jenis ikatan kimia antara pasangn unsur juga dapat diramalkan berdasarkan letak unsur itu dalam sistem periodik ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur
1. jenis ikatan kimia antara pasangn unsur juga dapat diramalkan berdasarkan letak unsur itu dalam sistem periodik ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur
ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur non logam dan non logam
2. jenis ikatan kimia antara pasangan unsur juga dapat diramalkan berdasarkan letak unsur dalam sistem periodik ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur
Ikatan kovalen biasanya terjadi antar unsur nonlogam yakni antar unsur yang mempunyai keelektronegatifan relatif besar.
3. hubungan sistem periodik dengan ikatan kimia??
sistem periodik: unsur yg merupakan suatu sistem yg sangat baik untuk mempelajari kecendrungan sifat unsur dan sifat lainnya, bahkan dpt meramalkan sifat unsur yg belum ditemukan tetapi diyakini ada..
ikatan kimia: gaya yg bekerja pada penggabungan atom atau ion, sehingga keadaannya menjadi lebih stabil..
..
jdy kesimpulan hubungannya adalh:
bila unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya maka sifat unsur akan berulang hingga keadaan mnjadi stabil
4. Dari sifat-sifat periodik dari Sistem Periodik Unsur , manakah sifat yang paling menentukan dalam pembentukan ikatan kimia? Tolong Dibantu kaka Makasih sebelumnya
Jawaban:
keelektronegatifan
Penjelasan:
Keelektronegatifan (KE) atau elektronegativitas adalah ukuran kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimianya.
5. kelebihan dan kekurangan sistem periodik unsur kimia
Kelebihan sistem periodik
Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur.
Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya.
Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong.
Kekurangan sistem periodik
Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan.
Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, contoh : Te (128) sebelum I (127).
Selisih massa unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi berkisar antara 1 dan 4 sehingga sukar meramalkan massa unsur yang belum diketahui secara tepat.
Valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan dari golongannya.
Anomali (penyimpangan) unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan.
kelebihan
-sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur
-valensi tertinggi suatu unsur telah mempunyai tempat yang kosong
kekurangan
-panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan
-valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan golongannya
6. Suatu unsur L yang membentuk senyawa L2O3 dengan ikatan ion, mungkin dalam sistem periodik terletak pada golongan …
Penjelasan:
L2O3 ====> L^3+ + O^2-
karena L^3+ berarti atom L melepas 3e^- jadi atom L terletak pada golongan IIIA
7. siapa penemu sistem periodik unsur unsur kimia dan pada tahun berapa di temukan????
Pada tahun 1869 Dmitri Ivanovich Mendeleyev , ahli kimia dari Rusia menyusun 65 unsur yang ada
8. Jenis ikatan kimia juga dapat ditentukan dari letak unsur dalam sistem periodik. Unsur yang terletak pada golongan I A paling mudah membentuk ikatan ion dengan unsur yang terletak pada golongan …..
Jawaban:
7A
Penjelasan:
karena golongan 1A ionnya plus 1 dan 7A ionnya min 1 cocok sehingga memungkinkan untuk berikatan
Jawaban
Unsur golongan VIIA (golongan halogen)
Pembahasan
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara unsur logam dengan unsur non logam akibat adanya serah terima elektron dari ion positif (logam) ke ion negatif (non logam).
Golongan IA merupakan golongan alkali yaitu Li, Na, K, Rb, Cs dan Fr. Golongan alkali adalah golongan logam. Unsur logam cenderung membentuk ion positif dengan melepaskan 1 elektron.
Contoh :
₁₁Na = 2. 8. 1
maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion positif satu.
₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2.8) + e
Oleh karena itu, untuk membentuk ikatan ion harus berikatan dengan unsur non logam.
Unsur non logam golongan VIIA (golongan halogen) yaitu F, Cl, Br, dan I
₁₇Cl = 2. 8. 7
maka akan mencapai kestabilan dengan menerima satu elektron membentuk ion negatif satu.
₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2. 8. 8)
Unsur non logam golongan VIA yaitu S, O
₁₆S = 2. 8. 6
maka akan mencapai kestabilan dengan menerima dua elektron membentuk ion negatif dua.
₁₆S (2. 8. 6) + 2e → S²⁻ (2.8. 8)
dari golongan VIIA dan golongan VIA yang lebih mudah untuk membentuk ion negatif adalah golongan VIIA (ion negatif satu).
Pelajari lebih lanjut
Sifat senyawa ion https://brainly.co.id/tugas/18773269, https://brainly.co.id/tugas/13435381# Ikatan ion https://brainly.co.id/tugas/13043315 , https://brainly.co.id/tugas/910809 , https://brainly.co.id/tugas/13353779 Ikatan ion MgCl2 https://brainly.co.id/tugas/8507869#, https://brainly.co.id/tugas/1137516# Ikatan ion CaCl2 https://brainly.co.id/tugas/19723919 Ikatan ion KBr https://brainly.co.id/tugas/197006269. unsur unsur dalam satu golongan tertentu dalam sistem periodik mempunyai sifat sifat kimia yang sama.mengapa itu terjadi ?
karena elektron valensinya sama
semoga bermanfaat ^_^
10. soal kimia tentukan letak unsur periodik x28
[Ar] 4s2 3d8
periode 4
golongan VIII B
28 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Golongan II B
Periode 4
Semoga Membantu
Jadiin Terbaik Ya
11. Jenis ikatan kimia antara pasangan unsur juga dapat diramalkan berdasarkanletak unsur itu dalam system periodik. Ikatan kovalen dapat terbentuk antaraunsur....
Jawaban:
logam alkali dengan hologen
12. jelaskan dengan detail masing-masing sistem periodik unsur menurut ahli kimia
Perkembangan sistem periodik unsur dari yang pertama adalah
1. Antoine Lavoisier
2. Triade Dobereiner
3. Oktaf Newlands
4. Sistem Periodik Mendeleev
5. Sitem Periodik Modern
Semoga membantu
13. Sistem Periodik Unsur - Sifat-sifat pada Tabel Periodik Unsur Kimia - Brainly
Jawaban:
Sistem periodik unsur adalah susunan unsur-unsur berdasarkan urutan nomor atom dan kemiripan sifat unsur-unsur tersebut. Disebut “periodik”, sebagaimana terdapat pola kemiripan sifat unsur dalam susunan tersebut. Sistem periodik unsur (tabel periodik) modern yang saat ini digunakan didasarkan pada tabel yang dipublikasikan oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1869.
Penjelasan:
Sifat-sifat pada sistem periodik unsur:Sifat logam
Berdasarkan sifat, unsur-unsur dapat dikelompokkan menjadi logam, nonlogam, dan metalloid. Unsur-unsur logam memiliki sifat-sifat: konduktor panas dan listrik yang baik, dapat ditempa dan ductile, titik leleh relatif tinggi, cenderung melepaskan elektronkepada unsur nonlogam. Unsur-unsur nonlogam memiliki sifat-sifat: nonkonduktor panas dan listrik, tidak dapat ditempa dan rapuh/getas, kebanyakan berwujud gas pada temperatur kamar, cenderung menerima elektron dari unsur logam. Unsur-unsur metalloid memiliki sifat-sifat seperti logam dan juga nonlogam. Sifat logam semakin berkurang dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas sistem periodik unsur, kecuali hidrogen. Unsur-unsur metalloid berada pada “tangga” yang membatasi unsur-unsur logam dan nonlogam.
Jari-jari atom
Jari-jari atom adalah setengah dari jarak antara dua inti dari dua atom logam yang sejajar atau dalam sebuah molekul diatomik. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom cenderung semakin besar, sebagaimana pertambahan kulit elektron. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom cenderung semakin kecil, sebagaimana pertambahan muatan inti efektif.
