dengan larutan elektrolit lemah?
setahu saya mah beda, karena jika diuji larutan non elektrolit tidak dapat menyalakan lampu dan tak bergelembung, kalau larutan elektrolit lemah dapat menyalakan lampu tapi redup dan bergelembung lampu non elektronik tidak bisa menyala
6. Apakah larutan asam sulfat bersifat elektrolit lemah,kuat ,atau non elektrolit?dan apa rumus kimianya??
asam sulfat bersifat elektrolit kuat
rumus kimianya = H2SO4
7. Apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit larutan non elektrolit? Kemudian ada berapa macam larutan elektrolit? Berikan contoh masing masing
Larutan elektrolit merupakan zat yang terurai atau larut di dalam bentuk ion2 dan selanjutnya larutan konduktor elektrik ion yaitu atom yang bermuatan elektrik contoh berupa asam,basa, air atau juga dapat berupa senyawa kimia lainnya
8. 1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit dan larutan non elektrolit2. Tuliskan ciri - ciri larutan elektrolit dan non elektrolit3. Tuliskan 3 contoh larutan elektrolit dan non elektrolit dalam kehidupan
1.
>> Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.
>> Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.
2.
>> Ciri - ciri larutan elektrolit
• Dapat menghantar arus listrik
• Terionisasi dengan sempurna / sebagian
• Tetapan atau derajat ionisasi (a) a = 1 (kuat) dan (a) 0< a <1 (lemah)
• Jika diuji, larutan elektrolit kuat memiliki nyala lampu yang terang dan muncul gelembung gas yang banyak, namun larutan elektrolit lemah nyala lampunya lemah dan muncul gelembung gas yang sedikit.
>> Ciri - ciri larutan nonelektrolit
• Tidak dapat terionisasi
• Tidak dapat menghantarkan arus listrik atau isolator
• Tetapan atau derajat ionisasi (a) a = 0
• Jika diuji, Larutan Non Elektrolit, tidak menyala dan tidak muncul gelembung gas.
3.
>> contoh larutan elektrolit
• Asam klorida HCl (kuat)
• Asam sulfat H₂SO₄ (kuat)
• Asam perklorat HClO₄ (kuat)
• Asam florida HF (lemah)
• Asam sianida HCN (lemah)
• Asam sulfit H₂SO₃ (lemah)
>> contoh larutan nonelektrolit
• Urea = CO (NH2)2
• Glukosa = C6H12O6
• Etanol = C2H2OH
9. tolong buatkan contoh soal larutan elektrolit dan larutan non elektrolit
Jawaban:
1. Apakah yang dimaksud dengan larutan elektrolit dan larutan non elektrolit?
2. sebutkan jenis larutan elektrolit ?
3. sebutkan masing-masing contoh larutan elektrolit?
4. apakah kepolaran suatu molekul berhubungan dengan suatu larutan elektrolit?
5. apakah senyawa asam termasuk kedalam larutan elektrolit?
10. larutan GULA termasuk larutan apa? Elektrolit? Elektrolit kuat? Elektrolit lemah? Non-elektrolit? larutan GARAM termasuk larutan apa? Elektrolit? Elektrolit kuat? Elektrolit lemah? Non-elektrolit?
larutan gula termasuk larutan non elektrolit karena tidak terionisasi dalam air.
Jika garam tersebut terbentuk dari hasil asam kuat dan basa kuat maka garam tersebut elektrolit kuat.contoh NaCl
Jika garam tersebut terbentuk dari hasil asam kuat dan basa lemah, atau basa kuat dan asam lemah maka garam tersebut elektrolit lemah.contoh Na2CO3
11. kelompokkan larutan yang ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit !
jawaban :
Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.
1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.
2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.
Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Larutan Elektrolit Kuat
1. Senyawa ion
2. Senyawa kovalen polar
3. Larutan asam atau basa kuat
4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat)
5. Terionisais sempurna
6. Daya hantar listrik yang baik
7. Ciri percobaan : nyala lampu terang dan banyak gelembung gas
Contoh :
Asam : HCl, H₂SO₄
Basa: NaOH, Ca(OH)₂
Garam : NaCl, CaSO₄
Larutan Elektrolit Lemah
1. Senyawa kovalen polar
2. Larutan asam atau basa lemah
3. Terionisasi sebagian
4. Daya hantar listrik yang buruk
5. Ciri percobaan : nyala lampu redup, sedikit gelembung gas atau lampu tidak menyala, sedikit gelembung gas
Contoh :
Asam : H₂CO₃, CH₃COOH
Basa : NH₃
Larutan Non Elektrolit
1. Senyawa kovalen non polar
2. Tidak terionisasi
3. Tidak menghantarkan arus listrik
4. Ciri percobaan : lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
Contoh :
C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁, CO(NH₂)₂
1. Senyawa ion
Untuk senyawa ion (ikatan ion) yaitu senyawa yang terbentuk dari logam dan non logam yang berikatan ion. Dalam bentuk padatan (solid), senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ion – ionnya tidak dapat bergerak bebas disebabkan terperangkap dalam bentuk padatan atau kristal yang terikat kuat dan rapat. Sedangkan dalam bentuk lelehan (liquid) dapat menghantarkan listrik karena ion – ion nya dapat bergerak bebas. Begitu juga dengan dalam bentuk larutan (aq) dapat menghantarkan listrik karena ion – ion nya dapat bergerak bebas. Bila arus listrik dihubungkan, kation bergerak menuju katode dan anion bergerak menuju anode sehingga arus listrik dapat mengalir.
Contoh : NaOH, Ca(OH)₂ , NaCl, CaSO₄, MgCl₂, KBr
2. Senyawa kovalen polar
Untuk senyawa kovalen (iktan kovalen) yaitu senyawa yang terbentuk dari non logam dan non logam yang berikatan kovalen. Dalam bentuk pdatan (solid), tidak dapat menghantarkan listrik karena terdiri dari molekul – molekul netral yang tidak bermuatan. Sedangkan dalam bentuk lelehan (liquid) juga tidak dapat menghantarkan arus listrik karena juga terdiri dari molekul – molekul netral walaupun dapat bergerak. Tetapi berbeda jika dalam larutan (aq) molekul – molekulnya dapat terhidrolisis menjadi ion – ion yang dapat bergerak bebas.
Contoh : HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH
3. Senyawa kovalen non polar
Baik dalam bentuk padatan, lelehan dan larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik karena terdiri dari molekul – molekul netral yang tidka bermuatan dan tidak dapat bergerak.
Contoh : C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁, CO(NH₂)₂
Jawaban:
larutan elektrolit adalah zat yg dapat membentuk ion² dlm pelarut nya sehingga larutanya dapat menghantarkan listrik
larutan non elektrit adalah zat yg tidak dapat membentuk ion ion dlm perutnya sehingga larutanya tidak dapat menghantarkan arus listrik
ciri ciri larutan elektrolit kuat, lemah, dan non elektrolit
-larutan elektrolit kuat:
1.senyawa ion
2.sneyawa kovalen polar
3.larutan asam atau basa kuat
4.larutan garam(asam kuat+basa kuat)
-larutan elektrolit lemah
1.senyawa kovalen polar
2.larutan asam atau basa lemah
3.terionisasi sebagian
4.daya hantar listrik yg buruk
-larutan non elektrolit
1.senyawa kovalen non polar
2.tidak terionisasi
3.tdk menghantarkan arus listrik
4.ciri percobaan :lampu tidak menyala dan tdk ada gelembung gas
Penjelasan:
semoga bermanfaat.bagi kalian semua
12. larutan elektrolit dan non elektrolit
larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan memiliki ion ion.. contoh Nacl, H2SO4, CH3COOH, NaOH
kalau nonelektrolit kebalikannya :) tidak dapat menghantarkan
contohnya amoniak, urea, larutan gula
13. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik sedangkan non elektrolit tidak ? larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena _ _ _ _ sedangkan non elektrolit _ _ _
Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang bergerak bebas. Larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik karena tidak ada ion-ion yang bergerak bebas. Arus listrik dihasilkan oleh aliran muatan listrik. Arus listrik pada larutan dapat terjadi karena gerakan ion-ion. Adapun ion-ion tersebut merupakan partikel positif dan partikel negatif.
Pembahasan
Berdasarkan sifat dalam menghantarkan listrik, bahan dibedakan menjadi 3 macam, yaitu konduktor, isolator, dan semikonduktor. Begitu pula dengan larutan, larutan ada yang dapat menghantarkan listrik, disebut larutan elektrolit dan tidak dapat menghantarkan listrik, disebut larutan nonelektrolit. Pada percobaan sederhana, lampu dapat menyala dalam larutan elektrolit dan tidak menyala dalam larutan nonelektrolit.
A. Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan adanya ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion inilah yang berperan dalam menghantarkan arus listrik melalui larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan elektrolit adalah ikatan ion. Ketika berda dalam larutan, senyawa ion mengalami ionisasi terbentuk ion positif dan ion negatif. Contoh larutan elektrolit adalah semua larutan asam, basa, dan garam. Antara lain adalah NaCl, H2¬SO4, HCl, KOH, dan CH₃OOH.
Larutan elektrolit dibedakan lagi menjadi dua jenis berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik. Kedua jenis larutan tersebut adalah larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Perbedaan diantara keduanya adalah elektrolit kuat ion-ion yang ada terurai sempurna sedangkan larutan elektrolit lemah tidak terurai sempurna atau terurai sebagian. Selain itu, yang membedakan adalah elektrolit kuat tidak terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah banyak. Larutan nonelektrolit, dalam larutan masih terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah sedikit.
B. Larutan Nonelektrolit
Larutan nonelektrolit tidak mampu menghantarkan arus listrik dikarenakan tidak adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan nonelektrolit adalah ikatan kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron. Jadi, ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak megalami ionisasi, sehingga tidak ada ion-ion yang menghantarkan arus listrik. Contoh larutan nonelektrolit adalah senyawa organik, seperti larutan gula, larutan urea, dan alkohol.
Kita dapat membedakan larutan elekrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit melalui percobaan sederhana, yaitu dengan menggunakan lampu kecil, rangkaian listrik, dan larutan yang ingin diuji. Hasil pengamatan dari percobaan ini berupa gelembung dan nyala lampu.
Jika larutan elektrolit kuat, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas dan lampu menyala.Jika larutan elektrolit lemah, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas/ lampu menyala.Jika larutan nonelektrolit, hasil pengamatan adalah tidak terbentuk gelembung gas dan lampu tidak menyala.Jadi, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena terdapat ion-ion yang bergerak bebas, sedangkan laruntan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak adanya ion-ion yang begerak bebas.
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang larutan elektrolit kuat: https://brainly.co.id/tugas/5379842.
2. Materi tentang perbedaan larutan elektrolit kuat dengan elektrolit lemah: https://brainly.co.id/tugas/3726897.
3. Materi tentang perbedaan larutan elektrolit dengan nonelektrolit: https://brainly.co.id/tugas/14437260.
Detil jawaban
Kelas: X
Mapel: kimia
Bab: larutan elektrolit dan nonelektrolit
Kode: 10.7.5
Kata kunci: elektrolit, nonelektrolit, dan ionisasi
14. Kesimpulan dari larutan elektrolit dan larutan non elektrolit
Jawaban:
Larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit adalah sifat larutan berdasarkan daya hantar listriknya. Larutan elektrolit adalah larutan yang zatnya mampu menghantarkan arus listrik ketika dilarutkan dalam air, sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang zatnya tidak dapat menghantarkan arus listrik.
15. kasih aku soal dan jawaban tentang larutan elektrolit dan non elektrolit domg pliss...
jelaskan yg dimaksud dengan larutan elektrolit dan non elekteolit dan sertai dengan contoh
16. jelaskan kegunaan larutan elektrolit dan non elektrolit dalam kehidupan sehari hari
Jawaban:
Terdapat berbagai manfaat larutan elektrolit dalam kehidupan sehari-hari, 5 di antaranya adalah sebagai berikut: 1. Dalam tubuh manusia larutan elektrolit bermanfaat untuk melancarkan berbagai mekanisme di dalam tubuh, termasuk metabolisme. ... Air jeruk, untuk menyegarkan tubuh dan menyembuhkan berbagai penyakit.
Penjelasan:
semoga membantu
17. Sebutkan 5 contoh larutan elektrolit dan larutan non elektrolit dalam kehidupan sehari-hari
Oralit, gula, akumulator
18. Contoh larutan elektrolit dan non elektrolit dalam kehidupan sehari-hari ?
Jawaban:
asam lambung dan asam klorida
19. [Kimia - Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit]Tolong jawab pertanyaan tersebut dengan cara pengerjaan yang jelas :)
Untuk mengionisasi, harus diketahui daftar kation (yang bermuatan posisitif) dan anion yang bermuatan negatif) .
