soal kimia kelas 12 sel voltatolong bantu jawab kak
1. soal kimia kelas 12 sel voltatolong bantu jawab kak
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
2. Kimia kelas XII tentang sel Volta
a. Setengah reaksi
Fe ==> Fe^2+ + 2e
Fe^3+ + 1e ==> Fe^2+
b. Reaksi di anoda dan di katoda
Anoda t4 oksidasi, katoda t4 reduksi
Pada sel volta Katoda positif anoda negatif
Anoda (-) Oksidasi Fe ==> Fe^2+ + 2e
Katoda (+) Reduksi. Fe^3+ + 1e ==> Fe^2+
.
Elektron bergerak dari anoda (Fe) ke katoda (Fe^3+)
3. bagaimanakah reaksi redoks sel volta dan sel elektrolisis
Berdasarkan soal diatas diketahui dan ditanya:
Bagaimanakah reaksi redoks sel volta dan sel elektrolisis?
Jawab:
Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang disertai perubahan bilangan oksidasi. Reaksi redoks adalah reaksi dimana terdapat serah terima elektron pada antar zat.
Ada dua jenis sel elektrokimia, yaitu sel volta (sel galvani) dan sel elektrolisis.
Sel volta (sel galvani)
Pada sel volta terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik , terjadi reaksi redoks spontan dimana Eºsel-nya bertanda positif, sel volta mempunyai kutub katode dan anode, selain itu terdapat jembatan garam, saklar, dan voltmeter untuk membuat reaksi berlangsung
Contoh sel volta adalah ZnSO4 dilarutkan di bagian anode, sementara pada bagian katode dilarutkan CuSO4. Maka terjadi reaksi reduksi di katode dan oksidasi di anode
Pada Katode: ZnSO4 –> Zn2+ + SO4 2- menjadi Zn –> Zn2+ + 2e-
Pada Anode: CuSO4 –> Cu2+ + SO4 2- menjadi Cu2+ + 2e- –> Cu
Sel elektrolisis
Terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia dan menggunakan elektrode berupa katode, anode, dan larutan elektrolit. Di dalam sel elektrolisis, jembatan garam tidak diperlukan karena penetralan kedua kutub anode dan katode jarang terjadi.
Contoh:
Sel elektrolisis cairan natrium klorida, pada katode dan anode dimana Natrium klorida (NaCl) memiliki kation Na+ dan anion Cl-
Pada Katode: Na+ + e –> Na
Pada Anode: 2Cl- –> Cl2 + 2e
Pelajari lebih lanjut:
https://brainly.co.id/tugas/12803034
Demikian semoga membantu.
Detil tambahan:
Kelas: 10
Materi: Bab 9 Redoks
Kata Kunci: Redoks
Mapel: kimia
Kode: 10.7.9
4. tolong dijawab dan jelaskan soal kimia tentang sel volta
SEL VOLTA & ELEKTROLISIS
5. Reaksi redoks berikut berlangsung spontan fe(s)+cu2+(aq)→fe2+(aq)+cu(s) Gambarlah rangkaian sel volta yg berdasarkan reaksi tersebut! Tulislah juga diagram (notasi) sel volta itu
Berikut ini adalah data potensial reduksi logam Fe dan Cu:
Cu²⁺ + 2e ⇒ Cu E= +0.68 V
Fe²⁺ + 2e ⇒ Fe E= -0.44 V
Karena potensial reduksi Cu lebih positif maka Cu bertindak sebagai katoda sedangkan Fe bertindak sebagai anoda. logam Cu dan Fe dihubungkan melalui kontak metalik seperti kabel, kemudian logam Cu dan Fe masing-masing dimasukkan dalam elektrolit dan dihubungkan dengan jembatan garam untuk menjaga kesetimbangan ion pada kedua sisi.
Reaksi sel yang terjadi adalah:
reaksi anoda : Fe ⇒ Fe²⁺ + 2e E= +0.44 V
reaksi katoda: Cu²⁺ + 2e ⇒ Cu E= +0.68 V
reaksi sel : Cu²⁺ + Fe ⇒ Fe²⁺ + Cu E= +1.22 V
Sehingga notasi sel : Fe I Fe²⁺ ║ Cu²⁺ I Cu
PembahasanSel Volta (sel galvani) merupakan sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Sel volta terdiri dari anoda, katoda, elektrolit dan jembatan garam. Anoda merupakan elektroda tempat terjadi reaksi oksidasi sedangkan pada katoda terjadi reaksi reduksi. Elektrolit berperan sebagai penghantar arus listrik dan jembatan garam berfungsi untuk menyeimbangkan ion-ion dari setengah sel anoda ke setengah sel katoda dansebaliknya sehingga terbentuk rangkaian sel tertutup.
suatu sel volta dinotasikan dengan
a I a+ ║ b+ I b
dimana kolom sebelah kanan adalah reaksi pada katoda (reduksi) dan kolom sebelah kiri adalah reaksi pada anoda (oksidasi), ║merupakan notasi jembatan garam.