Energi ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan oleh sebuah atom atau ion dalam fase gas untuk melepaskan sebuah elektronnya. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi pertama cenderung semakin kecil, sebagaimana jarak dari inti ke elektron terluar bertambah sehingga tarikan elektron terluar oleh inti berkurang. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi pertama cenderung semakin besar, sebagaimana pertambahan muatan inti efektif sehingga tarikan oleh inti bertambah
14. sifat fisis dan kimia unsur unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya. sistem periodik unsur yang menggunakan dasar teknologi akan unsur ini adalah...a. triade Dobereiner b. hukum Oktaf newlands c. Mendeleevd. Moseley (sistem periodik modern)e. sistem periodik bentuk pendek
kalau jawaban saya
d.moseley
15. Apakah tujuan para ilmuan kimia mengelompokan unsur unsur kedalam sistem periodik unsur?
pengelompokkan tersebut adalah cara agar mudah untuk mengenali sifat sifat dari unsur
semoga membantu :)
16. bagaimana cara yang paling mudah untuk menghafal sistem periodik unsur kimia ?
banyak membaca, menghafal rumus2, punya niat untuk menghafal
semoga membantu
★mulailah menghafalkan golongan 1a,3a,dan 3b. karena ini dapat sangat membantu
1a=H Li Na K Rb Cs Fr
3a=B Al Ga In Tl Uut
3b=Sc Y La Ac
★lanjutkan. setiap dari 1a kita hafalkan sampai 2a. contoh=H He
lanjutkan 6 langsung dari 3a. contoh=Al Si P S Cl Ar
dari 3b hafalkan 10 langsung. Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
★untuk lantanida dan aktinida lebih baik hafalkan langsung 14. contoh=Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
★kalau terlalu sulit,hafalkan 3a-8a tiga tiga Tl Pb Bi dan Po At Rn
★hal yang sama terapkan pada gol b dan aktinida lantanida
★catatan:minimal hafalkan dua dua. jangan satu satu. agar tidak terlalu banyak yg dihafalkan
★fakta:sy bisa hafal spu karena pas ada tugas buat spu,sy buat 7 kali. karena apa?ada yang kertasnya ilang,kena noda kopi,kecoret,salah tulis. yaa pada akhirnya sy hafal juga
semoga bermanfaat
17. tulis 10 soal tentang sistem periodik unsur
Jawaban:
RG Squad, tahukah kamu unsur-unsur dalam sistem periodik unsur kimia terdiri dari dua kelompok. Pertama yaitu golongan, dan kedua adalah periode. Terdapat pula dua cara penamaannya dengan cara tradisional dan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Pada tingkat SMA, akan dibahas pengelompokkan unsur cara tradisional, nih. Pada konsep ini, nomor golongan lebih erat hubungannya dengan konfigurasi elektron dibandingkan cara IUPAC.
Penjelasan:
Jawaban:
Pembahasan
sistem periodik unsur yang kita kenal Sekarang adalah Sistem periodik modern terdiri atas 7 periode dan 18 golongan
soal
1. konfigurasi elektron 19K yaitu.
2. tentukan konfigurasi dari atom 9F , 17 Cl, dan 20Ca
3.tentukan golongan dan periode dari unsur 28Ni, dan 35Br
4.buatlah keterangan dari tabel periode unsur
jawaban.
1. konfigurasi panjang
19K= 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹
Konfigurasi singkat
19K= [Ar] 4s¹
2. konfigurasi panjang
9F= 1s² 2s² 2p5
17Cl= 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
20Ca= 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s²
konfigurasi singkat
9F = [He] 2s² 3p5
17Cl= [Ne] 3s² 3p5
20Ca=[Ar] 4s²
3. 28Ni= [Ar] 4s² 3d8
Terletak digolongkan VIII B periode IV
35Br= [Ar] 4s² 3d10 4p5
karena tidak bisa dengan konfigurasi elektron
maka kita mengunakan sub kulit atom.
K L N M
2 8 18 7
Elektron terakhir terletak di sub kulit M (7), bisa kita tentukan bahwa
golongan terdapat pada sub kulit = 7
periode terdapat pada sub M, bila dihitung Maka jumlah Subkulit nya ada 4.
Maka, 35Br
teletak di Golongan VII A periode IV.
keterangan:
√ Penulisan angka tidak dibenarkan menulis dengan angka biasa, Harus dengan angka Romawi.