20. 1. pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit 2. bgaimna sifat kimia asam dan basa?
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik,sedangkan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik...
21. jelaskan yang termasuk larutan elektrolit dan non elektrolit. serta larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah?
Larutan elektrolit merupakan larutan yang bisa menghantarkan arus listrik.
Larutan non elektrolit merupakan larutan yang tidak bisa menghantarkan arus listrik.
Contoh elektrolit kuat:
Garam (NaCl, KCl, CuSO4 dan KNO3), Asam Kuat (HCl, HI, HBr, H2SO4 dan HNO3), dan Basa Kuat (NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 dan KOH)Contoh elektrolit lemah:
Asam Lemah (HCN, H3PO4, CH3COOH, dan C2O3) Basa Lemah (NH4OH, Al(OH3), dan Fe(OH)3).22. Larutan apakah yg merupakan larutan elektrolit dan non elektrolit?
Sumber
https://id.m.wikipedia.org/wiki/Elektrolit
23. Sebutkan 3 contoh larutan elektrolit dan larutan non elektrolit dalam kehidupan sehari-hari
Elektrolit: air garam (H2O+NaCl),
Air cuka (CH3OOH), H2SO4
Non elektrolit: air gula, amoniak, alkohol
24. kelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit
Kelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}[/tex]
[tex]\mathbf{A.~Larutan~elektrolit }[/tex]
Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.
1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.
2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.
[tex]\mathbf{B.~Larutan~non~elektrolit }[/tex]
Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.
[tex]\mathbf{Ciri~-~Ciri~Larutan~Elektrolit~Kuat, ~Lemah, ~dan~Non~Elektrolit }[/tex]
Larutan Elektrolit Kuat
1. Senyawa ion
2. Sneyawa kovalen polar
3. Larutan asam atau basa kuat
4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat)
5. Terionisais sempurna
6. Daya hantar listrik yang baik
7. Ciri percobaan : nyala lampu terang dan banyak gelembung gas
Contoh :
Asam : HCl, H₂SO₄
Basa: NaOH, Ca(OH)₂
Garam : NaCl, CaSO₄
Larutan Elektrolit Lemah
1. Senyawa kovalen polar
2. Larutan asam atau basa lemah
3. Terionisasi sebagian
4. Daya hantar listrik yang buruk
5. Ciri percobaan : nyala lampu redup, sedikit gelembung gas atau lampu tidak menyala, sedikit gelembung gas
Contoh :
Asam : H₂CO₃, CH₃COOH
Basa : NH₃
Larutan Non Elektrolit
1. Senyawa kovalen non polar
2. Tidak terionisasi
3. Tidak menghantarkan arus listrik
4. Ciri percobaan : lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
Contoh :
C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁, CO(NH₂)₂
[tex]\mathbf{C.~Hubungan~Larutan~Elektrolit~dengan~Ikatan~Kimia }[/tex]
1. Senyawa ion
Untuk senyawa ion (ikatan ion) yaitu senyawa yang terbentuk dari logam dan non logam yang berikatan ion. Dalam bentuk padatan (solid), senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ion – ionnya tidak dapat bergerak bebas disebabkan terperangkap dalam bentuk padatan atau kristal yang terikat kuat dan rapat. Sedangkan dalam bentuk lelehan (liquid) dapat menghantarkan listrik karena ion – ion nya dapat bergerak bebas. Begitu juga dengan dalam bentuk larutan (aq) dapat menghantarkan listrik karena ion – ion nya dapat bergerak bebas. Bila arus listrik dihubungkan, kation bergerak menuju katode dan anion bergerak menuju anode sehingga arus listrik dapat mengalir. Ketika anion menuju anode dan melepaskan elektron. Elektron tersebut mengalir dari elektrode positif ke elektrode negatif melewati lampu sehingga lampu dapat menyala dan timbul gelembung-gelembung pada salah satu atau kedua elektrode.