Dalam sel volta elektroda ditentukan oleh potensial sel. Logam yang memiliki potensial reduksi lebih positif bertindah sebagai katoda, sedangkan logam yang mimiliki potensial reduksi lebih negatif bertindak sebagai anoda. Potensial sel dalam sel galvani dirumuskan dengan persamaan :
Eo = E katoda - E anoda
Pelajari lebih lanjutsel elektrolisis pada link brainly.co.id/tugas/17705718Potensial sel pada link brainly.co.id/tugas/7793051Baterai pada link brainly.co.id/tugas/9647401Detail tambahanKelas : XII SMA
Mapel : Kimia
Materi : Redoks dan Elektrokimia
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : Sel volta, potensial sel, elektroda, elektrolit, jembatan garam
6. please bantuinn soal kimia sel volta
Penjelasan:
a) Cr | Cr3+ || Pb2+ | Pb
b) Eo sel = Eo reduksi - Eo oksidasi = Eo Pb - Eo Cr = - 0,14 - (-0,74) = - 0,14 + 0,74 = +0,60
c) 2Cr + 3Pb2+ -> 2Cr3+ +3Pb
7. laporan praktek kimia reaksi redoks sel elektrolisis
1.tujuan
2.teori
3.alat dan bahan yg digunakan
4.cara pelaksanaanya
5.data yg diperoleh
6.analisis data
7.kesimpulan
8.daftar pustaka1.tujuan
2.teori
3.alat dan bahan
4.cara
5.data yang diperoleh
6.analisis data
7.kesimpulan
8.daftar pustaka
8. seorang guru mata pelajaran kimia akan memeragakan proses kimia sel volta,metode apa yang digunakan?
Seorang guru mata pelajaran kimia akan memeragakan proses kimia sel volta,metode apa yang digunakan?
Sel Volta merupakan jenis sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks yang berlangsung spontan. Sel Volta juga disebut dengan sel Galvani.
Pada sel Volta, anoda adalah kutup negatif dan katoda adalah kutup postif. Anoda dan katoda yang berupa logam dicelupkan kedalam larutan elektrolit yang mengandung masing-masing ion logamnya. Kedua larutan dihubungkan dengan jembatan garam, sedangkan kedua elektroda dihubungkan dengan kawat. Listrik yang dihasilkan diukur dengan Voltmeter yang dipasang pada kawat.
Aplikasi sel volta
Sel Kering Seng – Karbon , Sel kering juga dapat disebut sel Lenchanche atau baterai.
Baterai Merkuri, Baterai merkuri ini merupakan satu dari baterai kecil yang dikembangkan untuk usaha perdagangan atau komersial.
Baterai Perak Oksida , Baterai perak oksida tergolong tipis dan harganya yang relatif lebih mahal dari baterai-baterai yang lainnya.
Baterai Litium , Terdiri atas litium sebagai anoda dan MnO2 sebagai oksidator (seperti pada baterai alkaline)
Aki Timbal , Aki merupakan jenis baterai yang dapat digunakan untuk kendaran bermotor atau automobil.
Tetap semangat dalam belajar ya, semoga bisa membantu
Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:
https://brainly.co.id/tugas/10853564 https://brainly.co.id/tugas/15481597 https://brainly.co.id/tugas/15963339Detail Tambahan:
Kelas : XII
Materi : Struktur Atom
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : sel volta.
9. Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel volta
Reaksi kimia dapat digolongkan menjadi berbagai macam reaksi. Salah satu diantaranya adalah reaksi yang berkaitan dengan perubahan bilangan oksidasi dari atom-atom sebelum dan sesudah reaksi. Dari tinjauan bilangan oksidasi reaksi dapat dibedakan menjadi 2 jenis reaksi yaitu :
Golongan reaksi dimana atom-atom yang terlibat tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi sebelum dan sesudah reaksi. Reaksi dimana atom-atom yang terlibat tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi bukan reduksi-oksidasi yang lazim disebut reaksi bukan redoks.Golongan reaksi dimana diantara atom-atom yang terlibat ada yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Sebelum dan sesudah reaksi bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat tidak sama (berubah). Reaksi ini disebut reaksi reduksi-oksidasi (reaksi redoks)A. PENGERTIAN REAKSI REDOKS
Redoks ( reduksi-oksidasi). Reduksi adalah penerimaan elektron atau penurunan bilangan oksidasi, sedangkan oksidasi adalah pelepasan elektron atau peningkatan bilangan oksidasi
CONTOH : REAKSI REDUKSI
Cu2+(aq) + 2e ® Cu (s) Ag+(aq) + e ® Ag(s)
CONTOH : REAKSI OKSIDASI
Zn(s) ® Zn2+(aq)+ 2e Al(s) ® Al3+(aq) + 3e
Aturan-aturan penentuan bilangan oksidasi :
Atom-atom dalam unsur memiliki bilangan oksidasi nol Atom H dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi +1 Dalam hidrida logam (misal NaH, BaH2, AlH3) bilangan oksidasi H = -1 Atom O dalam senyawa memiliki Dalam senyawa F2O, bilangan oksidasi O = +2 Dalam peroksida (misal H2O2, Na2O2, BaO2) bilangan oksidasi O= -1 Atom logam dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi positif Jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam senyawa = Nol Jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam ion = muatan ion Jika dua atom berikatan, bilangan oksidasi negatif selalu dimiliki atom yang keelektronegatifannya lebih besar
10. Soal bahasa Indonesia soal essay dan jawaban 20 soal kelas 12
coba cari di buku detik2 tahun 2016/2017
essay sama dngan tnggpan
11. SOAL KIMIA REKASI REDOKS
Jawaban:
E. NaCl
Penjelasan:
2 NaCl + 2 H2O => H2 + Cl2 + 2 NaOH
+1 -1 +1 -2 0 0 +1 -2 +1
Reduktor = zat yg mengalami kenaikan bilangan oksidasi = Cl pada NaCl mengalami kenaikan biloks dari -1 mjd 0
12. Pernyataan yang benar mengenai sel elektrokimia adalah ….a. pada sel volta energi listrik diubah menjadi energi kimiab. pada sel volta katoda merupakan kutub negatifc. pada elektrolisis oksidasi berlangsung di katodad. pada sel elektrolisis reaksi kimia berlangsung tidak spontane. sel aki merupakan contoh sel elektrolisis
Jawaban:
B. Pada sel volta katoda merupakan kutub negatif
Penjelasan
jadikan jwbn tercerdas
semoga membantu
13. contoh soal sel volta
Baterai jam, HP dan Aki
14. soal mengenai sel Volta dibantuuu ya kaa
Penjelasan:
lihat foto ya, semoga terbantu
15. hubungan reaksi redoks pada sel volta dan reaksi redoks dengan reaksi elektrolisis
Persamaan diantara sel volta dan sel elektrolisis adalah, keduanya mengalami oksidasi di anoda dan reduksi di katoda
16. Jembatan garam pada rangkaian sel volta berfungsi sebagai? a.penyetara electron b.mengubah energi kimia menjadi energi listrik c.kutub positif pada sel volta d.penyetara kation dan anion dalam larutan e.kutub negatif pada sel Volta
Jawaban:
jawabannya yang B mengubah energi kimia menjadi energi listrik
Penjelasan:
semoga membantu
17. Mengapa dalam sel volta terjadi reaksi redoks? Jelaskan!Mohon dibantu
Jawaban:
Pada sel volta terjadi perubahan dari energi kimia menjadi energi listrik. Hal ini dapat disebut juga reaksi spontan atau reaksi redoks (Reduksi-Oksidasi). Syarat terjadinya reaksi spontan adalah Nilai Potensial Elektroda Standar (E0) pada Voltmeter harus bernilai positif. Apabila Nilai Potensial Elektroda Standar (E0)pada Voltmeter bernilai negatif maka tidak terjadi reaksi spontan.
Prinsip kerja dari sel volta adalah sebagai berikut:
Ketika logam Zn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion Zn2+dan logam Cu dimasukkan ke dalam larutan Cu2+, atom-atom logam Zn akan teroksidasi melepaskan 2 elektron dan larut di dalam larutan tersebut, karena bersifat lebih reaktif dibanding dengan atom Cu.