√ periode 1, 2, dan 3 disebut perode pendek
√ periode 4, 5, 6, dan 7 disebut perode panjang
√ unsur golongan transisi terletak antara golongan IIA dan IIIA
√ unsur lantanida dan aktinida terletak PA golongan IIIB
√ unsur lantanida dan aktinida masing-masing terdiri dari 14 unsur.
18. unsur unsur dalam satu golongan tertentu dalam sistem periodik mempunyai sifat sifat kimia yang sama.mengapa itu terjadi ?
karena elektron valensinya sama
semoga bermanfaat ^_^
19. sistem periodik kimia adalah ?
Jawaban:
Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron, dan keberulangan sifat kimia. Tabel juga terbagi menjadi empat blok: blok -s, -p, -d, dan -f. Secara umum, dalam satu periode (baris), di sebelah kiri bersifat logam, dan di sebelah kanan bersifat non-logam.
selamt mengerjakan
jika jawabanya membantu silahkan beri penilain, jika tidak membantu silahkan abaikan...
terimakasih:)
20. unsur 39Br dalam sistem periodik terletak pada?#Kimia
Jawaban:
Jsnwkanan wkjabaknanahbbakkwfa jwkanaka
21. materi kimia kelas 10, tabel periodik unsursoal ada di gambar
Jawaban:
Penjelasan:
No atom 17 = [Ne10] 3s² 3[tex]p^{5}[/tex] gol 7A termasuk non logam
No atom 20 = [Ar18] 4s² gol 2A termasuk logam
No atom 16 = [Ne10] 3s² 3[tex]p^{4}[/tex] gol 6A termasuk non logam
No atom 12 = [Ne10] 3s² gol 2A termasuk logam
Jawaban:
Dilihat dari golongannya
Nomor atomnya kan diketahui
Periode 1 itu 2 atom maks (1-2 atom)
Periode 2 itu 8 (3-10 atom)
Periode 3 itu 8 (11-18 atom)
Langsung aja
17 = 2) 8) 7) - berarti gol. 7 (nonlogam)
20 = 2) 8) 8) 2) - berarti gol. 2 (logam)
16 = 2) 8) 6) - gol. 6 (non logam)
12 = 2) 8) 2) - gol. 2 (logam)
Gol kiri (1A dst) itu biasanya logam
Gol kanan (biasanya non)
22. sistem periodik unsur merupakan daftar susunan unsur-unsur yang ada secara alami ada di bumi maupun yang dibuat oleh manusia yang disusun oleh ahli kimia Apa tujuan mereka membuat sistem periodik unsur
Jawaban:
untuk mengenal nama unsur dari partikel kimia. Reaksi kimia tersebut ditulis menggunakan unsur nama yang disingkat dan adanya tabel tersebut dapat mengidentifikasi unsur yang sesungguhnya.
23. APa Nama Kimia dari simbol W di SIstem Periodik UNSur..
Nama Kimia dari simbol W di SIstem Periodik Unsur adalah Wolfram
Wolfram ................................................
24. seluruh unsur-unsur tersebut disusun dalam suatu sistem yang disebut sistem periodik unsur apakah unsur-unsur dalam sistem periodik unsur dapat bertambah
Dapat bertambah jika unsur berubah
Jawaban:
Dapat bertambah jika unsur berubah
25. apa tujuan para ilmuwan kimia mengelompokkan unsur unsur ke dalam sistem periodik unsur
1. untuk mempermudah
2. supaya dapat dengan mudah di kelompokkan berdasarkan keelektronegatifan, sifat, struktur dll
3. mengetahui karakteristik
26. ahli kimia yang mengajukan susunan table sistem periodik unsur adalah
Kayaknya Demitri Mendleev
27. sistem periodik unsur unsur kimia
Jawaban:
Sistem Periodik Unsur Kimia adalah tabel yang menyusun unsur-unsur kimia berdasarkan sifat-sifat mereka, seperti nomor atom, massa atom, dan konfigurasi elektron. Sistem ini membantu kita memahami bagaimana unsur-unsur kimia berinteraksi satu sama lain dan membentuk senyawa.