Contoh : NaOH, Ca(OH)₂ , NaCl, CaSO₄, MgCl₂, KBr
2. Senyawa kovalen polar
Untuk senyawa kovalen (iktan kovalen) yaitu senyawa yang terbentuk dari non logam dan non logam yang berikatan kovalen. Dalam bentuk pdatan (solid), tidak dapat menghantarkan listrik karena terdiri dari molekul – molekul netral yang tidak bermuatan. Sedangkan dalam bentuk lelehan (liquid) juga tidak dapat menghantarkan arus listrik karena juga terdiri dari molekul – molekul netral walaupun dapat bergerak. Tetapi berbeda jika dalam larutan (aq) molekul – molekulnya dapat terhidrolisis menjadi ion – ion yang dapat bergerak bebas.
Contoh : HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH
3. Senyawa kovalen non polar
Baik dalam bentuk padatan, lelehan dan larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik karena terdiri dari molekul – molekul netral yang tidka bermuatan dan tidak dapat bergerak.
Contoh : CH₄, CCl₄
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Uji nyala lampu dan gelembung gas https://brainly.co.id/tugas/9484469#, https://brainly.co.id/tugas/9016630 Derajat ionisasi larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/21235224 Reaksi ionisasi senyawa elektrolit https://brainly.co.id/tugas/8873615#, https://brainly.co.id/tugas/20999102, https://brainly.co.id/tugas/9340130----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan elektrolit dan non elektrolit
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.5
Kata kunci : elektrolit, non elektrolit, elektrolit lemah, elektrolit kuat, daya hantar listrik, terionisasi
25. berikan contoh larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan larutan non elektrolit, serta berikan kesimpulan mengenai larutan elektrolit dan non elektrolit
▶larutan elektrolit kuat → larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan kuat dan memiliki terion yang sempurna
contoh : HCl, larutan garam, NaOH
▶larutan elektrolit lemah → larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan lemah dan memiliki terion sebagian
contoh : HCN, HF, NH3
▶larutan nonelektrolit → larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dan tidak dapat terionisasi
contoh : larutan gula, alkohol, urea, sukrosa
26. Larutan elektrolit dan non elektrolit
Pengertian larutan elektrolit dan larutan non elektrolit
PembahasanLarutan Elektrolit dan Non Elektrolit
A. Larutan elektrolit
Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.
1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.
2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.
B. Larutan non elektrolit
Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Ciri-Ciri Larutan Elektrolit Kuat, Lemah dan Non Elektrolit
Larutan Elektrolit Kuat
1. Senyawa ion
2. Sneyawa kovalen polar
3. Larutan asam atau basa kuat
4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat)
5. Terionisais sempurna
6. Daya hantar listrik yang baik
7. Ciri percobaan : nyala lampu terang dan banyak gelembung gas
Contoh :
Asam : HCl, H2SO4
Basa: NaOH, Ca(OH)2
Garam : NaCl, CaSO4
Larutan Elektrolit Lemah
1. Senyawa kovalen polar
2. Larutan asam atau basa lemah
3. Terionisasi sebagian
4. Daya hantar listrik yang buruk
5. Ciri percobaan : nyala lampu redup, sedikit gelembung gas atau lampu tidak menyala, sedikit gelembung gas
Contoh :
Asam : H2CO3, CH3COOH
Basa : NH3
Larutan Non Elektrolit
1. Senyawa kovalen non polar
2. Tidak terionisasi
3. Tidak menghantarkan arus listrik
4. Ciri percobaan : lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
Contoh :
C2H5OH, C6H12O6, C12H22O11, CO(NH2)2
Pelajari lebih lanjut
Pahami lebih jauh perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit brainly.co.id/tugas/4335479
Tanda-tanda larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/13934388
Penjelasan tentang daya hantar listrik larutan garam dapur brainly.co.id/tugas/10845209
Pembahasan 9 soal pilihan ganda seputar daya hantar listrik larutan brainly.co.id/tugas/5821519
Uji nyala lampu dan gelembung gas brainly.co.id/tugas/13215302
10 contoh reaksi ionisasi garam brainly.co.id/tugas/1836605
10 contoh reaksi ionisasi larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/34047
---------------------------------------------------
Detil JawabanMapel : Kimia
Bab : Larutan elektrolit dan non elektorlit
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.5
Kata kunci : elektrolit, non elektrolit, elektrolit kuat, elektrolit lemah
27. contoh larutan elektrolit dan larutannya non elektrolit
larutan elektrolit: larutan NaOH dan NaCl (elektrolit kuat), larutan CH3COOH dan HCOOH (elektrolit lemah)
larutan nonelektrolit: larutan urea dan gula
28. apa itu larutan elektrolit dan non elektrolit?