Elektron-elektron yang dibebaskan oleh logam Zn melewati kawat dan masuk ke arah logam Cu dan tereduksi ion Cu2+, sehingga jumlah ion Cu 2+ akan berkurang dalam larutan. Elektroda/kawat mengalirkan arus listrik (elektron) masuk atau keluar dari suatu larutan, sehingga muncul suatu tegangan listrik yang dapat dilihat dari tampilan Voltmeter. Secara umum Reaksi Spontan yang terjadi pada sel volta adalah sebagai berikut:
Penjelasan:
maaf klo salah
semoga membantu
answers by@aisyahhumairo41
Jawaban:
Reaksi Kimia yang terjadi pada sel volta adalah sebagai berikut:
Pada sel volta terjadi perubahan dari energi kimia menjadi energi listrik. Hal ini dapat disebut juga reaksi spontan atau reaksi redoks (Reduksi-Oksidasi). Syarat terjadinya reaksi spontan adalah Nilai Potensial Elektroda Standar (E0) pada Voltmeter harus bernilai positif.
Penjelasan:
Jadikan Jawaban Tercerdas
18. contoh soal sel volta
Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikutAg++ e → Ag Eo= +0.80 VCu2++ 2e → Cu Eo= +0.34 Va. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebutb. Tentukan potensial standar sel ituc. Tuliskan pula reaksi selnya
PEMBAHASAN :Katoda = Ag (E0lebih besar)Anoda = Cu (E0lebih kecil)a. Diagram selnya: Cu|Cu2+||Ag+|Agb. Eosel = E0katoda– E0anodaEosel = +0,8 v– 0,34 v = 0,46vc.
Reaksi selnya:Katoda (Reduksi) : 2Ag++ 2e → 2AgAnoda (Oksidasi) :Cu → Cu2++ 2e +Reaksi Sel (Redoks) : Cu+ 2Ag+→ Cu2++ 2Ag Eosel = 0,46 v
19. mau nanya kimia kelas 12 materi Penyetaraan Reaksi Redoks.dari gambar diatas bagaimana cara mengetahui perubahan BILOKS???tolong dibantu soalnya masih belum ngerti
lihat aturan biloksnya juga
20. pada sel volta reaksi redoks spontan di gunakan untuk menghasilkan arus listrik,contoh sel volta komersial yaitu
Jawaban:
baterai AA, AAA
baterai charge.
Penjelasan:
21. Reaksi hasil dari sel volta disebut A notasi sel B reaksi sel C reaksi elektrode D notasi volta E reaksi kimia Berikan penjelasanya juga
d. notasi Volta karena sel nya berasal nya Volta .
22. Berikan Soal -soal Kimia bab redoks
A. Pilihlah jawaban yang benar degan memeberi tanda (x) pada huruf a, b, c, d atau e
1. Diketahui Reaksi :
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
Reaksi tersebut dilihat dari konsep reaksi oksidasi-reduksi berarti….
a. Reaksi penggabungan suatu zat dengan oksigen
b. Reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat
c. Reaksi pelepasan elektron
d. Reaksi penangkapan elektron
e. Reaksi kenaikan biloks 2 .HCl + ,Mg —– MgCl2 + H2
Reaksi diatas termasuk reaksi….
a. Oksidasi d. Oksidasi – Reduksi
b. Reduksi e. Autoredoks
c. Redoks 3. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion….
a. CrO4 d. Cr2O7-2
b. Fe(CN)63- e. SbO43
c. MnO4- 4. Unsur mangan yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah….
a. KMnO4 d. MnO
b. K2MnO4 e. MnO2
c. MnSO4 5. Perubahan bilangan oksidasi unsur Seng pada Reaksi :
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 adalah….
a. +2 d. +1
b. -2 e. 0
c. +3 6. Perubahan bilangan oksidasi berikut yang merupakan reaksi oksidasi adalah…..
a. Fe2+ Fe3+ + e
b. 2Fe2+ + 3Cl2 + 4e 2FeCl3
c. Fe3+ + e Fe2+
d. Fe2+ + 2e Fe
e. Cl2 + 2e 2Cl 7. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah….
a. Al3+ + 3OH- Al(OH)3 d. H2 + Cl2 2HCl
b. H+ + SO4-2 HSO4- e. HF + NH3 NH4F
c. Pb2+ + 2Br PbBr2 8. Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi : 3HgS + 2HNO3 + 6HCl HgCl2 + S + NO + H2O adalah….