Setiap unsur memiliki nomor atom unik yang menentukan posisinya di dalam tabel. Unsur dengan nomor atom yang sama memiliki sifat yang serupa, seperti reaksivitas dan kemampuan untuk membentuk ikatan kimia.
Penjelasan:
jika merasa terbantu jangan lupa jadikan jawaban yg terbaik
28. Mengapa Sistem Periodik Unsur Kimia di buat dalam bentuk petak?
kalau bulat kan ga lucu sih kak v: wkkw
29. kimia adalah hal yang wajib diketahui oleh para pelajar yang mengambil jurusan IPA di sekolah. Sistem periodik unsur kimia juga wajib dipahami oleh Anda yang pekerjaannya terlibat dengan unsur-unsur ini. Sistem periodik unsur kimia disebut tabel periodik, dan fungsinya adalah untuk mengetahui nomor atom, konfigurasi elektron, dan sifat setiap unsur. Sistem periodik unsur kimia adalah susunan unsur-unsur berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifat-sifatnya. Anda perlu untuk mengenali, memahami, dan menghafalnya guna menghitung reaksi kimia. Dengan tabel periodik, Anda bisa mengetahui nomor atom, konfigurasi elektron, dan sifat setiap unsur. Bagaimana cara melihat tabel periodik?
Jawaban:
Melihat tabel periodik adalah cara yang sederhana untuk memahami dan mempelajari unsur-unsur kimia serta sifat-sifat mereka. Berikut adalah cara melihat dan menggunakan tabel periodik:
1. Tata letak:
Tabel periodik terdiri dari baris horizontal yang disebut periode dan kolom vertikal yang disebut golongan atau kelompok. Unsur-unsur disusun berdasarkan urutan nomor atom mereka dari yang terkecil hingga yang terbesar. Baris pertama (periode pertama) hanya berisi 2 unsur, sedangkan periode kedua dan ketiga berisi 8 unsur, dan seterusnya.
2. Nomor atom:
Setiap unsur memiliki nomor atom yang unik yang menunjukkan jumlah proton di inti atomnya. Nomor atom ditempatkan di atas simbol unsur. Misalnya, hidrogen memiliki nomor atom 1, karbon memiliki nomor atom 6, dan oksigen memiliki nomor atom 8.
3. Simbol unsur:
Simbol unsur digunakan untuk mengidentifikasi unsur dalam tabel periodik. Simbol tersebut biasanya merupakan singkatan huruf atau kombinasi huruf dari nama unsur. Sebagai contoh, H adalah simbol untuk hidrogen, C adalah simbol untuk karbon, dan O adalah simbol untuk oksigen.
4. Sifat-sifat:
Tabel periodik juga memberikan informasi tentang sifat-sifat dasar setiap unsur. Beberapa sifat yang umum tercantum di tabel periodik meliputi massa atom, massa molar, konfigurasi elektron, dan valensi unsur. Informasi ini membantu dalam memahami karakteristik kimia dan reaktivitas unsur tersebut.
5. Golongan dan periode:
Golongan atau kelompok di tabel periodik merupakan kolom vertikal yang berisi unsur-unsur dengan sifat kimia serupa. Terdapat beberapa kelompok yang memiliki nama khusus, seperti golongan alkali, golongan alkali tanah, dan golongan halogen. Periode adalah baris horizontal di tabel periodik yang menunjukkan energi kulit elektron terluar dari unsur-unsur dalam periode tersebut.
6. Pola periodik:
Tabel periodik menggambarkan pola periodik, di mana sifat-sifat unsur berulang secara teratur. Pola ini dapat diamati dalam hubungan antara nomor atom, konfigurasi elektron, dan sifat-sifat kimia unsur-unsur. Misalnya, sifat reaktivitas dan kemiripan kimia cenderung berulang pada unsur-unsur dalam satu golongan.