lar elektrolik = larutan yg bisa menghantarkan listrik
lar non elektrolit. = yg tidak bsa menghantar listrik➡Larutan Elektrolit adalah Larutan yang dapat menghantarkan Listrik
➡Larutan Non Elektrolit adalah Larutan yg tidak dapat menghantarkan Listrik
29. Manakah yang termasuk larutan elektrolit dan non-elektrolit,serta larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah.Jelaskan!
larutan Elektrolit : HCl,CH3COOH,HNO3,NaOH,KOH
elektrolit Kuat : Asam kuat , Basa Kuat , Garam dari asam kuat dan basa kuat.
elektrolit lemah : kebanyakan dari asam dan basa lemah,CuSO4,NaCl,
larutan non Elektrolit : larutan gula,larutan urea
kalo gasalah ::))
30. sebutkan contoh larutan elektrolit dan non elektrolit dalam kehidupan sehari-hari
Larutan elektrolit: garam dapur (NaCl), Pb2(SO4)3 (buat aki), HCl (asam klorida, ada di lambung manusia), NaOH, Mg(OH)2 (buat obat maag)
Non elektrolit: karbohidrat, urea, bensin, alkohol
Jika jawaban saya memuaskan, tolong dijadikan sebagai jawaban terbaik ya
31. Apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit dan larutan non elektrolit
Jawaban:
larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik sedangkan
larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik
32. Kegunaan larutan elektrolit nan non elektrolit Dalam Kehidupan sehar hari
Jawaban:
Manfaat larutan elektrolit dalam kehidupan
1. Dalam tubuh manusia larutan elektrolit bermanfaat untuk melancarkan berbagai mekanisme di dalam tubuh, termasuk metabolisme. 2. Larutan elektrolit dalam bentuk oralit atau minuman isotonik bisa menggantikan ion tubuh.
Penjelasan:
#semangat belajar#
#jadikan jawaban terbaik ya#
Jawaban:
pada gambar
Penjelasan:
semoga membantu
maaf kalau salah
33. 1. jelaskan pemeriksaan larutan elektrolit dan non elektrolit?2. jelaskan pembentukan ikatan kimia?
Mapel = Kimia
Kelas = XI
Materi = Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit sama Ikatan Kimia
Pembahasan :
1.Suatu alat yang disebut alat uji elektrolit digunakan untuk menguji apakah suatu zat cair atau larutan dapat menghantarkan listrik atau tidak. Alat tersebut terdiri dari rangkaian elektrode, yang terbuat dari dua buah batang yang dapat menghantarkan listrik (dibuat dari grafit, tembaga, atau larutan yang akan diuji. Apabila bola lampu menyala, maka zat cair atau larutan yang diuji tersebut dapat menghantarkan listrik (elektrolit). sebaliknya, apabila zat cair atau larutan tersebut tidak dapat menghantarkan listrik (non elektrolit), maka lampu tidak menyala.
2. Dalam membentuk ikatan kimia, atom mempunyai kecenderungan sebagai berikut :
A. Elektron Valensi 1, 2, dan 3 cenderung melepas elektron membentuk ion positif.
B. Elektron Valensi 4, 5, 6, dan 7 cenderung menangkap elektron membentuk ion negatif.
C. Elektron Valensi 8 bersifat stabil.
Semoga ini dapat membantu anda :)
34. Sebutkan larutan elektrolit dan larutan non elektrolit
Jawaban:
larutan elektrolit : larutan garam gapur,,larutan cuka ( CH3 COOH),larutan asam sulfat ( H2 SO4),air laut ( H2O)
larutan non elektrolit : larutan urea ( CON2 H4),larutan al kohol,larutan glukosa
Penjelasan:
maaf kalo salah
35. jelaskan tentang larutan elektrolit dan larutan non elektrolit
Elektrolit merupakan zat terutai atau larut di dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion-ion adalah atom bermuatan elektrik.
Nonelektrolit merupakan yang tidak bisa menghantarkan arus listrik saat dilarutkan didalam air. Semakin banyak jumlah ion, maka akan semakin kuat daya hantarnya.
36. Jelaskan: a. Apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit dan larutan non elektrolit b. Perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit c. Contoh larutan elektrolit
a. Larutan elektrolit adalah zat-zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion-ion atau dapat terionisasi sehingga mampu menghantarkan arus listrik.
Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat terurai menjadi ion-ion atau tak dapat terionisasi sehingga larutan jenis ini tidak dapat menghantarkan arus listrik.
b. Berikut perbedaan antara larutan elektrolit dengan non elektrolit sebagai berikut :
A. Daya hantar listrik
•Larutan elektrolit adalah zat yang jika dilarutkan dalam air dapat menghantarkan arus listrik
•Larutan non elektrolit adalah zat yang jika dilarutkan dalam air tidak dapat menghantarkan listrik
B. Uji nyala lampu
•Larutan elektrolit menghasilkan nyala lampu baik terang maupun redup, jika lampu tidak menyala namun masih ada gelembung gas maka masih termasuk larutan elektrolit dengan daya hantar listrik yang lemah
•Larutan non elektrolit menghasilkan lampu yang tidak menyala
C. Uji gelembung gas pada kedua elektroda
•Larutan elektrolit menghasilkan gelembung gas
•Larutan non elektrolit tidak menghasilkan gelembung gas
D. Ionisasi dalam air
•Komponen zat terlarut larutan elektrolit dapat terionisasi seluruhnya atau sebagian dalam pelarut air, ion-ion zat terlarut bergerak bebas dalam air.
•Komponen zat terlarut larutan non elektrolit tidak dapat terionisasi dalam pelarut air
E. Ikatan kimia
•Larutan elektrolit mengandung ikatan ionik atau ikatan kovalen polar
•Larutan non elektrolit mengandung ikatan kovalen nonpolar
c.Elektrolit terbagi ke dalam elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
Bagian Pertama | Elektrolit Kuat :
•Asam klorida HCl
•Asam sulfat H₂SO₄
•Asam perklorat HClO₄
•Natrium hidroksida NaOH
•Kalium hidroksida KOH
•Kalsium hidroksida Ca(OH)₂
•Natrium klorida NaCl
•Kalium bromida KBr
•Natrium nitrat NaNO₃
•Barium hidroksida Ba(OH)₂
Bagian Kedua | Elektrolit Lemah
•Asam asetat CH₃COOH
•Asam florida HF
•Asam sianida HCN
•Asam sulfit H₂SO₃
•Amonium hidroksida NH₄OH
•Aluminium hidroksida Al(OH)₃
•Besi (III) hidroksida Fe(OH)₃
•Perak hidroksida AgOH
•Asam benzoat C₆H₅COOH
•Kalsium sulfida CaS
semoga membantu
37. soal high order thinking kimia dan jawaban tentang elektrolit non elektrolit
elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik
non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik
38. Apa yang dimaksud larutan elektrolit dan larutan non elektrolit
larutan elektrolit adalah larutan yg dapat menghantarkan arus listrik
larutan non elektrolit adalah larutan yg tdk dapat menghantarkan arus listriklarutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantarkan arus listrik
sedangkan non elektrolit tidak dapat menghantarkan energi listrik
39. 1.Apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit dan non-elektrolit?2.Berikan masing-masing 5 contoh larutan elektrolit dan non-elektrolit!3.Mengapa asam dan basa termasuk ke dalam larutan elektrolit?4.Berikan contoh penerapan larutan elektrolit dan non-elektrolit dalam kehidupan sehari-hari!5.Pada saat banjir, mengapa aliran arus listrik harus dimatikan?
Jawaban:
1. larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, karena dapat terurai menjadi ion-ion yang bergerak bebas.
larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena tidak terurai menjadi ion-ion dan tetap dalam bentuk molekul yang tidak bermuatan listrik.
2. contoh larutan elektrolit : NaCl, HCl, H2SO4, NaOH, dan CaCl2
nonelektrolit : C6H12O6, etanol, urea, aseton, larutan gula.
3. karena larutan asam dan basa dapat terurai menjadi ion-ion.
4. oralit, larutan infus, aki, minuman isotonik
40. Apa itu larutan elektrolit dan non elektrolit?
Larutan Elektrolit adalah Larutan Yang dapat menghantarkan Listrik.
Larutan Non Elektrolit adalah Larutan Yang tidak dapat menghantarkan Listrik.Larutan non elektrolit larutan yg lemah tidak dapat menghantarkan listrik.
Larutan elektrolit larutan yg kuat sehingga dapat menghantarkan listrik