a. HgS dan S d. HNO3 dan HgCl2
b. HNO3 dan S e. HCl dan S
c. HNO3 dan NO 9. Di antara reaksi berikut yang tergolong reaksi otoredoks adalah….
a. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
b. NaClO 2NaCl + NaClO3
c. 2KMnO4 +14HCl 2MnCl2 +2KCl +5Cl2 + 7H2O
d. 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S
e. Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 10. Nama Nitrogen (IV) oksidasi terdapat pada senyawa….
a. N2O d. NO2
b. NO e. N2O5
c. N2O3
1. Bilangan oksidasi alumunium dalam Al2O3 adalah ….
A. -1
B. 0
C. +1
D. +2
E. +3 2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah ….
A. -2
B. -4
C. -6
D. +4
E. +6 3. Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah ….
A. 0, +4, -1, dan +3
B. 0, +2, +1, dan +3
C. 0, +3, -1, dan +1
D. 0, +3, +1, dan -1
E. 0, +2, +1, dan -1 4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….
A. MnCl2
B. K2MnO4
C. KMnO4
D. Mn2(SO4)3
E. Mn(NO3)2 5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ….
a Cu(s) + b AgNO3(aq) → c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s)
A. 1, 1, 2, dan 2
B. 1, 2, 1, dan 2
C. 2,1, 2, dan 1
D. 2, 3, 1, dan 1
E. 2, 3, 2, dan 3 6. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
A. Cu
B. AgNO3
C. Cu(NO3)2
D. Ag
E. NO3– 7. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan ….
A. penyusutan jumlah larutan
B. kekeruhan larutan
C. perubahan warna larutan
D. penurunan suhu larutan
E. kenaikan suhu larutan 8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada ….
A. baterai kering
B. aki
C. electroplating
D. sel bahan bakar
E. baterai nikel-kadmium 9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….
A. reaksi oksidasi terjadi di anoda
B. reaksi reduksi terjadi di anoda
C. anoda merupakan kutub positif
D. katoda merupakan kutub negatif
E. ion positif mengalami reduksi di anoda 10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah ….
A. barometer
B. voltmeter
C. thermometer
D. amperemeter
E. speedometer 11. Diketahui: 19K+ + e– →19K Eo = -2,92 V 47Ag+ + e–→ 47Ag Eo = +0,80 V Diagram selnya adalah ….
A. K+ | K || Ag| Ag+
B. K | K+|| Ag+| Ag
C. Ag | Ag+|| K+| K
D. Ag+ | Ag|| K| K+
E. K | K+|| Ag| Ag+ 12. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah ….
A. Zn2+
B. Zn
C. Cu2+
D. Cu
E. Cu+ 13. Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah ….
A. Pb
B. PbO2
C. PbO3
D. O2
E. H2SO4 14. Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah ….
a. Zn
b. MnO2
c. C
D. NH4Cl
E. Pb 15. Sumber-sumber listrik yang tidak bisa diisi ulang adalah ….
A. sel bahan bakar
B. baterai kering
C. aki
D. baterai nikel-cadmium
E. baterai telepon genggam 16. Dari reaksi elektrolisis larutan K2SO4(aq) → 2 K+(aq) + SO42–(aq), ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah ….
A. larutan K2SO4
B. ion K+
C. ion SO42–
D. larutan H2O
E. gas O2 17. Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ….
A. pelapisan logam
B. pemurnian logam
C. pengisian ulang aki
D. pengosongan aki
E. produksi zat 18. Rumus kimia karat besi adalah ….
A. Fe2O4.3H2O
B. Fe3O3.xH2O
C. F2O3.5H2O
D. Fe2O3.xH2O
E. Fe2O3.5H2O 19. Faktor-faktor berikut yang memengaruhi terjadinya korosi adalah ….
A. pemanasan
B. kelembaban udara
C. kualitas logam
D. pendinginan
E. waktu pemakaian 20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
D. Fe
E. Al II. Uraian Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut!
1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. 2. Tentukan bilangan oksidasi S dari zat-zat berikut.
a. S d. Na2SO4
b. SO3 e. NaHSO3
c. H2SO4 3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi.