Dengan memahami tata letak, nomor atom, simbol, sifat-sifat, dan pola periodik dalam tabel periodik, Anda dapat melihat dan memanfaatkannya untuk mempelajari unsur-unsur kimia, mengidentifikasi sifat-sifat mereka, dan menghitung reaksi kimia. Tabel periodik merupakan alat penting dalam memahami kimia dan mempelajari unsur-unsur di dunia kita.
Semoga Membantu :)
30. hubungan sistem periodik denngan ikatan kimia
dalam membuat periodik unsur sangat diperlukan ikatan kimia.karena,dalam menentukan suatu nilai atom ataupun elektronnya yaitu dgn menggunakan ikatan kimia dengan cara menentukan elektron valensi dan ikatan kimia.oleh sebab itulah,dalam periodik unsur saling berhubungan dengan ikatan kimia.
semoga bermanfaat...
trima kasih
31. perkembangan sistem periodik unsur kimia ??bantu jawab yah
a.hukum triade dobereiner 1828
pengelompokan setiap 3unsur kimia yg sifatnya mirip(triade) berdasarkan pada kenaikan nomor atom
b.cara chancourtois 1862
pengelompokan unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom yang di susun membentuk spiral
c.hukum oktaf john newlands 1863
pengelompokan unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom.susunan tsb sifat pd ke 8 mempunyai sifat yg sama dengan unsur pertama (hukum oktaf)
lanjut di gambar
stkhdjh dan
32. Soal kimia tentukan letak unsur dalam periodik y32
golongan 7A periode 4
[Ar 18] 4s²[tex] 3d^{10} [/tex][tex] 4p^{5} [/tex]
periode sub kulit terakhir yaitu 4
kalau golongan pangkat pada s dan p di jumlahkan karena d sudah penuhDiketahui unsur y 32 :
Maka untuk mengetahui letak unsur tersebut buat Konfigurasi elektron 32 y :
Yaitu :
32 y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Konfigurasi elektron di atas menunjukan :
4s2 3d10 4p2 : unsur y berada pada Golongan IV A dan periode 4.
33. kelebihan dan kelemahan sistem periodik unsur ahli kimia arab dan Persia.
Jawaban:
Kelebihan
-sudah mengelompokkan 33 unsur berdasarkan sifat kimia, sehingga bisa dijadikan refrensi bagi ilmuwan setelah nya.
Kekurangan
-pengelompokan nya masih terlalu umum
34. Berapa banyak unsur periodik dalam kimia
sampai sekarang unsur unsur periodik sudah 7 semoga membantu
35. tugas kimia menganalisis sifat sistem periodik unsur,, bantu ya!!!
Jawaban:
1. c
Penjelasan:
maaf y k , terimakasih
36. contoh soal struktur atom dan sistem periodik unsur
Jawaban:
Tuliskan konfigurasi elektron 18Ar dan terletak digolongan dan periode berapa???
soal
Diketahui ion – ion dengan jumlah elektron sebagai berikut.
A2+, e = 2
B+, e = 36
C3-, e = 10
D–, e =10
E3-, e = 18
Unsur dari ion – ion yang memiliki sifat kimia sama ditunjukkan oleh angka …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 4
C. 2 dan 3
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5
Pembahasan:
Unsur – unsur yang memiliki sifat kimia sama merupakan unsur – unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama. Itu artinya, kita harus mencari konfigurasi elektron unsur dari setiap ion – ion di atas.
A2+, e = 2
A2+ = 1s2
A = 1s2 2s2
B+, e = 36
B+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
C3-, e = 10
C3- = 1s2 2s2 2p6
C = 1s2 2s2 2p3
D–, e =10
D– = 1s2 2s2 2p6
D = 1s2 2s2 2p5
E3-, e = 18
E3- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Jumlah elektron valensi:
Unsur A = 2 → golongan IIA
Unsur B = 1 → golongan IA
Unsur C = 5 → golongan VA
Unsur D = 7 → golongan VIIA
Unsur E = 5 → golongan VA
Jadi, pasangan unsur dari ion – ion yang memiliki sifat kimia sama ditunjukkan oleh angka 3 dan 5.