a. H2O2(l) → H2O(l) + O2(g)
b. KClO3(aq) → KCl(aq) + O2(g)c. FeS2(aq) + O2(g) → Fe2O3(aq) + SO2(aq)
4. Sebutkan gejala-gejala yang menyertai reaksi kimia. 5. Diketahui:
Mg2+ + 2 e–→ Mg Eo = -2,37 V
Pb2+ + 2 e–→ Pb Eo = -0,13 V
Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya. 6. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda untuk reaksi elektrolisis larutan Mg(OH)2 dengan elektroda Pt. 7. Berapa muatan listrik yang mengalir pada sel elektrolisis larutan NiSO4 yang menghasilkan logam nikel seberat 3 gram dalam waktu 1793 detik? (Ar Ni = 58,71) 8. Bagaimana proses terjadinya korosi? Jelaskan jawaban kalian. 9. Mengapa korosi pada logam aluminium tidak berkelanjutan? 10. Manakah pasangan logam berikut yang lebih mudah mengalami korosi?
a. Mn dan Cu c. Sn dan Fe
b. Pb dan Fe d. Al dan Cr
23. kimia tentang sel volta
Posisi mereka dalam Deret Volta berdasarkan Nilai E
_________
Fe Ag
Oksidasi : Fe
Reduksi : Ag
maka Rumusnya
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
= 0.8 - (- 0.44)
= 1.24 Volt (C)
E sel = E reduksi - E oksidasi
= +0,80 - (-0,44)
= +0,80 + 0,44
= +1,24 volt
24. Reaksi redoks berikut bereaksi spontan: Fe + Cu2+ --> Fe2+ + Cu.Tuliskan notasi sel Volta dari reaksi tersebut.
Reaksi redoks Fe + Cu2+ --> Fe2+ + Cu dapat dituliskan dalam notasi sel Volta sebagai berikut:
Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu
Dalam notasi sel Volta, setiap bagian dari reaksi redoks ditulis di antara simbol "|" dan "||". Bagian yang mengalami oksidasi ditulis di sebelah kiri simbol "|", sedangkan bagian yang mengalami reduksi ditulis di sebelah kanan simbol "||".
Dalam reaksi Fe + Cu2+ --> Fe2+ + Cu, Fe mengalami oksidasi menjadi Fe2+, sedangkan Cu2+ mengalami reduksi menjadi Cu. Oleh karena itu, dalam notasi sel Volta, bagian yang mengalami oksidasi ditulis di sebelah kiri simbol "|", yaitu Fe | Fe2+, sedangkan bagian yang mengalami reduksi ditulis di sebelah kanan simbol "||", yaitu Cu2+ | Cu.
Jadi, jawabannya adalah Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu.
25. Beberapa ciri sel elektrokimia adalah sebagai berikut . 1. Mengubah energi kimia menjadi energi listrik. 2. Kotode sebagai anode negatif. 3. Anode sebagai elektrode positif. 4. Reaksi redoks berlangsung spontan. Berdasarkan pernyataan tersebut , ciri yang merupakan ciri dari sel volta adalah..... *
Jawaban:
ciri sel volta adalah 1 dan 4
Penjelasan:
1. Mengubah energi kimia menjadi energi listrik.
merupakan ciri dari sel volta dimana energi kimia diubah menjadi energi listrik2. Kotode sebagai elektrode negatif.
Katode dalam elektrolisis sebagai elektrode negatif (-) dengan reaksi reduksi. sedangkan dalam volta katoda sebagai elektrode positif (+) danreaksi yang terjadi yakni reduksi.3. Anode sebagai elektrode positif.
Anoda dalam elektrolisis sebagai elektrode positif (+) dengan reaksi oksidasi4. Reaksi redoks berlangsung spontan.
merupakan ciri dari sel volta26. Pernyataan berikut yang tidak benar tentang sel volta adalah.............. A. anoda tempat terjadinya oksidasi dan katoda terjadinya reduksi B. anoda sebagai elektroda positif dan katoda sebagai elektroda negatif C. batu baterai dan sel aki merupakan contoh sel volta D. nama lain adalah sel galvani E. reaksi redoks dalam sel volta menghasilkan arus listrik
Jawaban:
C. batu baterai dan sel aki merupakan contoh sel volta
Penjelasan:
semoga membantu ya dik.
27. soal essay kimia tentang ikatan kimia
Apakah yg dimaksud ikatan ion?
Bahwa ikatan ion terjadi ketika apa?
Ciri ciri dari ikatan kovalen ?
28. Kimia sel volta (2,3,4)
Pada deret volta urutan unsur pada soal no 2
Mg, Al, Fe, Pb, H, Cu
Unsur yg di kiri HANYA dapat mengusir unsur (ion) di kanannya
Maka A dan C tidak spontan
Reaksi spontannya
A. Mg + Fe^2+ ==> Mg^2+ + Fe
C. H2 + Cu^2+ ==> 2H+ + Cu
.
No. 3 lihat foto
29. sel volta prinsip kerjanya mengubah energi kimia menjadi energi....?
Jawaban:
menjadi eneregi listrik
Jawaban:
menjadi energi listrik
30. buat soal kimia reaksi redoks
2Na + S tnda panah Na pngkat 2 bwh S
tentukan reaksi oksidasi dan reduksi pada biloks?
31. Contoh soal essay penjaskes kelas 12 semester 2
apa yang dimaksud olahraga campuran
32. sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik. munculnya energi ini berasal dari
Jawaban:
pergerakan elektron karena reaksi redoks spontan, yakni oksidasi reduksi.
33. 1. Apa itu reaksi redoks 2. Ada berapa cara penyetaraan reaksi redoks 3. Apa itu sel Volta 4. Tuliskan notasi sel Volta 5. Apa itu anode dan katode 6. Apa itu potensial elektroda standar 7. Apa itu deret Volta 8. Jelaskan sifat logam dalam deret Volta 9. Apa perbedaan redoks dan eletrolisis 10. Sebutkan masing2 contoh redoks dan eletrolisis dalam kehidupan sehari2(minimal 2)
1. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang menyebabkan adanya perubahan bilangan oksidasi pada suatu unsur, maupun molekul.
2. Untuk menyetarakan reaksi redoks, kita dapat melakukannya dengan dua metode, yaitu metode bilangan oksidasi dan metode ion elektron.
3. Sel volta adalah sel yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik melalui mekanisme reaksi oksidasi reduksi (redoks) yang terjadi secara spontan.
4. Anode || Katode (untuk contoh terlampir di gambar)
5. Anode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi.
6. Potensial Elektrode Standar adalah nilai selisih dari potensial sel yang dihasilkan akibat adanya perbedaan rapatan muatan di katode dan anode yang menyebabkan adanya beda potensial listrik.
7. Deret volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya.
8. Sifat logam dalam deret volta
Sebuah unsur logam yang berada disebelah kiri mempunyai potensial elektroda yang ditandai dengan tanda minus ( – ).Sedangkan, unsur logam yang terdapat disebelah kanan memiliki potensial elektroda yang ditandai dengan tanda plus ( + ).Semakin ke kiri posisi dari logam yang ada dalam deret, maka logam tersebut akan semakin reaktif (lebih mudah untuk melepaskan elektron).Namun, apabila semakin ke kanan posisi logam yang ada dalam deret, maka akan semakin tidak reaktif (lebih sulit untuk melepaskan elektron).9. Redoks adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia. Elektrolisis adalah proses penguraian suatu elektrolit dengan arus listrik, dimana energi listrik tersebut akan diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks) melalui elektroda-elektrodanya.
10. Contoh redoks dalam kehidupan sehari-hari:
Respirasi seluler yang merupakan sumber energi utama manusia meliputi serangkaian reaksi redoks. Jadi, makanan yang kita konsumsi diubah menjadi energi hanya dengan reaksi redoks.Pembakaran bahan organik dan pembakaran hidrokarbon dalam bahan bakar fosil merupakan contoh penting lain dari reaksi redoks.Proses pemutihan juga menggunakan sejumlah reaksi redoks. Dekolourisasi suatu zat terjadi karena elektron bergerak di antara tingkat energi yang berbeda. Segala jenis dekolourisasi dapat dihilangkan dengan oksidasi elektron.Contoh elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari:
Tujuan penyepuhan logam melapisi logam dengan logam lain agar tidak mudah berkarat. Logam yang akan disepuh dijadikan katode, logam penyepuh sebagai anode. Sebagai larutan elektrolit digunakan larutan yang mengandung logam penyepuh.Sel elektrolisis pada produksi Aluminium diperoleh dengan cara elektrolisis bijih aluminium. Sel elektrolisis pada produksi Natrium diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan NaCl yang dikenal dengan Proses Down.semoga membantu yaa ☺️☺️
34. sel volta prinsip kerjanya mengubah energi kimia menjadi energi....?