37. contoh soal struktur atom dan sistem periodik unsur
Penjelasan:
ion ײ+ memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d¹0. nilai keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir dgn energi tertinggi atom × adalah n=3,L=2,m=+2, s=-½
38. TUGAS KIMIA MEMBUAT SOAL PILIHAN GANDA SEBANYAK 25 SOAL DENGAN MATERI SEBAGAI BERIKUT 1. Peran Kimia, Perubahan Materi, Dan Pemisahan Campuran2. Struktur Atom Dan Sistem Periodik Unsur3. Ikatan Kimia4. Hukum Dasar Kimia Dan Stoikiometrimohon bantuan nya kak,
17. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi electron sebagai berikut:
P: 2 8 7
Q: 2 8 8 1
R: 2 8 18 2
S: 2 8 8
T: 2 8 18 4
Diantara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah ….
a. P
b. Q
c. R
d. S
e. T
Jawaban : D
18. Kelompok senyawa yang semuanya berikatan ion adalah ….
a. NH3, CO2, dan H2O
b. CH4, NaCl, dan CaCl2
c. NaCl, HCl, dan H2O
d. KCl, NaI, dan MgBr2
e. H2, Cl2, dan NaI
Jawaban: D
19. Hukum Kekekalan Massa dikemukakan oleh ….
A. Avogadro
B. Proust
C. Dalton
D. Berzelius
E. Lavoisier
Jawaban: E
20. Serbuk besi sebanyak 28 gram (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuai persamaan reaksi kimia:
Fe(s) + S(s) → FeS(s),
Zat yang tersisa sesudah reaksi berakhir adalah ….
A. 2 gr belerang
B. 4 gr belerang
C. 7 gr besi
D. 8 gr besi
E. 14 gr besi
Jawaban: B
21. Suatu reaksi berlangsung sebagai berikut :
2A + 3B → A2B3
(Ar A = 20, B = 30) maka untuk bereaksi dengan 10 gram A diperlukan B sebesar ….
A. 10 gram
B. 30 gram
C. 15 gram
D. 45 gram
E. 22,5 gram
Jawaban : E
22. Jika 2 buah unsur dapat membentuk lebih dari 1 macam senyawa, maka salah satu unsur yang bersenyawa dengan unsur lainnya yang sama beratnya akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum ….
A. Lavoisier
B. Avogadro
C. Proust
D. Gay Lussac
E. John Dalton
Jawaban: E
23. Pasangan senyawa yang sesuai dengan Hukum Perbandingan Berganda adalah …
A. H2SO3 dan H2CO3
B. O2 dan O3
C. CO32- dan CO2
D. H2O dan H3O
E. PCl3 dan PCl5
Jawaban: E
24. Volume hidrogen yang bereaksi dengan 24 liter oksigen untuk menghasilkan air adalah …
A. 24 liter
B. 12 liter
C. 22,4 liter
D. 44,8 liter
E. 48 liter
Jawaban: E
25. Unsur A dan B membentuk 2 macam senyawa. Senyawa I mengandung 25% unsur A dan senyawa II mengandung 20% unsur A. Perbandingan massa unsur B sesuai Hukum Perbandingan Berganda adalah ….
A. 1 : 2
B. 4 : 3
C. 2 : 3
D. 2 : 3
E. 3 : 4
Jawaban : E
semoga membantu
39. bagaimana terjadinya ikatan kimia berdasarkan sifat keperiodikan unsur?
Jawaban:
sifat periodik unsur yang satu ini merupakan jarak antara inti atom ke bagian terluar atom, atau kulit terluarnya.Jari-jari atom memiliki kecenderungan sebagai berikut:Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar dikarenakan semakin kebawah jumlah kulit atom akan semakin banyak. Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil, atau dapat dikatakan semakin ke kanan, akan semakin kecil dikarenakan muatan inti atom semakin banyak namun jumlah kulit tetap. maaf kalau salah dan juga semoga bermanfaat kasih jawaban terbaik dong bantu aku untuk menjadi terpelajar❤40. Kimia kelas x Lajur horizontal pada sistem periodik unsur disebut
lajur horizontal =periode
lajur vertikal = golongan