Penjelasan:
Sel Volta merupakan rangkaian yang memiliki elektrode logam yang dilarutkan ke dalam larutan garamnya. Prinsip kerjanya yaitu dapat menghantarkan arus listrik, mengubah energi kimia menjadi energi listrik. ... Pada sel elektrolisis, terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia.
35. Dari beberapa pernyataan berikut: 1. Pada sel volta energi kimia diubah menjadi energi listrik. 2. pada sel volta elektron mengalir melalui kawat dari katoda ke anoda. 3. pada sel volta anodanya adalah elektroda negatif sedangkan pada elektrolisis anodenya adalah elektroda positif. 4. pada anoda sel volta terjadi oksidasi, sedangkan pada anoda sel elektrolisis terjadi reduksi.
pernyataan no 1 benar
sel volta= kimia jadi listrik
sel elktrolisis= elektro(listrik) yang menghasilkan reaksi kimia
pernyataan no 2 salah seharusnya dari anoda dahulu baru katoda
no 3 benar
no 4 salah karena baik sel volta dan elektrolisis keduanya berlaku reaksi redoks(reduksi dan oksidasi)
yang benar 1 dan 3
36. soal kimia kelas 12 redoks Mg + HNO3 -> Mg2+ + NO
jawaban ada di foto yaa
37. please, bantuin kimia ttg sel volta
Penjelasan:
a) Mg | Mg2+ || Ag+ | Ag
b) Eo sel = Eo Ag - Eo Mg = +0,79 - (-2,34) = +0,79 + 2, 34 = + 3,13
c) Mg + 2Ag+ -> Mg2+ + 2Ag
38. bantuin yang bisa#kimia kelas 12 bab reaksi redoks dan sel elektrokimia1.setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi
Penjelasan:
sekian jawaban dari saya, semoga membantu
39. Soal Prakarya Kelas 12 Essay Jangan Asal Jawab
Jawaban:
Biaya Produksi atau Kos Produksi (Cost of Production) adalah biaya yang timbul dari suatu proses produksi perusahaan manufaktur dalam membuat barang atau jasa yang akan dijual. Biaya Produksi juga biasa dikenal dengan istilah Kos Manufaktur (Manufacturing Cost)
sekian^^
Jawaban:
biaya tambahan.
Penjelasan:
biaya tambahan / incremental cost sejumlah biaya tambahan yang mungkin bisa terjadi jika suatu perusahaan mengambil suatu tindakan tertentu.
nah dari sini saya akan bertanya kepada anda sebenarnya apasih incremental cost itu ?
dan pertanyaan diatas pun kita udah telah mengetahui ya bahwa incremental cost itu adalah sejumlah biaya tambahan yang mungkin dapat terjadi Jika perusahaan mengambil suatu tindakan tertentu dengan kata lain Jika suatu perusahaan mengambil suatu tindakan pada proyek yang baru atau yang paling sering kita sebut dengan (pembuatan produk baru) maka dari situ akan muncul segala biaya ekstra atau biaya tambahan karena proyek baru tersebut.
selain itu incremental cost adalah tambahan biaya yang harus dihasilkan dari peningkatan produksi atau kegiatan lainnya,oleh sebab itu incremental cost adalah selisih biaya total yang sangat relevan antara dua alternatif iNi di dalam pendekatan ini manajemen dapat berfokus dengan biaya perubahan berdasarkan beberapa alternatif keputusan yang pontesial.Jadi yang dimaksud dengan alternatif keputusan itu adalah untuk membuat atau membeli sesuatu dengan kata baru incremental cost adalah biaya tambahan yang akan dikenakan jika salah alternatif tersebut terpilih sedangkan perubahan pendapatan yang lainnya itu dari dua alternatif tersebut (incremental revenue).
_____________________________
maaf yaa kak kalau ada sedikit kesalahan.
semoga ini dapat membantu tugas-tugas sekolah kakak yaa.
_______________________
#backtoschool2019
40. pengertian dan contoh soal sel volta atau galumi
Sel volta adalah sel elektrokimia yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik.
contohnya:
•Pada baterai merkuri
Reaksi yang terjadi pada baterai ini adalah:
Zn(s) + 2OH-(aq) → ZnO(s) + H2O + 2e- (anoda)
HgO(s) + H2O + 2e- → Hg(l) + 2OH-(aq) (katoda)
Reaksi dari keseluruhan atau disebut reaksi bersih adalah:
Zn(s) + HgO(s) → ZnO(s) + Hg(l)
